2021年和天原杯上海市初中化学竞赛预赛试卷及答案

上海市天原杯初中化学竞赛试卷（总分100分时间1小时）相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39V-51Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Mo-96I-127Ba-137一单项选取题（共70分，每小题只有一种对的答案）1、草莓适合生长在酸性条件下，若进行草莓无土栽培，培养液中不适合添加物质是（）A.氨水B.尿素C.硝酸铵D.氯化钾2、人被蚂蝗叮咬后，伤口常流血不止。根据上述现象，科学家但愿从蚂蝗体内提取某种药物，该药物具备（）A.止血性能B.抗血凝性能C.止痛、止痒性能D.抗过敏性能3、下列关于化肥、农药描述对的是（）A．高温多雨时比较适合施用钾肥B.长期施用硫酸铵会导致土壤板结C.波尔多液是石灰和硫酸钠混合物D．过磷酸钙必要通过硫酸解决才干施用4、当前，某些科研机构研发了以餐饮废油（地沟油）和海藻为原料通过氢化、催化体系等加工生产生物航空煤油技术。下列关于分析错误是（）A.此项技术有助于丰富民用航空业燃油来源B.生物航空煤油生产过程中没有发生化学变化C.“地沟油”流入餐桌会对使用者产生危害D.“地沟油”可以进行合理运用变废为宝5、某些含钙物质间转化关系如下图所示，下列分析对的是（）A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3都是含氧化合物，简称氧化物B.转化=1\*GB3①是氯化钙溶液中钙被置换出来C．转化=6\*GB3⑥也许是复分解反映D.转化=4\*GB3④一定是中和反映6、下列反映不能体现酸通性是（）A.Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑B.CuO+H2SO4→CuSO4+H2OC.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2OD.Cu+2H2SO4(浓)QUOTECuSO4+H2O+SO2↑7、某太空站能量转化示意图如下，下列说法错误是（）A.燃料电池系统中发生化合反映生成了水B.燃料电池系统产生能量事实上来自于太阳能C.水电解系统中是将电能转化为化学能D.背日面时氢气燃烧，将化学能转化为光能和热能8、下列实验操作对的是（）9、下图为M、N两种固体饱和溶液溶质质量分数（C%）随温度（t）变化曲线，下列说法对的是（）A.50gM放入150g水中形成不饱和溶液B.t℃时，M饱和溶液中溶质与溶剂质量比为2:5C.80gN放入150g水中所有溶解，此时溶液温度一定低于t℃D.100gN溶液，蒸发15g水、冷却至t℃后得到10g晶体，原溶液溶质质量分数为40%10、戊二醛（C5H8O2）是一种高效消毒剂，关于戊二醛说法错误是（）A.戊二醛是一种有机物B.戊二醛与乙醇（C2H6O）混合物中氢氧元素质量比也许是5:16C.20%戊二醛溶液中氢元素质量分数为1.6%D．1mol戊二醛与100g碳酸钙所含氧原子个数之比为2:311、干燥剂干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气质量）来衡量。某些干燥剂干燥效率数据如下表所示。依照表中数据作出推测不合理是（）物质CaCl2CaBr2CaOCaSO4MgOAl2O3ZnCl2ZnBr2CuSO4干燥效率0.140.140.20.040.0080.0030.81.11.4A.MgO干燥性能比CaO好B.干燥剂中金属元素对干燥效率影响也许比较大C.MgSO4干燥效率也许不大于0.04D.干燥剂中非金属元素对干燥效率无影响12、下列四个得到烧碱溶液操作中，所得溶液溶质质量分数大小关系是（）=1\*GB3①8gNaOH放入92g水中=2\*GB3②4.6gNa放入95.6g水中（2Na+2H2O→2NaOH+H2↑）=3\*GB3③6.2gNa2O放入93.8g水中=4\*GB3④100g10.6%碳酸钠溶液中加入5.6g生石灰，充分反映后过滤A.=1\*GB3①==2\*GB3②==3\*GB3③＜=4\*GB3④B.=2\*GB3②﹥=4\*GB3④＞=1\*GB3①＞=3\*GB3③C.=1\*GB3①==2\*GB3②==3\*GB3③==4\*GB3④D.=4\*GB3④＞=2\*GB3②＞=1\*GB3①==3\*GB3③13、下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现是（）=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④A.=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④B.=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④C.=1\*GB3①=4\*GB3④D.=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④14、下列实验操作可以达到目是（）15、“粗盐提纯”实验内容和环节如下，下列说法错误是（）A.本实验需查阅资料，理解食盐在室温时溶解度B.操作=3\*ROMANIII中，若未能充分溶解，则实验产率将偏低C.操作=4\*ROMANIV中，得到滤渣是粗盐中难容性杂质D.操作=5\*ROMANV中，需加热至液体蒸干为止16、下列物质在pH=1溶液中可以大量共存，且形成无色溶液是（）A．CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2B.FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3C.Na2CO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4D.Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO317、在氯酸钾分解实验研究中，某同窗进行了系列实验并记录如下，有关分析对的是（）实验现象=1\*GB3①加热固体M（如下图所示）少量气泡溢出后，不再有气泡产生=2\*GB3②加热氯酸钾至其熔化有少量气泡产生=3\*GB3③加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M有大量气泡产生=4\*GB3④加热氯酸钾与固体M混合物（如下图所示）未见固体熔化即产生大量气泡A.实验=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③阐明M加快了气体产生速率B.实验=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④阐明加入M后，在较低温度下反映就可以发生C.实验=2\*GB3②=3\*GB3③阐明固体M加入增长了气体产生量D.固体M是氯酸钾分解催化剂18、诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发钞票属钼卡宾化合物可作为非常有效烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼（Mo）原理如下：=1\*GB3①2MoS2+7O2QUOTE2MoO3+4SO2=2\*GB3②MoO3+2NH3.H2O→(NH4)2MoO4+H2O=3\*GB3③（NH4）2MoO4+2HCl→H2MoO4↓+2NH4Cl=4\*GB3④H2MoO4QUOTEMoO3+H2O=5\*GB3⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼下列说法对的是（）A.反映=1\*GB3①中MoS2发生了氧化反映B.（NH4）2MoO4是一种铵盐，而MoO3是碱性氧化物C.在上述冶炼原理中，将160MoS2所有转化成Mo,理论上需18g铝D.生产过程中产生尾气可直接排放19、已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸取。现进行如下实验：=1\*GB3①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，=2\*GB3②将生成气体通入足量浓氢氧化钠溶液。反映结束后称量=1\*GB3①中固体质量变为5g，=2\*GB3②中溶液增长了4.5g。该实验中硫酸铜分解化学方程式是（）A.3CuSO4QUOTE3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑B.4CuSO4QUOTE4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C.5CuSO4QUOTE5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D.6CuSO4QUOTE6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑20、下列各组溶液中不用其她试剂，而用物质间两两混合办法可以鉴别是（）A.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB.NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2C.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClD.NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl21、测定水中溶解氧办法：量取20ml水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI，及时塞好塞子，振荡使其完全反映。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成，6.0mLNa2S2O3溶液（每毫升含溶质1×10-5mol）与生成碘正好完全反映。上述过程发生反映化学方程式为()=1\*GB3①2MnSO4+4KOH+O2→2MO(OH)2+2K2SO4=2\*GB3②MnO(OH)2+2KI+2H2SO4→I2+MnSO4+K2SO4+3H2O=3\*GB3③I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6该样品中溶解氧量为()A.0.75mg/LB.48mg/LC.24mg/LD.12mg/L22、对铁进行“发蓝”解决使其表面形成致密保护膜，是铁防腐办法之一，该办法重要反映如下。保护膜成分是()=1\*GB3①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+NH3+H2O=2\*GB3②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH=3\*GB3③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOHA.NaNO2B.Fe3O4C.Na2FeO2D.Na2Fe2O423、某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体逐渐升温使其失水，并精确测定不同温度下剩余固体质量（m）得到如图所示实验成果示意图。下列分析对的是（）A.结晶水分子与硫酸铜结合能力完全相似B.每个结晶水分子与硫酸铜结合能力都不相似C.也许存在三种不同硫酸铜结晶水合物D.加热过程中结晶水分子逐个失去24、下列实验方案中不能测定碳酸钾和碳酸氢钠混合物中碳酸钾质量分数是（）A.取ag混合物与足量稀硫酸充分反映，逸出气体用碱石灰吸取，增重bgB.取ag混合物充分加热，减重bgC.取ag混合物与足量稀盐酸充分反映，加热、蒸干、灼烧、得bg固体D.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反映，过滤、洗涤、烘干，得bg固体25、氯碱工业是运用电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠为基本工业体系。电解前，为除去食盐水中硫酸镁、硫酸钙等杂质，下列加入物质及其顺序合理是（）A.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠C.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D.碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠26、为测定镁铝合金（不含其他元素）中镁质量分数。某同窗设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如右图所示装置惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误是（）A.实验结束后应再次称量剩余固体质量B.氧气要保证充分C.可以用空气代替氧气进行实验D.实验结束后固体质量不不大于ag27、已知向某盐酸盐溶液中滴加盐酸至过量，生成气体质量（m）与加入盐酸体积（V）关系如图一所示。先将1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同窗分别绘制产气愤体质量(m)与稀盐酸体积（V）关系示意图。下面判断对的是（）A.甲图对的B.乙图对的C.丙图对的D.无法判断28、某种由K2S和Al2S3构成混合物中，两种组分物质量之比为3:2，则140g混合物中S元素质量是（）A.64gB.40gC.32gD.16g二氧化氯（ClO2），熔点为-59℃，沸点11℃，易溶于水，能与碱溶液发生反映。其气态为黄绿色、有刺激性气味，液态为红色。工业上用稍潮湿氯酸钾和草酸（H2C2O4）在60℃时反映制得。某学生模仿工业制法在实验室中制取并收集ClO2。请完毕29至32题。29、氯酸钾和草酸反映产物有K2CO3、ClO2、CO2等，则参加反映氯酸钾和草酸物质量之比是（）A.2：1B.1：1C.1：2D.无法拟定30、实验室准备了如下实验仪器，完毕该实验应选取装置及对的安装顺序是（）A.①⑥③B.②⑥④C.②④⑤D.②③⑥31、实验结束后也许得到NaClO2、NaClO3等溶质溶液。NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。NaClO2溶解曲线如图所示。下面说法对的是（）A.蒸发结晶可得到纯净NaClO2B.蒸发浓缩、冷却结晶可以得到纯净NaClO2.3H2OC.NaClO2、NaClO3是由ClO2和NaOH反映生成D.ClO2和NaOH反映中，没有元素化合价变化32、ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸取得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2含量，进行下列实验：=1\*GB3①精确称取ClO2溶液样品ag加入稀释后溶液10g放入锥形瓶中；=2\*GB3②向锥形瓶中滴加稀盐酸，调节试样pH≤2.0，加入足量KI晶体，静置半晌；（2ClO2+8HCl→10KCl+5I2+4H2O）=3\*GB3③用Na2S2O3溶液测定=2\*GB3②中生成碘为bmol则样品ClO2溶液溶质质量分数为：QUOTEB.QUOTEC.QUOTED.QUOTE研究表白，原则状况（0℃，101.3kPa）下，1mol任何气体体积都约为22.4L。请完毕33-35题。33、依照上述结论分析，下列说法对的是（）A.同温同压下，分子大小是影响气体体积重要因素之一B.同温同压下，分子间距离是影响气体体积重要因素之一C.同温同压下，分子个数是影响气体体积重要因素之一D.同温同压下，气体密度与其摩尔质量关于34、一定质量液态化合物XY2在氧气中正好完全燃烧生成两种气体，反映化学方程式是XY2+3O2QUOTEXO2+2YO2，冷却后，在原则状况下测得生成物体积为672ml，密度为2.56g/L。下列说法对的是（）A.反映前氧气物质量是0.03molB.XY2摩尔质量是76g/molC.若Y为硫元素则该液态化合物为CS2D.反映前XY2体积约为224ml35、在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量焦炭反映，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反映后气体中一氧化碳体积分数约是（）A.75%B.67%C.50%D.33.3%二、多项选取题（共30分，每小题有1或2个对的答案；中有一种对的选项，多选不给分；有两个对的选项，选对一种给1分，选错一种该小题不得分）36、关于氢氧化钠与盐酸反映，下列说法对的是（）A.将一定量稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液，pH不断减小，阐明两者发生了反映B.将一定量稀盐酸滴入有酚酞氢氧化钠溶液，溶液仍为红色，阐明两者不反映C.将一定量稀盐酸与pH=12氢氧化钠溶液混合后溶液pH=7，阐明两者发生了反映D.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，阐明两者发生了化学反映37、常温下，向具有溶质0.02molNaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量（m）与加入氢氧化钡物质量（n）关系如右图所示，下列分析对的是（）A.沉淀质量为m1时，溶液中溶质为0.01molB.m2=2.33C.b溶液pH=7D.c中有0.01molBa(OH)238、一定量碳与8.0g氧化铜混合加热，充分反映（如右图所示），反映先后测定装置=1\*ROMANI、装置=2\*ROMANII质量记录如下。下列分析对的是（）反映前质量（g）反映后质量装置=1\*ROMANI56.355.2装置=2\*ROMANII242.9243.7A．=1\*ROMANI中减少质量是氧元素质量B.=2\*ROMANII中增长质量是吸取二氧化碳质量C．反映够后=1\*ROMANI中固体成分也许有3种状况D．生成气体也许是混合物39.某无色气体由H2、CO、CH4中两种或三种物质构成，依次进行下列实验（假设每一步反映或吸取均完全）=1\*Arabic1.无色气体在氧气中充分燃烧；=2\*ROMANII.燃烧后生成气体通过浓硫酸，装置质量增长5.4g；=3\*ROMANIII.再将剩余气体通过碱石灰固体，装置质量增长6.6g．则关于气体成分推断一定错误是（）A.H2和CH4B.H2、CO、CH4C.CO和CH4D.H2、CO40.某白色固体甲，也许具有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常用一种可溶性钡盐溶液。为探究它们成分，进行如下实验。对于固体甲分析对的是（）A．一定有硫酸钠B.一定有氢氧化钠C．一定有氯化钠D.至少具有碳酸钠、氢氧化钠中一种某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其构成。请分析下列实验环节，完毕41题至43题。已知：铵盐能与强碱反映生成氨气，氨气能与酸反映生成铵盐。=1\*ROMANI.向硫酸亚铁溶液中加入饱和硫酸铵溶液，通过“一系列操作”后得到一种浅绿色硫酸亚铁铵晶体（俗名摩尔盐）。将摩尔盐低温烘干后保存待用

II．称取7.84g上述制摩尔盐，加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68g=3\*ROMANIII．确认检查装置气密性良好后，将上述5.68g固体放入装置=1\*GB3①锥形瓶中，再用注射器向锥形瓶中加入足量氢氧化钠浓溶液，关闭止水夹b,打开止水夹a,鼓入空气，充分吸取产气愤体并测出气体质量为0.68g=4\*ROMANIV.向=1\*GB3①中加入适量3%过氧化氢溶液，使氢氧化亚铁所有转化为氢氧化铁，过滤、洗净、干燥、灼烧后测得其质量为1.6g。关于上述实验论述对的是（）A.环节=1\*ROMANI中没有发生化学变化B.拉动注射器活塞，=3\*GB3③中漏斗内液面上升，阐明装置气密性良好C.=3\*GB3③中可盛放硫酸，越浓越好D.环节=3\*ROMANIII中将鼓入空气目是使产气愤体所有进入=3\*GB3③中下列关于制得硫酸亚铁样品分析对的是（）A.化学式是(NH4)2Fe(SO4)2•6H2OB.化学式是(NH4)4Fe2(SO4)5•6H2OC.该样品至少消耗氢氧化钠0.08molD.该样品中铵根含量约为8.67%下列对于该实验反思分析错误是（）A.环节=1\*ROMANI中烘干时必要保证低温烘干，否则测定结晶水含量会偏低B.氢氧化钠必要保证足量，否则样品中含氮量也许会偏低C.用=4\*GB3④代替=3\*GB3③收集产气愤体，最后量筒内液体体积就是生成气体体积D.用=5\*GB3⑤代替=3\*GB3③收集产气愤体，则V(NH3)=V(=5\*GB3⑤中针筒示数)-V(NaOH溶液)-V(装置中原有气体)已知：氯化铁溶液有如下性质：和铜反映生成氯化亚铁和氯化铜；和铁反映生成氯化亚铁。请依照上述信息完毕44题、45题。工业中印刷线路板及废液解决过程如下图所示。下列分析错误是()A.=1\*GB3①中参加反映氯化铁和铜物质量之比是2:1B.废液中具有两种溶质C.=2\*GB3②中铁粉过量D.=2\*GB3②中有化合反映发生有一包铁粉和铜粉混合物，为拟定其构成将不同质量样品分别放入FeCl3溶液中（其她用品略），实验数据记录如下，下列结论错误是()组别=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④溶液中FeCl3物质量0.40.40.40.4混合物样品质量（g）613.22436反映后剩余固体质量（g）01.2812.824.8A.第=1\*GB3①组：反映后溶液中具有0.2molFeCl3B.第=2\*GB3②组：在反映后溶液中放入一根铁丝，铁钉表面无变化C.第=3\*GB3③组：剩余固体中滴加盐酸无气泡产生D.第=4\*GB3④组：剩余固体中铁与铜物质量之比为1:3上海市初三化学竞赛(天原杯)初赛试题(总分100分时间1小时)得分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Sn-119Ba-137一、单项选取题(共70分，每小题只有一种对的答案)1、人类使用材料变化标志文明进步，下列材料广泛使用时，其制得与化学反映无关是()A.石器B.青铜器C.铁器D.高分子材料2、难溶于水金属氧化物是()A.SiO2B.CO2C.K2MnO4D.MnO23、下列关于实验操作错误是()A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有试管容积2/3体积液体试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心4、运用所学化学知识分析，下列说法中对的是()A.气象环境报告中“PM2.5”是对一种新分子描述B.酸雨形成只与SO2关于C.焚烧垃圾可用于发电，但须对焚烧中产生有害物质做解决D.化学反映可以制造出新物质，同步也能制造出新元素5、运用所学化学知识判断，下列关于化学观念论述错误是()A.几千万年前地球上一条恐龙体内某个原子也许在你身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子正好提成更小微粒C.变化条件，金属铜导电能力会发生变化D.一定条件下，水在20℃时能凝固成固体6、下列物质用途是运用了其物理性质是()A.酒精用作燃料B.生石灰用作干燥剂C.干冰用作人工降雨D.铁粉用作抗氧化剂7、ICl能发生下列变化，其中属于化学变化是(

)

A.升华

B.熔化

C.溶于CCl4

D.受热分解

8、制作一件生活用品往往用到各种材料，制作下列用品所列出材料都是有机合成材料是(

)

A.雨伞：尼龙绸伞布、不锈钢伞骨

B.夹钳：钢钳嘴、橡胶钳柄

C.牙刷：尼龙刷毛、塑料刷柄

D.导线：铜丝芯、塑料皮

9、元素R在矿石中以氧化物形式存在，取其氧化物质量分数为0.8515该矿石20.2g，与98g10%硫酸正好完全反映(杂质不反映)，生成ROSO4和H2O，R相对原子质量约为(

)

A.78

B.140

C.156

D.172

10、欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠实验办法是(

)

A.测得其pH=7

B.无味

C.与锌粒不反映

D.1.01×105Pa时沸点为100℃

11、已知磷在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5两种物质，若反映中0.248g磷消耗掉0.014mol氯气，则产物中PCl3与PCl5物质量之比是(

)

A.1:2

B.2:3

C.5:3

D.3:1

12、NH3极易溶于水而难溶于CCl4，则下列装置中，会引起倒吸而不能用于吸取氨气是(

B

)

13、室温时几种物质溶解度见下表，室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断对的是(

)A.食盐不溶解

B.食盐溶解，无晶体析出

C.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体

D.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体

14、室温下，浓硫酸会和铁反映生成一层致密铁氧化物薄膜，该氧化膜使内部铁不再与浓硫酸接触，运用这一性质惯用铁罐存储浓硫酸，但储存浓硫酸铁罐外口沾到浓硫酸会浮现严重腐蚀现象，这是由于浓硫酸具备(

)

A.吸水性和酸性

B.脱水性和吸水性

C.强氧化性和吸水性

D.难挥发性和酸性

15、下列实验操作能达到目是(

)

A.向滴有酚酞Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性

B.精确称取14.80gCa(OH)2，配制50g

29.6%Ca(OH)2溶液

C.在实验室，可无需查阅资料用50%硝酸来配制50g20%硝酸溶液

D.通过灼热镁粉除去CO2中O2

16、将40℃饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜粉末，在这两种状况下均保持不变是(

)

A.硫酸铜溶解度

B.溶液质量C.溶液中溶质质量分数

D.溶液中溶质物质量

17、依照如图溶解度曲线，从含CaCl241%饱和食盐水中，获得CaCl2·6H2O流程，设计合理是(

)

A.蒸发结晶→趁热过滤→冷却结晶→过滤

B.蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→蒸发滤液

C.蒸发结晶→趁热过滤→蒸发滤液

D.蒸发浓缩→冷却结晶→过滤

18、ICl3遇水会产生大量腐蚀性白色烟雾，有强烈催泪作用。若生成物之一是HCl，则另一种产物是(

)

A.HIO3

B.HIO2

C.HIO

D.ICl

19、取一定量FeO和Fe2O3混合物，在足量CO气流中加热至充分反映，冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.20g，若将同量该混合物与盐酸反映完全，至少需含氯化氢xmol盐酸，则x为(

)

A.0.375mol

B.0.75mol

C.0.15mol

D.0.1mol

20、将10%Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl混合溶液中，加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体质量关系如下图所示。下列说法对的是(

)

A.a点时溶液pH不不大于c点时溶液pH

B.b点时，溶液中有2种盐

C.x值为106.0

D.原混合溶液中n(CaCl2)：n(HCl)=1：1

21、常温下，铝易与空气中氧气反映生成一层致密氧化铝薄膜，该氧化膜使内部铝不再与氧气反映，Hg(NO3)2溶液可穿透致密氧化铝薄膜，与铝反映生成汞，而汞存在使铝形成氧化膜疏松。用一张铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图)，将试管浸入Hg(NO3)2溶液中，半晌后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。依照实验现象判断下列说法错误是(

)

A.实验中发生了置换反映和化合反映

B.铝是一种较活泼金属C.铝与氧气反映放出大量热量

D.铝片上生成“白毛”是氧化铝和氧化汞混合物

22、硒酸钠(Na2SeO4)中各元素质量分数为：Na-a，Se-b；硫酸钠中各元素质量分数为：Na-c，S-d；用以上数据计算Se相对原子质量时，还需要用到数据是(

)

A.Na元素相对原子质量

B.S元素相对原子质量

C.O元素相对原子质量

D.不需要其她数据

23、已知红矾钾(K2Cr2O7)和红矾钠(Na2Cr2O7)溶解度都随温度升高而增大。依照溶解度差别，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反映原理为：

Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl，实验室模仿制备红矾钾，合理操作环节是

(

)

A.称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

B.称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D.溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

24、将胆矾与生石灰、水按质量比为1:0.56:100混合配成杀菌剂波尔多液，其成分化学式可表达为CuSO4·xCaSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，当x=3时，y为(

)

A.1

B.3

C.5

D.7

25、运用实验器材(规格和数量不限)，能完毕相应实验一项是(

)

26、某物质M是一种易溶于水无色液体，向质量分数为aM溶液中加入等体积水，所得溶液中M质量分数为0.6a，若相似条件下M

密度为d1，水密度为d2，下列分析对的是(

)

A.d1＞d2

B.d1＜d2

C.d1=d2

D.无法拟定

已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O----FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠混合物，运用下图装置对FeSO4·nH2O中结晶水含量进行测定。

称量C中空硬质玻璃管质量(82.112g)、装入晶体后C中硬质玻璃管质量(86.282g)和D质量(78.368g)后，实验环节如下：

完毕27-30题：

27、下列分析对的是(

)

A.为加快产生CO2速率，可将A中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状B.环节I目是排尽装置中空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化

C.装置B中浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液

D.装置B和装置D可以互换位置

28、操作甲和操作丙分别是(

)

A.操作甲：关闭K1

操作丙：熄灭酒精灯

B.操作甲：熄灭酒精灯

操作丙：冷却到室温

C.操作甲：熄灭酒精灯

操作丙：关闭K1

D.操作甲：熄灭酒精灯

操作丙：烘干

29、环节Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管质量为84.432g，D质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是(

)

A.6.734

B.7.000

C.4.698

D.7.666

30、若n值不大于理论值，产生误差也许因素是(

)

A.加热时间过长，FeSO4进一步分解了

B.原晶体中具有易挥发物质

C.装置D中碱石灰失效了

D.加热时间过短，结晶水未完全失去

31、下列物质均为初中化学中常用物质，其中A、B构成元素相似；A、B、D、E、F都只由两种元素构成，且都具有氧元素，H为改良酸性土壤惯用物质，下图是它们之间转化关系。

如下分析错误是(

)

A.反映①不需要加热

B.H、I、J属于同一类物质

C.反映③中“？”只能是氢前金属

D.J也许是白色也也许是其她颜色沉淀

32、向含n

mol

AgNO3和n

mol

Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn质量关系如下图所示，下列说法错误是(

)

A.若取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成B.c点时参加反映Zn质量为97.5n克

C.若取b～c段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生

D.c～d段溶液质量比原溶液质量减少76.5n克

33、研究生石灰(CaO)露置于空气中变质状况，设计实验如下：

则下列结论错误是(

)

A.由气体B可拟定粉末A中具有CaCO3，由沉淀质量可拟定其质量为w/4

B.A中钙元素质量与生石灰样品中钙元素质量相等

C.A中CaO质量分数为0.500

D.A中CaO质量为0.58w

34、要完毕如下各化学实验，往往先要进行操作是：

①检查装置气密性——对于气体制取等实验

②润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸等试纸检查某些气体

③取样、溶解——用化学办法鉴别NaCl、Na2SO4等固体

④检查气体纯度——对于点燃可燃性气体

对的是(

)

A.①②③④

B.①④

C.③④

D.①③④

35、青霉素是一元有机酸，它钠盐1国际单位质量为6.00×10-7克，它钾盐1国际单位质量为6.27×10-7克，(1国际单位2种盐物质量相等)，则青霉素相对分子质量为(

)

A.371.6

B.355.6

C.333.6

D.332.6

二、多项选取题(共30分，每小题有1个或2个对的答案；只有一种对的选项，多选不给分；有两个对的选项，选对一种给1分，选错一种该小题不得分)