高考化学高考化学专题01-阿伏加德罗常数

专题01阿伏加德罗常数1.通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NAB.25℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NAC.17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NAD.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA2．(2019·全国Ⅲ卷）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A．每升溶液中的H+数目为0.02NAB．c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH−)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应生成Cl2的分子数为NAB.向1L0.1mol·L－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NHeq\o\al(＋,4)的数目为0.1NAC.向1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3NAD.密闭容器中1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2NA4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A.2.0gHeq\o\al(18,2)O与2.0gD2O中所含的中子数均为NAB.14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/nC.100g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数为NAD.常温下，将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA6．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(）A．1L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液能电离出H+数目为0.1NAB．标准状况下，22.4LSO3含氧原子数为3NAC．50mL12mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NAD．7.8gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.20gD2O中含有的中子数为8NAB.3.36LNO2与足量的水充分反应后，生成0.05NA个NO分子C.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为NAD.3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子8．NA表示阿伏加罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下11.2LND3分子中所含中子数为5NAB．电解2mol·L－1的NaCl溶液转移的电子数为2NAC．100mL含Al3＋为0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为2.0mol·L－1D．常温常压下，7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.在标准状况下，11.2LCH2Cl2分子中含氯原子数目为NAB.14gLi投入100mL1mol·L－1盐酸中转移电子数目为0.1NAC.1L0.1mol·L－1H2S溶液中H＋数目为0.2NAD.2.0g含D2O和Heq\o\al(18,2)O的混合物中含质子数目为NA10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个(）①1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA；②标准状况下，体积为22.4L的SO3中含3NA个氧原子；③1molC10H22分子中共价键总数为31NA；④60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NA；⑤1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA；⑥1molD2O含10NA个电子；⑦2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。A．3 B．4 C．5 D．611.阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(加热、加压),\s\do5(催化剂))CH3CH2OH。下列有关说法正确的是()A.1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NAB.1molH2O和H2F＋的混合物中所含质子数为10NAC.乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NAD.46g乙醇中所含共价键的数目为7NA12．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(）A．标准状况下，2.24L水中所含电子总数为NAB．将27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3NAC．100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NAD．7.8gNa2O2固体中含有0.3NA个离子13.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A.18g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NAB.含有0.1molNHeq\o\al(＋,4)的氨水中，含有OH－的数目大于0.1NAC.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少转移的电子数为0.15NAD.常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5NA14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．60g甲醛和乙酸的混合物中所含碳原子数为2NAB．0.5molC3H8分子中所含C－C共价键数为1.5NAC．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NAD．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.常温常压下，4gD2O中含有的电子数为2NAB.42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NAC.25℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋数为0.1NAD.H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/216．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NAB．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NAC．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NAD．2.1gDTO中含有的质子数为NA17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．常温常压下，1mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NAB．pH＝1的H2SO3溶液中，含有0.1NA个H＋C．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NAD．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA18．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA19．下列说法中，正确的是A．将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB．1molNa218O2与足量水最终水溶液中18O原子为2NA个C．常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD．100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(）A．25℃、101kPa时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NAB．3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NAC．12g金刚石含有共价键数目为4NAD．1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA专题01阿伏加德罗常数1.通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NAB.25℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NAC.17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NAD.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA解析BaCl2晶体由钡离子和氯离子构成，故0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.3NA，A项错误；没有给定溶液体积，无法计算H＋的数目，B项错误；H2O2的结构式为，17gH2O2为0.5mol，含有非极性键的数目为0.5NA，C项正确；根据反应SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，生成2.33g(0.01mol)BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NA，D项错误。答案C2．(2019·全国Ⅲ卷）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A．每升溶液中的H+数目为0.02NAB．c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH−)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A项，常温下pH=2的H3PO4溶液，每升溶液中的H+数目为0.01NA，错误；B项，表示电荷守恒，正确；C项，加水稀释使电离度增大，但c(H+）减小，溶液pH增大，错误；D项，加入NaH2PO4固体，H2PO4-抑制了H3PO4的电离，c(H+）减小，溶液酸性减弱，错误。3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应生成Cl2的分子数为NAB.向1L0.1mol·L－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NHeq\o\al(＋,4)的数目为0.1NAC.向1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3NAD.密闭容器中1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2NA解析浓盐酸与MnO2反应过程中，浓盐酸浓度逐渐减小，4molHCl不能完全反应，生成的Cl2分子数小于NA，A项错误；根据电荷守恒，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性，则c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.1mol·L－1，NHeq\o\al(＋,4)的数目为0.1NA，B项正确；足量氯气既可以氧化Br－，也可以氧化Fe2＋，还可以与水发生氧化还原反应，故转移的电子数大于3NA，C项错误；N2与H2生成NH3的反应为可逆反应，故1molN2与3molH2反应生成的NH3的物质的量小于2mol，D项错误。答案B4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A.常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B.铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D.反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A.2.0gHeq\o\al(18,2)O与2.0gD2O中所含的中子数均为NAB.14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/nC.100g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数为NAD.常温下，将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA解析2.0gHeq\o\al(18,2)O中所含的中子数为eq\f(2.0g,20g·mol－1)×(18－8)NAmol－1＝NA，2.0gD2O中所含的中子数为eq\f(2.0g,20g·mol－1)×[(2－1)×2＋(16－8)]NAmol－1＝NA，A项正确；14g分子式为CnH2n的烯烃的物质的量为eq\f(14g,14ng·mol－1)＝eq\f(1,n)mol，含有的碳碳双键数为NA/n，但分子式为CnH2n的烃不一定为烯烃，如是环烷烃，则没有碳碳双键，B项错误；水和过氧化氢中均含有氢原子，100g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数多于NA，C项错误；常温下，铁在浓硫酸中钝化，D项错误。答案A6．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(）A．1L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液能电离出H+数目为0.1NAB．标准状况下，22.4LSO3含氧原子数为3NAC．50mL12mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NAD．7.8gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA【答案】D【解析】A．CH3COOH是弱酸，在溶液中不可能完全电离，则1L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液能电离出H+数目小于0.1NA，故A错误；B．标准状况下，SO3是固体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，即标准状况下，22.4LSO3的物质的量不是1mol，含氧原子数也不是3NA，故B错误；C．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀后反应即停止，即盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于0.15NA个，故C错误；D．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有阴阳离子总数为0.3NA，故D正确。7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.20gD2O中含有的中子数为8NAB.3.36LNO2与足量的水充分反应后，生成0.05NA个NO分子C.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为NAD.3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子解析20gD2O中含有的中子数为eq\f(20g,20g·mol－1)×10NAmol－1＝10NA，A项错误；未指明气体所处状况，B项错误；NaHCO3固体中不存在COeq\o\al(2－,3)，C项错误；3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，Fe的化合价变为＋2、＋3价，失去8NA个电子，D项正确。答案D8．NA表示阿伏加罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下11.2LND3分子中所含中子数为5NAB．电解2mol·L－1的NaCl溶液转移的电子数为2NAC．100mL含Al3＋为0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为2.0mol·L－1D．常温常压下，7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA【答案】A【解析】A、1个ND3分子中含有10个中子，标准状况下11.2LND3分子中所含中子数为5NA，故A正确；B.电解2mol·L－1的NaCl溶液转移的电子数目不确定，故B错误；C.Al2(SO4)3溶液中Al3＋水解，100mL含Al3＋为0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度大于2.0mol·L－1，故C错误；D.苯分子不含碳碳双键，常温常压下，7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0，D错误。9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.在标准状况下，11.2LCH2Cl2分子中含氯原子数目为NAB.14gLi投入100mL1mol·L－1盐酸中转移电子数目为0.1NAC.1L0.1mol·L－1H2S溶液中H＋数目为0.2NAD.2.0g含D2O和Heq\o\al(18,2)O的混合物中含质子数目为NA解析A项，在标准状况下，CH2Cl2呈液态，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量或原子数目，错误；B项，Li先与HCl反应，后与水反应，故Li能完全反应，转移电子数目为2NA，错误；C项，H2S部分电离，H＋数目远小于0.2NA，错误；D项，D2O、Heq\o\al(18,2)O的相对分子质量都是20，它们都含10个质子，故2.0g该混合物的物质的量为0.1mol，质子数目为NA。答案D10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个(）①1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA；②标准状况下，体积为22.4L的SO3中含3NA个氧原子；③1molC10H22分子中共价键总数为31NA；④60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NA；⑤1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA；⑥1molD2O含10NA个电子；⑦2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。A．3 B．4 C．5 D．6【答案】A【解析】①错误，该反应可逆，进行不到底，所以生成的NH3必小于2NA；②错误，在标准状况下SO3不是气体；③正确，1molC10H22分子中，含有碳碳键9NA,含有碳氢键共22NA,所以含有的共价键总数为31NA；④正确，60g二氧化硅晶体的物质的量为1mol，其中每个硅原子与4个氧原子形成硅氧键，且全部属于自己(没有均摊），所以60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NA；⑤错误，因溶液体积未知，所以无法计算钠离子数目；⑥正确，每个D2O分子中含有10个质子，10个电子，所以1molD2O含10NA个电子；⑦没有指明气体所处的是标准状况，所以无法使用22.4L·mol-1进行计算；所以答案选择A项。11.阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(加热、加压),\s\do5(催化剂))CH3CH2OH。下列有关说法正确的是()A.1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NAB.1molH2O和H2F＋的混合物中所含质子数为10NAC.乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NAD.46g乙醇中所含共价键的数目为7NA解析由CH2=CH2＋3O2eq\o(→,\s\up7(点燃))2CO2＋2H2O和CH3CH2OH＋3O2eq\o(→,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O可知，A项正确；H2O中的质子数为10，H2F＋中的质子数为11，故1molH2O和H2F＋的混合物中所含质子数在10NA与11NA之间，B项错误；2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(加热))2CH3CHO＋2H2O，当2mol乙醇被氧化时，有1molO2被还原，转移4mol电子，生成2mol乙醛，故该反应生成1mol乙醛时转移电子数为2NA，C项错误；46g乙醇的物质的量为1mol，而1个乙醇分子中含有8个共价键，故1mol乙醇中所含共价键的数目为8NA，D项错误。答案A12．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(）A．标准状况下，2.24L水中所含电子总数为NAB．将27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3NAC．100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NAD．7.8gNa2O2固体中含有0.3NA个离子【答案】D【解析】A．标准状况下，水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和电子数，故A错误；B．27gAl物质的量==1mol，加入到1mol/L的NaOH溶液中反应，氢氧化钠溶液体积不知不能判断铝是否全部反应，不能计算转移的电子数，故B错误；C．100mL

2mol•L-1的Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解生成两种阴离子，含有的离子总数大于0.6NA，故C错误；D．1molNa2O2晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，共含有3NA个离子，7.8gNa2O2固体物质的量==0.1mol，0.1molNa2O2晶体中所含的离子数为0.3NA，故D正确。13.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A.18g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NAB.含有0.1molNHeq\o\al(＋,4)的氨水中，含有OH－的数目大于0.1NAC.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少转移的电子数为0.15NAD.常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5NA解析1个葡萄糖分子中含有5个羟基和1个醛基，18g葡萄糖为0.1mol，分子中官能团数目为0.6NA，A项正确；含有0.1molNHeq\o\al(＋,4)的氨水中，由NH3·H2O电离的NHeq\o\al(＋,4)和OH－的数目各为0.1NA，氨水中水也电离出OH－，故含有OH－的数目大于0.1NA，B项正确；硝酸的浓度未知，而常温下，铁在浓HNO3中发生钝化，C项错误；常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，OH－由水电离产生，其数目为1×10－5NA，故发生电离的水分子数为1×10－5NA，D项正确。答案C14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．60g甲醛和乙酸的混合物中所含碳原子数为2NAB．0.5molC3H8分子中所含C－C共价键数为1.5NAC．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NAD．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA【答案】A【解析】A．甲醛HCHO和乙酸CH3COOH的最简式均为CH2O，故60g混合物中含有的CHO的物质的量为n==2mol，含2mol碳原子，即2NA个碳原子，故A正确；B．一个丙烷分子中含2条C-C键，故0.5mol丙烷中含NA条C-C共价键，故B错误；C．标准状况下，庚烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和生成的分子数，故C错误；D．一个CH5+含10个电子，1mol碳正离子中含电子10NA个，故D错误。15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.常温常压下，4gD2O中含有的电子数为2NAB.42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NAC.25℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋数为0.1NAD.H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/2解析D2O中含有的电子数为10，4gD2O的物质的量为0.2mol，其中含有的电子数为10×0.2NA＝2NA，A项正确；C2H4和C4H8的最简式均为CH2，42gC2H4和C4H8的混合物中含3molCH2，其中所含氢原子数为6NA，B项正确；没有给出H3PO4溶液的体积，无法计算H＋数目，C项错误；根据2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑知，Na2O2增重4g时生成1molO2，转移2mol电子，则反应后固体质量增加bg时，转移电子数为bNA/2，D项正确。答案C16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NAB．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NAC．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NAD．2.1gDTO中含有的质子数为NA【答案】D【解析】A、1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了mol电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol电子，与S反应生成FeS，转移了2mol电子，故A错误；B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量==1mol，含有的氢原子数为2NA，故B错误；C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元环，即0.5NA个六元环，故C错误；D.2.1gDTO的物质的量为=0.1mol，而一个DTO中含10个质子，故0.1molDTO中含NA个质子，故D正确。17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．常温常压下，1mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NAB．pH＝1的H2SO3溶液中，含有0.1NA个H＋C．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NAD．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA【答案】A【解析】A.一个14C中的中子数为8，一个D中的中子数为1，则1个甲基(—14CD3)所含的中子数为11，一个14C中的电子数为6，一个D中的电子数为1，则1个甲基(—14CD3)所含的电子数为9；则1mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA，故A正确；B.pH＝1的H2SO3溶液中，c(H+)为0.1mol/L，没有给出溶液的体积，无法根据公式n=cV计算出氢离子的物质的量，也无法计算氢离子的数目,故B错误；C.铁和稀硫酸反应变为+2价，和稀硝酸反应变为+3价，故1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数不同，故C错误；D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数小于NA，故D错误。18．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC．1molFeI2