2023年高考苏教版化学复习：硫酸亚铁铵的制备(练习附答案解析)

课题1 硫酸亚铁铵的制备1.硫酸亚铁铵，商品名称为摩尔盐，其化学式为 ， 色晶体。是一种 盐。 溶于水， 溶于酒精。(NH4)2SO4和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵，其主要缘由是 。写出反响式依据硫酸亚铁铵的制备学问要点完成以下空格⑴Na2CO3溶液可以除油污的缘由是 加热更有利于提高去污力气的缘由是 ，将剩余的碱液倒掉的方法是 。4⑵将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，参与25mL3mol·L-1H2SO4 ，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再参与1mL3mol·L-1H2SO，趁热过滤，将滤液转移至 中。趁热过滤的目的是41mL3mol·L-1H2SO4的作用是在制备FeSO4过程中常会消灭黄色现象避开这种现象的有效方法是 。⑶(NH4)2SO4与FeSO4混合后，缓缓加热，浓缩至 。浓缩时能否蒸发至干，为什么？不能。①蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，② 。制得的晶体过滤后用 洗涤而不用蒸馏水的缘由是①削减晶体在洗涤时的溶解，② 。⑷加热浓缩硫酸亚铁铵溶液的过程中，可能形成Fe3+,为什么？常见问题：①制备FeSO4时，硫酸为什么要过量 。②制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O时，为什么要承受水浴加热浓缩 。③如何计算(NH4)2SO4的质量和硫酸亚铁铵的理论产量及产率 。④如何制备不含氧的蒸馏水？为什么配制硫酸亚铁铵试液时要用不含氧的蒸馏水。2.〔1〕与铁屑反响硫酸的浓度不宜太大或太小。浓度小， ；浓度太大，易产生 ，使溶液消灭黄色。制备硫酸亚铁时要振荡，准时使铁屑回落进入酸液反响。留意分次补充 ，可防止晶体析出，也可把握 不过大。硫酸亚铁的制备反响根本完毕后，为 ，加1mLH2SO4溶液；为防止因冷却使FeSO4晶体析出而造成损失，承受 。留意计算〔NH〕SO的用量，根本保持滤液中〔NH〕SOFeSO

的物质的量之比为 ，4 2 4 4 2 4 420℃下〔N4〕SO的溶解度为75.49.5g〔NH〕2 4 42SO4配成饱和溶液应需蒸馏水约 mL。蒸发浓缩初期要搅拌，觉察 消灭后停顿搅拌，冷却后可结晶得到 ，便于分别，产率高、质量好。最终，得到的〔NH〕SO·FeSO·6HO晶体，用 2～3次，洗去晶体外表附着的水4 2 4 4 2分。不能用 晶体。3.工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常实行的措施是〔 〕A.硫酸过量 B.铁屑过量 C.硫酸和铁的物质的量之比为1∶1 D.需要用浓硫酸4.以下中学常见试验的现象或表述正确的选项是〔 〕过量的铁投入到确定量的稀硝酸中，充分反响后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中参与盐酸，充分反响后取上层清液于试管中，滴加KSCN2～3滴，溶液显血红色即可证明D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反响后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反响完毕后，需将反响液进展过滤，但过滤时常消灭漏斗颈下端管口堵塞的现象，可实行的措施是〔 〕A.将一般漏斗改为分液漏斗 B.将漏斗预热，进展热过滤C.增加滤纸层数 D.向溶液中加一些稀硫酸设计试验要留意安全、无污染、现象明显。依据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器〔见右图。假设关闭K，不能使反响停顿，可将试管从烧杯中取出〔会有局部气体逸散。以下气体的制取宜使用该装置的是〔 〕用二氧化锰〔粉末〕与双氧水制氧气 B.用锌粒与稀硫酸制氢气C.用硫化亚铁〔块状〕与盐酸制硫化氢 D.用碳酸钙〔块状〕与稀硫酸制二氧化碳将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1︰1混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是〔 〕硫酸亚铁 B.硫酸铵 C.硫酸亚铁铵D.硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体响不大的是〔〕4油污B.铁锈 C.锌D.硫化物9.在制备硫酸亚铁铵晶体的过程中，以下说法不正确的选项是〔〕A.应保持H2SO4适当过量，避开Fe2＋、NH＋的水解4将铁屑放入Na2CO3溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑外表的油污424FeSO4和〔NH〕SO424

的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁铵洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体外表附着的水分过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：CaO2·8H2O350℃左右开头分解放出氧气。用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 。检验“水洗”是否合格的方法是 。沉淀时常用冰水把握温度在0℃左右，其可能缘由是〔写出两种〕① ；② 。4 2 4 4 摩尔盐[〔NH〕SO·FeSO·6HO]4 2 4 4 30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。4②在E中用处理过的铁屑和稀硫酸反响制取FeSO。4③将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。试答复以下问题。〔1〕F中的NaOH溶液的主要作用是 。4 2 铁屑和稀硫酸反响产生的氢气可赶走装置中的氧气及〔NH〕SO4 2 。原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。请写出此实验中能表达绿色化的具体做法〔至少写出两点 。将绿矾〔FeSO4·7H2O、硫酸铵〔NH4〕2SO4以等物质的量混合可制得摩尔盐〔NH4〕2SO4·FeSO4·6H2O]。依据上图答复：步骤1的主要作用是 。步骤3在溶液浓缩时不能蒸发至干的缘由是 _。制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是课题1 硫酸亚铁铵的制备1.硫酸亚铁铵，商品名称为摩尔盐，其化学式为 ， 色晶体。是一种 盐。 溶于水， 溶于酒精。(NH4)2SO4和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵，其主要缘由是 。写出反响式依据硫酸亚铁铵的制备学问要点完成以下空格⑴Na2CO3溶液可以除油污的缘由是 加热更有利于提高去污力气的缘由是 ，将剩余的碱液倒掉的方法是 。⑵将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，参与25mL3mol·L-1H2SO4 ，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再参与1mL3mol·L-1H2SO4，趁热过滤，将滤液转移至 中。趁热过滤的目的是1mL3mol·L-1H2SO4的作用是在制备FeSO4过程中常会消灭黄色现象避开这种现象的有效方法是 。⑶(NH4)2SO4与FeSO4混合后，缓缓加热，浓缩至 。浓缩时能否蒸发至干，为什么？不能。①蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，② 。制得的晶体过滤后用 洗涤而不用蒸馏水的缘由是①削减晶体在洗涤时的溶解，② 。⑷加热浓缩硫酸亚铁铵溶液的过程中，可能形成Fe3+,为什么？常见问题：①制备FeSO4时，硫酸为什么要过量 。②制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O时，为什么要承受水浴加热浓缩 。③如何计算(NH4)2SO4的质量和硫酸亚铁铵的理论产量及产率 。④如何制备不含氧的蒸馏水？为什么配制硫酸亚铁铵试液时要用不含氧的蒸馏水。【答案】1.(NH4)2SO4·FeSO4·6HO，浅绿,复，易，难。在一样温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比4FeSO4或(NH4)2SO4都小。FeSO＋(NH4)2SO4＋6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓4⑴Na2CO3水解呈碱性，加热促进Na2CO3水解，使碱性增加，提高去污力气，倾析法。⑵蒸发皿。为防止因冷却使FeSO4晶体析出而造成损失。抑制硫酸亚铁水解。Fe屑过量。⑶外表消灭结晶薄膜为止。②蒸干时晶体会受热分解或被氧化。无水乙醇②除去其外表的水分。⑷在高温并与空气接触的条件下，局部Fe2+被氧化成Fe3+。常见问题答案：①FeSO4是强酸弱碱盐，水解显酸性，酸过量可防止Fe2＋的水解②水浴加热浓缩易把握加热温度，温度过高Fe2＋易被空气中的O2氧化③m[(NH4)2SO4]＝[m(Fe)/M(Fe)]×M[(NH4)2SO4]m(硫酸亚铁铵)＝[m(Fe)/M(Fe)]×M(硫酸亚铁铵)，产率＝[实际产量/理论产量]×100%④将一般蒸馏水煮沸冷却后马上使用。防止配制溶液时，局部Fe2＋O2氧化. 1与铁屑反响硫酸的浓度不宜太大或太小浓度小， 浓度太大易产生 ，使溶液消灭黄色。制备硫酸亚铁时要振荡，准时使铁屑回落进入酸液反响。留意分次补充 ，可防止晶体析出，也可把握 不过大。硫酸亚铁的制备反响根本完毕后，为 ，加1mLH2SO4溶液；为防止因冷却使FeSO4晶体析出而造成损失，承受 。留意计算〔NH〕SO的用量，根本保持滤液中〔NH〕SOFeSO

的物质的量之比为 ，溶解4 2 4 4 2 4 4之前按溶解度计算蒸馏水的用量并煮沸。在室温20N42S4的溶解度为75.4g9.5gN4〕2 SO配成饱和溶液应需蒸馏水约 mL。2 蒸发浓缩初期要搅拌，觉察 消灭后停顿搅拌，冷却后可结晶得到 ，便于分离，产率高、质量好。最终，得到的〔NH〕SO·FeSO·6HO晶体，用 2～3次，洗去晶体外表附着的水分。4 2 4 4 2不能用 晶体。2【答案】〔1〕反响慢 Fe3＋、SO2

〔2〕少量水，FeSO

〔3〕防止水解，趁热过4滤〔4〕1∶1，12.5mL〔5〕晶膜 颗粒较大或块状的晶体〔6〕无水酒精洗涤蒸馏水或母液洗。4工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常实行的措施是〔 〕硫酸过量 B.铁屑过量 C.硫酸和铁的物质的量之比为1∶1 D.需要用浓硫酸【答案】B【解析】铁屑过量可以复原氧化生成的Fe3＋，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，保证Fe2＋稳定、纯洁地存在，削减产物Fe3＋杂质。以下中学常见试验的现象或表述正确的选项是〔 〕过量的铁投入到确定量的稀硝酸中，充分反响后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中参与盐酸，充分反响后取上层清液于试管中，滴加KSCN2～3滴，溶液显血红色即可证明D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反响后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”【答案】C4【解析】过量的铁粉与确定量的稀硝酸反响最终生成的是Fe2＋，A错误；制备氢氧化亚铁应避开被氧气氧错误；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反响后生成CO2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是Cu〔黑色，D错误。用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反响完毕后，需将反响液进展过滤，但过滤时常消灭漏斗颈下端管口堵塞的现象，可实行的措施是〔 〕将一般漏斗改为分液漏斗 B.将漏斗预热，进展热过滤C.增加滤纸层数 D.向溶液中加一些稀硫酸【答案】B【解析】反响后的溶液是几乎饱和的硫酸亚铁溶液，进展过滤时常消灭漏斗颈下端管口堵塞的现象，是由于滤液在漏斗颈下端遇冷析出晶体造成的，可实行的措施是将漏斗预热，进展热过滤。设计试验要留意安全、无污染、现象明显。依据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器〔见右图。假设关闭K，不能使反响停顿，可将试管从烧杯中取出〔会有局部气体逸散。以下气体的制取宜使用该装置的是〔 〕用二氧化锰〔粉末〕与双氧水制氧气 B.用锌粒与稀硫酸制氢气C.用硫化亚铁〔块状〕与盐酸制硫化氢 D.用碳酸钙〔块状〕与稀硫酸制二氧化碳【答案】BA中二氧化锰为粉末状物质，关闭K时，反响不能停顿；选项BZn为颗粒状物质，关闭K可以使试管内的气体压强增大，能到达反响停顿；选项C中与选项B相像，但H2S有毒，对空气造成污染；选项D中CaCO 与HSO反响生成CaSO，由于CaSO微溶于水，附在CaCO

外表，使反响停顿，3 2 4 4 4 32达不到制取CO的目的。2将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1︰1混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是〔〕硫酸亚铁 B.硫酸铵 C.硫酸亚铁铵D.硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体【答案】B【解析】铁屑中含有油污会阻碍硫酸与铁的接触而影响反响速率；铁屑中含有铁锈，铁锈溶于硫酸生成硫酸铁后，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，因此，铁屑中含有铁锈对生成及产品纯度影响不大；铁屑中含有锌，锌与硫酸反响生成硫酸锌影响产品纯度；铁屑中含有硫化物Fe，与硫酸反响生成有毒的硫化氢气体。响不大的是〔〕油污 B.铁锈 C.锌 D.硫化物【答案】B应保持HSO适当过量，避开Fe2＋、NH＋的水解2 4 42 将铁屑放入NaCO2 FeSO和〔NH〕SO

的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁铵4 4 2 4洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体外表附着的水分【答案】C【解析】将FeSO和〔NH〕SO

的混合溶液蒸发浓缩至溶液外表消灭晶膜为止，不能蒸干。4 4 2 4过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：CaO2·8H2O350℃左右开头分解放出氧气。用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 。检验“水洗”是否合格的方法是 。沉淀时常用冰水把握温度在0℃左右，其可能缘由是〔写出两种〕① ；② 。【答案】〔1〕CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl〔2〕取最终一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀〔3〕①温度低可削减过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率②该反响是放热反响，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率4 2 4 4 摩尔盐[〔NH〕SO·FeSO·6HO]4 2 4 4 30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。4②在E中用处理过的铁屑和稀硫酸反响制取FeSO。4③将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。试答复以下问题。〔1〕F中的NaOH溶液的主要作用是 。4 2 铁屑和稀硫酸反响产生的氢气可赶走装置中的氧气及〔NH〕SO4