高中化学选择性必修2第二章-分子结构与性质第一节-共价键第1课时-共价键

第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键知识点一共价键的本质及特征的考查1.下列不属于共价键成键因素的是 ()A.共用电子对在两原子核之间出现的概率高B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低,趋于稳定D.两原子体积大小要适中2.一般认为,两元素电负性之差大于1.7时易形成离子键,小于1.7时易形成共价键。根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是 ()元素NaMgAlHCOCl电负性0.91.21.52.12.53.53.0①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和ClA.①②⑤B.③④⑥C.④⑤⑥D.全部知识点二共价键的类型的考查3.下列说法中不正确的是 ()A.σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B.π键的电子云形状与σ键的电子云形状相同C.两个原子形成多个共价键时,σ键只有一个D.形成共价键时原子轨道之间重叠程度越大,体系能量越低,键越稳定4.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是 ()A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道5.N2F2分子中四个原子都在同一平面内,由于几何形状的不同,存在顺式和反式两种同分异构体。据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键的组成为 ()A.一个σ键和两个π键B.仅有一个σ键C.仅有一个π键D.一个σ键和一个π键6.某有机物的结构如下:则分子中有个σ键,个π键。

7.下列说法不正确的是 ()A.在1个CH2CH—C≡N中含有6个σ键,3个π键B.两个原子形成的多个共价键中,π键可以是一个或多个C.s能级的电子与s能级的电子间形成的键一定是σ键,p能级的电子与p能级的电子间形成的键一定是π键D.共价键一定有原子轨道的重叠8.下列分子式及结构式中成键情况不合理的是 ()A.CH3N:B.CH2SeO:SeC.CH4S:D.CH4Si:9.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是 ()A.H2SB.Cl2C.CS2D.H2O210.下列关于共价键的说法不正确的是 ()A.在双键中,σ键比π键稳定B.N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等C.两个原子形成共价键时至少有1个σ键D.HCHO分子中σ键与π键个数比为2∶111.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构,下列说法错误的是 ()图L2-1-1A.32gS8中含有0.125molσ键B.SF6是由极性键构成的分子C.1molC2H2中有3molσ键和2molπ键D.1molS8中含有8molS—S键12.据报道,大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3,虽然其数量有限,但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是 ()A.分子中有σ键也有π键B.所有原子在同一平面内C.CF4与CH4都是正四面体结构D.0.1molSF5—CF3分子中电子为8mol13.下列说法不正确的是 ()A.H2分子中含σ键而N2分子中还含π键B.π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D.σ键一定是有s轨道参与形成的14.已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量,N—N、NN、N≡N键的键能之比为1.00∶2.17∶4.90,而C—C、CC、C≡C键的键能之比为1.00∶1.77∶2.34。下列有关叙述不正确的是 ()A.乙烯分子中σ键、π键的电子云形状对称性不同B.乙炔分子中π键重叠程度比σ键小,易发生加成反应C.氮分子中的N≡N键非常牢固,不易发生加成反应D.氮气和乙炔都易在空气中点燃15.(1)指出图L2-1-2所示共价键的名称,并列举含有该共价键的一种物质,写出其分子式。图L2-1-2共价键名称举例①,;

②,;

③,;

④,;

⑤,。

(2)某有机物分子的结构简式为,该分子中有个σ键,有个π键,有种极性键,(填“有”或“没有”)非极性键。

16.分析下列化学式中划有横线的元素,选出符合要求的物质,填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是。

(2)只有一个价电子参与形成共价键的是。

(3)最外层有未参与成键的电子对的是。

(4)既有σ键又有π键的是。

17.现有四种短周期元素A、B、C、D,已知:①C、D在同一周期,A、B在同一主族;②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等;③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2,B与A2C反应生成气体A2,A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃发生爆炸,其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答下列问题:(1)写出元素符号:A、B、C、D。

(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中,同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为;按原子轨道重叠方式,其非极性键的类型是。化合物DC2的结构式为。

(3)A2C的电子式为,按原子轨道重叠方式,其共价键的类型是。D2A4是平面形分子,其分子中含有个σ键,个π键。

18.a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子,它们都有14个电子,且粒子内部以共价键结合。请回答下列问题。(1)a单质由原子组成,a单质可用作半导体材料,a原子核外电子排布式为。

(2)b是双核化合物,常温下为无色无味气体。b的化学式为。人一旦吸入b气体后,就易引起中毒,是因为而中毒。

(3)c是双核单质,写出其电子式:。c分子中所含共价键的类型为(填“极性键”或“非极性键”)。

(4)d是四核化合物,其结构式为;d分子内所含共价键有个σ键,个π键;σ键与π键的强度大小关系为σ(填“>”“<”或“=”)π,原因是.

参考答案1.D【解析】两原子形成共价键时电子云发生重叠,即电子在两核之间出现的机会更多;两原子电子云重叠越多,键越牢固,体系的能量也越低;原子的大小与能否形成共价键无必然联系。2.B【解析】非金属元素之间易形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。①Na和Cl:3.0-0.9=2.1>1.7;②Mg和Cl:3.0-1.2=1.8>1.7;③Al和Cl:3.0-1.5=1.5<1.7;④H和O:3.5-2.1=1.4<1.7;⑤Al和O:3.5-1.5=2.0>1.7;⑥C和Cl:3.0-2.5=0.5<1.7;故①②⑤不能形成共价键,③④⑥可形成共价键。3.B【解析】σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠,A项正确;π键的电子云形状与σ键的电子云形状不同,B项错误;双键、三键中,只有一个σ键,其他为π键,C项正确;形成共价键时原子轨道之间重叠程度越大,键越稳定,体系能量越低,D项正确。4.C【解析】成键的电子一般为元素的价电子。在氯化氢分子中,成键的原子轨道为氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。5.D【解析】氮原子最外层有5个电子,形成3对共用电子对达到稳定结构,由题干知N2F2为平面结构,且有顺式和反式两种同分异构体,可推测知分子中存在NN,其结构式为F—NN—F,所以两个氮原子之间含有一个σ键和一个π键。6.73【解析】除5条单键全是σ键外,双键中1个是σ键,另1个是π键,三键中1个是σ键,另2个是π键。故该有机物分子中σ键总数为7,π键总数为3。7.C【解析】原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键;以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键。σ键是轴对称,而π键是镜面对称。分子中所有的单键都是σ键,双键中有一个σ键、一个π键,三键中有一个σ键,两个π键。8.D【解析】H只有1个未成对电子,可以形成1个共价键,C和Si最外层有4个电子,可以形成4个共价键,N最外层有5个电子,可以形成3个共价键,O、S、Se最外层有6个电子,可以形成2个共价键。逐一分析,D中的C、Si成键不合理。9.C【解析】四种分子的结构式分别为H—S—H、Cl—Cl、SCS、H—O—O—H,两个原子间形成的共价单键为σ键,而要存在π键,两原子之间必须存在共价双键或共价三键。10.D【解析】在双键中,σ键比单个的π键电子云重叠程度大,更加稳定,故A正确;CO与N2结构相似,分子中σ键都是1个,π键都为2个,故B正确;单键中含有1个σ键,双键中含有1个σ键和1个π键,三键中含有1个σ键和2个π键,则两个原子形成共价键时至少有1个σ键,故C正确;HCHO中含有2个单键和1个双键,则σ键与π键数之比为3∶1,故D错误。11.A【解析】1molS8中有8molσ键,32gS8中含有σ键数目为32g32×8g·mol-1×8=1mol,A项错误,D项正确;由SF6的球棍模型知,其是由S—F极性键构成,B项正确;单键为σ键,三键中有2个π键,1个σ键,因此1mol乙炔分子中含有3mol12.C【解析】SF5—CF3分子中只有σ键,不存在π键,A项错误;SF5—CF3中的碳原子为饱和碳原子,分子中所有原子不能在同一平面内,B项错误;CF4和CH4的碳原子形成四条单键,形成正四面体结构,C项正确;0.1molSF5—CF3分子中电子为9.4mol,D项错误。13.D【解析】H2分子中只含有H—H单键,只有σ键,N2分子中含有N≡N键,含有σ键和π键,故A正确;π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成,σ键是“头碰头”重叠形成,故B正确;乙烷分子中均为单键,乙烯中含CC键,有1个π键,则乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键,故C正确;p-pσ键中没有s轨道参加,故D错误。14.D【解析】由题意知,N≡N键键能大于N—N键键能的三倍,NN键键能大于N—N键键能的两倍;而C≡C键键能小于C—C键键能的三倍,CC键键能小于C—C键键能的两倍。说明乙炔分子和乙烯分子中的π键不牢固,易发生加成反应,也易发生氧化反应;而氮分子中的N≡N键非常牢固,化学性质稳定,不易发生加成反应及氧化反应。σ键的电子云形状呈轴对称,π键的电子云形状呈镜面对称。15.(1)①s-sσ键H2②s-pσ键HCl③p-pσ键Cl2④pz-pzπ键N2⑤py-pyπ键N2(2)824有16.(1)DE(2)C(3)ABCF(4)F17.(1)HNaOC(2)p-pσ键OCO(3)s-pσ键51【解析】由A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种常温下常见的无色无味的液体,可知该液体是H2O,A是H,C是O;由B与A2C反应生成气体A2知,B是Na;由B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2知,D是C。18.(1)1s22s22p63s23p2(2)COCO会与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失输送氧气的能力(3)非极性键(4)H—C≡C—H32