2020年河北省衡水中学高考化学模拟试卷(B卷)(4月份)-(含解析)

2020年河北省衡水中学高考化学模拟试卷（B卷）（4月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )A.PH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA

B.1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

C.18gH2O中含有的质子数为10N常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—

B.能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、CO32—、NO3—

C.c(Fe2+) =1 mol·L-1的溶液中：将SO2气体与足量Fe2(SO4)3A.氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

B.能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C.每有1

用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

下列说法不正确的是(

)A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B.通入N2是防止空气中的O2氧化Fe2+

C.加适量的H2O2是为了将部分Fe短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多2，W与X同主族。下列说法不正确的是A.原子半径：r(W) >r(Z) >r(Y)

B.Y2X2和Y2X两种离子化合物中阴阳离子个数比均为1∶2

C.Z的最高价氧化物的水化物碱性比Y的弱研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．CO可用于炼铁，

已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ⋅moA.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2对右图所示的钢铁电化学保护方法，分析正确的是(    )A.是牺牲阳极的阴极保护法

B.钢闸门失去电子

C.电子从负极流向阴极

D.电子从阴极经海水流向阳极

二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）某化学小组模拟测定粗蛋白(含C、H、O、N、S、Cl等元素)中的含氮量，实验如下：Ⅰ.制混合气。(1)称取a g粗蛋白，粉碎后在纯氧燃烧瓶中燃烧，制得混合气；粉碎的目的是__________________。(2)混合气里除含有NO、NO2、SO2、O2、CⅡ.利用如下装置把氮的化合物转化为氮气并测定其体积。

(3)先通入CO2，其作用是________，一段时间后再接上量气管(已装好水(4)__________后，缓缓通入混合气；E装置中盛装的物质是__________。混合气反应完全后，熄灭酒精灯，__________，直至冷却，读出N2体积为V mL(已换算成标准状态)(5)还原管的金属钨W参与反应生成WO3，化学方程式为：____________________、_____________；同时还除去了(6)粗蛋白中氮的百分含量计算表达式为______________________________。三、简答题（本大题共3小题，共43.0分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量的SiO2以及Fe、A1、Zn、Cu等元素的化合物化合物AlOHFeOHFeOHKsp10-3110-1610-38回答下列问题：(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能________.滤渣A的成分是FeOH3、AlOH3，加入氨水需调节pH至少达到________，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全(3)滤渣B的成分是________．(4)碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应式为(5)MnO2也可在MnSO(6)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200 g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100 mL溶液；取其中10.00 mL溶液，加入几滴淀粉溶液，用0.0800mol⋅L-1

Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL(完成下列各空：

(1)已知：H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

H2(g)=H2(l)△H=-0.92kJ/mol

O2(g)=O2(l)△H=-6.84kJ/mol

H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol

写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______

(2)一种甲醇(CH3OH)燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在氢氧化钠溶液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是______

(3)100℃下，将pH=11的NaOH溶液V1

L与pH=1的稀硫酸V2

L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=______(水的离子积KW=1×10-12

mol2⋅L-2)

(4)室温时，将pH为13钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________nm(填标号)。A. 404.4B. 553.5C. 589.2D. 670.8E. 766.5(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）有机化合物K是一种治疗心脏病药物的中间体，其合成路线如图所示：已知：①有机化合物K的分子结构中含有3个六元环。。回答以下问题：(1)已知A为最简单的烯烃，A的名称为________。(2)B的结构简式为________，C的结构简式为________。(3)D的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶1；D能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀，且能与FeCl3溶液发生显色反应。则D的结构简式为(4)F生成G的反应类型为________，G生成H的反应类型为________。(5)能满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为________。①苯环上只有两个对位取代基；②能发生银镜反应；③与FeCl④能发生水解反应。

【答案与解析】1.答案：C

解析：解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故A错误；

B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；

C、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个质子，故1mol水中含10mol质子即10NA个，故C正确；

D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于0.15NA个，故D错误．

故选C．

A、溶液体积不明确；

B、苯不是单双键交替的结构；

C、求出水的物质的量，然后根据水中含10个质子来分析；

D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

解析：本题考查离子共存，掌握常见离子之间的反应是关键，注意隐含条件，难度一般。

A.-Fe3+与SCN-生成血红色的Fe(SCN)3，故A错误；

B.能使酚酞变红的溶液中含有OH-与K+、Na +、CO32-、NO3-之间均不反应，能大量共存，故B正确；

C.Fe2+会被H+、NO3-氧化为Fe3+解析：解：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，

A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Cr2O72->Fe3+>SO2，故A正确；

B.氧化性Fe3+>SO2，则能将Na2SO3氧化成Na2SO4解析：本题考查了物质的制备，题目难度不大，结合铁元素离子性质与流程分析即可。

废铁屑用Na2CO3溶液浸泡除去废铁屑表面的油污，加入稀硫酸溶解废铁屑，得到硫酸亚铁溶液，调节pH=1～2，加入适量H2O2发生反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2

H2O，将部分Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH溶液，通入N2并加热得到磁性胶体粒子，据此分析作答。

A、Na2CO3溶液水解显碱性，油污在碱性溶液中水解，故用Na2CO3溶液浸泡除去废铁屑表面的油污，故A正确；

B、Fe2+易被氧化，通入N2是防止空气中的O2氧化Fe2+，故解析：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意同主族、同周期元素性质的递变规律。

短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Y为Na元素；Z原子的核外电子数比原子Y原子多2，Z的核外电子数为11+2=13，故Z为Al元素，W与X同主族，则W为硫元素。

A.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na>Al>S，故A错误；

B. Na2O2、Na2O阴阳离子个数比均为1∶2，故B正确；

C.同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱，碱性NaOH>Al(OH)3，，故C正确；

D.同主族自上而下非金属性减弱，非金属性解析：解：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ⋅mol-1

②C(s)+CO2解析：解：A.在原电池中正极上溶液中的离子得电子，正极的电极材料不反应，即正极被保护，负极失电子被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，图示形成电解池反应，不是牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；

B.图示形成电解池反应，钢闸门与电源的负极相连，作阴极本身不放电，阴极被保护，钢闸门不失去电子，故B错误；

C.形成电解池反应，电子由阳极沿导线流向正极，负极沿导线流向阴极，故C正确；

D.电解质溶液的导电是因离子的定向移动，电子只流经外电路，电子由阳极沿导线流向正极，负极沿导线流向阴极，故D错误；

故选：C。

A.牺牲阳极的阴极保护法是原电池原理，在原电池中，负极被消耗，正极被保护；

B.利用电解原理保护钢铁时，与电源负极相连作阴极被保护，阳极失去电子；

C.形成电解池反应，电子从负极流向阴极；

D.电子由阳极沿导线流向正极，负极沿导线流向阴极。

本题考查金属的电化学腐蚀，为高频考点，把握原电池及电解的原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与金属材料的保护，题目难度不大。

8.答案：(1)增大与氧气的接触面积，充分燃烧；

(2)CO、HCl、SO3(任选2个)；

(3)赶走装置内的空气，以免带来测量误差；

(4)点燃B、D处酒精灯加热；碱石灰；继续通入CO2；

(5)6NO+2W▵2W解析：本题考查了物质含量的测定，明确实验原理是解本题关键，根据物质间的反应结合实验操作进行解答。

(1)粉碎粗蛋白可增大与氧气的接触面积，充分燃烧，故答案为：增大与氧气的接触面积，充分燃烧；

(2)根据粗蛋白中所含元素可知混合气里除含有NO、NO2、SO2、O2、CO2外，还有CO、HCl、SO3和少量没有反应完的有机物，故答案为：CO、HCl、SO3(任选2个)；

(3)先通入CO2，可赶走装置内的空气，以免带来测量误差，故答案为：赶走装置内的空气，以免带来测量误差；

(4)点燃B、D处酒精灯加热后，缓缓通入混合气；为了防止E中的水进入D，E装置中盛装的物质是碱石灰。混合气反应完全后，熄灭酒精灯，继续通入CO2，直至冷却，读出N2体积为V mL，故答案为：点燃B、D处酒精灯加热；碱石灰；继续通入CO2；

(5)还原管的金属钨W参与反应生成WO3，NO、NO2(2)充分氧化过量的Fe2+；(3)CuS、ZnS；(4)MnO2+H2O+e-

解析：本题通过工艺流程图的形式考查了化学方程式的书写、电极方程式的书写、样品纯度的计算及沉淀的pH的分析，题目难度中等。软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，所以酸浸后的滤液中的金属阳离子主要是Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、(1)根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2+(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能充分氧化过量的Fe2+，滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到5.4，恰好能使Fe3+(3)由题中信息知，加入MnS是为了将Cu2+、Zn2+沉淀而除去，故滤渣B的成分是CuS、ZnS，故答案为：(4)在反应中Zn元素化合价升高，被氧化，Zn为负极反应，负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为正极反应，正极反应式为MnO2+H2(6)准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，配制成100mL溶液。取其中10.00mL，恰好与25.00mL

n=0.010mol，

计算可得该样品MnO2纯度=0.010mol×87g/mol 0.9200g×100%=94.6%，

故答案为：94.6。

10.答案：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-191.12kJ/mol；C解析：本题考查了水的电离、热化学方程式以及pH计算，题目难度中等，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。

(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ⋅mol-1

②H2(g)=H2(l)△H=-0.92kJ⋅mol-1

③O2(g)=O2(l)△H=-6.84kJ⋅mol-1

④H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ⋅mol-1

据盖斯定律，①-②×2-③+④×2得：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-191.12kJ/mol，

故答案为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-191.12kJ/mol；

(2)原电池中负极上燃料失电子发生氧化反应，电极方程式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

(3)100℃下，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，与pH=1的稀硫酸V2

L混合，所得混合溶液的pH=2，则有0.1×V2-0.1×V1V1+V2=0.01，则V1：V2=9：11，

故答案为：9：11；

(4)pH=13的强碱溶液中c(OH-)=0.1mol/L解析：本题是对原子的结构知识的综合考查，是中学化学的基础知识，难度较小。关键是掌握原子核外电子排布的基础知识，侧重基础知识的考查。

(1)当对金属钾或其化合物进行灼烧时，焰色反应显紫红色，可见光的波长范围为400～760 nm，