【世纪金榜】2017年高考化学二轮复习-第一篇-专题通关攻略-专题一-基本概念-课件-1.1.3氧化还原反应

第3讲氧化复原反响【真题回访】1.(2016·全国卷Ⅰ·T28节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:答复以下问题:(1)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反响中,氧化剂与复原剂的物质的量之比为__________,该反响中氧化产物是__________。(2)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保存两位小数)【解析】(1)由图示可知利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体,此吸收反响中,氧化剂为ClO2,复原产物为NaClO2,可知1molClO2得1mol电子,复原剂为H2O2,氧化产物为O2,1molH2O2失去2mol电子,根据电子守恒可知氧化剂和复原剂的物质的量之比为2∶1,该反响中氧化产物是O2。(2)每克NaClO2的物质的量为,根据电子转移数目相等,可知氯气的物质的量为mol×4÷2=mol,那么相当于氯气的质量为mol×71g·mol-1≈1.57g。答案:(1)2∶1O2(2)1.572.(2015·全国卷Ⅰ·T28节选)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。该反响的复原产物为_________。【解析】根据化合价升降规律,结合实验室制取氯气的反响,碘元素的化合价升高,锰元素的化合价降低,所以复原产物为硫酸锰。答案:MnSO4(或Mn2+)3.(2014·全国卷Ⅰ·T27节选)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强复原性。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+复原为银,从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反响中,氧化剂与复原剂的物质的量之比为4∶1,那么氧化产物为______(填化学式)。【解析】氧化剂与复原剂的物质的量之比为4∶1时,氧化剂得到4mol电子,1mol复原剂失去4mol电子,那么P的化合价从+1价上升到+5价。答案:H3PO44.(2014·全国卷Ⅱ·T27节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。(1)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反响的化学方程式为__________________。(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反响制得,反响的离子方程式为____________________;【解析】(1)根据题意知,PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体氯气,迁移二氧化锰与浓盐酸的反响知,反响的化学方程式为PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O。(2)根据题给信息知,PbO与次氯酸钠溶液反响生成PbO2和氯化钠,反响的离子方程式为PbO+ClO-====PbO2+Cl-。答案:(1)PbO2+4HCl(浓)

PbCl2+Cl2↑+2H2O(2)PbO+ClO-====PbO2+Cl-5.(2013·全国卷Ⅱ·T27节选)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的复原产物是MnO2。答复以下问题:反响②中除掉的杂质离子是__________,发生反响的离子方程式为___________;在加高锰酸钾溶液前,假设pH较低,对除杂的影响是__________________。【解析】此题的各步操作目的及变化是工业级氧化锌中含有铁、锰、镍等杂质,第一步参加稀硫酸可以溶解氧化锌,同时让铁、锰、镍转化为金属阳离子;第二步在浸出液中参加酸性高锰酸钾溶液,可以除去Fe2+和Mn2+,将它们转化为沉淀除去,此时滤液中剩余Zn2+和Ni2+;第三步参加锌粉,可以置换出金属镍而除去;第四步向滤液中参加碳酸钠溶液可以将Zn2+转化为碳酸锌沉淀;第五步将碳酸锌沉淀煅烧即可得到纯洁的氧化锌固体。反响②中除去的杂质离子是Fe2+和Mn2+,发生反应的离子方程式为Mn+3Fe2++7H2O====3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+,2Mn+3Mn2++2H2O====5MnO2↓+4H+。在加高锰酸钾之前,假设溶液的pH较低,那么铁离子和锰离子不能生成沉淀而除去。答案:Fe2+和Mn2+Mn+3Fe2++7H2O====3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+,2Mn+3Mn2++2H2O====5MnO2↓+4H+铁离子和锰离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和锰杂质【命题特点】

1.客观题:

(1)考查“概念”:氧化复原反响的根本概念、氧化复原反响的特征和实质、氧化复原反响与四种根本反响类型的关系。(2)考查“电子转移数”:结合阿伏加德罗常数、电化学考查氧化复原反响中电子转移数目。(3)考查“规律”:氧化性和复原性比较规律。2.主观题:(1)考查“配平”:氧化复原反响方程式的书写和配平。(2)考查“计算”:运用得失电子守恒进行氧化复原反响的计算。(3)考查“应用”:化学方程式或离子方程式的书写与计算的综合考查。【真题备选】(2012·全国卷·T27节选)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反响制备光气,其反响的化学方程式为______________。【解析】分析碳元素化合价的变化,CHCl3碳为+2价,COCl2中碳为+4价,即可写出方程式。答案:CHCl3+H2O2====HCl+H2O+COCl2【知识回忆】1.氧化复原反响概念间的关系:失复原性氧化反响氧化性复原反响得2.氧化性、复原性强弱的“四”依据:物质氧化性、复原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度,与得失电子的数目无关,常用的判断依据有:(1)依据反响方程式判断。氧化性:_____剂>_____产物;复原性:_____剂>_____产物。氧化氧化复原复原(2)依据金属或非金属活动性顺序判断。①金属活动性顺序(常见元素):减弱增强②非金属活动性顺序(常见元素):减弱增强(3)依据反响条件及反响的剧烈程度判断。反响条件要求越低,反响越剧烈,对应物质的氧化性或复原性_____。如:越强(4)依据氧化复原反响的程度判断。①不同氧化剂作用于同一种复原剂,氧化产物价态高的,对应的氧化剂的氧化性强。如:②不同复原剂作用于同一种氧化剂,复原产物价态低的对应的复原剂的复原性强。如:3.正确理解氧化复原反响中的五个“不一定”:(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性,如H3PO4、;而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性,如氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4。(2)在氧化复原反响中,一种元素被氧化,不一定有另一种元素被复原,如Cl2+H2OHCl+HClO,被氧化和被复原的都是___元素。(3)得电子难的物质不一定易失电子,如ⅣA族的碳(C)和稀有气体,既不容易得到电子,也不容易失去电子。氯(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化,也可能被复原,如Fe2+→Fe。(5)氧化复原反响中一种反响物不一定只表现出一种性质,如在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,HCl既表现酸性又表现复原性,每消耗4molHCl,只有__mol被氧化作复原剂。24.掌握高考常考的“四大”规律:(1)强弱规律:(2)守恒规律:氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数_____。(3)反响先后规律:同一氧化剂与含多种复原剂(物质的量浓度相同)的溶液反响时,首先被氧化的是复原性_____的物质,反之亦然。(4)价态变化规律:同一元素的不同价态之间发生氧化复原反响,遵循“高价+低价→中间价”,价态只能归中而不能交叉。相等较强【易错辨析】判断以下说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。1.有单质参与或生成的反响一定是氧化复原反响。()提示:×。不一定,如O2与O3的转化中元素化合价不发生变化,为非氧化复原反响。2.元素由化合态变为游离态一定被复原。()提示:×。不一定。如HCl→Cl2,氯元素被氧化,CuO→Cu,铜元素被复原。3.氧化复原反响中有一种元素被氧化,那么一定有另一种元素被复原。()提示:×。不一定。如Cl2+H2OHCl+HClO反响中,被氧化和被复原的都是氯元素。4.具有氧化性的物质和具有复原性的物质一定都能发生化学反响。()提示:×。不一定。如SO2具有复原性,浓硫酸具有氧化性,但二者不发生氧化复原反响。5.同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强。(

)提示:×。不一定。如HClO的氧化性高于HClO4。6.在氧化复原反响中,复原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数。()提示:√。氧化复原反响中得失电子守恒。7.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C,该反响条件下,Mg的复原性强于C的复原性。()提示:√。该反响中,Mg是复原剂,C是复原产物,复原剂的复原性大于复原产物的复原性。8.假设H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4NA。()提示:×。H2O2中氧元素是-1价,H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为2NA。9.因为Fe3+具有氧化性,所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3+。()提示:×。用KSCN溶液可以鉴别Fe3+是因为二者可以反响生成红色的Fe(SCN)3。10.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑、Cl2+H2OHCl+HClO均为水作复原剂的氧化复原反响。()提示:×。两个反响中,Na2O2和Cl2既是氧化剂又是复原剂,水只是反响物,既不是氧化剂也不是复原剂。考点一氧化复原反响的概念【典型例题】1.(氧化复原反响的概念)(2015·上海高考改编)以下反响中的氨与反响4NH3+5O2====4NO+6H2O中的氨作用不相同的是()A.2Na+2NH3====2NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO====3Cu+N2+3H2OC.4NH3+6NO====5N2+6H2OD.NaClO+2NH3====N2H4+NaCl+H2O【解题指南】解答此题时应注意以下三点:(1)明确反响中NH3是复原剂,表现复原性;(2)正确分析NaNH2、N2H4中元素的化合价;(3)分析选项中的反响,确定氧化复原反响中NH3是复原剂还是氧化剂。【解析】选A。在反响4NH3+5O2====4NO+6H2O中氮元素的化合价由反响前NH3中的-3价变为反响后NO中的+2价,化合价升高,失去电子,氨气作复原剂。A项,在2Na+2NH3====2NaNH2+H2↑反响中,氢元素的化合价由NH3中的+1价变为反响后H2中的0价,化合价降低,得到电子,所以NH3作氧化剂,与反响的氨的作用不同;B项,在2NH3+3CuO====3Cu+N2+3H2O中,氮元素的化合价由NH3中的-3价变为反响后N2中的0价,失去电子,作复原剂,与反响相同;C项,在4NH3+6NO====5N2+6H2O中,氮元素的化合价由NH3中的-3价变为反响后N2中的0价,化合价升高,失去电子,作复原剂,与反响相同;D项,在NaClO+2NH3====N2H4+NaCl+H2O中,NH3中元素的化合价升高,失去电子,作复原剂,与反响相同。2.(陌生氧化复原反响分析)氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反响:3NF3+5H2O====2NO+HNO3+9HF。以下有关该反响的说法正确的选项是()A.NF3是氧化剂,H2O是复原剂B.复原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C.假设生成0.2molHNO3,那么转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【解题指南】解答此题时应注意以下两点:(1)根据非金属性强弱正确分析NF3中N的化合价;(2)紧扣氧化复原反响的相关概念,根据化合价变化判断转移电子。【解析】选D。NF3中N的化合价为+3价,反响后一局部升高为HNO3中的+5价,一局部降低为NO中的+2价。反响中NF3既是氧化剂又是复原剂,A错误;根据反响方程式可知,3molNF3中有2mol作为氧化剂被复原为NO,1mol作为复原剂被氧化为HNO3,故氧化剂和复原剂的物质的量之比为2∶1,B错误;假设生成0.2molHNO3时,那么转移0.4mol电子,C错误;NF3在潮湿的空气中泄漏首先与水反响生成NO,NO被氧化生成红棕色的NO2,D正确。【答题技法】解答氧化复原反响有关概念题的“三个步骤”第一步:依据题意分析概念:找出反响的氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。第二步:依据规律判断反响的合理性、氧化复原反响遵循价态变化规律、强弱规律及守恒规律。第三步:依据电子守恒进行定量计算。利用得失电子守恒可列式计算,对于多步氧化复原反响,可找出起始物与最终产物,删去中间产物,利用原子守恒和电子守恒,建立量与未知量的关系,快速求解。【新题预测】1.科研、生产和生活中的以下做法,利用了氧化复原反响的是()A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B.用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C.空气净化器中用活性炭层净化空气D.用热的纯碱溶液去除油污【解析】选B。用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素,应用的是相似相溶原理,A错误;用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板,反响为2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+,应用了氧化复原原理,B正确;空气净化器中用活性炭层净化空气,应用活性炭的吸附性,C错误;用热的纯碱溶液去除油污,利用的是纯碱水解呈碱性可以使油污水解除去,D错误。2.汽车剧烈碰撞时,平安气囊中发生反响10NaN3+2KNO3====K2O+5Na2O+16N2↑。假设氧化产物比复原产物多1.75mol,那么以下判断不正确的选项是()A.生成42.0LN2(标准状况)B.有0.250molKNO3被复原C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的氮原子的物质的量为3.75mol【解析】选A。由化学方程式可知16molN2中,有15molN2是氧化产物、1molN2是复原产物,有10molNaN3参加反响,氧化产物比复原产物多14mol,假设氧化产物比复原产物多1.75mol,那么有1.25molNaN3被氧化、0.25molKNO3被复原,生成2molN2,标准状况下的体积为44.8L,转移1.25mol电子,被氧化的氮原子的物质的量为1.25mol×3=3.75mol。【加固训练】1.以下应用不涉及氧化复原反响的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3【解析】选D。Na2O2用作供氧剂时氧元素化合价由-1价变为-2价和0价;电解Al2O3制备Al时铝元素化合价降低、氧元素化合价升高;合成氨实现人工固氮时氮元素化合价由0价变为-3价;上述反响都涉及氧化复原反应。而反响2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O中元素的化合价没有变化,不涉及氧化复原反响。2.在反响2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中,复原产物是()①KMnO4②K2MnO4③MnO2④O2A.①和②B.②和③C.只有④D.只有③【解析】选B。在反响2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中,锰元素的化合价由反响前KMnO4中的+7价变为反响后K2MnO4中的+6价和MnO2中的+4价,化合价降低,获得电子,被复原,所以KMnO4是氧化剂,K2MnO4和MnO2是复原产物;氧元素的化合价由反响前KMnO4中的-2价变为0价的O2,被氧化,所以KMnO4是复原剂,O2是氧化产物。故复原产物是②K2MnO4和③MnO2。3.高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。反响为Fe2O3+3Na2O2====2Na2FeO4+Na2O,以下说法正确的选项是()A.Na2O2既是氧化剂又是复原剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是复原产物C.3molNa2O2发生反响,有12mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌【解析】选B。A项,反响中过氧化钠只得电子,作氧化剂,错误;B项,氧元素和铁元素化合价都发生变化,所以Na2FeO4既是氧化产物又是复原产物,正确;C项,3molNa2O2发生反响,有6mol电子转移,错误;D项,在Na2FeO4中Fe为+6价,错误。4.钯的化合物PdCl2通过化学反响可用来检测有毒气体CO,该反响的反响物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。以下说法错误的选项是()A.未知物质X为CO2,属于氧化产物B.每转移1mole-时,生成2molXC.反响中PdCl2作氧化剂,被复原D.复原性:CO>Pd【解析】选B。根据氧化复原反响中化合价的变化及原子守恒可得发生的反响是PdCl2+CO+H2O→Pd+HCl+X。A项,分析元素的化合价可得,Pd元素的化合价降低,故CO中的碳元素的化合价应该升高,故X应该是CO2;B项,碳元素的化合价由+2价升高为+4价,当转移1mole-时,生成0.5molCO2;C项,分析元素的化合价可得,反响中PdCl2的化合价降低作氧化剂,被复原;D项,根据复原剂的复原性大于复原产物可得,复原性是CO>Pd。考点二氧化复原反响的规律及应用【典型例题】1.(先后规律)(2016·衡水一模)向含、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的选项是()【解题指南】解答此题时应注意以下两点:(1)明确离子的复原性顺序为:>I->Fe2+>Br-,通入Cl2后,反响按先强后弱的顺序依次反响。(2)正确分析图象信息,根据信息定量计算。【解析】选C。A项,根据+Cl2+H2O====+2Cl-+2H+可知,0.1mol完全反响需要Cl2为0.1mol,标准状况下的体积为2.24L,图象A不符合;根据2I-+Cl2====I2+2Cl-可知,0.1molI-完全反响需要消耗0.05molCl2,标准状况下的体积为1.12L,当溶液中0.1molI-完全反响时共消耗标准状况下3.36LCl2,图象B不符合;根据2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-可知,当溶液中0.1molFe2+完全反响时,共消耗标准状况下Cl2的体积为4.48L,图象C符合;根据2Br-+Cl2====Br2+2Cl-可知,当0.1molBr-完全反响需要消耗0.05molCl2,共消耗标准状况下的体积为5.6L,图象D不符合。2.(强弱规律)(2016·沈阳一模)Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是()A.2Fe3++2I—====2Fe2++I2B.Cl2+FeI2====FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3【解题指南】解答此题时应注意以下两点:(1)明确微粒的氧化性强弱顺序;(2)氧化复原反响中,氧化性:氧化剂>氧化产物。【解析】选D。A项,氧化剂是Fe3+,氧化产物是I2,氧化性Fe3+>I2,与符合,反响能发生;B项,氧化剂为Cl2,氧化产物为I2,氧化性Cl2>I2符合题意,反响能发生;C项,氧化剂是Co2O3,氧化产物为Cl2,氧化性Co2O3>Cl2符合题意,反响能发生;D项,根据反响,氧化剂是Cl2,氧化产物为Fe3+,但Fe3+能氧化I-,且复原性I->Fe3+,反响错误。【答题技法】强弱规律的常见应用(1)在适宜条件下,用氧化性强的物质制备复原性弱的物质,用复原性强的物质制备氧化性弱的物质。(2)比较物质间氧化性(或复原性)的强弱。(3)判断氧化剂和复原剂在一定条件下是否发生反响。在浓度相差不大的溶液中:①同时含有几种复原剂时复原性强的先被氧化;②同时含有几种氧化剂时氧化性强的先被复原。【新题预测】1.Cl2有毒,常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似,被称为“拟卤素”,例如(SCN)2+2NaOH====NaSCN+NaSCNO+H2O,阴离子的复原性顺序为I->SCN->Br->Cl-。以下说法中不正确的选项是()A.假设Cl2、(SCN)2发生泄漏,均可喷洒石灰水进行处理B.KSCN可以与FeCl3溶液反响C.Cl2与KSCN溶液发生反响的离子方程式为Cl2+2SCN-====(SCN)2+2Cl-D.(SCN)2可以与KBr溶液发生反响:(SCN)2+2KBr====2KSCN+Br2【解析】选D。解题时,可将(SCN)2看作氧化性介于Br2和I2之间的一种特殊卤素单质,再进行分析。A项,(SCN)2可与NaOH溶液反响,类推可知(SCN)2也能与石灰水[Ca(OH)2溶液]反响;B项,KSCN可以与FeCl3溶液发生反响,Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3溶液变成红色;C项,SCN-的复原性强于Cl-的,那么Cl2的氧化性强于(SCN)2,Cl2与KSCN溶液发生反响Cl2+2KSCN====(SCN)2+2KCl;D项,SCN-的复原性强于Br-,(SCN)2与KBr溶液不能发生反响。2.有以下三个反响:①Cl2+FeI2====FeCl2+I2;②2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-;③Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2O。以下说法正确的选项是()A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3C.可以推理得到Cl2+FeBr2====FeCl2+Br2D.在反响③中当1molCo2O3参加反响时,2molHCl被氧化【解析】选D。A项,①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Cl2,错误;B项,根据氧化性:氧化剂>氧化产物,可以得到氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+,错误;C项,物质的氧化性Cl2>Br2>Fe3+,所以可以推理得到3Cl2+6FeBr2====2FeCl3+4FeBr3,错误;D项,在反响③中当1molCo2O3参加反响时,转移2mol电子,因此有2molHCl被氧化,正确。【加固训练】1.(2015·上海高考)二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有()A.复原性B.氧化性C.漂白性D.酸性【解析】选A。二氧化硫能使溴水褪色,是由于发生反响:Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr,二氧化硫中硫元素的化合价升高,失去电子,表现复原性。2.(2016·长沙一模)以下关于氧化性、复原性的判断正确的选项是()A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强,说明A元素的金属性一定比B元素强B.发生氧化复原反响时A原子失去的电子比B原子多,证明A的金属性一定比B强C.适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反响:3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3D.一定量氯气通入30mL10.00mol·L-1的氢氧化钠溶液中,加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,假设反响中转移的电子为nmol,那么0.15<n<0.25【解析】选D。A项,如氧化性Fe3+>Cu2+,但是金属性Cu>Fe,A错误;B项,金属性与失去电子的难易程度有关,与失去电子数多少无关,错误;C项,因复原性I->Fe2+,故Cl2和FeI2反响时,I-首先和Cl2反响生成碘单质,错误;D项,氯气和氢氧化钠的反响可能有:Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH====5NaCl+NaClO3+3H2O,只发生第一个反响时,当有2molNaOH反响转移1mol电子,那么0.3molNaOH反响转移0.15mol电子,假设只发生第二个反响,当有6molNaOH反响转移5mol电子,那么0.3molNaOH反响转移0.25mol电子,两个反响同时发生时,转移电子为0.15mol<n<0.25mol。3.(2016·哈尔滨一模)向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及amol的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)参加足量锌粉,搅拌使其充分反响,下列说法中正确的选项是()A.当消耗0.1molZn时,得到的复原产物为0.1molB.反响结束时,可得到0.25molZnSO4C.当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+D.最后生成的单质为Fe【解析】选D。因为氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,故参加足量锌粉后发生反响的顺序为:①2Fe3++Zn====2Fe2++Zn2+、②Cu2++Zn====Cu+Zn2+、③Zn+2H+====Zn2++H2↑、④Fe2++Zn====Fe+Zn2+。A项,当消耗0.1molZn时,先发生反响①生成0.1molFe2+(复原产物),再发生反响②生成0.05molCu(复原产物),共生成复原产物0.15mol,错误;B项,反响结束时,溶液中的阳离子只有Zn2+而阴离子不变,根据电荷守恒,溶液中Zn2+带的电荷总数等于原来阳离子的电荷总数,原溶液中阳离子电荷总数为:0.1mol×3+0.1mol×2+0.1mol=0.6mol,那么Zn2+应为0.3mol,错误;C项,溶液中H+完全反响后,还有反响生成的Fe2+,错误;D项,最后发生的是反响④,故最后生成铁单质,正确。考点三氧化复原反响方程式的配平和相关计算【典型例题】氰化钠是一种重要的根本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。:氰化钠化学式为NaCN(碳元素+2价,氮元素-3价),氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反响的离子方程式是__________________。(2)氰化钠与硫代硫酸钠的反响为NaCN+Na2S2O3====NaSCN+Na2SO3;:NaSCN中S为-2价,处理1molNaCN,反响中转移电子的物质的量为_____________。(3)酸性条件下,30%H2O2溶液可以将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为__________________。【解题指南】解答此题时应注意以下两点:(1)根据题目信息确定氧化剂、复原剂和氧化产物、复原产物;(2)根据化合价升高和降低总数相等、电荷守恒、原子守恒配平。【解析】(1)根据题目信息,首先确定氰化钠中碳元素由+2价升高为+4价,应生成HC,同时有NH3生成,那么H2O2中-1价氧元素降低为-2价,根据电子守恒首先写出CN-+H2O2——HC+NH3↑,根据电荷守恒和原子守恒,在左侧补上H2O配平为CN-+H2O2+H2O====HC+NH3↑。(2)根据方程式,处理1molNaCN同时消耗1molNa2S2O3,其中有1molS化合价由+2价降低为-2价,转移4mol电子。(3)根据化合价升降总数相等,首先写出2Fe2++H2O2——2Fe3++2H2O,再根据电荷守恒在左侧加上2H+得到2Fe2++H2O2+2H+——2Fe3++2H2O,最后根据原子守恒检查得到2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O。答案:(1)CN-+H2O2+H2O====HC+NH3↑(2)4mol(3)2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O【答题技法】信息型氧化复原反响方程式书写配平“四步骤”条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H+,少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH-注：补缺项原那么为【新题预测】1.某离子反响中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如下图。以下判断正确的选项是()A.该反响的复原剂是Cl-B.消耗1mol复原剂,转移6mol电子C.氧化剂与复原剂的物质的量之比为2∶3D.反响后溶液的酸性明显增强【解析】选D。根据图象可知氮气的物质的量从0逐渐增大,说明氮气是氧化产物,即ClO-氧化,反响的离子方程式为3ClO-+2====N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A项,该反应的复原剂为,A错误;B项,氮元素化合价由-3价升高到0价,那么消耗1mol复原剂,转移3mol电子,B错误;C项,氧化剂和复原剂的物质的量之比为3∶2,C错误;D项,反响生成H+,溶液酸性增强,D正确。2.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反响,化学方程式如下(未配平):________KMnO4+________FeSO4+________H2SO4====________K2SO4+________MnSO4+________Fe2(SO4)3+________H2O。以下说法正确的选项是________。A.Mn是氧化剂,Fe3+是复原产物B.Fe2+的复原性强于Mn2+C.取反响后的溶液加KSCN溶液,可观察到有红色沉淀生成D.生成1mol水时,转移2.5mol电子【解析】选B。Fe3+为氧化产物,A错误;Fe2+在该反响中作复原剂,Mn2+为复原产物,B正确;Fe3+遇到S