初三化学第一学期知识点总结

初三化学上学期知识点一、物质的性质、变化和质量守恒定律1、两种性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质例如：色态味、熔沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、挥发性、吸附性（活性炭、木炭有吸附性）等化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等2、两种变化：本质区别：是否有新物质生成。物理变化：这种没有生成其他物质的变化三态变化、挥发、吸附、蒸发、蒸馏、分馏、电灯发光、轮胎爆炸、工业分离液态空气制氧气等化学变化：这种生成其他物质的变化燃烧、生锈、氧化、火药爆炸、呼吸、光合作用、风化、干馏等化学变化的基本特征是有其他物质生成；常表现为颜色改变；放出气体；生成沉淀3、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后五个不变：物质总质量、元素种类、原子种类、原子数目、原子质量不变。4、化学反应的基本反应类型：化合反应：A+B+……→M分解反应：M→A+B+……氧化还原反应：还原剂是得氧的物质：具有还原性--被氧化--发生氧化反应氧化剂是失氧的物质：具有氧化性—被还原—发生还原反应常作还原剂的物质有：H2COC和金属单质二、物质的组成和构成（一）分子和原子1．分子的定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒。2、分子的性质：（1）分子很小（2）分子之间有间隙（3）分子在不断运动（4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同。3、原子的定义：原子是化学变化中最小的微粒4、原子的性质：同分子的性质一样5、分子和原子的区别：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。分子和原子的联系：分子和原子都能直接构成物质，分子只能由原子构成。（二）元素1、元素和原子团化合价：-2硫酸根SO4、-2碳酸根CO3、-1价硝酸根NO3、-1氢氧根OH、+1铵根NH4、2、元素只讲种类,不讲个数。例:二氧化碳由碳元素和氧元素组成3、元素的存在形态：游离态存在于单质中化合态存在于化合物中元素的分布：地壳中含量占前三位的是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）。地壳中含量最多的金属元素是：铝（Al）人体中含量最多的元素是：氧。人体中含量最多的金属元素是：钙人体中含量最多的物质是：水大气中含量最多的元素是：氮元素生命的基础元素是：碳5、同素异形体：同种元素组成的不同单质。碳元素的同素异形体：金刚石（C）、石墨（C）和C60氧元素的同素异形体：氧气（O2）和臭氧（O3）6、元素符号.化学式的意义元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子例:O：表示氧元素；表示一个氧原子nO：表示n个氧原子注:符号前加数字只具有微观意义金属元素和稀有气体元素符号：表示一种元素；表示该元素的一个原子；还表示该元素的游离态单质化学式：表示一种物质；表示一种分子；表示该物质的宏观组成；表示该分子的微观构成O2：表示氧气；表示一个氧分子；表示氧气由氧元素组成；表示一个氧分子由两个氧原子构成H2O：表示水；表示一个水分子；表示水由氧元素.氢元素组成；表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。2O2:表示2个氧分子2H2O:表示2个水分子注：符号前加数字只具有微观意义典型数字意义3O2:“3”表示3个氧分子“2”5H2O:“5”表示5个水分子.“2”三、物质的分类1、混合物：由两种或多种物质混合而成。（注:各物质相互不发生反应）纯净物：由一种物质组成。混合物：由不同种分子构成（注:由分子构成的物质）纯净物：由同种分子构成例如：纯净物：水、蒸馏水、冰水混合物、液氧、酒精、无水酒精、胆矾、石碱、等混合物：空气、自来水、煤、石油、天然气、水煤气、大理石、石灰石、消毒酒精、生理盐水、碘酒、盐酸、所有的溶液和浊液等2、单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物氧化物:由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素。如水、MgO、CO2、Fe2O3等。四、物质知识（一）、空气（1）空气质量报告中的污染指数包括：可吸入颗粒物、二氧化硫和二氧化氮引起温室效应的主要气体是二氧化碳，引起酸雨的主要气体是二氧化硫。氮气（N2）78％氧气(O2)21％（2）空气的组成及体积百分含量稀有气体（氦气He、氖气Ne、氩气Ar）（0.94%）二氧化碳（0.03%）水蒸气及其他杂质（（0.03%）（3）最早用实验验证空气组成的科学家是拉瓦锡（4）用红磷燃烧来验证空气中氧气的体积分数（原因是：红磷在空气中能消耗掉氧气且生成的产物是固体。）实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹后，水倒流入广口瓶且体积约占广口瓶的1／5。装置漏气若实验后测得水的体积小于1／5的原因红磷不足，氧气未消耗完。装置未冷却到室温就打开夹子（二）、水通电（1）电解水2H2O→2H2↑+O2↑（正极产生氧气，负极产生氢气）现象：两电极产生气泡，V正极：V负极=1：2水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。氢气的验证方法：点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，气体燃烧，有淡蓝色火焰，烧杯壁上有小液滴生成。（2）除水用浓硫酸，检验水用无水硫酸铜，看白色粉末是否变蓝。除水放最后除，检验水放前面检验（3）二氧化碳通入紫色石蕊溶液：CO2+H2O→H2CO3紫色石蕊变红。加热：H2CO3H2O+CO2↑石蕊又变成紫色。检验水的反应原理：CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O白色粉末变蓝。生石灰投入水：CaO+H2O→Ca(OH)2放出热量向反应后的液体中滴入无色酚酞，无色酚酞变红。（4）水的特性：反常膨胀、比热容大、分散性（5）水的净化步骤：过滤、吸附（明矾）、消毒（Cl2）（三）、氧气.（1）氧气的物理性质：无色无味气体，密度比空气，.不易溶于水。液氧.固氧为淡蓝色（2）化学性质：氧化性(助燃性)木炭完全燃烧：C+O2CO2发出白光，放热，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。木炭不完全燃烧：2C+O22CO红磷燃烧：4P+5O22P2O5产生大量白烟白磷自燃：4P+5O22P2O5铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4火星四射，放热，生成黑色固体。硫燃烧：S+O2SO2在空气中：发出淡蓝色火焰，放热，生成具有刺激性气味的气体；在氧气中：发出蓝紫色火焰，放热，生成具有刺激性气味的气体。镁带燃烧：2Mg+O22MgO发出耀眼白光，放热，生成白色粉末。三种可燃性气体的燃烧：2H2+O22H2O2CO+O22CO2CH4+2O2CO2+2H2O（3）氧气的制法:MnO2实验室制法：2KClO32KCl+3O2↑MnO2(1).装置注意事项：①酒精灯用外焰加热②试管口略向下倾斜---防止冷凝水倒流入管底使试管破裂③铁夹应夹在距试管口1/3处④导管伸入试管内1--2厘米(2)实验步骤：①连接装置②检查气密性③装入药品④固定装置⑤加热⑥收集气体⑦先将导管从水中取出⑧后熄灭酒精灯（防止水倒流，使试管破裂。）MnO22H2O2→2H2O+O2↑MnO2MnO2在两个反应中都作催化剂，起催化作用催化剂：改变物质的反应速度，而本身的质量和化学性质保持不变。氧气的收集方法向上排空气法----氧气比空气重排水法----氧气不易溶于水氧气的检验：用带火星的木条伸入瓶内，看是否复燃。氧气的验满：用带火星的木条放在瓶口，看是否复燃。工业制法：分离液态空气(物理变化)（四）、二氧化碳：饱和溶液不饱和溶液加溶质、蒸发溶剂、降温特例：使不饱和的石灰水转化成饱和溶液可采用的方法：加熟石灰、加生石灰、蒸发水、升温。*使饱和石灰水转化成不饱和石灰水的方法：加水、降温、通入少量二氧化碳。5、蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响变化小的物质如食盐）结晶，冷却结晶（适用于溶解度受温度影响变化大的物质如硝酸钾）说明：结晶后剩余溶液是饱和溶液，因此恒温蒸发结晶后，溶质与溶剂的质量变小，剩余饱和溶液的溶质的质量分数不变；冷却结晶后的溶液，溶质变小，一般溶剂的质量不变（如果结晶得到结晶水合物则溶剂也减少），剩余饱和溶液的溶质的质量分数变小。6、结晶水合物：胆矾（蓝矾）CuSO4·5H2O受热会分解、石碱Na2CO3·10H2O会风化。CuSO