无机化学练习题(大一完整版)

第一、二章检测题一、名词解释1.拉乌尔定律2.渗透压3.渗透压定律4.饱和蒸气压二、填空题1．难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。2．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。3．将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。4．质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)aC溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。5．产生渗透现象的两个必要条件是______和______，渗透的方向是_____。三、判断题〔对着打“√”，错着打“×”〕1.液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。()2.通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325kPa时的温度。()3.电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。()4.难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。()5.当渗透到达平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。()6.两种溶液相比拟，渗透压力比拟高的溶液，其物质的量浓度也一定比拟大。()7.由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。()8.由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。()mol·L－1葡萄糖溶液与0.1mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。()10.将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100g水中，所得两溶液的蒸气压相等。()四、单项选择题1．室温下，在一密闭器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。假设外界条件不变，久置后可能产生的现象是()。A.a杯水增多，b杯水减少 B.a、b两杯均未发生变化C.a杯变成空杯，b杯水满 D.b杯水干，剩有蔗糖晶体，a杯水满2．3.10g白磷溶于100g二硫化碳中，所得溶液的沸点比纯二硫化碳升高0.585K。二硫化碳的沸点升高系数kb=2.34K·kg·mol－1，P的摩尔质量为31.0g·mol―1。那么在此二硫化碳溶液中，白磷的分子式为()。A．P B.P23．取两小块冰，分别放在温度均为0℃的纯水和盐水中，将会产生的现象是A.放在纯水和盐水中的冰均不融化B.放在纯水中的冰融化为水，而放在盐水中的冰不融化C.放在盐水中的冰融化为水，而放在纯水中的冰不融化D.放在纯水和盐水中的冰均融化为水4．3.24g硫溶于40.0g苯中，所得苯溶液的凝固点比纯苯下降了1.62K。苯的凝固点降低系数kf=5.12K·mol·kg－1，S的摩尔质量为32.0g·mol―1，那么在此溶液中，硫分子的分子式为A.S B.S2 C.S4 D.S5．难挥发非电解质的凝固点降低系数kfA.只与溶剂的性质有关 B.只与溶质的性质有关C.是溶质的质量摩尔浓度为1mol·kg－1时的实验值 D.A、B两种说法都对6．现有葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(

C12H22O11)、NaCl、CaCl2四种溶液，其物质的量浓度都是0.10mol·L－1，那么其渗透压力的相对大小是()。A.cos(C6H12O6)=cos(C12H22O11)>cos(NaCl)>cos(CaCl2)B.cos(NaCl)>cos(CaCl2)>cos(C6H12O6)>cos(C12H22O11)C.cos(CaCl2)>cos(NaCl)>cos(C12H22O11)>cos(C6H12O6)D.cos(C6H12O6)=cos(C12H22O11)<cos(NaCl)<cos(CaCl2)7．甲醛〔CH2O〕溶液和葡萄糖〔C6H12O6〕溶液在温度T时渗透压力相等，那么甲醛溶液与葡萄糖溶液的质量浓度之比是()。A.1

:6 B.6

:1 C.1

:3 D.3

:18．0.10mol·kg－1NaCl、MgCl2、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的是()。A.乙二醇溶液 B.NaCl溶液 C.MgCl2溶液 D.醋酸溶液9．0.10mol·L－1NaCl溶液、H2SO4溶液、HAc溶液和蔗糖溶液中，溶液凝固点的上下顺序是()。A.H2SO4=NaCl<HAc<蔗糖 B.H2SO4<NaCl<HAc<蔗糖C.H2SO4>NaCl>HAc>蔗糖 D.H2SO4=NaCl=HAc=蔗糖10．将红细胞置于体积比为1:2的生理盐水和50g·L－1葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将()。A.皱缩B.膨胀C.不受影响D.无法判断五、问答题1．什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？2．在临床上给病人输液时必须坚持的原那么是什么?r假设给病人大量输入低渗或高渗溶液会出现何现象？说明原因。3．在测定葡萄糖的凝固点时，假设葡萄糖中有杂质，那么对测定结果有何影响？为什么？六、计算题1，将3.42g蔗糖(C12H22O11，M=342g·mol－1)溶于100g水中，水的凝固点降低系数kf=1.86K·kg·mol－1，试计算此蔗糖溶液的凝固点。2，将4.60g甘油(C3H8O3，M=92.0g·mol－1)溶于100g水中，水的沸点升高系数kb=0.512K·kg·mol－1，试计算此甘油溶液的沸点。3，将3.20g硫溶于40.0g苯中，所得溶液的沸点比纯苯升高了0.800K。苯的沸点升高系数kb=2.56K·kg·mol－1，M(S)=32.0g·mol－1，问在此苯溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？第三章检测题一、名词解释1.活化能2.质量作用定律3.化学平衡定律4.多重平衡规那么二、填空题1.A+1/2B=C为元反响，其速率方程为______,反响级数为______。2.反响速率系常数与______无关，但与______有关。3.催化剂加快反响速率的根本原因是______，而始态和终态______，ΔH______。4.Ko为______平衡常数，K为______平衡常数。对于ΔH＞0的可逆反响，假设升高温度，K值将______，平衡向______方向移动。三、判断题〔对着打“√”，错着打“×”〕1．升高温度，吸热反响的反响速率增大，而放热反响的反响速率减小。()2．质量作用定律同样适用于复合反响。()3．对于任意化学反响，反响级数均等于反响分子数。()4．对于同一反响，反响物的消耗速率与产物的生成速率总是相等的。()5．在一般情况下，活化能越大的化学反响，其反响速率越慢。()6．当反响物浓度增大时，活化分子的分数增大，所以反响速率加快。()7．化学反响自发进行的趋势越大，其反响速率就越快。()8．由速率系数的单位，可以确定反响的级数。()9．反响物的浓度与反响速率的关系符合质量作用定律的化学反响，一定是元反响。()10．在一定温度和体积下，反响Sn(s)＋2Cl2(g)⇌SnCl4(g)到达平衡状态。增大体积有利于增加SnCl4的物质的量。()四、单项选择题1.升高温度可以加快反响速率，其主要原因是()。A.降低了反响的活化能 B.升高了反响的活化能C.增加了分子间的碰撞次数 D.增加了活化分子的分数2.某同位素的蜕变为一级反响，其半衰期为69.3d，该反响的速率系数为()。A.69.3d－1B.0.693d－1C.1.0×102d－1D.1.0×10－2d3.以下有关正催化剂的说法中，错误的选项是()。A.同时加快正、逆反响的速率 B.降低了反响的活化能C.使反响的标准平衡常数增大 D.改变了反响的途径4.对于二级反响，反响速率系数的SI单位是()。A.s－1B.m3·mol－1·s－1C.m6·mol－2·s－1D.mol·m－3·s5以下说法中，正确的选项是()。A.反响级数一定是正整数 B.反响分子数一定是正整数C.反响级数随温度升高而增大 D.反响级数随温度的升高而减小6.对于零级反响，以下说法正确的选项是()。A.反响的活化能很小 B.反响的活化能为零C.反响物浓度不随时间变化 D.反响速率与反响物浓度无关7.某反响的反响物消耗3/4的时间是其半衰期的2倍，那么该反响的级数为()。A.零级B.一级C.二级D.三级8.某一级反响的半衰期为30.0h，那么该反响的速率系数是()。A.0.0231mol·L－1·h－1B.0.0231h－1C.20.8mol·L－1·h－1D.20.8h9.某化学反响速率系数的单位是L·mol－1·s－1，那么该反响的级数为()。A.3B.2C.1D.010.对于二级反响，以下说法中不正确的选项是()。A.反响速率与反响物的浓度成正比 B.1/{cA}对{t}做图得一直线C.反响的半衰期与反响物的起始浓度成反比 D.速率系数的SI单位是m3·mol－1·s－1五、问答题1．为什么反响速率通常随反响时间的增加而减慢？2．什么叫有效碰撞？反响物分子发生有效碰撞的条件是什么？3．什么叫催化剂？催化剂为什么能改变反响速率？第四、五章检测题一、名词解释1.同离子效应2.盐效应3.质子酸和质子碱4.缓冲作用二、填空题1．0.10mol·L－1CaCl2溶液的离子强度为______。2．将100ml0.10mol·L－1NaH2PO4溶液与50ml0.10mol·L－1NaOH溶液混合，抗酸成分是______，抗碱成分是______。4．在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中参加少量NH4Cl固体，NH3·H2O的解离度______，这种现象称为______；假设参加少量NaCl固体，NH3·H2O的解离度______，这种现象称为______。5．某酸HA的Ka=1.0×10-5，某碱的Kb=1.0×10-6，那么HA和HB中酸性较强的是______。6．HS-、NH4+、CH3COO-、NH2CH2COOH、HCO3-中，只能作酸的是______，只能作碱的是______。三、判断题〔对着打“√”，错着打“×”〕1．0.10mol·L－1NH4Cl溶液的离子强度比0.10mol·L－1CaCl2溶液的离子强度小。()2．缓冲溶液的总浓度一定时，其缓冲能力就取决于缓冲比。()3．强电解质在水溶液中是完全解离的，故其表观解离度为100%。()4．溶液的浓度越低，离子之间的牵制作用就越小，活度因子越趋近于1。()5．多元弱酸的酸性取决于第一步电离。()6．在HAc溶液中存在着未解离的HAc和解离产生的Ac－，因此HAc溶液也属于缓冲溶液。()7．溶液的离子强度越大，活度因子就越小，溶液的离子活度也越小。()8．同一种物质不能同时起酸和碱的作用。()9．任何一元弱酸的[H+]都等于(cKa)1/2。()10．溶液中离子的浓度越大、电荷越高，离子强度越大，活度系数就越大。()四、单项选择题1．以下因素中，与溶液的离子强度无关的是()。A.离子的浓度B.离子的电荷数C.离子的数目D.离子的种类2．溶液的离子强度与活度因子的关系为()。A.离子强度越大，活度因子越小 B.离子强度越大，活度因子就越大C.离子强度越大，活度因子越趋于1 D.活度因子与离子强度无关3．0.10mol·kg－1CaCl2溶液的离子强度为()。A.0.10mol·kg－1B.0.20mol·kg－1C.0.30mol·kg4．关于强电解质溶液，以下说法正确的选项是()。A.强电解质的表观解离度表示强电解质的解离程度B.一般情况下，活度小于相对浓度，故活度因子大于1C.离子强度越大，活度就越大D.溶液中离子之间的作用力越大，活度那么越小5．以下溶液中，溶液的离子强度与其浓度相等的是()。A.K2CO3B.NH4NO3C.CuSO4D.AlCl6．酸碱质子理论认为()。A.酸是质子的接受体，碱是质子的给予体 B.酸比它对应的共轭碱多1个质子C.酸越强，其共轭碱就越强 D.酸碱反响的实质是1对共轭酸碱对间的质子传递 7．按酸碱质子理论，以下说法错误的选项是()。A.两个共轭酸碱对间的质子传递反响都是酸碱反响B.有H参加的反响，就是酸碱反响C.酸碱反响方向是由较强的酸与较强的碱作用生成较弱的碱和较弱的酸D.酸碱的强度与溶剂有关8．将pH=3.0的HAc溶液与pH=11.0的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液是()。A.pH>7.0B.pH<7.0C.pH=7.0D.pH=14.09．在0.10mol·L－1HA溶液中，HA的解离度为1.0%，那么溶液的pH为()A.1.0B.3.0C.5.0D.7.010．相同浓度的以下溶液，pH<7的是()。A.NH4AcB.Na3PO4C.Na2HPO4D.NaH2五、问答题1．酸碱质子理论如何定义酸和碱？什么叫做共轭酸碱对？2．往NH3溶液中参加少量以下物质时，NH3的解离度和溶液的pH将发生怎样的变化？(1)NH4Cl(s)(2)NaOH(s)(3)HCl(aq)(4)H2O(l)3．在缓冲溶液中参加大量的强酸或强碱时，溶液的pH是否仍根本保持不变？六、计算题1．298时，0.10mol·L－1HA溶液的pH为4.00，计算此温度下HA的标准解离常数和HA2．200mL0.20mol·L－1一元弱酸HA溶液中，参加100mL0.20mol·L－1NaOH溶液，测得混合溶液的pH为5.0，求HA的标准解离常数。3．0.10mol·L－1HA溶液的pH为3.0，计算0.10mol·L－1NaA溶液的pH第六章检测题一、名词解释1.滴定分析2.标定3.基准物质4.酸碱指示剂二、填空题1.

根椐滴定反响类型的不同，滴定分析法可分为______、______、______、______。2.

某弱酸型指示剂的解离常数(HIn)=1.0×10－5，该指示剂的理论变色点为______，理论变色范围为______。3.

用Na2CO3或Na2B4O7˙10H2O˙10标定HCl溶液浓度，假设Na2CO3吸水，那么HCl溶液浓度______；假设Na2B4O7H2O失去局部结晶水，那么HCl溶液浓度______。4.

用0.1000mol˙L－1NaOH溶液滴定0.1000mol˙L－1HCl溶液，pH突跃范围为4.30~9.70，假设用0.01000mol·L－1NaOH溶液滴定0.01000mol˙L－1HCl溶液，那么pH突跃范围为______。5.

用0.1000mol˙L－1HCl溶液滴定0.1000mol˙L－1NH3〔p=4.74

〕溶液时，pH突跃范围为6.26~4.30。假设用此HCl溶液滴定0.1000mol˙L－1某一元弱碱〔p=3.74〕溶液，那么pH突跃范围为______。6.

标定0.1mol·L－1NaOH溶液时，欲消耗NaOH溶液20~30mL，应称取基准物质邻苯二甲酸氢钾〔M=204.2g˙mol－1〕的质量范围为______。7.

滴定分析中的相对误差一般要求≤0.1%，分析天平可称准至______mg，用减量法称取试样时，一般至少应称取______g。50mL滴定管可以读至到______mL，滴定时，滴定剂的体积应控制在______mL以上。8.

以HCl标准溶液滴定NH3溶液时，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，消耗HCl溶液的体积分别为V1和V2，那么V1和V2的相对大小为______。9.

某三元弱酸H3A的标准解离常数分别为=1.00×10－3，=1.00×10－5，=1.00×10－6。用0.1000mol˙L－1NaOH溶液滴定0.1000mol˙L－1H3A溶液，应有______个滴定突跃，应选用_______为指示剂。10.

有一碱溶液，可能是NaOH，Na2CO3，NaHCO3或它们的混合物。分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液的体积分别为V1和V2。假设V1=V2，那么组成是______；假设V2=2V1，组成是______；假设V2>0，V1=0，那么组成是______。

三、判断题〔对着打“√”，错着打“×”〕1．酸碱滴定中，在指示剂恰好发生颜色变化时停止滴定，称为化学计量点。()2．标定HCl溶液的浓度时，假设基准物质硼砂失去局部结晶水，那么HCl溶液的浓度偏低()3。酸碱滴定中，所选择指示剂的变色范围必须至少有一局部落在滴定突跃范围内。()4．NaAc是一元弱碱，所以可用HCl标准溶液直接滴定。()5.某三元弱酸溶液，用NaOH溶液滴定时可以得到3个滴定突跃。()6.用0.1000mol˙L－1NaOH标准溶液分别滴定体积相同、浓度相同的HCl溶液和HAc溶液，达化学计量点时，所消耗NaOH溶液的体积相同。()7.用0.1000mol˙L－1NaOH标准溶液分别滴定25mLH2SO4溶液和HCOOH溶液，假设消耗NaOH溶液的体积相同，那么c(H2SO4)=c(HCOOH)。()8．在酸碱滴定中，酸、碱的浓度越大，pH突跃范围也越大；酸、碱的强度越大，pH突跃范围也越大。()9．强碱滴定一元弱酸的计量点的pH一定大于7.00。()10.

H2C2O4(草酸)的=5.4×10－2，=5.4×10－5，用0.1000mol˙L－1NaOH标准溶液滴定0.1000mol˙L－1H2C2O4溶液，可得到两个明显的pH突跃范围。()

三、单项选择题1．用0.1000mol˙L－1NaOH溶液滴定0.1000mol˙L－1HAc(p=4.74)溶液，pH突跃范围是7.74~9.700。假设用此NaOH溶液滴定0.1000mol˙L－1某一元酸(p=3.75)溶液，那么pH突跃范围是()。A.6.74~8.70B.6.74~9.70C.7.74~9.70D.8.74~10.702．柠檬酸的=7.1×10－4，=1.68×10－5，=4.68×10－7。用0.1000mol˙L－1NaOH溶液滴定0.1000mol˙L－1柠檬酸溶液，滴定突跃为()。A.1个B.2个C.3个D.无法确定3．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液，如已准确称量的基准物质未能全部转入锥形瓶中，那么NaOH溶液的浓度将()。A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定4．用HCl标准溶液标定NaOH溶液时，如用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，那么测定结果()。A.偏低B.偏高C.无影响D.不能确定5．以下溶液的浓度约为0.1mol˙L－1，能用HCl标准溶液直接准确滴定的是()。A.NaAc[=1.8×10－5] B.苯甲酸钠[=6.5×10－5]C.苯酚钠[=1.3×10－10] D.甲酸钠[=1.8×10－4]6．在滴定分析中，以下玻璃容器或量器在使用前不需用待装溶液润洗的是()。A.滴定管B.锥形瓶C.移液管D.刻度吸管7．用基准物质硼砂〔NaB4O7˙10H2O〕标定HCl溶液的浓度，如将硼砂较长时间保存在枯燥器中，那么标定结果()。A.偏低B.偏高C.无影响D.不能确定8．用基准物质Na2CO3标定HCl溶液的浓度，假设基准物质局部吸水，那么标定结果()。A.偏低B.偏高C.无影响D.不能确定9．用Na2B4O7˙10H2O〔硼砂〕标定HCl溶液，如用玻璃棒搅拌锥形瓶中溶液后，未经处理拿出瓶外，那么标定结果()。A.偏低B.偏高C.无影响D.不能确定10．某碱试样为NaOH和Na2CO3的混合溶液，用双指示剂法进行测定。以酚酞为指示剂时，消耗HCl溶液的体积为V1；再以甲基橙为指示剂时，又消耗HCl溶液的体积为V2。那么V1和V2的关系为()。A.V1=V2B.V1=2V2C.V1<V2D.2V1=V2

五、问答题1.什么叫滴定分析法？滴定分析法的主要方法有哪些？2.在配制I2溶液时，参加KI的作用是什么？3.什么是化学计量点？什么是滴定终点？六、计算题1．称取0.2002g纯CaCO3固体，用HCl溶液溶解后于100mL容量瓶中定容。移取10.00mL于锥形瓶中，用EDTA标准溶液滴定，用去20.00mL。M(CaCO3)=100.1g·mol－1，计算EDTA标准溶液的浓度。2．测定血浆中Ca2+的浓度时，常将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后将CaC2O4溶解在稀H2SO4溶液中，用KMnO4标准溶液进行滴定。现取10.00mL血浆于100mL容量瓶中稀释至刻度，移取10.00mL稀释液，按上述方法处理后，用0.01250mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，用去20.00mL。计算此血浆中Ca2+的浓度。3．取NaCl溶液30.00mL，滴加K2CrO4指示剂后，用0.1500mol·L－1AgNO3标准溶液滴定，用去20.00mL。M(NaCl)=58.44g·mol－1，计算NaCl溶液的质量浓度。

第七章检测题一、名词解释1.溶度积原理2.同离子效应3.盐效应4分步沉淀二、填空题1.PbI2的溶度积常数表达式为______；Fe(OH)3的标准溶度积常数表达式为______。2.在BaSO4饱和溶液中参加BaCl2溶液，其溶解度______，假设参加KNO3溶液，其溶解度______。3.298K时，Ag2C2O4饱和溶液中，c(C2O42-)=1.0×10－4mol·L－1，那么溶液中c(Ag+)=______；Ag2C2O4的标准溶度积常数Ksp(Ag2C2O4.298K时，Ksp(AgI)=8.52×10－17。AgI(s)在水中的溶解度s1=______；而在0.01mol·L－1AgNO3溶液中的溶解度s2=______。三、判断题〔对着打“√”，错着打“×”〕1．为了使某种离子沉淀得很完全，所加沉淀剂越多，那么沉淀得越完全。()2．在难溶电解质的饱和溶液中参加强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。()3．在难溶电解质的饱和溶液中参加强电解质，可使难溶电解质的溶解度增大。()4．温度一定时，在AgCl饱和溶液中参加AgCl固体，可使AgCl的溶解度增大。()5．AgCl饱和溶液的导电能力很弱，所以AgCl为弱电解质。()6．将BaSO4饱和溶液加水稀释时，BaSO4的标准溶度积常数和溶解度均不变。()7．溶度积常数较大的难溶电解质，其溶解度必然也较大。()8．对于相同类型的难溶电解质，可利用标准溶度积常数的大小直接判断溶解度的大小。()9．Mg(OH)2(s)在0.010mol·L－1NaOH溶液和0.010mol·L－1MgCl2溶液中的溶解度相等。()10．在含有多种可被沉淀的离子的溶液中逐滴参加沉淀试剂时，一定是浓度大的离子先被沉淀出来。()四、单项选择题1．293K时，Ag2C2O4(s)在水中的溶解度s=1.0×10－4mol·L－1。该温度下，Ag2C2O4的溶度积常数为A.1.0×10－8B.2.0×10－8C.1.0×10－12D.2．298K时，Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10－6mol·L－1，那么该难溶强电解质的溶度积常数为()。A.1.0×10－30B.1.1×10－28C.5.0×10－30D.3．以下表达中，正确的选项是()。A．溶度积常数较大的难溶电解质，其溶解度肯定也较大B．将难溶电解质的饱和溶液加水稀释时，难溶电解质的溶度积常数不变，其溶解度也不变C．难溶电解质溶液的导电能力很弱，所以难溶电解质均为弱电解质D．难溶电解质在水中到达溶解平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该难溶电解质的溶度积常数4．室温下，AgCl在水、0.010mol·L－1CaCl2溶液、0.010mol·L－1NaCl溶液、0.040mol·L－1、AgNO3溶液中的溶解度分别为s1，s2，s3，s4，那么溶解度的相对大小为()。A.s1>s2>s3>s4B.s4>s3>s2>s1C.s1>s3>s2>s4D.s1>s3>s4>s5．在以下溶液或溶剂中，CaCO3(s)的溶解度最大的是()。A.0.010mol·L－1CaCl2溶液B.0.010mol·L－1Na2COC.0.010mol·L－1NaNO3溶液D.纯水6．难溶电解质MA，MA2，MA3，M2A3的溶度积常数相等。那么四种难溶电解质中，溶解度s最小的是()A.MAB.MA2C.MA3D.M27．298K时，CaF2饱和溶液的浓度为2.0×10－4mol·L－1，那么CaF2的溶度积常数为()。A.4.0×10－8B.3.2×10－11C.4.0×10－12D.8．298K时，AgSCN和Ag2C2O4的溶度积常数均为4.0×10－12，那么AgSCN与AgC2O4的溶解度之比为()A.1︰1B.1︰2C.1︰50D.50︰19．303K时，Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10－12，Ka(HAc)=2.0×10－5，Kw=1.0×10－14。以下反响：Mg(OH)2(s)+2HAc(aq)Mg2+(aq)+2Ac－(aq)+2H2O(l)在303K时的平衡常数为()。A.1.0×10－2B.2.0×10－7C.5.0×10－8D.10．298K时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10－12。向Cl－，CrO2－4离子浓度均为0.10mol·L－1的5.0mL混合溶液中缓慢滴加0.10mol·L－1AgNO3溶液时，产生的现象是()。A.Ag2CrO4先沉淀，AgCl后沉淀B.AgCl先沉淀，Ag2CrO4后沉淀C.Ag2CrO4和AgCl同时沉淀D.不能产生AgCl，Ag2CrO4沉淀五、问答题1．为什么AgCl能溶解在氨水中？溶解之后再滴加KBr溶液，为什么又析出浅黄色沉淀？2．在Pb(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀析出，再参加Na2S溶液，沉淀变为黑色。试解释实验现象。3．同离子效应和盐效应对难溶电解质的溶解度有何影响？说明原因。六、计算题1．298K时，Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10－12。试计算298K时：〔1〕Mg(OH)2(s)在水中的溶解度；〔2〕Mg(OH)2(s)在0.010mol·L－1NaOH溶液中的溶解度；(3)Mg(OH)2(s)在0.010mol·L－1MgCl2溶液中的溶解度；2．室温下，Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10－13，Kb(NH3)=2.0×10－5。在室温下将10.0mL0.015mol·L－1MnSO4溶液与5.0mL0.15mol·L－1NH3溶液混合，是否能生成Mn(OH)2沉淀?3．298K时，Ksp(PbSO4)=2.0×10－8。计算：〔1〕PbSO4(s)在水中的溶解度；〔2〕PbSO4(s)在1.0×10－3mol·L－1Na2SO4溶液中的溶解度。第八章检测题一、名词解释1.氧化数2.标准氢电极3.标准电极电势4.对角线规律二、填空题1.电对的标准电极电势是该电对为______极，与______电极组成的原电池的电动势。2.MnO4-在酸性溶液中和SO32-反响，其复原产物是______，配平的离子反响方程式是_______。3.Fe3O4中Fe的氧化值是______。氧化复原反响的实质是______。4.将两电对组成氧化复原反响时，氧化剂应是电极电势较_______电对中的______型物质。5.根椐电对的电极电势选择复原剂时，复原剂是电极电势较______的电对中的______型物质。三、判断题〔对着打“√”，错着打“×”〕1.Nernst方程反映了氧化型物质和复原型物质的浓度〔或分压力〕、温度对电极电势的影响。()2.当原电池反响到达平衡时，原电池电动势等于零，那么正、负两极的标准电极电势相等。()3.在氧化复原反响中，两个电对的电极电势相差越大，反响速率就越快。()4．在O2中，O的氧化值和化合价均为2。()5.H2O2既可以做氧化剂，也可以做复原剂。()6.同一元素所形成的化合物中，通常氧化值越高，其得电子能力就越强；氧化值越低，其失去电子的趋势就越大。()7.介质的酸碱性对含氧酸盐的氧化性有很大的影响。当溶液的酸性增强时，含氧酸盐的氧化性也增大。()8.电对的电极电势越大，该电对中的氧化型物质是越强的氧化剂，而相应的复原型物质是越弱的复原剂。()9.氢电极的电极电势E(H+/H2)等于零。()10.电极电势越大，其电对中的氧化型物质得电子的能力越强。()四、单项选择题1.以下物理量或改变变量中，与化学计量数有关的是()。A.反响级数B.该反响组成的原电池的标准电动势C.反响的标准摩尔吉布斯函数变D.该反响组成的原电池的电动势2.Na2S2O3中S的氧化值是()。A.－2B.+2C.+4D.+63.将H2O2溶液参加用稀H2SO4溶液酸化的KMnO4溶液中，发生氧化复原反响。对于此反响，以下说法正确的选项是()。A.H2O2是氧化剂B.H2O2是复原剂C.H2O2分解成H2和O2D.H2O2被H2SO4氧化4.以下有关氧化值的表达中，不正确的选项是()。A.在单质分子中，元素的氧化值为零B.H的氧化值总是+1，O的氧化值总是－2C.氧化值可以是整数或分数D.在多原子分子中，各元素氧化值之和为零5.关于歧化反响的以下表达中，正确的选项是()。A.歧化反响是同种物质内两种元素之间发生的氧化复原反响B.歧化反响是同种物质内同种元素之间发生的氧化复原反响C.歧化反响是两种物质中同种元素之间发生的氧化复原反响D.歧化反响是两种物质中两种元素之间发生的氧化复原反响6.以下电对中，假设增加H+浓度，电对中氧化型物质的氧化能力增大的是()。A.Cu2+/CuB.MnO－4/Mn2+C.Fe3+/Fe2+D.Zn2+/Zn7.以下反响：Pb2++SnPb+Sn2+Cd+Sn2+Cd2++Sn在标准状态下，都能自发正向进行。由此可知三个电对的标准电极电势相对大小是()。A.E0(Cd2+/Cd)>E0(Sn2+/Sn)>E0(Pb2+/Pb)B.E0(Pb2+/Pb)>E0(Sn2+/Sn)>E0(Cd2+/Cd)C.E0(Pb2+/Pb)>E0(Cb2+/Cd)>E0(Sn2+/Sn)D.E0(Sn2+/Sn)>E0(Pb2+/Pb)>E0(Cb2+/Cd)8.E0(Cu2+/Cu)=0.34V，E0(I2/I－)=0.535V，E0(Fe3+/Fe2+)=0.77V，E0(Sn4+/Sn2+)=0.15V。那么在标准状态时，上述4个电对中最强的氧化剂和最强的复原剂分别是()。A.Sn2+，Fe2+B.I2，CuC.Fe3+，CuD.Fe3+，Sn2+9.E0(Sn4+/Sn2+)=0.15V，E0(Pb2+/Pb)=－0.13V，E0(Fe2+/Fe)=－0.44V。那么在标准状态下，上述三个电对中的复原型物质的复原性由强到弱的顺序是()。A.Sn2+>Pb>FeB.Fe>Pb>Sn2+C.Fe>Sn2+>PbD.Pb>Fe>Sn2+10.E0(Sn2+/Sn)=－0.14V，E0(Fe3+/Fe2+)=0.77V，E0(Fe2+/Fe)=－0.44V，E0(Cu2+/Cu)=0.34V，E0(Ag+/Ag)=0.80V。在标准状态下，以下反响能自发正向进行的是()。A.Ag++Fe2+Ag+Fe3+B.Sn+Fe2+Sn2++FeC.Cu2++2Fe2+Cu+2Fe3+D.Cu2++2AgCu+2Ag+五、问答题1.指出以下物质中哪些只能作氧化剂或复原剂，哪些既能作氧化剂又能作复原剂：KMnO4，H2O2，K2Cr2O7，Na2S，Zn2.配制SnCl2溶液时，常需参加Sn粒，为什么？3.虽然<，但实验室还常用MnO2与盐酸反响来制取氯气。六、计算题1.判断反响I2＋H2O ①在标准状态下自发进行的方向；②其它条件仍为标准状态，而介质改为中性，反响将向哪个方向进行？2.求以下原电池的电动势，标明正、负极并写出电极反响和电池反响。Cd│Cd2＋〔10－3mol·L－1〕‖Zn2＋〔10－2mol·L－1〕│Zn3.计算298K时以下电极的电极电势AgBr(s)＋eAg＋Br－(10－2mol·L－1)第九章检测题一、名词解释1.|ψ|22.屏蔽效应3.钻穿效应4.电负性二、填空题1．在量子力学中，核外电子的空间运动状态可用来描述，通常称为；|ψ|2表示，它的形象化表示是______。2．33号元素As的电子排布式为______，其是______周期、______族、______区的元素。其ns轨道上电子的ms值______同；np轨道上电子的ms值______同。3．电子云是的形象化描述。4．在多电子原子中，n相同，li越小的电子钻到核附近的时机越，受到其他电子的也就越小。对其他电子的______就越大。5．测不准原理指出，同时准确地测定微观粒子的和是不可能的。三、判断题〔对着打“√”，错着打“×”〕1．波函数是描述核外电子空间运动状态的函数式，每个波函数代表电子的一种空间运动状态。()2．不确定原理说明，同时准确测定电子的的位置和运动速率是不可能的。()3．讨论原子核外电子运动状态时，必然涉及到概率密度和概率两个概念，当概率密度较大时，概率也较大。()4．电子出现概率的大小决定于概率密度和体积，因此概率密度大，概率不一定大。()5．电子具有波粒二象性，没有固定的轨道，其运动可以用统计方法来描述。()6．但凡微小的物体都具有明显的波动性。()7．宏观物体的波动性极小，不能被人们观察出来。()8．在同一原子中，绝不可能有两个电子的运动状态完全相同。()9．电子受到的屏蔽作用越大，轨道能量就越高；电子的钻穿能力越强，轨道的能量就越低。()10．在多电子原子中，钻穿效应造成能级交错。()四、单项选择题1．α粒子的质量是6.7×10－27kg，在某温度下以1.5×107m·s－1的速率运动，该αA.6.6×10－18mB.6.6×10－15mC.2.6×10－14mD.2．在波函数的角度分布图中，从原点到曲面的距离表示()。A.ψ的大小B.Y的大小C.R的大小D.D的大小3．以下有关|ψ|2的表达中，错误的选项是()。A.|ψ|2表示电子出现的概率密度 B.|ψ|2在空间分布的形象化图象称为电子云C.|ψ|2小于相应的|ψ| D.|ψ|2表示电子出现的概率4．确定波函数的形状，并在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量的量子数是()。A.liB.miC.siD.li和mi5．量子力学中所说的原子轨道是指()。A.波函数ψ B.波函数的平方|ψ|2C.电子云 D.由n，li，mi，si四个量子数确定的一种运动状态6．波函数ψ 用于描述()。A.电子的能量 B.电子在空间的运动状态C.电子的运动速率 D.电子在某一空间出现的概率密度7．在多电子原子中，计算屏蔽常数σ时，可以不考虑的是()。A.外层电子对内层电子的屏蔽作用 B.(n－1)层电子对最外层(n层)电子的屏蔽作用C.(n－2)层电子对最外层(n层)电子的屏蔽作用D.同一层电子之间的屏蔽作用8．在多电子原子中，屏蔽效应起着()。A.对核电荷的增强作用 B.对核电荷的抵消作用C.对核电荷的吸引作用 D.对核外电子的吸引力增强作用9．以下电子亚层中，可容纳的电子数最多的是()。A.n=2，li=1B.n=3，li=2C.n=4，li=3D.n=5，li=210．以下说法中错误的选项是()。A.轨道角动量量子数li决定原子轨道的形状B.轨道角动量量子数li决定原子轨道在空间的伸展方向C.磁量子数mi决定原子轨道在空间的伸展方向D.2li+1等于原子轨道的数目五、简答题1，什么是元素的电负性？说明电负性在同周期和同主族元素中的变化规律。2，在多电子原子中，电子排布遵循那些规律？3，在元素周期表中，元素是怎样分区的？第十章检测题一、名词解释1.σ键和π键2.杂化和杂化轨道3.取向力和诱导力4.色散力二、填空题1、

两个原子轨道组合成两个分子轨道，其中一个的能量比原来的原子轨道能量低称为______，另一个能量较原来的原子轨道能量高称为______。2、分子间作用力包括______，_______和______，其中______在各分子间都存在。3、在共价化合物的分子中，键的极性可由成键两原子的______衡量，分子极性大小用______来量度4、共价键的本质是______，其特点是______和______。5、用以表征共价键性质的物理量称为______，主要有______等。三、判断题〔对着打“√”，错着打“×”〕1．只有s轨道与s轨道重叠才能形成σ键。()2．按现代价键理论，σ键比π键稳定。()3．配位键与共价键形成方式不同，所以配位键没有方向性和饱和性。()4．相同原子间双键的键能等于其单键键能的2倍。()5．杂化轨道只能形成σ键。()6．取向力只存在于极性分子之间。()7．氢键具有方向性和饱和性，因此它也属于共价键。()8．色散力是只存在于非极性分子之间的分子间作用力，而取向力是只存在于极性分子之间的分子间作用力。()9．对羟基苯甲酸和邻羟基苯甲酸是同分异构体，其相对分子质量相等，所以其熔点也相同。()10．四氯化碳的熔点、沸点都很低，所以分子不稳定。()

四、选择题1．以下分子中的两个原子在形成化学键时，没有方向性的是()。A.F2B.O2C.N2D.H22．以下分子的键角大小顺序，正确的选项是()。A.CH4＞NH3＞H2O＞CO2B.CO2＞CH4＞NH3＞H2OC.CO2＞H2O＞NH3＞CH4D.CO2＞NH3＞H2O＞CH43．以下各组分子之间既存在取向力、诱导力和色散力，又存在氢键的是()。A.CCl4和I2B.HF和H2OC.SiH4和NH3D.BF3和CO24．以下分子间只存在色散力的是()。A.乙醇和H2OB.苯和CCl4C.SiF4和CH4D.CH3Cl5．按照现代价键理论，N2分子中存在的化学键是()。A.1个π键和2个σ键B.1σ个键和2个π键C.3个σ键D.3个π键6．以下分子或离子中，采用sp2杂化的是()。A.BCl3B.NCl3C.PCl3D.SF27．以下分子中，含有π键的是()。A.CS2B.HgCl2C.HBrD.H28．以下原子轨道沿x轴重叠，能形成σ键的是A.s轨道和px轨道B.p轨道和d轨道C.s轨道和pz轨道D.pz轨道和pz轨道9．以下分子中，具有配位键的是()。A.COB.CO2C.C2H210．以下化学键中极性最强的是()。A.HClB.HFC.HID.HBr

五、简答题1．C2H5OH与CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但它们的熔点分别为78.5℃和-232．解释以下实验现象:〔1〕室温下CCl4为液体，CF4为气体，CI4为固体〔2〕常温下，H2O为液体，H2S是气体。3、某化合物的分子式为AB2，A和B处于同一周期，A为ⅥA该元素、B为ⅦA族元素。(电负性分别为3.5和4.0)试答复以下问题 ①推测AB2中A成键时的杂化类型及AB2的空间构型 ②AB2分子的极性和分子间的作用力。4．BCl3分子的空间构型为平面三角形，而NCl3分子的空间构型为三角锥形，试用杂化轨道理论解释之。

第十一章检测题一、名词解释1.配离子2.螯合物3.酸效应4.金属离子的水解效应二、填空题1．[Co(NH3)4Cl2]Cl名称为_________，外界是______，中心原子是______，配体是______配位原子是______，配为数是________。2．EDTA是_____齿配体，配位原子是_________。3．[Fe(CN)6]3-的K稳比[FeY]-的K稳大，那么前者比后者的稳定性_______。4．在[Cu(NH3)4]SO4溶液中参加硫酸，其稳定性将______，假设参加Na2S溶液，将会产生______。三、判断题〔对着打“√”，错着打“×”〕1．按配合物的价键理论，中心原子与配体是以配位键结合的。()2．中心原子的配位数为4的配离子的空间构型均为正四面体。()3．配位数为4的中心原子均采取sp3杂化。()4．对于一些难于水的金属化合物，参加配位剂后，由于产生盐效应而使其溶解度增。()5．edta与金属离子通常都能形成配合比为1∶1的螯合物。()6．多齿配体与中心原子形成的螯合环越大，螯合物就越稳定。()7．在配位单元中，中心原子的配位数等于配体的数目。()8．配位单元中配体的数目不一定等于中心原子的配位数。()9．杂化轨道的类型和数目决定了中心原子的配位数和配位单元的空间构型。()10．由于[Fe(H2O)6]2＋和[Fe(CN)6]4－的空间构型相同，所以中心原子的杂化方式相同。()

四、单项选择题1．[Ni(CN)4]2-配离子的中心原子采取dsp2杂化，其空间构型为()。A．正四面体B．平面三角形C．平面正方形D．正八面体2．以下配合物中，属于螯合物的是()。A．[Ni(NH3)4]2+B．[Cu(NH3)4]2+C．[Cu(en)2]2+D．[Zn(NH3)4]2+3．配合物[CaY]2-中，中心原子的配位数为()。A．2B．3C．4D4．以下配离子中，最稳定的是()。A．[Ni(NH3)4]2+(lgK稳=7.96)B．[Cu(NH3)4]2+(lgK稳=13.32)C．[Zn(NH3)4]2+(lgK稳=9.46)D．[Cd(NH3)4]2+(lgK稳=7.12)5．[Co(CN)6]3-配离子的轨型和空间构型为()。A．外轨型、正四面体B．外轨型、正八面体C．内轨型平面正方形D．内轨型、正八面体6．按配合物的价键理论，配合物的中心原子与配体之间的结合力为()。A．离子键B．配位键C．氢键D．正常共价键7．在配合物中，中心原子的配位数等于()。A．配体的数目B．与中心原子结合的配位原子的数目C．配离子的电荷数D．配合物外界的数目8．配合物的内界与外界之间的结合力为()。A．离子键B．配位键C．氢键D．正常共价键9．以下配离子属于顺磁性的是〔〕。A．[Fe(H2O)6]2＋B．[Fe(CN)6]4－C．[Zn(NH3)4]2+D．[Co(CN)6]3-10．以下属于单齿配体的是〔〕。A．EDTAB.enC.S2O34－D．CN-五、问答题在AgNO3溶液中依次参加NaCl溶液、过量NH3•H2O、KBr溶液、过量Na2S2O3溶液、KI溶液、过量KCN溶液、Na2S溶液，将会出现什么现象？解释这些现象并写出反响方程式。第十二章检测题一、名词解释1.分散相和分散剂2.电泳3.溶胶和乳浊液4.外表活性物质二、填空题1.用AgNO3溶液和过量KI溶液制备AgI溶胶，胶核为________,它优先吸附_______离子，胶粒带_______电荷。2.使溶胶聚沉的主要方法是______________、____________和_____________。3.电动电位〔ζ电位〕的大小与吸附层中__________和__________密切相关，ζ电位越_________，溶胶越稳定。4.溶胶是热力学不稳定体系，它能够相对稳定存在的原因是由于__________、_________和____________。5.胶粒带电的原因是__________________和_________________。6.将50mL0.0080mol·L－1NaCl溶液与30mL0.020mol·L－1AgNO3溶液混合制备AgCl溶胶。该AgCl溶胶的胶团结构式为_______________，胶粒在电场中向_______极移动。MgSO4、K4[Fe(CN)6]、K3[Fe(CN)6]对该溶胶聚沉能力的大小顺序为_________________。7.乳状液属于热力学_________的粗分散系。在乳浊液中参加外表活性剂可降低_______，形成________，使乳浊液得以稳定。三、判断题〔对着打“√”，错着打“×”〕1.高分子溶液的分散相粒子的直径与溶胶的分散相粒子的直径相近，因此高分子溶液也能产生丁铎尔现象。()2.溶胶是高度分散的多相体系。()3.As2S3溶胶属于热力学稳定体系。()4.水包油型乳浊液可表示为O/W。()5.溶胶区别于真溶液的最根本特征是丁铎尔效应。()6.用半透膜将溶胶和电解质溶液隔开，当电解质离子在膜两侧的浓度相等时，即到达膜平衡。()7.电泳时AgCl溶胶的胶粒向正极移动，说明该溶胶是负溶胶，所以该胶核优先吸附K+离子。〔〕8.电泳时，Fe(OH)3溶胶向负极移动，说明该溶胶优先吸附了阴离子。()9.反离子带电越多，其聚沉能力越大。()10.将油和水混合并充分振荡，即可得到稳定的乳浊液。()四、简答题1．什么叫分散系、根据分散相粒子直径大小，分散系可分为哪几类？试分别简述其特点。2．胶粒为什么会带电？在何种情况下带正电荷？在何种情况下带负电荷？3．简述溶胶和高分子溶液异同点。4.将10mL0.0020mol·L－1AgNO3溶液与100mL0.0005mol·L