2023-2024学年新疆昌吉市教育共同体四校高考化学全真模拟密押卷含解析

2023-2024学年新疆昌吉市教育共同体四校高考化学全真模拟密押卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室用水浴加热不能完成的实验是（）A．制备乙烯 B．银镜反应C．乙酸乙酯的制备 D．苯的硝化反应2、侯氏制碱法中，对母液中析出NH4Cl无帮助的操作是（）A．通入CO2 B．通入NH3 C．冷却母液 D．加入食盐3、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（）A．若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小B．若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+C．若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化D．若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O4、25℃下，向20mL0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1

NaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．A-的水解常数约为10-11B．水的电离程度：e＞d＞c＞b＞aC．c点和d点溶液中均符合c（Na+）=c（A-）D．b点溶液中粒子浓度关系：c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）5、某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为AI，含有少量的Fe、Mg杂质)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过秳如图所示。下列说法正确的是A．为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水B．滤液A中加入NH4HCO3溶液产生CO2C．沉淀B的成分为Al(OH)3D．将溶液C蒸干得到纯净的明矾6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它的结构式为：。向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的体积V的关系如图所示。下列说法正确的是A．氢化物的熔点一定是：Y<ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物D．工业上常用热还原法冶炼单质W7、天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是A．脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小B．CH4是天然气脱硫过程的催化剂C．脱硫过程需不断补充FeSO4D．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：18、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃、l0IKPa下，NA个C18O2分子的质量为48gB．标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为10NAC．1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NAD．1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.lNA9、298K时，用0.01mol∙L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol∙L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（已知：25℃时，H2A的Ka1=10-1.75，Ka2=10-7.19）。下列说法不正确的是（）A．a点所得溶液中：V0=5mLB．B点所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)=c(A2-)＋c(OH-)C．C点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HA-)D．D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-6.8110、实验室从含碘废液（含有I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：已知：溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快速下沉。下列说法不正确的是A．步骤①中Na2S2O3可用Na2SO3代替B．步骤②可以用倾析法除去上层清液C．含碘废液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉试纸检验D．步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I211、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（）A．Y、Z的氢化物稳定性Y>ZB．Y单质的熔点高于X单质C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZWD．中W和Y都满足8电子稳定结构12、一种熔融KNO3燃料电池原理示意图如图所示，下列有关该电池的说法错误的是A．电池工作时，NO3－向石墨I移动B．石墨Ⅰ上发生的电极反应为：2NO2+2OH－－2e－=N2O5+H2OC．可循环利用的物质Y的化学式为N2O5D．电池工作时，理论上消耗的O2和NO2的质量比为4：2313、现有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它们的最外层电子数用n表示，则有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝n(R)。这四种元素组成一种化合物Q，Q具有下列性质：下列说法错误的是A．原子半径：Y＞Z＞X B．最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜ZC．X和Y组成的化合物在常温下都呈气态 D．Y3Z4是共价化合物14、25°C时,0.100mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.1000mol.L-1'氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂B．a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4.12C．c点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D．中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等15、《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是A．“取碱浣衣”与酯的水解有关B．取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效16、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期序数与族序数相同；d与a同族，下列叙述不正确的是()A．原子半径：b＞c＞d＞aB．4种元素中b的金属性最强C．b的氧化物的水化物可能是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强17、25℃时，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH传感器测得pH变化曲线如图所示(B点开始出现白色沉淀)。下列说法错误的是()A．A点前发生中和反应B．BC段沉淀质量逐渐增加C．D点后的反应为：Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．E点溶液中溶质主要是NaAlO2和NaOH18、如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。下列说法不正确的是（）A．酸浸池中加入的X酸是硝酸B．氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+C．沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3D．在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁19、用KClO3和MnO2制备O2，并回收MnO2和KCl。下列实验操作正确的是（）A．O2制备装置B．固体混合物溶解C．过滤回收MnO2D．蒸发制KCl20、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A．原子结构示意图可以表示，也可以表示B．轨道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．分子式可以表示乙酸，也可以表示乙二醇21、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3BSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I2＋I－D室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液A．A B．B C．C D．D22、25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加盐酸，遇得混合溶液的pH与的变化关系如下图所示，下列叙述正确的是A．E点溶液中c(Na+)＝c(A—)B．Ka(HA)的数量级为10—3C．滴加过程中保持不变D．F点溶液中c(Na+)＞c(HA)＞c(A—)＞c(OH—)二、非选择题(共84分)23、（14分）以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____。（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是___。（3）检验反应③是否发生的方法是____。（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。____、____。a．能发生银镜反应b．苯环上的一溴代物有两种（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）____。（合成路线常用的表示方式为：）24、（12分）苯氧布洛芬是一种解热、阵痛、消炎药，其药效强于阿司匹林。可通过以下路线合成：完成下列填空：（1）反应①中加入试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为_______。（2）反应①往往还需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是__________。（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是________（填序号）。（4）B的一种同分异构体M满足下列条件：Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。则M的结构简式：____。（5）请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识，写出以、CH2CHO。为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）____。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH225、（12分）图A装置常用于实验室制备气体(1)写出实验室用该装置制备O2化学方程式__________________________________。(2)若利用该装置制备干燥NH3，试管中放置药品是_______________(填化学式)；仪器a中放置药品名称是________。(3)图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是_______。仪器b名称是_________。有学生利用图B装置用浓氨水和生石灰制备NH3，请说明该方法制取NH3的原因。______________________________________________________________(4)学生甲按图所示探究氨催化氧化①用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为红棕色。下列叙述正确的是_________A．如图收集氨气是利用氨水的密度较小B．锥形瓶必须干燥C．收集氨气时间越长，红棕色现象越明显D．铜丝能保持红热②学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。_____________________________________。26、（10分）用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．20mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）__。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）__。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次27、（12分）对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下:主要反应物和产物的物理性质见下表:实验步骤如下:①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉,维持瓶内温度在80℃左右,同时搅拌回流、使其充分反应;②调节pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液,向下层液体中加入NaOH溶液,充分振荡、静置;⑤抽滤得固体,将其洗涤、干燥得6.1g产品。回答下列问题:（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是____(填仪器名称),实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的_____(填标号)。a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7~8的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,另一个目的是____。（3）步骤③中液体M是分液时的____层(填“上”或“下”)液体,加入盐酸的作用是____。（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有____。（5）步骤⑤中,以下洗涤剂中最合适的是____(填标号)。a.乙醇b.蒸馏水c.HCl溶液d.NaOH溶液（6）本实验的产率是_____%。(计算结果保留一位小数)28、（14分）过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解．填空：（1）过氧化氢的分子结构如图（Ⅱ），则过氧化氢属于__（极性/非极性）分子．过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是（Ⅰ），选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（Ⅱ）__（选填编号）．a．测定过氧化氢的沸点b．测定过氧化氢分解时的吸收的能量c．测定过氧化氢中H﹣O和O﹣O的键长d．观察过氧化氢细流是否在电场中偏转Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢．实验室可用稀硫酸和过氧化物在用冰冷却的条件下反应制取过氧化氢．（2）上述过氧化物中最适合的是__，反应完毕后__（填操作名称）即可得到双氧水．（3）若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，写出反应的化学方程式__．用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水的方法可以测定双氧水的浓度．（4）取5.00mL双氧水样品，配制成250mL溶液．此实验过程必须用到的两种主要仪器为__（填仪器名称）．（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，看到__，到达滴定终点，消耗高锰酸钾溶液15.50mL．则原双氧水样品中含过氧化氢__g/L．29、（10分）科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中X、Y是第三周期的非金属元素，各原子均满足8电子稳定结构。完成下列填空：(1)硅原子最外电子层有________种运动状态不同的电子，占据______个轨道。(2)由题意可推知Y是Cl，推得此结论的依据是__________________。X和Si之间共用电子对偏离________。(3)SiCl4和CCl4分子空间结构相同，则SiCl4中键角是_________。请说明SiCl4和CCl4沸点高低的理由。__________________________________________。(4)黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠(NaH2PO2)，补全并配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向：_____P4+_____NaOH+_________→_____PH3↑+_____NaH2PO2，____________________.其中氧化剂和还原剂质量比为________。根据题意可判断H3PO2是________元酸(填“一”、“二”或“三”)。(5)已知磷酸二氢钠(NaH2PO4)溶液呈酸性，该溶液中含磷元素的离子浓度由大到小的顺序是：__________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，以此来解答。【详解】B、C、D中均需要水浴加热，只有A中乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，不能水浴加热完成，故选：A。2、A【解析】

母液中析出NH4Cl，则溶液应该达到饱和，饱和NH4Cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)⇌NH4+(aq)+Cl-(aq)，若要析出氯化铵，应该使平衡逆向移动。【详解】A．通入二氧化碳后，对铵根离子和氯离子没有影响，则对母液中析出NH4Cl无帮助，故A正确；B．通入氨气后，溶液中铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化铵的析出，故B错误；C．冷却母液，氯化铵的溶解度降低，有利于氯化铵的析出，故C错误；D．加入食盐，溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化铵的析出，故D错误；故选A。3、B【解析】

A．用导线连接a、c，a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，a电极周围H+浓度增大，溶液pH减小，故A正确；B．用导线连接a、c，c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+xH++xe-=HxWO3，故B错误；C．用导线先连接a、c，再连接b、c，由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；D．用导线连接b、c，b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故D正确；故答案为B。4、D【解析】

b点溶质为等体积的NaA和HA，形成缓冲溶液，c点为中性点，c(H+)=c(OH-)，d点为中和点，溶质只有NaA，溶液显碱性。【详解】A.HAH++A-，其电离平衡常数，A-+H2OHA+OH-，其水解平衡常数，根据电离平衡常数与水的离子积常数可得，，A错误；B.d点恰好反应生成NaA，A-水解，能水解的盐溶液促进水电离，水的电离程度最大，B错误；C.c点溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，d点溶液显碱性，c(H+)<c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)>c(A-)，C错误；D.b点溶液中溶质为等体积的NaA和HA，溶液显酸性，电离过程大于水解过程，粒子浓度关系：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，D正确；故答案选D。【点睛】酸碱滴定时，中性点和中和点不一样，离子浓度的大小关系，看该点上的溶质成分以及pH。5、C【解析】

A选项，为尽量少引入杂质，试剂①应选用氢氧化钾，故A错误；B选项，滤液A为偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸铵，故B错误；C选项，根据B选项得出沉淀B的成分为Al(OH)3，故C正确；D选项，将溶液C蒸干得到明矾中含有硫酸钾杂质，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸铵，不是水解反应。6、B【解析】

X、Y和Z组成的化合的结构式为：，构成该物质的元素均为短周期主族元素，且该物质可以消毒杀菌，该物质应为过氧乙酸：CH3COOOH，X为H、Y为C、Z为O；向W的一种钠盐水溶液中通入CO2气体可以产生沉淀且通过量的CO2气体沉淀不溶解，则该沉淀应为H2SiO3或Al(OH)3，相应的钠盐为硅酸钠或偏铝酸钠，W为Al或Si。【详解】A．C元素有多种氢化物，其中相对分子质量较大的一些氢化物的熔点要高于O的氢化物，故A错误；B．无论W为Al还是Si，其非金属性均小于C，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W，故B正确；C．C、H、O元素可以组成多种烃类的含氧衍生物，故C错误；D．若W为Si，工业上常用碳还原法冶炼，但W为Al，工业上常用电解熔融氧化铝制取铝，故D错误；故答案为B。【点睛】易错选项为D，要注意硅酸钠和偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳均可以产生沉淀，且沉淀不会与二氧化碳反应，所以根据题目所给信息无法确认W具体元素，要分情况讨论。7、D【解析】

A.在脱硫过程中Fe2(SO4)3与H2S发生反应：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓，然后发生反应：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，可见脱硫过程中由于反应产生水，使Fe2(SO4)3溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，A错误；B.CH4在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的催化剂，B错误；C.脱硫过程反应产生中间产物FeSO4，后该物质又反应消耗，FeSO4的物质的量不变，因此不需补充FeSO4，C错误；D.根据选项A分析可知Fe2(SO4)3是反应的催化剂，反应总方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，故参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：1，D正确；故合理选项是D。8、A【解析】

A、NA个分子，其物质的量为1mol，其质量为1×48g=48g，故正确；B、标准状况下，HF不是气体，故错误；C、白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，1mol白磷分子中含有化学键物质的量为6mol，故错误；D、NaClO溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于0.1mol，故错误；故答案选A。9、A【解析】

A．a点所得溶液中，pH=1.75，则c(H2A)==c(HA-)，所以H2A与NaOH反应发生后，c(H2A)>c(HA-)，V0<5mL，A不正确；B．B点时，H2A与KOH刚好完全反应生成KHA，溶液中存在三个平衡体系：HA-H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-，H2OH++OH-，由此得出所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)=c(A2-)＋c(OH-)，B正确；C．C点时，c(HA-)==c(A2-)，依据电荷守恒c(Na＋)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(HA-)+c(OH-)，因为pH=7.19，c(H+)<c(OH-)，所以c(Na＋)>3c(HA-)，C正确；D．D点所得溶液中，A2-水解平衡常数Kh1===10-6.81，D正确；故选A。10、C【解析】

A.步骤①中Na2S2O3做还原剂，可用Na2SO3代替，故正确；B.步骤②从悬浊液中分离碘化亚铜固体，可以用倾析法除去上层清液，故正确；C.含碘废液中含有碘单质，能使KI-淀粉试纸变蓝，不能用其检验是否含有IO3-，故错误；D.步骤③中铁离子具有氧化性，能氧化碘化亚铜，发生反应的离子方程式为：4Fe3++2Cul4Fe2++2Cu2++I2，故正确。故选C。11、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，说明W为O，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，说明X为Na，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，说明Y为Si，Z为Cl。【详解】A选项，Y、Z的氢化物稳定性HCl>SiH4，故A错误；B选项，Si单质的熔点高于Na单质，硅是原子晶体，钠是金属晶体，原子晶体熔点一般高于金属晶体熔点，故B正确；C选项，X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO，故C正确；D选项，利用价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断得出SiO32－中Si和O都满足8电子稳定结构，故D正确。综上所述，答案为A。【点睛】价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断化合物中各原子是否满足8电子稳定结构。12、B【解析】

由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5，发生的是氧化反应，故石墨Ⅰ是负极，发生的反应式为NO2-e-+NO3-=N2O5，则石墨Ⅱ为正极，发生还原反应，反应式为O2+4e-+2N2O5=4NO3-，该电池的总反应为：4NO2+O2=2N2O5。【详解】由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5，发生的是氧化反应，故石墨Ⅰ是负极，发生的反应式为NO2-e-+NO3-=N2O5，则石墨Ⅱ为正极，发生还原反应，反应式为O2+4e-+2N2O5=4NO3-。A．电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，石墨Ⅰ是负极，NO3-向石墨I移动，A正确；B．该电池一种熔融KNO3燃料电池，负极发生氧化反应，石墨Ⅰ上发生的电极反应为：NO2-e-+NO3-=N2O5，B错误；C．石墨Ⅰ生成N2O5，石墨Ⅱ消耗N2O5，可循环利用的物质Y的化学式为N2O5，C正确；D．原电池中正极得到的电子数等于负极失去的电子数，故电池工作时，理论上消耗的O2和NO2的物质的量之比是1:4，则消耗的O2和NO2的物质的量之比是4：23，D正确；答案选D。【点睛】考生做该题的时候，首先从图中判断出石墨Ⅰ、石墨Ⅱ是哪个电极，并能准确写出电极反应式，原电池中阴离子移向负极、阳离子移向正极，原电池工作时，理论上负极失去的电子数等于正极得到的电子数。13、C【解析】

根据题给信息，Q溶液与FeCl3溶液反应生成血红色物质，可知Q溶液中含有SCN-；Q溶液与NaOH溶液共热会生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知该气体为NH3，则Q溶液中含有NH4+。由此可推断出Q为NH4SCN。根据最外层电子数关系可知X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，R为硫元素。【详解】A．同一周期从左至右，原子半径逐渐减小，故原子半径：C＞N，H原子只有一个电子层，原子半径最小，故三者原子半径大小关系为：C＞N＞H，A项正确；B．同一周期从左向右，最高价氧化物对应水化物的酸碱性规律为：碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。故HNO3的酸性比H2CO3强，B项正确；C．C、H组成的烃类化合物中，常温下苯等烃类呈液态，C项错误；D．C3N4类似于Si3N4，同属于原子晶体，是共价化合物，D项正确；答案选C。14、B【解析】

A．甲基橙变色范围为3.1~4.4，酚酞变色范围为8~10，盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示剂，故A错误；B．a溶液呈碱性，则主要是NH3·H2O的电离抑制水解，pH=9.24，则溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L，则水电离出的c水(OH-)=10-9.24mol/L；b点溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促进水的电离，pH=5.12，则溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L，则水电离出的c水(OH-)=10-5.12mol/L，所以a、b两点水电离出的OH-浓度之比为=10-4.12，故B正确；C．c点滴加了50mL盐酸，则溶液中的溶质为NH4Cl和HCl，且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)，故C错误；D．等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D错误；故答案为B。【点睛】在有关水的电离的计算是，无论是酸碱的抑制，还是水解的促进，要始终把握一个点：水电离出的氢离子和氢氧根浓度相同。15、A【解析】

A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正确；B、取该“碱”溶于水可得到一种盐溶液碳酸钾溶液，B错误；C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，C错误；D、“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与铵根离子发生双水解而使肥效减弱，D错误；答案选A。16、D【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。【详解】由以上分析可知a为O元素，b可能为Na或Mg元素，c为Al元素，d为S元素，A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：b＞c＞d＞a，故A正确；B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；C.b可能为Na或Mg，其对应的氧化物的水化物为NaOH或Mg(OH)2，则b的氧化物的水化物可能是强碱，故C正确；D.一般来说，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：O＞S，则氧化性：O2＞S，则a单质的氧化性较强，故D错误。答案选D。17、D【解析】

根据图象可知，铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，pH=2，溶液显酸性，则说明盐酸剩余，即A点溶液中含氯化铝和过量的盐酸；向残留液中加入氢氧化钠溶液，则NaOH和HCl反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，导致溶液的pH升高，即AB段；在B点时，溶液的pH=4，则此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，即B点溶液中的溶质只有NaCl和AlCl3；继续滴加氢氧化钠溶液，则NaOH和AlCl3反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，即BC段，溶液的pH不变；在C点时，溶液中的AlCl3完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，故溶液的pH生高，即CD段，发生反应Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，据此进行分析。【详解】A．铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝和盐酸，滴加氢氧化钠溶液，酸碱中和反应的速率最快，故氢氧化钠首先和盐酸发生中和反应，A点前发生中和反应，故A正确；B．铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝，加入氢氧化钠之后，首先生成氢氧化铝沉淀，故BC段沉淀质量逐渐增加，故B正确；C．CD段pH值突增，说明氢氧化钠过量，则发生反应Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C正确；D．E点溶液中溶质主要是NaAlO2和NaOH，还有氯化钠，故D错误；答案选D。18、A【解析】

菱镁矿的主要成分是MgCO3，并含少量的Al2O3、FeCO3等，加入过量X酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶液在HCl气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。【详解】A、工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，故A错误；B、加入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，故B正确；C、根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3，故C正确；D、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D正确；故选A。19、B【解析】

A.加热固体时，试管口应略向下倾斜，故A不符合题意；B.MnO2难溶于水，KCl易溶于水，将混合物放入烧杯中，加蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B符合题意；C.根据装置图，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，故C不符合题意；D.蒸发时应用蒸发皿，不能用坩埚，故D不符合题意；答案：B。20、A【解析】

A.原子序数为6，应为碳元素的粒子，可以表示，也可以表示，故A正确；B.由轨道表示式可知电子排布式为1s22s22p2，可以表示碳原子，不能表示氧原子最外层电子，故B错误；C.比例模型可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因为二氧化碳分子是直线形分子，故C错误；D.分子式为，也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3，而乙二醇的分子式为，故D正错误；故选A。21、C【解析】

A.用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食盐试样不能确定是否含有KIO3，因观察钾元素的焰色，需透过蓝色的钴玻璃，故A错误；B.二氧化硅与氢氟酸反应是特性，如果换成其它酸，比如H2SO4、HCl等等，反应就不能发生，二氧化硅与NaOH反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B错误；C.向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，说明KI3的溶液含I2，后者有黄色沉淀，说明KI3的溶液中含I-，即KI3溶液中存在平衡为I2＋I－，故C正确；D.Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故D错误；答案选C。22、C【解析】

由图可知，E点溶液pH为7，溶液中c(H+)＝c(OH—)，【详解】A项、由图可知，E点溶液pH为7，溶液中c(H+)＝c(OH—)，由溶液中电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)＝c(A—)+c(Cl—)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)＝c(A—)+c(Cl—)，故A错误；B项、HA的电离常数Ka(HA)=，由图可知pH为3.45时，溶液中=0，c（HA）=c(A—)，则Ka(HA)=c(H+)＝10-3.45，Ka(HA)的数量级为10—4，故B错误；C项、溶液中==，温度不变，水的离子积常数、弱酸的电离常数不变，则滴加过程中保持不变，故C正确；D项、F点溶液pH为5，=—1，则溶液中c(A—)＞c(HA)，由物料守恒c(Na+)＝c(A—)+c（HA）可知c(Na+)＞c(A—)，则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(A—)＞c(HA)＞c(OH—)，故D错误。故选C。二、非选择题(共84分)23、乙醇、浓硫酸、170℃①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生【解析】

由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为，则反应①为光照下取代反应，生成B为，反应②为卤代烃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃，发生消去反应，故答案为：乙醇、浓硫酸、170℃；（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是①②④，故答案为：①②④；（3）检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生，故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生；（4）的同分异构体满足a．能发生银镜反应，含-CHO；b．苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2种H，则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、、，故答案为：；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为，故答案为：。24、中和生成的HBr①③④【解析】

反应①中加入试剂X的分子式为C8H8O2，对比溴苯与B的结构可知X为，B中羰基发生还原反应生成D，D中羟基被溴原子取代生成E，E中-Br被-CN取代生成F，F水解得到苯氧布洛芬，据此解答。【详解】(1)根据以上分析可知X的结构简式为，故答案为：；(2)反应①属于取代反应,有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr，故答案为：中和生成的HBr；(3)在上述五步反应中，反应①③④属于取代反应，故答案为：①③④；(4)B的一种同分异构体M满足下列条件：Ⅰ.能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，含有甲酸与酚形成的酯基(－OOCH)；Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，两个苯环相连,且甲基与－OOCH分别处于不同苯环中且为对位，则M的结构简式为：，故答案为：；(5)苯乙醛用NaBH4还原得到苯乙醇,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成苯乙烯,苯乙烯与HBr发生加成反应得到,然后与NaCN发生取代反应得到，最后酸化得到，合成路线流程图为：，故答案为：。【点睛】能发生银镜反应的官能团是醛基，有机物类别是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸盐、与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基。25、：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；NH4Cl、Ca(OH)2碱石灰乙炔或CH≡CH分液漏斗生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3BD现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象【解析】

(1)该装置为固体加热制取氧气，因此可加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；

(2)实验室装置为固+固气，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共热制取氨气，反应产生水，可用碱石灰干燥；(3)图2装置为固+液→气，可用于制备常见的有机气体乙炔，仪器b分液漏斗，生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3；(4)①A．浓氨水挥发，氨气密度小于空气；B．氨气极易溶于水，锥形瓶必须干燥；C．4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2分析；D．该反应为放热反应，铜丝能保持红热；②另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察现象。如果无现象，则证明上述红棕色气体由氨催化氧化后造成，而不是空气中氮气氧化后造成。【详解】(1)该装置为固体加热制取氧气，可加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；(2)实验室装置为固+固气，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共热制取氨气，化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，产物中的水可用碱石灰干燥，故答案为：NH4Cl、Ca(OH)2；碱石灰；(3)图2装置为固+液→气，可用于制备常见的有机气体乙炔，CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑，仪器b分液漏斗，生石灰与氨水中的水反应发出大量的热，可以促使氨水分解生成NH3，故答案为：乙炔或CH≡CH；分液漏斗；生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3；(4)①A．浓氨水挥发，氨气密度小于空气，故A错误；B．氨气极易溶于水，锥形瓶必须干燥，故B正确；C．发生的反应为4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，收集氨气时间越长，锥形瓶中氧气浓度越低，最终生成NO2的浓度越低，颜色越浅，故C错误；D．该反应为放热反应，铜丝能保持红热，故D正确；故答案为：BD；②现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象，如果无现象，则证明上述红棕色气体由氨催化氧化后造成，而不是空气中氮气氧化后造成，如出现红棕色气体，说明乙的说法合理；故答案为：现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象。26、G、E、C、H、F或E、G、C、H、FB、C、D【解析】

（1）配制溶液时，选用仪器的先后顺序，也是按照配制操作的先后顺序进行选择，即按照计算、量取、溶解、转移、定容进行选择。（2）A．使用容量瓶之前，必须检验容量瓶是否漏液；B．用容量瓶配制溶液，应确保溶质的物质的量不变；C．配制溶液时，称好的固体应先放在烧杯内溶解，冷却至室温后才能转移入容量瓶；D．配制溶液时，量好的液体试样，也应先放在烧杯内溶解，冷却至室温后再转移入容量瓶内；E．定容时，应盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒、摇匀。【详解】（1）配制溶液时，通过计算，确定所需6mol·L-1的硫酸的体积为，应选择20mL量筒、50mL烧杯；然后是转移，用到玻璃棒，100mL容量瓶；定容时用到胶头滴管，由此确定选用仪器的先后顺序为G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；答案为：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；（2）A．使用容量瓶之前，必须检验容量瓶是否漏液，A正确；B．用容量瓶配制溶液，用待配溶液润洗，必然导致溶质的物质的量增大，所配浓度偏大，B不正确；C．配制溶液时，称好的固体应先放在烧杯内溶解，不能直接倒入容量瓶，C不正确；D．配制溶液时，量好的液体试样，也应先放在烧杯内溶解，不能直接倒入容量瓶，D不正确；E．定容时，应盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒、摇匀，E正确。由此得出，在容量瓶的使用方法中，操作不正确的是B、C、D。答案为：B、C、D。【点睛】使用量筒量取液体时，应选择规格尽可能小的量筒，若选择的量筒规格过大，则会产生较大的误差。还需注意，所选量筒必须一次把所需体积的液体量完，若多次量取，也会产生较大的误差。27、球形冷凝管ad使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺上与对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯的分离H++OH-=H2O、+OH-+H2Ob57.0%【解析】

首先向三颈烧瓶中加稀盐酸、对硝基甲苯和适量铁粉加热进行反应，生成对甲基苯胺盐酸盐，调节pH=7~8，沉淀铁离子并使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，加入苯溶解生成的对甲基苯胺和未反应的对硝基甲苯，抽滤静置分液得到有机层，向有机层中加入盐酸使对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐，生成的对甲基苯胺盐酸盐易溶于水，静置分液得到无机层，向无机层加入NaOH溶液，使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，对甲基苯胺常温下为不溶于水的固体，所以在加入氢氧化钠溶液后会有对甲基苯胺固体析出，抽滤得到固体，洗涤、干燥得到产品。【详解】（1）该反应中反应物沸点较低，加热反应过程中会挥发，需要在a处加装球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要烧杯、分液漏斗、铁架台，所以选ad；（2）根据题目所给信息可知，pH值升高会使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，达到分离提纯的目的；（3）根据分析步骤③中液体M为有机层，溶剂为苯，密度比水小，所以在上层；加入盐酸使对甲基苯胺转化为易溶于水的对甲基苯胺盐酸盐，从而实现与对硝基甲苯的分离；（4）下层液体中有未反应的盐酸和生成的对甲基苯胺盐酸盐都与NaOH发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O、+OH-+H2O；（5）洗涤过程是为了洗去对甲基苯胺可能附着的对甲基苯胺盐酸盐、NaCl和NaOH等可溶于水的杂质，为降低对甲基苯胺洗涤过程的溶解损失，最好的洗涤剂应为蒸馏水，所以选b；（6）原料中有13.7g对硝基甲苯，即=0.1mol，所以理论上生成的对甲基苯胺应为0.1mol，实际得到产品6.1g，所以产率为=57.0%。28、极性dBaO2过滤2BaO2+2H2SO4=2BaSO4+O2↑+2H2O酸式滴定管、250mL容量瓶溶液呈浅紫红色且半分钟内不褪色52.7g/L【解析】

（1）由极性键构成的分子，若结构不对称，正负电荷中心不重叠则为极性分子；极性分子细液流在电场中会发生偏转；（2）根据题目信息，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明另一种产物为沉淀；（3）BaO2与硫酸反应生成硫酸钡、氧气和水；（4）双氧水具有强氧化性用酸式滴定管量取，配制250mL溶液需要250mL容量瓶；（5）酸性高锰酸钾溶液为紫色，达到滴定终点时溶液呈浅紫红色且半分钟内不褪色；根据反应方程式计算25mL溶液中双氧水的物质的量，然后求出其质量，再求出1L溶液中的双氧水的质量。【详解】（1）H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，由极性键构成的分子，若结构不对称，正负电荷中心不重叠则为极性分子；极性分子细液流在电场中会发生偏转；a.分子的熔沸点与分子间作用力有关，与分子是否对称无关，故a错误；b.过氧化氢分解时吸收的能量与氢氧键的键能有关，与分子是否对称无关，故b错误；c.图示两种结构，过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长均相同，无法鉴别，故c错误；d.图示两种结构，猜想1为对称结构的非极性分子，猜想2为非对称结构的极性分子，极性分子细液流在