新课标高中化学必修一专题二习题和答案

专题21、以下物质中，同时含有氯分子，氯离子的是〔〕A、氯酸钾溶液B、液态氯化氢C、液氯D、氯水2、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反响制得，在以上反响中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为〔〕A、1︰1B、2︰1C、1︰2D、2︰33、以下物质放置在空气中因发生氧化复原反响而变质的是〔〕A、NaOHB、NaClC、NaD、CaO4、3个SO32－离子恰好将2个XO4－离子复原，那么X元素在复原产物中的化合价是：〔〕A、+1B、+2C、+3D、+45、在MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O反响中，被氧化的HCl与参加反响的HCl质量关系是：〔〕A、两者质量相等B、后者是前者的3倍C、前者是后者的1/2D、前者是后者的1/46、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反响中生成的氧化产物和复原产物的物质的量之比是：〔〕A、1∶3B、2∶3C、1∶1D、4∶37、实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集，原因是〔〕A、可产生更多的氯气B、只有饱和食盐水才能除去HCl杂质C、既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解D、食盐水易得到8、以下物质既能与酸反响又能与碱反响的是〔〕A、Na2CO3B、NaOHC、BaCl2D、NaHCO39、称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反响放出CO2，用“增多”或“减少”填空。〔1〕假设纯碱中含NaHCO3所需盐酸用量，产生的气体；(2)假设纯碱中含K2CO3所需盐酸用量，产生的气体；(3)假设纯碱中含NaCl所需盐酸用量，产生的气体。10、KClO3和浓盐酸在一定温度下反响会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O⑴请完成该化学方程式并配平〔未知物化学和系数填入框内〕⑵浓盐酸在反响中显示出来的性质是_______〔填写编号，多项选择倒扣〕。①只有复原性②复原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶产生0.1molCl2，那么转移的电子的物质的量是为_________mol.⑷ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率〔以单位质量得到的电子数表示〕是Cl2的_______倍。11、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请答复：⑴出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。⑵依次写出A→D和D→E〔E中含有某+5价元素的含氧酸根离子〕的离子方程式：____________________________________________；____________________________________________。⑶将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种酸。写出反响的离子方程式：___________________________________________。⑷写出由F→H的化学方程式：____________________________________________。12、某研究性学习小组欲用化学方法来测量一个形状极不规那么的容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，参加150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，再将溶液全部转移到该容器中，用蒸馏水稀释至溶液完全充满容器。然后从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol·L－1AgNO3溶液完全反响。试计算该容器的体积。专题2检测1、D2、B3、C4、D5、C6、A7、C8、D9、〔1〕减少，增多；〔2〕减少，减少；〔3〕减少，减少10、(1)242212(2)②〔3〕0.2〔4〕2.6311、⑴NaINaClOAgI⑵2I—+ClO—+H2O==I2+Cl—+2OH—I2+5ClO—+2OH—==2IO3—+5Cl—+H2O⑶I2+SO2+2H2O==2I－+SO42—+4H+⑷Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O12、解：Ag