选修4学案已排好版

室温时KW＝c(H+)·c(OH–)=_________________。3、影响Kw大小的因素思考与交流：（同学们看课本P46页的表3-2完成以下问题）①水的电离是吸热？还是放热？_________；②当温度升高，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”）③当温度降低，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”）［结论］水的电离是个______过程，故温度升高，水的KW变________。归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势越____。②一种弱电解质的电离常数只与_______有关，而与该弱电解质的浓度无关。③电离常数随温度升高而______。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略。④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液⑤任何溶液中由水电离的c(H+)与c(OH–)总是相等的思考:①含有H+的溶液一定是酸，含OH–的溶液一定是碱吗？为什么？_________________________________________________________________________，_________________________________________________________________________。②任何酸中只含H+，任何碱中只含OH–吗?为什么？_________________________________________________________________________，_________________________________________________________________________。结论:只要是在水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是水溶液中都是H+、OH-共存的。水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)（Kw25℃=10-14）〖针对性训练〗1．某温度时，测得纯水中的C(H＋)=2.4×10－7mol/L，则C(OH－)为（） A、2.4×10－7mol/LB、0.1×10－7mol/LC、mol/LD、C(OH－)无法确定2．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，不同温度下其离子积常数为kw（25℃）=1.0×10－14，kw（35℃）=2.1×10－14。则下列叙述正确的是 （） A、C(H＋)随温度升高而降低 B、35℃时，C(H＋)>C(OH－) C、水的电离过程是吸热的 D、25℃时的水的电离程度比35℃时的大第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）学案班次姓名【教学目标】1、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。【重点难点】c(H+)、溶液的酸碱性和pH的关系【教学过程】一、溶液的酸碱性思考：温度不变,加入溶质对水的电离平衡及Kw的影响根据水的电离平衡H2OH++OH-和下列条件的改变，填空：（增加或减少）纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)c(OH–)c(H+)和c(OH–)大小比较c(H+)=c(OH–)常温时，溶液酸碱性与c(H+)，c(OH–)的关系是：中性溶液：c（H+）c（OH—）c（H+）酸性溶液：c（H+）c（OH—）c（H+）碱性溶液：c（H+）c（OH—）c（H+）初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH表示，那么c(H+)和pH又是什么关系呢？二、溶液的pH值1．溶液的pH值（1）定义：_______________________（2）pH适用范围：______溶液，pH在_____到_____之间。（3）溶液PH的测定方法：粗略测定：精确测定：思考：25℃时，①、纯水的pH=？________________________________________________________。②、物质的量浓度为1×10-2mol/L盐酸溶液pH=？________________________________________________________。③、物质的量浓度为1×10-2mol/L的NaOH溶液pH=？________________________________________________________。三、巩固拓展1、把1mL0.1mol/LH2SO4溶液加水稀释成2L溶液，在此溶液中H+其浓度接近与（）A、1.0×10-4mol·L-1 B、1.0×10-8mol·L-1 C、1.0×10-11mol·L-1 D、1.0×10-10mol·L-13、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（）。A、1.0×10-7mol·L-1B、1.0×10-6mol·L-1C、1.0×10-2mol·L-1D、1.0×10-12mol·L-14、纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。A、前者大B、相等C、前者小D、不能肯定5、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。A、C（H+）C（OH-）乘积不变B、pH增大了C、C（OH-）降低了D、水电离出的[H+]增加了6、99℃时，Kw=1.0×10-12,在该温度下，将1mL0.1mol/LKOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为______________；若加水稀释至1000L，则溶液的pH为_____________。【课后反思】1、查漏知识点：2、主要错题：第三章第三节盐类水解（第1课时）学案班次姓名教学过程：[复习提问]影响水的电离平衡的因素有哪些？1、升温：；2、加酸：；3、加碱：。一、探究盐溶液的酸碱性[实验]溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3pH[科学探究]根据实验结果归纳盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系。测试对象溶液的酸碱性生成该盐的盐的类型酸碱CH3COONa溶液

Na2CO3溶液

NH4Cl溶液

Al2(SO4)3溶液

NaCl溶液

KNO3溶液

结论：强碱弱酸盐的溶液显性，强酸弱碱盐的溶液显性，强酸强碱盐的溶液显________性。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因[思考与交流]分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因（1）CH3COONa溶液呈性。原因：离子和水电离的离子结合生成，从而使溶液中C(H+)c(OH-)，所以溶液呈______性。（2）(NH4)2SO4溶液呈性，原因离子和水电离的离子结合生成，从而使溶液中的C(H+)c(OH-)，所以溶液呈______性。（3）NaCl溶液中C(H+)c(OH-)，所以水的电离平衡__________。(发生移动，不发生移动)1、盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH_结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。[思考与交流]盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？水的电离程度2、盐类水解实质：水的电离平衡移动。3、盐类水解规律：才水解，不水解；谁水解，显谁性。4、水解反应方程式的书写：[课堂练习]1、下列溶液pH小于7的是()A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是()A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、硫化钠D、氯化铁3、判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4;FeCl3;Na2S;KNO3;BaCl2;Na2SO3;【课后反思】1、查漏知识点：2、主要错题：第三章第三节盐类的水解(第2课时)学案班次姓名教学目标：认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素。能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。教学重点：盐类水解的原理，盐类水解程度的主要因素。【知识回顾练习题】1、写出下列盐水解的离子方程式：CH3COONa____________________________；K2CO3___________________________________；FeCl3_____________________________________；（NH4））2SO4__________________________。2、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。KF__________________________________________________________。(2)NH4NO3________________________________________________________。（3）Na2SO4_______________________________________________________。（4）FeCl3______________________________________________________。（5）NaHCO3_______________________________________________________。教学过程：一、影响盐类水解的因素[归纳总结]影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度，溶液的碱性或酸性。（2）温度：盐的水解是_____反应。因此升高温度其水解程度_____.（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解。加酸可以_____水解。[科学探究]通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出FeCl3水解的化学方程式_____________。设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的NaOH加Na2CO3温度温度升高[思考与交流](1)用_______可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。(2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为___________________(3)相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________.【反馈练习】1．泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是：__________________________________________________________________________；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4)溶液，该溶液呈酸性的原因是：_____________________________________________________________________。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3,阻止火势蔓延。其相关的离子方程式为：_________________________________________________________________________________。2．为什么热的纯碱溶液去污效果好？【课后反思】1、查漏知识点：2、主要错题：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（第1课时）学案班次姓名[课程标准]1．理解难溶电解质的溶解平衡。[知识回顾]勒夏特列原理:如果改变影响平衡的条件之一(________、________以及参加反应的化学物质的________)，平衡将向能够________这种改变的方向移动。2．电离平衡：在一定条件下，_____________在溶液中___________的速率与离子________的速率_______时，电离过程就______________，叫做电离平衡。3．离子反应发生的条件：离子反应发生的条件是___________、___________或___________物质，只要具备上述条件之一，反应就能发生。4．饱和溶液和不饱和溶液一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。5．溶解性是指：___________________。溶解性是物质的_______性质。溶解性大小跟_______________有关。6．固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是，不存在无限可溶解的物质。溶解度与溶解性的关系：20℃易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质S＞10克S＞1克S＞0.01克小于0.01克[教学过程]:一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？1．生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的。2．AgCl溶解平衡的建立：Ag＋(aq)+Cl－(aq)AgCl(s)，v(沉淀）＝当v（溶解）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。3．溶解平衡的特征：____、____、____、____、____。4．生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。5．影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：①浓度：加水，平衡向方向移动。②温度：升温，多数平衡向方向移动。[课堂练习]1．试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．盐酸D．氨水2．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ca(OH)2(固体)Ca2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是（）A．溶液中钙离子数目减小B．溶液中钙离子浓度减少C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(第2课时)学案班次姓名[课程标准]1．理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素。2．利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。[知识回顾]二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成⑴应用：生成难溶电解质的沉淀。⑵方法①调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋②加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓【思考与交流】①如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？答:__________________________________________________________________________，____________________________________________________________________________。②以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。答:__________________________________________________________________________，____________________________________________________________________________。2、沉淀的溶解⑴原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向的方向移动。⑵举例①难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液【演示实验】Mg(OH)2的溶解【思考与交流】用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？解释：在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解；加入NH4Cl时，NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解3、沉淀的转化【演示实验】3－4、3－5如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？____________________________________________________________________________，____________________________________________________________________________。⑴沉淀转化的实质：______________________________，使溶液中的离子浓度更____。⑵沉淀转化的应用：①锅炉除水垢（CaSO4）②一些自然现象的解释【小结】改变条件使难溶电解质的溶解平衡发生移动——使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀转化。[课堂练习]为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是（）A．NH3·H2OB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO3铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为（）A．镓酸酸性强于铝酸B．铝酸酸性强于镓酸C．镓浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（AgF溶解度：182g/100g）（）A．产生的沉淀为AgClB．产生的沉淀为AgFC．产生的沉淀为AgF和AgClD．AgF溶于水4．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液5．向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：①加入固体AgNO3，则C(I－)②若改加更多的AgI固体，则C（Ag＋）③若改加AgBr固体，则C(I－)6．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH－，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：_____；根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：。7．在含有Cl－、Br－、I－的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBrAgI的溶度积分别为1.6×10－10、4.1×10－15、1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是。【课后反思】1、查漏知识点：2、主要错题：第四章第一节原电池学案班次姓名【课标要求】：1、让体验化学能与电能相互转化的探究过程；2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；3、能够写出电极反应式和电池反应方程式.【复习回顾】1、原电池是_______________________________的装置。原电池反应的本质是________________________反应。2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是_____（填“正”或“负”）极，其电极反应为___________________，该反应是_________（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是____极，其电极反应为____________,该反应是____反应。（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是_____极，其电极反应为______________，该反应是_____反应；Cu电极是___极，其电极反应为____________,该反应________反应.一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究实验现象：有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？（参考教材72页）得出结论盐桥的作用：（1）_______________________________________________。（2）__________________________。上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。负极（锌片）：_____________________（_____________反应）正极（铜片）：______________________（____________反应）电池反应（总化学方程式）_________________________________电池符号：Zn︱ZnSO4‖CuSO4︱Cu_____极盐桥____极二、由两个半电池组成原电池的工作原理（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。①在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。（2）探究组成原电池的条件（1）__________________________________________________。（2）__________________________________________________（3）________________________________________________（4）内部条件：_____________________________________（3）原电池的正负极的判断方法微观判断电子流出的极——___极（根据电子流动方向）电子流入的极——___极①根据电极材料较活泼的电极材料——___极较不活泼的电极材料——____极②根据原电池电极发生的反应发生氧化反应的极——____极发生还原反应的极——____极③根据电极增重还是减重工作后质量减少的电极——___极工作后质量增加的电极——____极④根据电极有气泡冒出工作后，有气泡冒出的电极为___极（4）电解质溶液和电极材料的选择（电池的电极必须导电）电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的阳离子。①活泼性不同的两种金属。如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极②金属和非金属。如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极③金属和化合物。如铅蓄电池，铅版作负极，PbO2作正极④惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均可用Pt【课后练习】1、锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A、移向Zn极，阴离子移向Cu极B、移向Cu极，阴离子移向Zn极C、和阴离子都移向Zn极D、和阴离子都移向Cu极2、下列装置中电流表指针会发生偏转的是（）3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A、a>b>c>dB、a>c>d>bC、c>a>b.>dD、b>d>c>a4、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是A、铁圈和银圈左右摇摆不定B、保持平衡状态C、铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D、银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜5、请根据氧化还原反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池。你有哪些可行方案?【课后反思】1、查漏知识点：2、主要错题：第四章第二节化学电源—学案班次姓名【课标要求】1.了解电池的一般分类,2.掌握几种典型电池的用途和特点.3.掌握几种典型化学电池的电极反应阅读教材74-78页一、化学电池的种类化学电池是将________能变成_____能的装置,它包括_____电池,____电池和_____电池等几类。电池优劣的判断标准:①比能量［符号(A·h/kg)，(A·h/L)］指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少②比功率[符号是W/kg，W/L)]指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小③电池的储存时间的长短二、典型电池的介绍1．一次电池（1）碱性锌—锰干电池：负极：__________________________________正极：__________________________________电解质：KOH电池反应:________________________________碱性锌—锰干电池的特点:________________________________________________________（2）银锌钮扣电池负极：______________________________________________正极：______________________________________________总反应式：__________________________________一粒钮扣电池的电压达159V，安装在电子表里可使用两年之久（3）锂离子电池2．二次电池：（1）铅蓄电池放电，电极反应为：负极：Pb＋－2e＝PbSO4↓正极：PbO2＋4H+＋＋2e＝PbSO4↓＋2H2O充电，其电极反应为：阳极：PbSO4＋2H2O－2e＝PbO2＋4H+＋放电充电阴极：PbSO4＋2e＝Pb＋放电充电蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O蓄电池的优点:_______________________________________________不足:_______________________________________________3.燃料电池：电极反应式为：负极___________________________ 正极___________________________电池总反应式为：_____________________________燃料电池的优点:________________________________________________________________三、书写电极反应式应注意以下几点：1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）；2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）；四、废弃电池的回收废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质.随意丢弃,对生态环境和人体健康有很大的危害.如果把他当成一种资源,加以回收利用,既可以减少环境污染,又可节约资源.因此,应当重视废弃电池的回收.【课后练习】1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极2、下列说法不正确的是（）A、原电池中，负极上发生的反应是氧化反应B、原电池中，电流从负极流向正极C、铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D、碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池3、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝＝2OH－Y极：H2(g)＋2OH－--2e－＝＝2H2O(l)下列判断正确的是（）A、X是正极B、Y是正极C、Y极发生还原反应D、Y极发生氧化反应4、在氢氧燃料电池中，若将氢气换成甲烷，写出各电极的电极反应。将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池，根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为____，这一极的电极反应为__________________；通入氧气的一极为_______，电极反应为__________________________________________，总反应为__________________________5、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物用电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在6500℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:负极反应式：,正极反应式：O2+2CO2+4e=2CO32-总电池反应式：6、海水电池 1991年，我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型电池，用作海水标志灯已研制成功。该电池以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍。负极材料是铝，正极材料可以用石墨。电极反应式为：负极反应：______________________，正极反应：____________________________ 电池总反应式为：______________________________________【课后反思】1、遗漏知识点2、易错题第四章第三节电解池（第1课时）班次姓名预备知识1、什么是原电池？2、原电池的构成条件3、电极及电极反应探究导航电解CuCl2溶液=1\*GB3①通电前，CuCl2溶液中存在的阳离子有，阴离子有，这些离子来自于和=2\*GB3②通电后，阳离子移向，阴离子移向。在阳极放电的离子是，分别发生反应和反应，生成和电极反应方程式为：阳极：阴极电解CuCl2溶液的总方程式为：。=3\*GB3③电解CuCl2溶液的现象是：。一、电解原理1、电解：叫做电解。电解池：的装置。构成电解池的条件：=1\*ROMANI、。=2\*ROMANII、。=3\*ROMANIII。电解池的两极阳极与相连，在阳极上发生反应。阴极与相连，在阴极上发生反应。电解质溶液导电的实质电解质溶液导电的过程，就是的过程，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。原电池和电解池有何区别？装置类别电解池原电池举例电极名称电极反应能量转变反应能否自发进行2、离子的放电（1）阴阳离子在两极得失电子的过程称放电。多种阳离子或多种阴离子分别移向阴阳极时，优先放电的是的离子。（2）离子的放电顺序问题1：下列阳离子的放电顺序如何排列？Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+。问题2：下列阴离子的放电顺序如何排列？S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-。（3）讨论：分别用惰性电极电解下列溶液时的电极反应式的书写NaCl溶液CuCl2溶液阳极阳极阴极阴极总反应方程式总反应方程式CuSO4溶液Na2SO4溶液阳极阳极阴极阴极总反应方程式总反应方程式练习1、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO-3、Cl-,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量比为() A、35.5:108B、16:207C、8:1D、108:35.52、某电解质溶液的PH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知溶液PH=b。若ba，则该电解质可能是（）A、Na2SB、CuSO4C、NaClD、Na2SO43、从SO42-、Ag+、NO-3、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。两极分别放出H2和O2，电解质的化学式可能是若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是两极分别放出气体，且体积比为1:1，电解质的化学式可能为第四章第三节电解池（第2课时）班次姓名二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气通电前，溶液中存在的阳离子有，阴离子有，通电时移向阴极，放电；通电时移向阳极，放电；电极反应方程式为：阳极：阴极总反应方程式为：实验现象=1\*ROMANI、两极均产生气体=2\*ROMANII、溶液先变红，说明有生成=3\*ROMANIII极产生的气体能使湿的KI-淀粉试纸变蓝，说明有生成。2、铜的精炼=1\*ROMANI.装置要求阳极是，阴极是，电解质溶液是=2\*ROMANII.化学原理阳极反应阴极反应=3\*ROMANIII.电解特点a.粗铜中的铜迁移到纯铜上b.CuSO4溶液的浓度3、电镀=1\*GB3①电镀的含义电镀是应用在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。=2\*GB3②电镀的目的电镀的目的主要是=3\*GB3③电镀的原理阳极：阴极：电镀液：3、电冶金（1）金属冶炼的本质是什么？（2）冶炼金属的方法有哪些？（3）电解冶炼主要适用于制备哪些金属?电镀铜和电解氯化铜溶液实验进行比较电镀铜电解氯化铜溶液能量转变阳极材料阴极材料电镀时阳极反应阴极反应电解质溶液及其变化三、电解规律①活性材料作电极时：金属在阳极电子被成离子进人溶液，离子容易在电极上放电②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：S2－I－Br－Cl－OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子实例电极反应PH变化使电解质溶液复原电解溶剂(水)型含氧酸H2SO4阴极：阳极：总反应：强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4电解溶质型无氧酸HCl阴极：阳极：总反应：不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阴极：阳极：总反应：溶剂和溶质均被电解型活泼金属的无氧酸盐NaCl阴极：阳极：总反应：不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阴极：阳极：总反应：练习1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。()练习2、下列说法或实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D．与电源负极相连的是电解槽的阴极【课后反思】1.查漏知识点：作业:完成82页的思考与交流。把83页的3、4、5、6题上作业本。第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护班次姓名[课程标准]1．了解金属腐蚀的种类，探究金属发生电化学腐蚀的原因。2．认识金属腐蚀的危害及现代防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响。[知识回顾]一、金属的电化学腐蚀ne-1.金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生ne-⑴金属腐蚀的本质：金属原子金属阳离子M—ne-→Mn+（反应）⑵金属腐蚀的类型：化学腐蚀——直接反应电化学腐蚀——原电池反应2.化学腐蚀：是指金属跟接触到的____________