月考化学《水溶液中的离子平衡》综合测试题(含答案)

高二12月份检测化学试题〔考试时间：90分钟总分值：100分〕本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。第一卷60分，第二卷40分，共100分，考试时间90分钟。第一卷(选择题共60分)一、选择题(本大题共25小题，1—20题每题2.5分，21—25题每题2分；在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的)1．以下说法中正确的选项是()A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2．将0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是()A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大3．相同温度下，相同物质的量浓度的以下溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按pH由大到小顺序排列正确的选项是()A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②4．室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，以下表达错误的选项是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍5．以下过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境中生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味6．把0.05molNaOH固体，分别参加以下100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()①自来水②0.5mol·L－1盐酸③0.5mol·L－1醋酸④0.5mol·L－1NH4Cl溶液A．①②B．②④C．③④D．②③7．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的选项是()①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1③pH相等的以下溶液(a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH)，其物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，那么c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))⑤醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为KW；那么三者关系为Ka·Kh＝KW⑥甲、乙两溶液都是强电解质，甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，那么甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④8．25℃时，将V1mL0.1mol/LNaOH溶液和V2mL0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，假设混合后溶液呈中性，那么该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)D．c(Na＋)＝c(CH3COO－)9．在氯化铵溶液中，以下关系式正确的选项是()A．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)B．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H－)＝c(OH－)D．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)10．常温下pH为2的盐酸，以下表达正确的选项是()A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3B．向该溶液中参加等体积pH为12的氨水恰好完全中和C．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1D．该溶液中由水电离出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－1411．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A．混合液中c(H＋)＝eq\r(K)wB．混合液的pH＝7C．a＝bD．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)12．：常温下浓度为0.1mol·L－1的以下溶液的pH如下表：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6以下有关说法正确的选项是()A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．假设将CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液呈中性，那么溶液中：2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1C．根据上表，水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－的平衡常数K≈10－7.6D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反响时：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(HClO)＞c(OH－)13．以下实验操作能到达目的的是()①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反响制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反响制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．③④D．①③14．现将足量的AgCl分别放入以下物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液A．①>②>③B．①>③>②C．②>①>③D．③>②>①15．室温时，以下混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合16．有关pH计算结果一定正确的选项是()①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，那么pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，那么pH＜a＋n(a＋n＜7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，那么pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，那么pH＞b－n(b－n＞7)A．①②B．②③C．③④D．②④17．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图17所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，那么()A．x为弱酸，Vx<VyB．x为强酸，Vx>VyC．y为弱酸，Vx<VyD．y为强酸，Vx>Vy18．把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，那么酸和碱的体积比应是()A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶219．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图19，以下说法正确的选项是()①假设a＜4，那么A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③假设a＝4，那么A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④20．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。以下说法正确的选项是()A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将①④混合，假设c(CH3COO－)>c(H＋)，那么混合液一定呈碱性C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①D．将②③混合，假设pH＝7，那么消耗溶液的体积：②>③21．Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))变化的关系如下表：n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))91∶91∶19∶91pH以下离子浓度关系的判断正确的选项是()A．NaHSO3溶液中c(H＋)<c(OH－)B．Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)C．当吸收液呈中性时，c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＝c(H＋)D．当吸收液呈中性时，c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))22．在25℃时，NHeq\o\al(＋,4)浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，以下判断正确的选项是()A．a＝b＝cB．a＝c>bC．b>a>cD．c>a>b23．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，以下关系式中正确的选项是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)24．Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。以下说法错误的选项是()A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含有浓度均为0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢参加AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl假设要在NaI溶液中开始转化为AgI，那么NaI的浓度必须不低于eq\f(1,\r(1.8))×10－11mol·L－125．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。以下表达正确的选项是()A．该溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋KwB．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．浓度均为0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)=c(A－)＋2c(OH－)高二12月份检测化学试题第二卷(非选择题共40分)非选择题(本大题共5小题，共40分)26、(6分)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。27．(8分)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图27所示，答复以下问题。(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。(3)要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是_______________________________________________________________________________________________________(4)假设实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001mol·L－1，那么该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。电离度是______________。(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，以下始终保持增大趋势的量是()A．c(H＋)B．H＋个数C．CH3COOH分子数D.eq\f(c〔H＋〕,c〔CH3COOH〕)28、(10分)常温下，的电离常数，，的电离常数，。浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–浓度从大到小的顺序为。25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh=molL-1，假设向NaHSO3溶液中参加少量的I2，那么溶液中将〔填“增大”“减小”或“不变”〕。〔H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-〕；某同学设计实验验证酸性强于：将和气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的，假设前者的小于后者，那么酸性强于。该实验设计不正确，错误在于。设计合理实验验证酸性强于〔简要说明实验步骤、现象和结论〕。。仪器器自选。供选的试剂：、、、、、、蒸馏水、饱和石灰水、酸性溶液、品红溶液、试纸。29．〔7分〕钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)Ksp＝2.5×10－7SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)Ksp＝2.5×10－9(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为__________________________________，该反响的平衡常数表达式为__________________________________________；该反响能发生的原因是_____________________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)(2)对于上述反响，实验证明增大COeq\o\al(2－,3)的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在以下两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：①升高温度，平衡常数K将________；②增大COeq\o\al(2－,3)的浓度，平衡常数K将________。(3)，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________________________________；实验现象及其相应结论为_________________________________________。30．〔9分〕现有25℃时0.1mol/L的氨水。请答复以下问题：[来源:gkstk.Com](1)假设向氨水中参加少量硫酸铵固体，此时溶液中_____(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)假设向氨水中参加稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反响的离子方程式；所得溶液的pH____(填“＜”“＞”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因_______(3)假设向氨水中参加稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=amol·L－1，那么c(SO42－)=________。(4)假设向氨水中参加pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，那么所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是________。〔5〕NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____〔用离子方程式表示〕。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，那么滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______〔填”正向”“不”或“逆向”〕移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。〔NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5mol·L-1〕高二12月份检测班级：班级：姓名：准考证号：密封线题号2627282930总分分数26、________________、________________________________________________________________________________________________________________________________________27、〔1〕_____________________〔2〕__________________、___________〔3〕____________________________________________________________________________________________________〔4〕__________________________、________________________〔5〕__________________________________________________28、〔1〕________________________〔2〕___________________________、_______________________〔3〕______________________________________________________________________________________________________________________________________________________=1\*GB3①〔1〕____________________________________________________________________________________________________________________________________________〔2〕=1\*GB3①__________________________=2\*GB3②______________________〔3〕_____________________________、_____________________〔1〕____________________〔2〕____________________________、______________________〔3〕__________________________________________________〔4〕__________________________________________________〔5〕____________________________________________________________________________、________________________高二12月份检测化学试题答案选择题答题卡：12345678910111213答案DDABBBADACACB题号141516171819202122232425总分答案BCDCBCDDCDAD26、在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2O→Al(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反响2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。答案：27．(1)不含(2)c>b>ab参加锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(4)1×10－510％BD28〔1〕SO32–>CO32–>HCO3–>HSO3–。〔2〕1×10－12增大〔3〕用于比拟pH的两种酸的物质的量浓度不相等．

设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3〔简要说明实验步骤、现象和结论〕．三种参考方案如下：

方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度计〔或pH试纸〕测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．

方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3〔或Na2CO3〕溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．

方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3〔或Na2SO3〕溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3．29．(1)SrSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)SrCO3(s)＋SOe