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影响大气压强的因素：

①温度：温度越高，空气分子运动的越强烈，压强越大；

②密度：密度越大，表示单位体积内空气质量越大，压强越大；

③海拔高度：海拔高度越高，空气越稀薄，大气压强就越小。

PV=nRT克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①

P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位，R=8。314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0。0814大气压·升/摩尔·K。R为常数

理想气体状态方程：pV=nRT

已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22。4L

把p=101325Pa，T=273。15K，n=1mol，V=22。4L代进去

得到R约为8314帕·升/摩尔·K

玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na

因为n=m/M、ρ=m/v，所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：

pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③

以A、B两种气体来进行讨论。

在相同T、P、V时：

根据①式：nA=nB

摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。

在相同T·P时：

体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）

物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。

在相同T·V时：

摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。

阿佛加

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