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高二化学备课组第二章分子结构与性质第一节共价键复习回忆分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？H2HClCl2

学与问你能用电子式表示下列物质的形成过程吗？··HHHH··+Cl·······Cl·······Cl············Cl··+··HHCl·+·······Cl······HHHH氢原子形成氢分子的电子云描述σ键HHs-sσ键（1）σ键的形成:一、共价键1、共价键的类型及形成“头碰头”式1S1S互相靠拢电子云重叠H—H共价键б键的特征：σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。（可以旋转）HClH－ClCl－Cl的p-pσ键的形成H－Cl的s-pσ键的形成ClClClClб键的种类：根据形成б键的轨道不同可分为S—Sб键、S—Pб键、P—Pб键等。p-pπ键的形成“肩并肩”式(2)Π键的形成:

互相靠拢电子云重叠Π键的电子云PPΠ键的种类：根据形成Π键的轨道不同可分为P—PΠ键、P—dΠ键、d—dΠ键等等。Π键的特征：(1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。不可旋转(2)不稳定,容易断裂。

项目键型σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小，易断裂共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。2、共价键特征：思考：为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？

按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个

，便可和几个

配对成键，这就共价键的“饱和性”。

H原子、Cl原子都只有

，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。未成对电子自旋相反的电子一个未成对电子形成的共价键数

未成对电子数（1）具有饱和性（2）具有方向性3、形成共价键应遵循的原则：(1)电子配对原理(2)最大重叠原理两原子各自提供1个

的电子彼此配对。自旋方向相反

两个原子轨道重叠部分越

，形成的共价键越

，分子越

。大牢固稳定σ键：π键：s—s(σ键)px—px(σ键)s—p

(σ键)py—py(π键)pZ—pZ(π键)小结;共价键的特征：饱和性、方向性共价键的类型：σ键、π键科学探究1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。zzyyxσNNπzπyN2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键和2个π键组成。

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