《专题探究-铁生锈的条件导学案-2023-2024学年科学粤教粤科版》

《专题探究_铁生锈的条件》导学案第一课时导学目标：1.了解铁生锈的原理和条件。2.精通铁生锈的影响和预防方法。3.培育同砚的试验设计和数据分析能力。导学内容：一、铁生锈的原理1.铁生锈是指铁在氧气和水的作用下发生的化学反应，产生铁氧化物。2.铁生锈的化学方程式为：4Fe+3O2+6H2O→4Fe(OH)3。3.铁生锈是一种氧化还原反应，铁原子失去电子形成Fe2+，氧气接受电子形成O2-，从而生成铁氧化物。二、铁生锈的条件1.氧气：氧气是铁生锈的必要条件，氧气与铁发生化学反应形成氧化铁。2.水：水是铁生锈的催化剂，加速铁与氧气的反应速率。3.盐：盐可以增加水的电导率，增进铁生锈的发生。4.酸：酸性环境可以加速铁生锈的速率，因此酸雨是导致铁生锈的重要原因之一。三、铁生锈的影响1.降低铁的强度和耐久性，导致铁制品的腐蚀和损坏。2.影响美观，使铁制品表面产生红棕色的氧化物。3.可能导致环境污染，开释铁离子和其他有害物质。四、铁生锈的预防方法1.防止氧气和水接触铁制品，如涂层和包覆物的应用。2.应用防腐涂料或防锈油进行保卫。3.控制环境湿度，缩减水的接触。4.应用不锈钢或镀锌材料替代铁制品。试验设计：1.试验目标：探究不同条件下铁生锈的速率。2.试验材料：铁块、水、氧气、盐酸、试管、计时器等。3.试验步骤：a.将铁块放入试管中，加入一定量的水。b.分别在不同试管中加入氧气、盐酸等条件。c.记录铁块生锈的时间，并观察生锈状况。4.试验数据分析：比较不同条件下铁生锈的速率，分析影响因素。拓展应用：1.探究铁生锈的机制和影响，探究更多的预防方法。2.设计更复杂的试验，探究其他因素对铁生锈的影响。3.结合实际状况，了解工业生产中的防腐技术和设备。小结：通过本次导学，我们了解了铁生锈的原理、条件、影响和预防方法。同时，通过试验设计和数据分析，培育了同砚的试验能力和科学思维。期望同砚们能深度探究铁生锈这一现象，加深对化学反应和腐蚀机制的理解。第二课时一、导入铁生锈是我们生活中常见的现象，但是你知道铁生锈的条件是什么吗？为什么铁会生锈呢？在本次探究中，我们将深度了解铁生锈的条件及原因。二、目标1.了解铁生锈的条件是什么；2.精通铁生锈的原理；3.能够猜测铁生锈的可能性。三、探究过程1.铁生锈的条件是什么？-铁生锈的条件主要包括氧气和水。只有同时存在氧气和水，铁才会生锈。2.铁生锈的原理是什么？-铁生锈的原理是铁与氧气发生氧化反应，生成氧化铁。当铁表面有水分存在时，氧化铁会继续与水反应，形成水合氧化铁，即铁锈。3.如何猜测铁生锈的可能性？-铁生锈的可能性取决于环境中氧气和水的含量。在潮湿的环境中，铁更容易生锈；而在干燥的环境中，铁则不容易生锈。四、试验设计1.试验材料：铁块、水、氧气、密封容器；2.试验步骤：a.将铁块放入密封容器中；b.向密封容器中注入氧气；c.向密封容器中注入水；d.观察铁块的表面变化。五、总结与拓展1.铁生锈的条件是氧气和水；2.铁生锈的原理是铁与氧气发生氧化反应；3.铁生锈的可能性取决于环境中氧气和水的含量；4.可以通过试验验证铁生锈的条件及原理。六、作业1.请总结铁生锈的条件及原理；2.设计一个试验，验证铁生锈的可能性；3.撰写一份试验报告，记录试验过程和结果。七、延伸阅读1.《铁生锈的原理及防止方法》；2