2023年新高考化学适应性考试模拟卷(山东专用)(原卷版)

2023年高考化学适应性考试模拟卷〔二〕化学〔考试时间：90分钟试卷总分值：100分〕可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-6410220分。每题只有一项为哪一项符合题目要求。1．以下有关化学与生活说法正确的选项是〔〕“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“材料之王”，是我国打破其他国家技术垄断，自主研发和生产的一种型有机高分子材料硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸取C．我国海洋开发走向深蓝，大型舰船的底部常镶嵌锌块做正极，防止船底腐蚀D．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于高分子化合物2．NA表示阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．白磷分子〔P4〕呈正四周体构造,31g白磷中含P—P键的数目为1NAB．1L0.1mol/LCuCl2溶液中含有Cu2+0.1NA2常温常压下,2.0gH18OD2

2O含有的电子数确定为NA标准状况下,22.4LC2H6O中所含乙醇分子数为NA3．《梦溪笔谈》有记：馆阁书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄〔As2S3〕常常用来修改错字，其构造如以下图。以下说法不正确的选项是〔〕As、S原子的杂化方式均为sp3AsH3的沸点比NH3的低与As同周期且基态原子核外未成对电子数目一样的元素只有VAs2F2分子中各原子均满足8电子构造，分子中σ键和π键的个数比为3：14．某有机物是光电材料的合成原料,其构造简式如以以下图所示，以下有关该有机物的说法正确的选项是〔〕A．分子式为C18H20O2B．属于芳香烃C．苯环上的二氯代物有6种D．能发生加成、取代、加聚、水解及酯化等反响5．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中元素X的一种高硬度单质是一种常见的宝石，Y的简洁氢化物可做制冷剂Z是短周期中金属性最强的元素2的电子层构造与氩一样。以下说法正确的选项是〔 〕A．原子半径：r〔W〕＞r〔Z〕＞r〔Y〕＞r〔X〕B．X的简洁氢化物的热稳定性比Y的强C．工业上常用电解熔融Z的氧化物的方法制备Z单质D．Z与W形成的常见化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝6．以下试验装置能到达相应试验目的的是〔〕A．装置①用于验证反响是否有CO2生成B．装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C．装置③用于制备少量含NaClO的消毒液4 D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱7．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可SO2-与H反响生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反响原理如以下图。以下说法正确的选项是4 A．正极的电极反响式为：2H2O+O2+4e-=4OH-4 2 2 B．SO2-与H的反响可表示为：4H+SO2-4 2 2

厌氧细菌

S2-+4H2OC．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe〔OH〕2D．在钢管外表镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反响：MnO+5e－+8H+→Mn2++4H2OMnO+3e－+2H2O→MnO2+4OH－MnO+e－MnO2。高锰酸钾溶液与硫化4 4 4 4亚铁有如下反响：FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平)。以下有关说法正确的选项是〔〕由上面的反响可知，高锰酸根离子(MnO)反响后的产物与溶液的酸碱性有关4高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和复原剂物质的量之比为1:8C．在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反响中，反响前后固体的质量削减了2.8g，则硫元素与高锰酸钾之间转移的0.15NAD．高锰酸钾溶液也可与双氧水发生反响，其中双氧水是氧化剂硼氢化钠(NaBH4)具有强复原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上承受的Bayer法制备NaBH4通常分两步(如图)。以下说法错误的选项是〔〕A．用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4B．两步的总反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为2：1C．将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率D．由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念常温下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。以下说法正确的选项是〔〕A．向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀B．常温下，反响FeS(s)+Zn2+(aq) ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06C．在ZnS的饱和溶液中，参与FeSO4溶液，确定不会产生FeS沉淀D．向FeS悬浊液中通入少许HC1，c(Fe2+)Ksp(FeS)均增大5420分。每题有一个或者俩个选项是符合题目要求。全部选对20分。科研人员研制出透氧膜，它允许e-和O2-同时通过，可实现水连续分解制备氢气，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反响。工作原理如以下图，以下说法正确的选项是〔〕A．COa侧上反响B．b侧的反响式：H2O+2e-=H2↑+O2-C．该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化D2mol电子通过透氧膜时，就会消耗22.4LCO12．以下试验能到达预期目的的是〔〕试验内容向1mL0.1mol/LNaOH溶液中参与2mL0.1mol/LCuSO4A 溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未消灭红色沉淀向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2B 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀测定同温度下一样浓度的碳酸钠和硫酸钠溶CpH，前者大于后者向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将潮湿的红色石蕊D

试验目的证明葡萄糖中含有醛基证明在一样温度下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]证明碳元素非金属性弱于硫证明溶液中无NH+试纸置于试管口试纸不变蓝 413．以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c〔NH4+〕＞c〔Cl－〕＞c〔H+〕＞c〔OH－〕C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pHKw均增大4 D．向NH4HSO4溶液中参与等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO2－)>c(NH＋)>c(H＋)>c(OH－)14．现代膜技术可使某种离子具有单向通过力气，常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图。以下表达错误的选项是4 A．M室发生的电极反响式:2H2O+4e-=O2↑+4H+B．N室：a<bC．产品室发生的反响是[B(OH)4]-+H+ H3BO3+H2OD．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体15．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC(X)=-lgc(X)，pKa=-lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如以下图，以下说法正确的选项是〔〕A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数B．pH=4.50时，c(HA-)>c(A2-)=c(H2A)c2 HA-C．b点时，

cHAc2

A2-

=104.50D．pH=3.00～5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先减小后增大560分。16．〔12分〕十九大报告指出:“坚持全民共治、源头防治,持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战!”，以NOx和燃煤为主的污染综合治理是当前重要的争论课题。直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严峻的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化复原NOx可以消退氮氧化物的污染。：CH4〔g〕+2NO2〔g〕＝N2〔g〕＋CO2〔g〕+2H2O〔g〕ΔH＝-867kJ/mol2NO2〔g〕 N2O4〔g〕ΔH＝-56.9kJ/molH2O〔g〕＝H2O〔l〕ΔH＝-44.0kJ/mol写出CH4〔g〕+N2O4〔g〕＝N2〔g〕+CO2〔g〕+2H2O〔l〕ΔH＝ 。汽车尾气中含有NOx主要以NO为主，净化的主要原理为：2NO〔g〕+2CO〔g〕 akJ/mol500℃5mol的NO5mol的CO进展反响时，体系中压强与时间的关系如图所示：①以下描述能说明反响到达平衡状态的是 A单位时间内消耗nmolNOnmol的N2B体系中NO、CO、CO2、N2的浓度相等C混合气体的平均相对分子质量不变。D体系中混合气体密度不变②求4min时NO的转化率 。③求在500℃平衡常数Kp= MPa-1。〔Kp为以平衡分压表示的平衡常数：平衡分压=总压×物质的量分数，计算结果保存2位有效数字〕④假设在8min转变的条件为上升温度，Kp减小，则a 0〔填大于、小于或等于〕⑤如要提高汽车尾气的处理效率可实行 〔填序号〕a上升温度b降低温度并加催化剂c增加排气管的长度在确定条件下，也可以用NH3处理NO。NO与NH3发生反响生成大气的一种主要气体和H2O，请写出该反响的化学方程式 。17．〔12分〕元素周期表中第三、四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。钒〔V〕及其化合物广泛应用于工业催化、材料和能源等领域。①钒的价电子排布图是 ;4②V2O5是一种常见的催化剂，常用在SO2转化为SO3的反响中。V2O5的构造式如以下图，则V2O5分子中σ键和π键数目之比为 ；假设将V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到锐酸钠〔Na3VO4〕，该盐中阴离子的立体构型为 ，写出与VO3－空间构型一样的一种阳离子 〔填化学式〕。4氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。无水氯化铝在177.8℃时升华，蒸气或熔融状态以Al2Cl6形式存在。以下关于氯化铝的推断错误的选项是 。a.氯化铝是分子晶体 b.Al2Cl6中Al是sp2杂化c.氯化铝难溶于有机溶剂d.Al2Cl6中存在配位键FeCO3可作补血剂，CoCO3可用于陶瓷工业的着色剂。：r(Fe2+)61pm，r(Co2+)65pmo在隔绝空气条件下分别加热FeCO3CoCO3时，FeCO3的分解温度低于CoCO3，其缘由是 。GaN是人工合成的型半导体材料，其晶体构造与金刚石相像。GaN晶胞构造如以下图。六棱柱底边边长为acm，高为bcmNA。则晶胞中Ga原子承受的密积存方式为 ，每个Ga原子四周距离最近的Ga原子数目为 ；GaN的密度为 gem－3〔用含a、b、NA的代数式表示〕。18．〔12分〕磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿(FeS2，含少量Al2O3、SiO2Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下：几种金属离子沉淀的pH如表所示：金属氢氧化物开头沉淀的pH完全沉淀的pH请答复以下问题：

Fe(OH)32.34.1

Fe(OH)27.59.7

Al(OH)34.05.2“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其缘由是 。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是 (写出化学式)。用FeS复原Fe3＋的目的是 。参与FeO的作用是 (用离子方程式表示)。试剂R宜选择 (填字母)。A．高锰酸钾 B．稀硝酸 C．双氧水 D．次氯酸钠检验“氧化”之后溶液是否含Fe2＋的操作是 。纯洁磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品混(填化学式)杂质。4〔6〕常温下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22，“沉铁”中为了使c(Fe3＋)≤1×10－5mol·L－1，c(PO3－)最小为4 mol·L－1。19．〔12分〕高氯酸铵NH4

ClO4

为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推动剂的重要成分。1高氯酸铵中氯元素的化合价为 。2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H 。

Og和三种单质气体，请写出该分解反响的化学方程式23某争论小组在试验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通枯燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(：焦性没食子酸溶液用于吸取氧气)①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为 (选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。Ⅰ.碱石灰、潮湿的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、CuⅡ.无水硫酸铜、潮湿的红色布条、氢氧化钠溶液、CuⅢ.无水硫酸铜、潮湿的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu②装置E收集到的气体可能是 (填化学式)。4NaClO

(aq)+NHCl(aq)90℃NH

ClO

(aq)+NaCl(aq)在试验室制取NH

ClO，4 4 4 4 4 4该反响中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。①从混合溶液中获得较多粗NH ClO 晶体的试验操作依次为 、 和过滤、洗涤、枯燥。4 4②争论小组分析认为，假设用氨气和浓盐酸代替NH Cl，则上述反响不需要外界供热就能进展，其缘由是4 。5争论小组通过甲醛法测定所得产品NH ClO 的质量分数。[：NH ClO 的相对分子质量为4 4 4 4117.5 ；NH

ClO4

与甲醛反响的离子方