2021年中学化学竞赛试题资源库氢和水

中学化学竞赛试题资源库——氢和水A组D．科学家在研究和摸索中不断发现新物质。据报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子，那么H3和H2DA同位素B同分异构体C同系物D氢同素异形体CCAO2BN2CF2DCl2D．“在火星上找到水存在证据”DA水是生命活动必不可少物质B水是由极性健构成极性分子C水是一种极弱电解质，温度越高电离限度越大D高效催化剂可使水分解获得氢气，同步释放能量BBA蒸馏法是海水淡化办法之一B0℃以上，温度越高，水密度越小C融化雪水中矿物质含量比深井水中少D淡水密度不大于海水密度B．商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”BA钙、镁碳酸氢盐B含碳酸钾食盐C漂白粉消毒剂D小苏打AAA加明矾使海水中盐分沉淀而淡化B运用太阳能将海水蒸馏淡化C将海水缓慢降温凝固以获取淡化饮水D将海水通过离子互换树脂，以除去所含离子CCA水由液态变为玻璃态，体积缩小B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水一种特殊状态D玻璃态水是分子晶体B．《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水影子”BA水电离过程是放热过程B盐水解一定能增进水电离C催化剂能提高水分解转化率D金属电化腐蚀与水无关BBA水沸点；蒸发水所需热量B水密度；水中通入足量CO2后溶液pHC水体积；电解水所消耗电量D水物质量；水摩尔质量B．B①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（用漂白粉）③自然沉降④加热煮沸A①②③④B③①②④C③①④②D①③④②B、D．20世纪70年代末，由于高压技术发展，某些实验室使红在－268.8℃、1.013×107万帕下，变成能导电固态“金属氢”B、DA氢是宇宙物质中含量最多元素B氢是名副其实碱金属元素C氢是无污染新型能源D气态氢不能导电，故能导电固态氢气化过程属于化学变化C．为了摸索月球上与否存在生命痕迹，一方面要分析月球岩中与否包藏有碳氢化合物。科学家用氘盐酸即DClD2OCA岩石中碳酸盐与氘盐酸反映产物B岩石中碳酸氢盐与氘盐酸反映产物C岩石中碳化物（如碳化钙等）与氘盐酸反映产物D岩石中碳氢化合物与氘盐酸反映产物DDA酸性氧化物必定是非金属氧化物B非金属氧化物必定是酸性氧化物C不能和酸反映氧化物，一定都和碱反映D碱性氧化物必定是金属氧化物A．氢气在空气中爆炸极限为4%～74.2%AA29.6%B4%C66.7%D74.2%C、D、E、G．C、D、E、GA水分子可通过高倍光学显微镜观测到。B天然降水干净清澈，倡导直接作为饮用水。C水比热比沙石、泥土大得多，这是沿海地区温度日夜差比内陆地区小重要因素。D水能灭火，可是把少量水洒到烧旺煤炉中火焰反而更剧烈，此时水起催化作用。E在淡水资源缺少海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水。F水是植物光合伙用原料，白天植物吸取大量水重要用来满足光合伙用需要。G自来水中滴入硝酸银溶液有白色沉淀产生，热水瓶底常沉积一层水垢，这些都阐明自来水不是纯净物。H“水能载舟”，是由于水有浮力，物体浸没在水中越深，受到浮力越大。I用化学办法能使水变成燃油（有机物）。“水变燃油”为人类提供了获得能源新途径。C、E、FC、E、FA用量筒量取相似体积两种液体，分别置于两只相似烧杯中，再放在天平两边，比较质量，质量较大者是硫酸溶液。B分别取两种液体加入一定量碳酸钠粉末会冒气泡是硫酸溶液。C分别取两种液体，加入无色酚酞，能使无色酚酞试液变色是硫酸溶液。D实验这两种液体导电性，能导电是硫酸。E取两种液体，分别滴入少量氯化钠溶液，能产生白色沉淀是硫酸。F取相似质量两种液体于两只烧杯中，用压强计测出液体产生压强，压强大者是硫酸。G在两种液体中，分别加入少量铁粉，能产气愤泡者是硫酸。H取两块完全相似木块，分别置于两种液体中，露出体积大者是硫酸。（1）B（2）A（3）B

（4）“绝不含CO2”是指此矿泉水在灌瓶前已经除去过CO2．“益生”牌矿泉水标签上印有重要成分如下：（单位mg/L）Ca：20.0；K：39.1；Mg：3.2；Zn：0.06；F：0.02；重碳酸（HCO3－（1）B（2）A（3）B

（4）“绝不含CO2”是指此矿泉水在灌瓶前已经除去过CO2（1）这里Ca，K，Mg，Zn，F是指A单质B元素C离子D分子（2）这里重碳酸是指化学上A碳酸氢根（HCO3－）B碳酸C两者都是D两者都不是（3）这里偏硅酸是指化学上A硅酸钠（Na2SiO3）B硅酸根（SiO32－）C硅酸（H2SiO3）D原硅酸（H4SiO4）（4）“绝不含CO2”是什么意思？2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2F2＋2H2O＝4HF＋O2铁石英．当前市场销售超纯蒸馏水是经超细过滤后不锈钢容器中电热膜蒸馏出水，它必然会具有；若要制真正超蒸馏水应用容器蒸馏。铁石英（1）（1）①3O22O3②2Na＋O2Na2O2③4Na＋O2＝2Na2O

（2）①0②－1③－2

（3）2O2－＋2H2O＝2OH－＋H2O2＋O2①O3：___________②Na2O2___________③Na2O___________（2）指出氧元素在下列各物质中化合价。①O3：___________②Na2O2___________③Na2O___________（3）人体O2－离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反映，请完毕该反映离子方程式：O2－＋H2O＝＋H2O2＋O2（1（1）①②⑤；（2）⑥；（3）③④⑦⑧（1）只能使水消毒是；（2）只能使水净化是；（3）既能使水消毒，又能使水净化是。①Cl2；②NaClO；③Ca(ClO)2；④Ca(OH)2；⑤O3；⑥明矾溶液；⑦Fe(OH)xCl(3－x)；⑧Cl2和FeSO4（1）HCO（1）HCO3－＋OH－→CO32－＋H2O或Mg2＋＋2OH－→Mg(OH)2↓

或Ca2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2O

（2）C，胶状Fe(OH)3

（3）除去Ca2+，调节pH值

（4）杀菌消毒，强氧化性

（5）A、CpH值在6.5～8.5之间，Ca2＋、Mg2+总浓度＜0.0045mol/L，细菌总数＜100个/mL。如下是原水解决成自来水工艺流程示意图：原水曝气池一级沉降池二级沉降池过滤池自来水（1）原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3－、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反映，写出其中一种离子方程式。（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒过程A只是物理过程B只是化学过程C是物理和化学过程FeSO4·7H2O是惯用凝聚剂，它在水中最后身成沉淀。（3）通入CO2目是和。（4）气体A作用是。这种作用是基于气体A和水反映产物具备。（5）下列物质中，可以作为气体A代用品是ACa(ClO)2B液NH3CK2FeO4DSO2（1）Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑

（2）制H2装置后缺少除HCl（1）Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑

（2）制H2装置后缺少除HCl气体装置；制CaH2装置后缺少干燥装置

（3）C、B

（4）通氢气；检查氢气纯度至达标；点燃尾气（或外接气体等）

（5）CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑请回答下列问题（1）锌与盐酸反映离子方程式为；（2）最后实验成果显示，两位同窗实验装置设计均有缺陷。装置I局限性之处是，装置II局限性之处是；（3）请你从两套装置中选用你以为合理某些，按从左到右顺序组装一套制取CaH2合理装置（用序号A、B、C……表达）；（4）检查完装置气密性后，为了保证产品纯度和实验安全必要先，然后再，才干点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反映开始后，在E口处应；（5）军事和气象野外作业惯用CaH2做生氢剂，使之与水反映产生H2，其反映化学方程式为。（1）O2（1）O2、H2

（2）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）＋571.6kJ

（3）燃烧产物是水，不会给环境带来任何污染

（4）答不现实，既有制取氢气办法耗能大，制取成本太高，此外是氢气熔沸点太低，给储存和运送带来困难。

（5）64.48g（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C化学式分别为（2）若已知每摩尔气体C燃烧后生成A气体时放出2858kJ热量，试写出其燃烧热化学方程式：（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供能源称为一级能源；需要依托其她能源能量间接制取能源称为二级能源。有人以为，气体C是一种优质能源，你以为气体C作为能源最突出长处是（4）也有人以为气体C作为能源是不现实，你意见呢？你如果以为现实，答浮现实理由。如果以为不现实，则答出不现实理由。（不少于20字）（5）一大型气球内充入气体C112L（原则状况），球质量为80g，要使气球升空，所挂物质质量应少于多少克？（设空气密度为1.29g/L）（（1）①[H:]－Ca2＋[:H]－②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑

（2）①二CH4、NH3、H2O、HF②三SiH4、PH3、H2S、HCl

（3）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH＝－285.8kJ/mol（1）①氢与钙元素形成化合物电子式：。②金属氢化物遇水很容易释放出氢气并产生碱。氢化钠与水反映化学方程式：_________________________。（2）①氢能与第周期非金属元素形成电子数为10氢化物分子，这些分子化学式分别为；②氢能与第周期非金属元素可以形成电子数为18氢化物分子，这些分子化学式分别为。（3）氢能作为绿色能源已经成为人类重点研究和开发新能源。已知，1g氢气充分燃烧生成液态水，会放出142.9kJ热量，则氢气燃烧反映热化学方程式。（1）2H（1）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571.6kJ/mol

（2）①不对的，水分子中不含氢分子，不也许在不发生化学反映状况下得到氢气，且水分解是吸热反映（或③不对的，催化剂不能使化学平衡发生移动，故不能提高水分解产生氢气转化率）

（3）PdH0.8（或写成Pd5H4也给分）（1）已知：H2燃烧热为285.8kJ/mol，试写出H2完全燃烧热化学方程式：

____________________________________________________________________________。（2）某学生查阅大量资料，提出下列“22世纪用水制取氢气研究方向”：①研究在水不发生化学反映状况下制取氢气，同步释放能量②设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气③寻找高效催化剂，大力提高水在一定条件下分解产生氢气转化率④寻找特殊化学物质，用于开发便宜能源，以分解水制取氢气请从上述研究方向中，选取你以为不对的一项，并简述其理由_________________

____________________________________________________________________________。（3）用氢作为能源亟待解决又一问题是贮氢材料开发，研究表白某些过渡金属能与氢原子形成氢化物，氢原子填充在金属晶格间隙之间，其构成不固定，普通是非化学计量（如LaH2.76）。已知原则状况下，1体积钯粉大概可吸附896体积氢气（钯粉密度为10.64g/cm3），试写出钯（Pd）氢化物化学式___________。电解水所产生氢气质量为1000kg

产生氢气可提供能量：Q＝1.43×1011J

电解水所消耗电能：W＝8.64电解水所产生氢气质量为1000kg

产生氢气可提供能量：Q＝1.43×1011J

电解水所消耗电能：W＝8.64×1011J

可见Q＜W，因此这种办法无实用价值B组B．NaH是—种离子化合物，它跟水反映方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑BA跟水反映时，水作氧化剂BNaH中H－半径比Li＋半径小C跟液氨反映时，有NaNH2生成D跟乙醇反映时，NaH被氧化C．科学家用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可以引起微粒间反映。已知在液氢中有由氢分子和质子形成H3＋，其构型为正三角形，同步H3＋和氢分子进一步形成Hn＋CAH3＋电子式为B、在液氢中有2H2H3＋＋H－发生，故液氢有薄弱导电性CH3＋在液氢中可形成H4＋、H6＋和H8＋DH3＋在液氢中可形成H5＋、H7＋和H9＋A、B．水蒸气中常具有某些(H2O)2，要拟定(H2O)2A、BA1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反映，测产生氢气体积B1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重质量C该水蒸气冷凝后，测水pHD该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比CCA用量筒量取相似体积两种液体，分别置于两只相似烧杯中，再放在天平两边比较质量大小。质量较大者为食盐溶液，质量较小者为水。B将两种液体分别加入到两只挖有空萝卜上，观测空中液面变化。液面上升液体为食盐溶液，液面下降或变化不明显为水。C分别取两种液体，加入无色酚酞，能使无色酚酞试液变色是食盐溶液。D取两块完全相似木块，分别置于两种液体中，露出某些体积大者是食盐溶液，露出某些体积小者是水。B、D．20世纪70年代末，由于高压技术发展，某些实验室使红在－268.8℃、1.013×107万帕下，变成能导电固态“金属氢”B、DA氢是宇宙物质中含量最多元素B氢是名副其实碱金属元素C氢是无污染新型能源D气态氢不能导电，故能导电固态氢气化过程属于化学变化CO2Na2CO3COCO2Na2CO3CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O则A是，B是，A与H2反映方程式是。岩石中金属碳化物和氘盐酸反映没有碳氢化合物．为摸索月球上是不是也许有生命存在痕迹，科学家用氘盐酸就是DCl和D2O溶液解决月球岩石样品，收集放出来气体加以分析。成果只发既有某些气体碳氘化合物，这是产物，阐明月球上生命存在过痕迹，要否则就应当发既有某些。岩石中金属碳化物和氘盐酸反映没有碳氢化合物各特性实例为：①热转换剂（热水加热），②机械蒸汽（每克物质有更大体积），③生物生存，④离子化合物溶剂，⑤可生产冰，⑥冰致冷作用，⑦可贮藏热能（蒸汽加热）。．说出运用水如下特性实例：各特性实例为：①热转换剂（热水加热），②机械蒸汽（每克物质有更大体积），③生物生存，④离子化合物溶剂，⑤可生产冰，⑥冰致冷作用，⑦可贮藏热能（蒸汽加热）。CaH2＋Na2CO3十2HCaH2＋Na2CO3十2H2O＝CaCO3＋2NaOH＋2H2↑也许答案：2H2S＋SO也许答案：2H2S＋SO2＝3S＋3H2O浮现白或黄色固态物

2Al＋3I2＝2AlI3激烈反映，有紫色烟浮现（1）2LiAlH4＝2Al＋2LiH＋3H2↑（1）2LiAlH4＝2Al＋2LiH＋3H2↑2mol

（2）LiAlH4＋4H2O＝LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑（1）写出氢化铝锂分解化学方程式；每生成1molH2转移电子物质量为。（2）氢化铝理易水解，最初得三种产物，写出其与水反映化学方程式。铁盐或亚铁盐水解产物有颜色HRROH否则易形成氢氧化物沉淀阻塞树脂．水是生命之源。当前，国内人均用水量仅为世界人均用水量30%，已被联合国列为世界上13个最缺水国家之一，因而，咱们既要节约用水，又要对污水进行必要净化解决，以防污染环境。惯用无机类净水剂有：铁盐、亚铁盐、铝盐、锌盐。用于制造白纸水，使用净水剂不能是，因素是；为解决水危机，人们急需把海水转化为淡水，其中一种办法是：使海水按顺序通过两种离子互换剂，其流程如图所示。既有氢型阳离子互换树脂HR（类似于磺化媒NaR）和羟型离子互换树脂ROH，A柱应装填互换树脂，B柱应装填______互换树脂，因素是。铁盐或亚铁盐水解产物有颜色HRROH否则易形成氢氧化物沉淀阻塞树脂B碱中不正常正常阴离子代换OH－使Fe3+、Al3+沉积树脂表面而失去净水能力酸中正常正常/．用具有重要杂质为Fe3+、Al3+、Na+、Cl－、SO42－等离子水置备去离子水时,流程应选用图中_______（a或b或两者都可以）。如果选用aB碱中不正常正常阴离子代换OH－使Fe3+、Al3+沉积树脂表面而失去净水能力酸中正常正常/（1）C、D

（1）C、D

（2）①人类粪便中约有2/3为大肠肝菌；②它含量反映了饮水等被污染限度

（3）①前者为真核细胞，后者为原核细胞；②后者体积比前者小得多

（4）336mg/L，不符合规定

（5）①m＝1.6kg；②23.5m/s阅读下面该纯净水生产线关于资料后回答问题：资料：反渗入器核心部件是RO芯，RO芯是由多层反渗入复合膜构成，原用于太空宇航员进行废水再生。RO芯孔径很小，大概是普通细菌1/600，细小固体，有机物杂质不能透过，简朴离子、水可以通过。生产时为保证成品质量，普通控制水压使成品产率在50%左右。RO芯某些工作参数如下：硬度铁游离氯有机物……＜1.7mg/L＜0.1mg/L0.1mg/L＜1mg/L……（1）关于此法生产出纯净水说法对的是A不具有任何离子水B只有水分子C属于软水D具有微量杂质水（2）许多食品、饮料都以大肠杆菌含量作为卫生原则之一，重要因素是什么？（3）纯净水国标中，“霉菌、酵母菌”为“不得检出”，“大肠杆菌”为“≤3MPN/100mL”，重要因素是什么？（4）水中Ca2+和Mg2+是引起水硬度重要因素，硬度表达办法是：将水中Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成Ca2+质量，以1L水中具有CaO质量来表达。可用一定浓度Y溶液进行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质量完全反映。该工厂现用地下水生产纯净水，取地下水样品25.0mL，用0.0100mol/LY溶液滴定，完全反映时消耗Y溶液15.0mL。试判断该地下水与否可直接用来生产纯净水？（5）成品水产出速度，普通由流量计来观测，流量计构造如右图，其形状为圆台，下底面积为4.00cm2，上底面积为2.25cm2，圆台高4.00cm，流量计外壁厚度不计，流量计中重物P为圆柱体，水平截面积为0.40cm2，重物P在水中所受到浮力忽视不计，重物P与竖直杆间摩擦力不计。当水流进流量计速度为27.22m/s时，重物P距下底面高度为2.00cm。试计算：①物体P质量是多？②当重物P距下底面为1.00cm时，水流进流量计时速度v是多大？如右上图，圆台中某与底面平行截面积S0与上、下底面积S1、S2以及高H、h关系是：H＝h＋(H－h)Ca、KH、H2．在两个烧杯中分别既然100g蒸馏水，在第一种烧杯中加2g固体A，在第二各烧杯中加入2g固体B，两种物质均完全和水反映，且在两种状况下都放出相似体积气体C，然后向两个烧杯各通入1.12LCO2气体，使与其中具有物质完全反映，同步形成相似质量盐，当向两个烧杯继续通入1.12LCOCa、KH、H2（1）植物生长元素为氮、磷、钾，营养元素丰富。必然引起藻类及浮游生物、水下植物迅速繁殖。从光合伙用角度分析，植物吸取二氧化碳而释放出氧气，但是从呼吸角度分析，植物疯长，会大大地增长了其呼吸作用，当呼吸作用吸取氧气不不大于光合伙用释放氧气，水中溶解氧气大量减少，导致水生生物因缺氧而大量死亡、腐败，致使水质恶化。

（1）植物生长元素为氮、磷、钾，营养元素丰富。必然引起藻类及浮游生物、水下植物迅速繁殖。从光合伙用角度分析，植物吸取二氧化碳而释放出氧气，但是从呼吸角度分析，植物疯长，会大大地增长了其呼吸作用，当呼吸作用吸取氧气不不大于光合伙用释放氧气，水中溶解氧气大量减少，导致水生生物因缺氧而大量死亡、腐败，致使水质恶化。

（2）蛋白质

（3）造纸、皮革、食品、石油厂排出废水是有机物，排入水中会被微生物分解，微生物分解有机物过程将消耗大量氧，使水中溶解氧缺少。

（4）被DDT污染水进入海洋，随海洋食物链传递进入企鹅体内由于汞等重金属不易分解，会在企鹅体内不断积累。（1）氮和磷等是生物体内必要元素，而池溏中氮、磷含量过高时，反而会引起富养死亡，请分析阐明因素。（2）水中动植物尸体在微生物分解下能产生出硫化氢、氨等难闻气味气体。这些物质重要来源于何种有机物。（3）某些工业废水（如造纸、皮革、食品、石油筹）不经解决大量排入水中后，会使水中溶解氧缺少，为什么？（4）南极大陆没有人类生产活动，企鹅体内为什么会有农药DDT残留物？②Fe3O4＋3/2Cl2＋6HCl3FeCl3＋3H2O＋1/2O2；

③3FeCl33FeCl2＋3/2Cl2；．水热分解：H2OH2＋1/2O2。在1700K以上仍十分困难（电离度＝10②Fe3O4＋3/2Cl2＋6HCl3FeCl3＋3H2O＋1/2O2；

③3FeCl33FeCl2＋3/2Cl2；规定满足如下条件：（1）在整个过程中只有水被消耗。（2）最后产物只有氧气和氢气。（3）除上面一种反映物质外，构成循环尚需使用一种气体A。已知该潮湿气体A和潮湿气体B均具备漂白性，但A、B两种潮湿气体等体积混合，则没有漂白性。请按照反映先后顺序，用序号②、③……把后续化学反映方程式写出来。②2HBr＋HgHgBr2＋H2↑

③HgBr2＋Ca(OH)2HgO＋CaBr2＋H2O

④HgOHg＋1/2O2．水热分解：H2OH②2HBr＋HgHgBr2＋H2↑

③HgBr2＋Ca(OH)2HgO＋CaBr2＋H2O

④HgOHg＋1/2O2规定满足如下条件：（1）在整个过程中只有水被消耗（2）最后产物只有氧气和氢气（3）除上面一种反映物质外，构成循环尚需使用金属汞已知在100℃时，Hg能与氢溴酸发生置换反映。请按照反映先后顺序，用序号②、③……把后续化学反映写出来。（1）3FeCl2＋4H2OFe3O4＋6HCl＋H2

（2）Fe3O（1）3FeCl2＋4H2OFe3O4＋6HCl＋H2

（2）Fe3O4＋3/2Cl2＋6HCl3FeCl3＋3H2O＋1/2O2

（3）3FeCl33FeCl2＋3/2Cl2（1）；（2）；（3）。（1）材料信息

（2）①氢能是最抱负清洁能源之一。氢气燃烧唯一产物是水，无环境污染问题。②氢能是一种二次能源。自然界不存在纯氢，必要从含氢物质中制得氢作为水构成，可以说资源丰富。并且氢能是可以运用其他能源（如热能、电能、太阳能和核能等）来制取二次可再生能源。③氢作为能源放出能量远远不不大于煤、石油、天然气等能源。④此外，氢气是一种抱负能源载体。氢气具备可储、可输性质，可作为一种能源储存和运送。储能可以达到合理运用能源目。氢能也可进行大规模运送。（基本答对其中三点大意给满分）

（3）CH（1）材料信息

（2）①氢能是最抱负清洁能源之一。氢气燃烧唯一产物是水，无环境污染问题。②氢能是一种二次能源。自然界不存在纯氢，必要从含氢物质中制得氢作为水构成，可以说资源丰富。并且氢能是可以运用其他能源（如热能、电能、太阳能和核能等）来制取二次可再生能源。③氢作为能源放出能量远远不不大于煤、石油、天然气等能源。④此外，氢气是一种抱负能源载体。氢气具备可储、可输性质，可作为一种能源储存和运送。储能可以达到合理运用能源目。氢能也可进行大规模运送。（基本答对其中三点大意给满分）

（3）CH4＋H2O＝CO＋3H2碳、天然气、石油资源面临枯竭，该反映尚需消耗很高能量（该反映为吸热反映），因而，此法不是抱负长期办法。

（4）（ⅰ）①SO2＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4②2HI＝H2＋I2③2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O反映③最难进行（ⅱ）该循环过程需要很高热能，也就是说在较高温度下才干进行，生成SO2和I2可以循环使用，其他产物对环境无污染，但耗能太大，因此此法也不可取，若把太阳能用到上述循环中，该工艺将是合理。

（5）（ⅰ）电解1mol水消耗能量284kJ（依照氢气燃烧释放热量拟定），1m3H2约45mol（原则状态估算），能量运用率约88%（±4%）。（ⅱ）通过太阳能发电或风能、海洋能、生物能、地热能电站产生电能来制氢，可以减少氢成本。

（6）光合伙用寻找适当光分解催化剂，它能在光照下促使水分解速度加快。

（7）管道运送（可以把既有天然气和都市煤气管道输送系统改造为氢气输送系统）；金属储氢材料储存后再运送。（1）当今社会发展三大支柱除能源外，还涉及和。（2）试分析为什么“氢能”将是将来21世纪最抱负新能源？（3）当前世界上氢绝大某些是从石油、煤炭和天然气中制取。如：用水蒸气与炽热碳反映为C＋H2O＝CO＋H2。请在写出由天然气制取氢反映方程式。并分析此类制氢与否是抱负长期办法。（4）运用运用硫－碘热循环法制取氢也是化学家惯用一种办法，总反映方程式为2H2O2H2＋O2，其循环过程分三步进行：①SO2＋I2＋H2O→A＋B②A→？＋？③B→？＋？＋？（ⅰ）完毕以上三步反映，并拟定哪步反映最难进行。（ⅱ）请对硫－碘热循环法制取氢优劣和前景作一分析。（5）当前，氢总量只有4%左右由电解水办法制取。（ⅰ）每生产1m3氢气需要耗电约4度，请估算电解水中能量运用率。（ⅱ）电解水法制氢一方面消耗电能比氢能释放能量还要高，另一方面电能自身就是高效、清洁能源，以电能换氢能，成本很高，显然消耗电能来获得氢能办法是得不偿失。请问用什么办法可以减少电解法制氢成本。（6）当前，有人提出一种最经济最抱负获得氢能源循环体系，如右图所示：这是一种最抱负氢能源循环体系，类似于（填理科教材中一名词），太阳能和水是用之不竭，并且价格低廉。急需化学家研究是（7）列举两种办法简朴安全地输送氢气。（1）1.33（2）1.46．过渡元素里某些金属元素如铑、铂、钯等可与氢形成“非整比化合物”如：PdH0.8。价格比较低廉铁钛合金（TiFe）完全吸氢后可生成TiFeH1.98化合物