《常见的酸导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》

《常见的酸》导学案第一课时导语：酸是我们生活中常见的一种味道，也是化学中重要的性质之一。本节课我们将深度探讨常见的酸的性质、应用以及相关试验。一、酸的性质1.酸的定义：酸是能够开释H+离子（氢离子）的化合物或溶液。常见的酸包括硫酸、盐酸、柠檬酸等。2.酸的性质：-酸有酸味，能够溶解碱性物质。-酸和碱中和生成盐和水。-酸能与金属反应产生氢气。-酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体。-酸能腐蚀金属。二、常见的酸及其应用1.硫酸：常用于工业生产、电池制造等领域。2.盐酸：常用于清洗金属表面、腐蚀处理等。3.柠檬酸：用于食品加工、药物制备等。4.醋酸：常用于食品调味、清洁等。三、试验：酸的性质试验试验一：观察酸对金属的反应试验目标：观察酸与金属反应产生氢气。试验材料：硫酸、锌片、试管、火柴。试验步骤：1.将一小块锌片放入试管中。2.加入适量的硫酸。3.观察产生的气体。试验现象：观察到氢气气泡不息产生，并且听到嘶嘶声。试验结论：酸能与金属反应产生氢气。试验二：观察酸对碳酸盐的反应试验目标：观察酸与碳酸盐反应产生二氧化碳气体。试验材料：盐酸、碳酸氢钠、试管。试验步骤：1.将适量的碳酸氢钠放入试管中。2.加入适量的盐酸。3.观察产生的气体。试验现象：观察到气泡不息产生，并且试管中液体产生起泡。试验结论：酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体。结语：通过今日的进修，我们对常见的酸的性质、应用以及试验有了更深度的了解。期望大家能够在平时生活和进修中更加关注和运用这些知识。下节课我们将继续进修相关内容，敬请等候！第二课时导学目标：1.了解酸的定义、性质和常见种类。2.精通酸的成分、制备方法和性质。3.能够应用酸的知识解决实际问题。一、导入引言酸是我们生活中常见的物质之一，我们可以在食物、药品、清洁用品等多个方面见到它的身影。那么，你知道什么是酸吗？它有哪些性质和种类呢？让我们一起来探究一下吧！二、观点诠释1.酸的定义：酸是一类能够开释氢离子（H+）的化合物，通常具有酸味和腐蚀性。2.酸的性质：酸具有以下性质：酸味、腐蚀性、导电性、变色性等。3.常见的酸种类：盐酸、硫酸、柠檬酸、乙酸等。三、酸的成分和制备方法1.酸的成分：酸分子通常由氢离子（H+）和相应的阴离子组成，例如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。2.酸的制备方法：（1）氧化金属：如氯化氢气体和氧气在氢氧化铁的催化下反应生成盐酸。（2）氧化非金属：如硫的氧化物和水反应生成硫酸。（3）碳酸盐与酸反应：如碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠。四、酸的性质1.酸味：酸通常具有酸味，如柠檬酸具有柠檬味。2.腐蚀性：酸具有腐蚀性，可以溶解金属、石灰石等物质。3.导电性：酸在水中能够电离产生氢离子，具有导电性。4.变色性：酸可以改变指示剂的颜色，如酚酞在碱性溶液中呈现红色，在酸性溶液中呈现无色。五、应用实例1.应用柠檬酸来清洁水垢：将柠檬酸溶解在水中，用来清洗水垢。2.应用盐酸来清洁金属：将盐酸与金属反应，去除金属表面的氧化物。3.应用硫酸制备肥料：利用硫酸和氨气的反应，制备硫酸铵作为植物肥料。六、课后作业1.总结酸的定义和性质。2.搜集一种酸的制备方法及其应用实例。3.在平时生活中观察和记录酸的应用状况。七、延伸拓展1.探究不同酸的强度和浓度对物质的影响。2.探究酸与碱在中和反应中的应用。3.