感受平衡常数在电解质溶液中的应用

关于感受平衡常数在电解质溶液中的应用1、用化学用语按要求书写（1）[Cu(H2O)4]2-+4Cl-

[CuCl4]2-+4H2O（2）CH3COOH+C2H5OH

H2O+CH3COOC2H5

学生活动（3）H2CO3的电离平衡关系及平衡常数表达式（4）Ag2CrO4沉淀的溶解平衡关系及平衡常数表达式的平衡常数表达式

的平衡常数表达式

第2页,共22页，2024年2月25日，星期天2、请判断CH3COONa和CH3COOH混合溶液中有哪些平衡，请用化学用语表示出这些平衡关系并写出相关的平衡常数表达式学生活动CH3COOH

CH3COO-+H+

H2OOH-

+H+CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-第3页,共22页，2024年2月25日，星期天小结一、平衡常数的表达式

生成物平衡浓度的幂之积反应物平衡浓度的幂之积K=生成物平衡浓度的幂之积反应物平衡浓度的幂之积K=生成物浓度的幂之积反应物浓度的幂之积QC=（1）固体和纯液体不写入表达式（2）非水溶液中进行的反应，作为反应物或生成物的水必须写上第4页,共22页，2024年2月25日，星期天二、平衡常数在电解质溶液中的应用

I、室温时将5mL1×10-5mol/L的AgNO3溶液和5mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混和时，试通过计算分析有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（忽略溶液的体积变化）已知此温度下Ag2CrO4的Ksp=9×10-12探究1QC=c2(Ag+)×c(CrO42—)=

(５×10-６)2×(２×10-5)=

５×10-１６＜Ksp无砖红色Ag2CrO4沉淀生成Ag2CrO4（S）2Ag+（aq）

+CrO42—（aq）

第5页,共22页，2024年2月25日，星期天探究１II

、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的KSP大于c点对应的KSPC(Ba2+)会减小C(Ba2+)、C(SO42-)会同等程度增大温度不变，Ksp不变√Ksp=

C(Ba2+)C(SO42-)

第6页,共22页，2024年2月25日，星期天探究2下表是几种弱酸的电离平衡常数K（25℃）

HFK=

3.5×10—4

CH3COOHK=

1.8×10—5

H2CO3K1=

4.3×10—7K2=5.1×10—11

H3PO4K1=7.5×10—3K2=6.2×10—8K3=2.2×10—13（1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?

。酸性越强，K值越大第7页,共22页，2024年2月25日，星期天探究2（2）25℃时将0.1mol/L的CH3COOH溶液进行稀释，则电离平衡常数将

，CH3COOH的电离度将发生怎样的变化

，原因

。CH3COOHCH3COO—+H+

K=C(CH3COO-)

·C(H+)C(CH3COOH)QC=稀释过程中，由于QC减小，使QC

＜

K

，所以该电离平衡向着电离方向移动越稀越电离无变化变大第8页,共22页，2024年2月25日，星期天探究2（2）若将该溶液升高5℃，则电离平衡常数将

，

CH3COOH的电离度又将发生怎样的变化

，原因

。CH3COOHCH3COO—+H+

K=C(CH3COO-)

·C(H+)C(CH3COOH)QC=该电离过程是吸热，升温使所以该电离平衡向着电离方向移动使

QC

＜

K

，K增大变大变大第9页,共22页，2024年2月25日，星期天探究3以CH3COONa溶液为例，如何理解单一离子的水解程度很小？CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

K’

=C(CH3COOH)

·C(OH-)C(CH3COO-)×C(H+)×C(H+)=KWK（CH3COOH

）=1.0×10—141.8×10—5=5.6×10—10单一离子的水解程度很小如何理解等物质的量浓度的CH3COOH

和CH3COONa等体积混合溶液显酸性？CH3COOHCH3COO—+H+

K电离＞K水解

第10页,共22页，2024年2月25日，星期天探究3如何理解水解规律：越

越水解：越弱越水解越稀越水解越热越水解A-+H2OHA

+OH-

=K水解C(HA)

·C(OH-)C(A-)=KWK电离=Qc第11页,共22页，2024年2月25日，星期天探究3如何理解为何NaHCO3溶液呈碱性：H2CO3：K1=

4.3×10—7、K2=5.1×10—11HCO3—CO32—+H+

HCO3

—

+H2OH2CO3

+OH-

K2K’=C(H2CO3)

·C(OH-)C(HCO3

-)×C(H+)×C(H+)=KWK1=1.0×10—144.3×10—7=2.3×10—8＞

K2通常多元弱酸的酸式根离子以水解为主第12页,共22页，2024年2月25日，星期天二、平衡常数在电解质溶液中的应用【小结】平衡常数可用于沉淀的溶解平衡KSP平衡常数可用于弱电解质的电离平衡Ka平衡常数可用于盐类的水解平衡Kw/Ka、Kw/KbKbKw第13页,共22页，2024年2月25日，星期天体验成功第14页,共22页，2024年2月25日，星期天与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离，

2NH3据此在以下叙述中错误的是()A、液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒；

B、一定温度下c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一定值；C、若液氨中放入NaNH2，其离子积不变；D、若液氨中放入NH4Cl，其离子积数值增加。NH4++NH2-D课堂练习第15页,共22页，2024年2月25日，星期天

20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是（）A、溶液的碱性NaX＞Na2CO3

＞NaY＞NaHCO3

B、电离平衡常数K（HX）＞K（HY）C、结合H+

的能力：Y—＞CO3

2—

＞X—＞HCO3—

D、HX和HY酸性相同，但比H2CO3

弱K（H2CO3）＞K（HX）＞K（HCO3-）＞K（HY）BC课堂练习第16页,共22页，2024年2月25日，星期天课堂练习已知Ksp(AgBr)=5.4×10-13，

Ksp(AgCl)=2.0×10-10

，现向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，ｃ（Br－）ｃ（Cl－）=

。Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)=2.7×10—3第17页,共22页，2024年2月25日，星期天

已知Ag2SO4的kSP为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42—浓度随时间变化关系如下图0-t1时间段所示（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1

Na2SO4

溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42—浓度随时间变化关系的是（）课堂练习第18页,共22页，2024年2月25日，星期天

Ag2SO4的kSP为2.0×10-5，适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。t1时刻加入100mL0.020mol·L-1

Na2SO4

溶液，

QC

＜KSPc(Ag+)＝0.017mol·L-1c(SO42-)＝（0.017+0.020）/2mol·L-1＝0.0185mol·L-1B课堂练习第19页,共22页，2024年2月25日，星期天三、平衡常数应用注意点【小结】1、平衡常数的大小反映了平衡体系正向过程进行程度的大小。2、平衡常数与物质的固有性质和

有关3、平衡是否移动及移动方向：温度当QC

K，表明体系处于平衡状态

QC

K，表明平衡体系处于正