课时盐类的水解及其影响因素使用

溶液中的离子反应第3课时盐类的水解及其影响因素高三总复习1整理课件盐类水解概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。考虑：盐类水解的实质是什么？考虑：盐类水解与酸碱的中和反应有什么关系？反应的程度如何？考虑：盐类水解的条件是什么？2、可溶性盐；促进了水的电离，平衡右移盐+水酸+碱中和水解1、遇弱才水解；无弱不水解水解程度微弱2整理课件★盐类水解的规律类型是否水解水解的离子溶液的酸碱性对水电离的影响

规律谁弱谁水解、谁强显谁性、都强不水解水解水解不水解弱碱阳离子弱酸阴离子无酸性碱性中性促进水电离促进水电离无影响强酸弱碱盐(如NH4Cl)强碱弱酸盐（如Na2CO3）强碱强酸盐（如NaCl)★盐类水解的影响因素1、温度:温度升高，水解程度增大；2、浓度:浓度越小，水解程度越大:（即稀释促进水解）越弱越水解、越热越水解、越稀越水解！3整理课件★盐类水解书写的规则②一般水解反应程度微弱，故水解产物很少，生成难溶物一般不用“↓”；生成气体一般不用“↑”；生成不稳定物质，也不写成分解形式。③多元弱酸的酸根分步水解，必须分步写，但第一步为主。水解方程式一般只写第一步。①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要用“”(多价阳离子水解也是分步水解，但习惯上“一步写出”。)④强双水解，进行到底的要用=、↓、↑号:Fe2+、NH4+----AlO2-Fe3+----AlO2-、CO32-、HCO3-Al3+----AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-4整理课件★值得注意的两个问题一、弱酸酸式盐的水解规律：溶液的酸碱性关键取决于酸根离子的电离和水解程度的相对大小。（1）若电离程度大于水解程度，呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。

（2）若电离程度小于水解程度，呈碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。二、盐与盐的反应原则--最大限度降低离子浓度（一）盐与盐反应相互促进水解——“双水解”

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（二）复分解为主Cu2++S2-=CuS↓(三)氧化还原反应

2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓5整理课件例1：能使水的电离平衡：2H2OH3O++OH-向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是（）A.加KHCO3B.通HClC.加CuCl2D.加热至100℃C例2：下列微粒能促进水的电离的是（）A.NaHSO4B.NaHCO3C.NaOHD.BD例3:已知某溶液中室温下水电离出的COH－＝1×10－amol/L，且a＞7，则此溶液的pH可为_____

___.若a<7,则此溶液的pH值为

。

PH=a或PH=14-apH=14-a6整理课件例4:相同温度下，下列溶液中cNH4+最小的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4B例5：在25℃，pH都是11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离度大小关系时（）A.前者比后者大108倍;B.后者比前者大108倍；C.后者比前者大11倍；D.相等B例6:常温下，浓度均为0.1mol/L的HA、HB、HC、HD四种一元酸,已知HA溶液中c(H＋)＝0.01mol/L,HB电离度为0.1%,HC的pH=3,HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L,四种酸对应的钠盐溶液，在物质的量浓度相同的情况下pH值由大到小的顺序为

。NaB>NaC>NaA>NaD7整理课件专题：盐类水解的应用【例1】比较相同浓度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl、⑦MgCl2、⑧AlCl3八种溶液pH值的大小常见弱酸强弱顺序：H2C2O4

＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞HNO2＞HCOOH＞C6H5COOH＞HAc＞H2CO3＞H2S＞HClO＞HCN＞C6H5OH＞NaHCO3【思考】相同条件下测得：①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？判断盐溶液的酸碱性及其强弱③＞④＞⑤＞

②＞①＞⑥＞⑦＞⑧②＞①

＞③8整理课件【练习】将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2

C.Na2CO3D.MgSO4C【例1】常温下等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中的离子总数相比（）A.前者多B.后者多C.一样多D.无法比较A比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少9整理课件（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等强碱性溶液不能贮存在

塞的试剂瓶中.【例】为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（）A.适量盐酸B.适量氢氧化钠固体C.适量氢氧化钾固体D.适量CH3COOH溶液CD【思考】在实验室中如何配制KCN溶液?【思考】在实验室中如何保存NH4F溶液?相应的酸

因Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2水解呈碱性，产生较多OH－，OH－能腐蚀玻璃。磨口玻璃为防止水解，常先将盐溶于少量

中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。某些盐溶液的配制、保存10整理课件【练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质?（1)K2CO3

;(2)Ba(HCO3)2

;(3)明矾

;(4)FeCl3

;（5)Na2SO3

;(6)CuSO4

;K2CO3BaCO3KAl(SO4)2·12H2OFe(OH)3、Fe2O3Na2SO4CuSO4·5H2OAl(OH)3Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体酸挥发性水解方程式盐溶液Al2(SO4)3蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体（铵盐除外）同溶质固体规律易难判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分11整理课件例:除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下,可加入的一种试剂,后过滤.下列试剂中合适的是()A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3E.MgOF.Mg(OH)2DEF物质的鉴别及分离提纯解析:NH3·H2O、NaOH、Na2CO3均能与Mg2＋、Fe3＋反应生成沉淀,Mg(OH)2、Fe(OH)3达不到除杂目的.由于Fe3＋的水解程度较大,产生的[H＋]较大.H＋能与MgO、Mg(OH)2、MgCO3发生反应，从而促进Fe3＋水解完全转变为Fe(OH)3,从而与Mg2＋分离开，还有过量的MgO、Mg(OH)2、MgCO3为难溶物，便于过滤除去.12整理课件(1)FeCl3、KAl

(SO4)2·12H2O等可作净水剂.原因：Fe3＋、Al3＋水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Fe(OH)3、Al(OH)3结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水作用。(2)泡沫式灭火器内反应原理NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：3HCO3－＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3CO2↑生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫工农业生产及日常生活上的应用13整理课件(3)某些化学肥料不能混合使用如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2]均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。(4)纯碱液去油污且热的效果更好加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的c(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进.故热的比冷的效果好.例:为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适合的组合是()A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤B14整理课件(5)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能观察到哪些实验现象？Fe3++3C6H5O－+3H2O＝Fe(OH)3↓+3C6H5OHFe3++6C6H5OH＝[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋

思考:解释NH4Cl、FeCl3溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?NH4++H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+

=Mg2++H2↑思考：用AlCl3溶液和Na2S溶液混合为什么制不到Al2S3？Al2S3应如何制取？2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al+3SAl2S3△干法制取15整理课件(1)一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子]＞[水解的离子]＞[水解后呈某性的离子(如H＋或OH－)]＞[显性对应离子如OH－或H＋]实例:a.CH3COONab.NH4Cla.[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]b.[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]②当盐中阴、阳离子不等价时.要考虑是否水解,水解分几步.如多元弱酸根的水解,则是“几价分几步,为主第一步”.实例Na2S水解分二步各种离子浓度大小顺序为：[Na＋]＞[S2－]＞[OH－]＞[HS－]＞[H＋]比较盐溶液中离子浓度间的大小关系16整理课件(2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.①若酸与碱恰好完全反应,则相当于一种盐溶液.②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余,则一般:弱电解质的电离程度＞盐的水解程度.例：某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11。将上述两种溶液等体积混合，所得溶液中各种离子由大到小的顺序正确的是（）A.cCl->cNH4+>cH+>cOH-B.cNH4+>cCl->cH+>cOH-C.cNH4+>cCl->cOH->cH+D.cCl->cNH4+>cOH->cH+

C17整理课件4.溶液中各种微粒浓度之间的关系★解题前提：首先要确定溶液中的阴、阳离子的种类！例：Na2S水溶液阳离子:Na＋、H＋；阴离子:S2－、HS－、OH－；分子:H2S、H2O.●电荷守恒规律：CNa＋＋CH＋＝2CS2－＋CHS－＋COH－●物料守恒（元素守恒）CNa＋＝2CS2－＋2CHS－＋2CH2S●质子守恒COH－＝CH＋＋CHS－＋2CH2S18整理课件例1：物质的量浓度、体积相同的下列溶液相混合，混合液pH大于7的是（）A.NaCl、K2S、HClB.Na2CO3、HNO3、HClC.BaCl2、Na2SO4、NH4NO3D.NaAc、NH4Br、NaHCO3AD例2：将0.1mol/L的盐酸逐滴加入到0.1mol/L的氨水溶液中，当溶液的pH＝7时，下列说法中正确的是（）A.盐酸与氨水刚好中和B.氨水稍过量C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)BD19整理课件例4:对于NaHCO3溶液，下列关系式中不正确的是（）A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C.(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)E.c(H2CO3)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)AC例3：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度大小关系为

。cN