【良心出品】工业分析化学经典试题答案06

第七章化工产品的分析一、填空题：1.化工产品品种繁多，一般可分为有机化工产品和无机化工产品两大类。2.化工产品分析涉及到原材料分析、中间产品分析、产品和副产品分析等。3.产品质量分析是指对产品中各个技术指标进行分析测定，一般包含两大任务：一是对主成分进行检验，二是对杂质含量、外观和物理指标进行检验。4.氨碱法是当前应用最广泛的纯碱生产方法。5.常用的生产双氧水的方法有电解法和蒽醌法，目前过氧化氢生产以蒽醌法为主。6.双氧水在生产过程中，必须控制一定的酸度，以增加双氧水的稳定性，避免双氧水发生分解，造成危险。7.工业稀硝酸的生产均以氨为原料，采用催化氧化法；浓硝酸的生产方法将稀硝酸浓缩；浓硝酸的生产方法有将稀硝酸浓缩间接法，利用氮氧化物、氧和水合成的直接法，以及直接精馏法。简述总碱度的测定原理。答案：混合碱是NaCO3与NaOH或NaHCO3与Na2CO3的混合物。欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。若混合碱是由Na2CO3和NaOH组成，第一等当点时，反应如下：HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl+Na2CO3→NaHCO3+H2O以酚酞为指示剂（变色pH范围为8.0～10.0），用HCl标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色。设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）。第二等当点的反应为：HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O以甲基橙为指示剂（变色pH范围为3.1～4.4）,用HCl标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。消耗的盐酸标准溶液为V（mL）。当V1＞V2时，试样为Na2CO3与NaOH的混合物，中和Na2CO3所消耗的HCl标准溶液为2V1（mL），中和NaOH时所消耗的HCl量应为（V1-V2）mL。据此，可求得混合碱中Na2CO3和NaOH的含量。当V1＜V2时，试样为Na2CO3与NaHCO3的混合物，此时中和Na2CO3消耗的HCl标准溶液的体积为2V1mL，中和NaHCO3消耗的HCl标准溶液的体积为（V2-V1）mL。可求得混合碱中Na2CO3和NaHCO3的含量。双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。甲酚红的变色范围为6.7（黄）～8.4（红），百里酚蓝的变色范围为8.0（黄）～9.6（蓝），混合后的变色点是8.3，酸色为黄色，碱色为紫色，混合指示剂变色敏锐。用盐酸标准溶液滴定试液由紫色变为粉红色，即为终点简述双氧水含量的测定方法。答案：高锰酸钾滴定

用滴瓶以减量法对三种规格的产品称量如下:27.5%规格的产品，称量约0.15-0.20g的试样;35%规格的产品，称量约0.12-0.16g的试样;50%规格的产品，称量约0.10-0.12g的试样，精确到0.0002g.置于一盛有100mL硫酸溶液(1:15)的250mL锥形瓶中，用高锰酸钾标准溶液(c(1/5KMnO4)=0.1mol/L)滴定至溶液呈粉红色，并在30s内不消失即为终点。X=1.70V.c/m色度值是依据什么度量的？答案：1.245gK2PtCl6+1.000gCoCl2·6H2O+100mLHCl，稀释至1L，此溶液的色度为500Hazen。用此溶液可以配