1.3.1 烷烃及其性质、烯烃和炔烃及其性质 教学设计-鲁科版高中化学选择性必修3

第1章有机化合物的结构与性质烃第3节烃1.3.1烷烃及其性质、烯烃和炔烃及其性质本课时主要介绍了烷烃烯烃和炔烃的组成结构和性质，作为教师应运用类比迁移法，引导学生以甲烷、乙烯和乙炔典型代表物的性质为载体，学习该类别的有机化合物的性质，并对这些性质进行对比，深入理解“结构决定性质，性质决定用途”这句话的理解。宏观辨识与微观探析：认识烷烃，烯烃和炔烃的组成和结构特点，比较这些有机化合物的组成结构和性质的差异；烷烃烯烃炔烃的化学性质比较课件学案【引入新课】同学们，在必修二模块中，我们初步学习了甲烷乙烯的性质。本节课我们将系统学习烷烃、烯烃和炔烃的组成结构和性质，烃是一类重要的化工原料，很多物品是由烃为主要原料制得。那么烃有哪些性质呢？【教授新知】一烷烃及其性质1.烷烃的类别和存在：类别：是一种饱和烷烃，属于脂肪烃。存在：苹果表面——二十七烷圆白菜叶子——二十九烷石蜡和凡士林——20个以上碳原子的烷烃2.烷烃的物理性质：物理性质规律熔点沸点随碳原子数的增加而升高随碳原子数的增加而呈现规律性变化常温常压状态随碳原子数增加逐渐由气态到液态到固态密度密度比水的小，且分子量越大，密度越大溶解性不溶于水，易溶于苯，乙醚等有机溶剂【交流研讨】以甲烷的化学性质为依据，结合烷烃的结构特征，研讨烷烃的化学性质并完成课本p26的框图。【教师汇总】3.烷烃的化学性质⑴烷烃的稳定性常温下，烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂和还原剂等都不发生反应，只有在特定条件（如光照或高温）下才发生某些化学反应，这与构成烷烃分子的碳氢键和碳碳单键的键能较高有关。⑵取代反应烷烃在光照条件下可与卤素单质发生取代反应。CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl⑶氧化反应书写烷烃的燃烧通式【名师提醒】1.相同状况下，等质量的烷烃，含氢元素的质量分数越大，燃烧时消耗氧气的物质的量越多；2.在光照条件下，烷烃只能与卤素单质发生取代反应，不能与卤素单质的水溶液反应；3.烷烃与卤素单质的取代反应是逐步进行的，不会停留在第一步。故一卤代烷不能用烷烃与卤素单质反应来制取。【练习】1、在光照下，将等物质的量的CH3CH3和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（）A、CH3CH2Cl B、CH2ClCH2ClC、HCl D、CCl3CCl3【答案】C2、取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是（）A、C2H2和C2H6 B、CH4和C3H8C、C3H6和C3H8 D、C2H4和C4H8【答案】D【学习新知】自然界存在许多烯烃，如番茄中的番茄红素，鲨鱼油中的角鲨烷都是烯烃。乙炔是常见的炔烃。【交流研讨】根据烯烃和炔烃的结构特点，推导烯烃和炔烃的组成通式并完成p28表格。【教授新知】二烯烃和炔烃及其性质1.烯烃和炔烃的组成通式：类别单烯烃单炔烃组成通式CnH2n(n≥2)CnH2n-2(n≥2)2.烯烃、炔烃的命名：基本与烷烃的相似。不同的是：⑴选主链：要选含官能团在内的最长碳链为主链。⑵定位时：要先从离官能团最近一端开始编号。⑶命名时：必须要同时指出官能团位置。【练习】将下列烃命名【教授新知】3.烯烃、炔烃的物理性质：物理性质规律熔点沸点随碳原子数的增加而升高随碳原子数的增加而呈现规律性变化常温常压状态随碳原子数增加逐渐由气态到液态到固态密度密度比水的小，且分子量越大，密度越大溶解性不溶于水，易溶于苯，乙醚等有机溶剂【发散思维】1、乙烯的化学性质表现在哪几个方面？2、根据你的判断，烯烃可能具有哪些化学性质？3、乙烯和乙炔在结构上有何相同点？对它们的性质有何影响？4、乙炔可能具有什么样的化学性质？炔烃呢？【观察思考】课本p29页实验将乙炔分别通入溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液，观察颜色变化。【汇总】烯烃、炔烃分子都含有不饱和键，具有相似的化学性质。【教授新知】4.烯烃、炔烃的化学性质：⑴加成反应①与X2（条件：水溶液或CCl4溶液）现象：溴水退色，溶液分层，两层均无色溴的CCl4溶液退色产物怎么命名呢？【应用】上述反应可以用于烯烃与烷烃或炔烃与烷烃的鉴别。②与H2（条件：催化剂）△△△△③与氢卤酸：例与HCl（条件：催化剂、加热）【应用】工业上获得卤代烃。例如，工业上利用乙炔和HCl的加成反应制备氯乙烯。④与水：（条件催化剂、加热、加压）【练习】请书写丙炔、2-丁烯分别与溴单质、氢气、HBr加成反应的化学方程式。⑤加成聚合反应（简称加聚反应）条件：一定条件【注意】：聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率。【举一反三】①乙烯和丙烯1：1加聚的方程式怎么写？②制备聚1，3-丁二烯的方程式怎么写？【名师提醒】应多关注化学键的变化和官能团的性质。【教授新知】⑵氧化反应①可燃性②与酸性KMnO4的反应。现象：溶液褪色。【拓展视野】课本p31共轭二烯烃的结构特点，分析三种加成方式（1，2-加成，1，4-加成，完全加成）【典型考点归纳】判断单体凡链节的主碳链为两个碳原子，其单体必为一种。将链节的两个半键闭全即为单体。凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。凡链节中主碳链为4个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为一种，属二烯烃：凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种（即单烯烃和二烯烃）凡链节中主碳链为8个碳原子，含有一个碳碳双键结构时，其单体可为一种二烯烃，两种单烯烃。含有二个碳碳双键时，其单体可为二烯烃等。凡链节的主链不只两个C原子时，其规律是“见双键，四个碳；无双键，两个碳”断开，然后半键闭合。【发散思维】1.怎样鉴别乙烷中混有乙烯？2.怎样除去乙烷中的乙烯？【学生思考】可能答案：氢气，酸性高锰酸钾，溴水，溴的四氯化碳等。【名师提醒】注意区分“鉴别”和“除杂”，第2小题常见的错误答案有酸性高锰酸钾（生成二氧化碳，引入新杂质），通氢气（过量氢气成为新杂质）。【课堂小结】对烷烃，烯烃，炔烃的结构和性质进行总结对比巩固提升。【学以致用】1．2—甲基丁烷和氯气发生取代反应，得到的一氯代物共有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种2．关于烷烃性质的叙述，错误的是()A.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．都能燃烧C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应D．都能发生取代反应3．制取氯乙烷最合理的方法是（）A．乙烷与Cl2取代 B．乙烯与Cl2加成 C．乙烯与HCl加成