2023年高考化学大一轮复习化学实验基础第3节真题检测(含解析)

7化学试验根底选项试验目的试验过程选项试验目的试验过程0.4000mol·L－1的NaOH溶称取4.0g固体NaOHA液250mL2mLB 探究维生素CC向稀盐酸中参与锌粒，将生成的气体依次通过C制取并纯化氢气NaOH溶液、浓硫酸和KMnO溶液4D探究浓度对反响速率的影响25mLNaHSO溶液的试管中同32mL5%HO22【答案】BA错误；BC通过观看颜色变化可以探究维生素CC气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4

溶液，或者直接通过碱石灰，错误；D项，反响的方程式为HSO－3＋HO===SO2－＋H＋＋HO22 4 2速率的影响，错误。2．(2023·全国卷Ⅰ，10H复原WO制备金属W(Zn2 3含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸取少量氧气)。以下说法正确的选项是( )A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液，浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音推断气体纯度C．完毕反响时，先关闭活塞K，再停顿加热D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反响制备氯气【答案】B用来枯燥氢气，A项错误；进入管式炉的气体为氢气，假设氢气与管式炉中的氧气混合，不经气体纯度，当听到“噗”的一声，说明氢气纯洁，可以加热，B项正确；为防止生成的钨被氧化，应先停顿加热，连续通入氢气，等钨冷却后再关闭K，C项错误；二氧化锰与浓盐酸反响制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，D3．(2023·全国卷Ⅱ，13)以下试验操作能到达试验目的的是()选项选项试验目的试验操作AFe(OH)3NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl溶液中3BMgCl溶液制备无水MgCl2 2MgCl2CCu粉中混有的CuO参与稀硝酸溶解，过滤、洗涤、枯燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中【答案】D4．(2023·全国卷Ⅰ，26)醋酸亚铬[(CHCOO)Cr·HO]为砖红色晶体，难溶于冷水，易3 2 2，答复以下问题：试验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却，目的是 ，仪器a的名称是 。将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，参与少量蒸馏水，按图连接好装置，翻开K、1K，关闭K2 3①c中溶液由绿色渐渐变为亮蓝色，该反响的离子方程式为 。②同时c中有气体产生，该气体的作用是 。打开K，关闭K和K。c中亮蓝色溶液流入d3 1 2 ；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分别，需承受的操作是 、 、洗涤、枯燥。指出装置d可能存在的缺点： 。【答案(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)①Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋ ②c中空气(3)c中产生H使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤2(4)放开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】(1)由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要避开与氧气接触，因此试验中所用蒸馏a是分液(或滴液)漏斗。(2)①c中溶液由绿色渐渐变为亮蓝色，说明Cr3＋被锌复原为Cr2＋，反响的离子方程式为Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋Cr2＋，所以氢气的作用是排解c(3)翻开K，关闭K和K3 1 2应生成氢气，导致cc中亮蓝色溶液能流入d题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分别，需要实行的操作是(冰浴)冷却、过滤、洗涤、枯燥。5．(2023·全国卷Ⅲ，26)绿矾是含有确定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进展探究。答复以下问题：在试管中参与少量绿矾样品加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液渐渐变红。由此可知： 、 。KKA)称重，1 2m1

g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2

g。按以以下图连接好装置进行试验。①仪器B的名称是 。②将以下试验操作步骤正确排序 (填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为mg。3a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．翻开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却到室温③依据试验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝ (列式表示)。假设实验时按a、d次序操作，则使x (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)中已恒重的装置AK1K2，缓缓通入N2，加热。试验后反响管中残留固体为红色粉末。①C、D中的溶液依次为 (填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观看到的现象分别为a．品红 b．NaOH c．BaCl2

。d．Ba(NO)32e．浓HSO2 4②写出硫酸亚铁高温分解反响的化学方程式 。【答案】(1)样品中没有Fe3＋ Fe2＋易被氧气氧化为Fe3＋76m－m①枯燥管②dabfce③9m2 m3 偏小－3 1高温①c、a生成白色沉淀、褪色②2FeSOFeOSOSO4 23 2 3(1KSCN颜色无变化，说明样品中无Fe3＋，当通入空气后溶液变红，说明Fe2＋易被氧气氧化为Fe3＋。(2)①仪器B为枯燥管。②由于要防止绿矾被氧化，所以加热之前要先通N，等反响充分之2后，先停顿加热，连续通N，直至AKK，称量A2 1 2验操作挨次应为dabfce。③依据FeSO ～xHO4 2152 18x(m－m)g (m－m)g3 1 2 376m－mx＝9m2 m3 。－3 1假设将a、d次序颠倒，则在加热时会使局部晶体被氧气氧化，固体质量m3

偏大，导致x值偏小。(3)依据试验后残留固体的颜色为红色可知，反响生成了FeO，铁元素的化合价升23高，则必有元素的化合价降低，由化合价分析可知必有SO生成，同时会生成SO2 3高温2FeSOFeO＋SOSOSOBaClC4 23 2 3 3 2白色沉淀生成。检验SO可用品红溶液，现象是D中品红溶液褪色。26．(2023·全国卷Ⅲ，26)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的试验方法。答复以下问题：(Ⅰ)碳酸钙的制备步骤①参与氨水的目的是 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 。如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不标准的是 (填字母)。a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸潮湿，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(Ⅱ)过氧化钙的制备CaCO稀盐酸、煮沸、过滤 氨水和双氧水过滤CaCO滤液 白色结晶3 ② 冰浴③步骤②的具体操作为逐滴参与稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 。步骤③中反响的化学方程式为 ，该反响需要在冰浴下进展，缘由是 。将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是 。制备过氧化钙的另一种方法是将石灰石煅烧后，直接参与双氧水反响，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是 ，产品的缺点是 。【答案】(1)调整溶液pHFe(OH)沉淀过滤分别3(2)ade(3)酸除去溶液中的CO2CaCl2NH·HOHO6HO===CaO·8HO↓2NHCl(CaCl2NH·HO2 3 2 22 2 2 2 4 2 3 2HO===CaO↓＋2NHCl＋2HO)温度过高时双氧水易分解22 2 4 2去除结晶外表水分(6)工艺简洁、操作便利纯度较低【解析】(1)石灰石中含有少量铁的氧化物，参与盐酸溶解后，再参与双氧水和氨水，Fe2＋Fe3＋pHFe(OH)3沉淀。小火煮沸使沉淀颗粒长大，有利于过滤分别。(2)a.过滤操作中，漏斗末端颈尖应紧靠烧杯壁，错误；d.滤纸边e.速度，错误。(3)步骤②中逐滴参与稀盐酸，稀盐酸与CaCO3反响生成CaCl2、H2O、CO2，由于CO2CO2，由于后续操作中参与氨水，CO2(4CaCl2与氨水、双氧水反响，得到过氧化钙晶体；由于温度过高时双氧水易分解，因此反响需要在冰浴下进展。(5)过氧(6)该工艺方法的优点是工艺简洁、操作便利，产品的缺点是得到的过氧化钙产品中会混入杂质，纯度较低。7．(2023·江苏卷，19)试验室以一种工业废渣(主要成分为MgCOMgSiO和少量Fe、3 2 4AlMgCO·3HO。试验过程如下：3 2酸溶过程中主要反响的热化学方程式为MgCO(s)＋2H＋(aq)===Mg2＋(aq)＋CO(g)＋HO(l)3 2 2ΔH＝－50.4kJ·mol－1MgSiO(s)＋4H＋(aq)===2Mg2＋(aq)＋HSiO(s)＋HO(l)ΔH＝－225.4kJ·mol－12 4 2 3 2酸溶需加热的目的是 ；所加HSO不宜过量太多的缘由是2 4 。参与HO氧化时发生反响的离子方程式为 。22用如以下图的试验装置进展萃取分液，以除去溶液中的Fe3＋。①试验装置图中仪器A的名称为 。②为使Fe3＋尽可能多地从水相转移至有机相实行的操作向装有水溶液的仪器A中参与确定量的有机萃取剂， 、静置、分液，并重复屡次。请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO·3HO3 2滴加氨水， ，过滤、用水洗涤固体2～3次