第一阶梯化学

第一阶梯[例1]将氢气通入到10克氧化铜粉末中，加热一段时间后，冷却后剩余固体物质质量为8.4克，那么以下说法中正确的选项是〔 〕〔A〕有1.6克水生成 有8.4克铜生成〔C〕该反响中只需要0.2克氢气 〔D〕有80%的CuO被复原标准答案：D 解答说明：此题中参与反响的固体反响物质是CuO，反响后生成的固体物质是Cu。CuO的式量为80，Cu的原子量是由反响的化学方程式可知每80份质量的CuO参与反响即生成64份质量的固体质量削减80-64=16份而此题中反响前固体质量为10克，反响后固体总质量为8.4克，反响后固体质量削减10-8.4=1.6克。这样，假设我们设有x克CuO参与反响，依据化学方程式列式计算出参与反响的CuO的质量，进而可以求出它占原有氧化铜的百分比分数。CuO+H

Cu+ HO m〔固体削减质量〕2 280 2 6418 80-64=16x y z W =1.680:x=16:1.6克 x=8克2:y=16:1.6克 y=0.2克样道理，可以解得：z=6.4克 W=1.8克1.8A6.4B0.2C8/10100%=80%D[例2]镁粉和铁粉各24克，分别跟足量的稀硫酸反响，都产生1.1克氢气，以下说法正确的选项是〔 〕〔A〕镁纯、铁不纯 〔B〕铁纯、镁不纯〔C〕铁和镁都不纯 〔D〕铁和镁都纯 标准答案：C解答说明：用关系式来分析纯金属与酸反响时产生氢气的质量，首先来分析金属镁与酸反响生成氢气的状况：Mg H224 ：2即24克镁可产生21.1克氢气，说明镁是不纯的，可能含有杂质。但还要留意镁粉中所含的杂质可ZnFeCuAg假设此题进一步让大家来确定不纯的物质可能是哪些，我们就可以依据这一点来推断。下面，再来看金属铁与酸反响生成氢气的状况：Fe H256 ： 2即产生1.1克氢气时，要消耗30.8克纯铁。而现在只有24克纯铁，显而易见，它是产生不了1.1克氢气的，这样来看，铁1.130.824<1.1含有的杂质应当是比同等质量铁与酸反响放出的更多把气的金属杂质。由此，我们可以总结出如下规律来：气的杂质，而且等质量的杂质与纯物质相比较，与酸反响放出的氢气应当更少些，致使产生氢气少；与酸反响放出的氢气应当更多些；3.只有题目所给物质质量与氢气质量之比恰好符合实际反响中反响物与生成物的质量比时，才表示反响物是纯洁物质铝的大小挨次是什么？所消耗的金属镁、锌、铁、铝的质量比为多少？〔2〕用一样质量的金属镁、锌、铁、铝分别与足量的盐酸发生反响，求这四种金属产生氢气质量的大小挨次？以及产生的氢气质量比是多少？ 标准答案：当产生氢气质量一样时：消耗四种金属的质量由多到少的挨次是：Zn>Fe>Mg>Al；消耗四种金属的质量比是：Zn:Fe:Mg:Al=65:56:24:18当所用四种金属质量一样时：四种金属产生氢气的质量由多到少的挨次是：Al>Mg>Fe>Zn；四种金属产生氢气的质量比是：Al:Mg:Fe:Zn=1/9:1/12:1/28:1/32.5解答说明： 第一种解题思路： 生成氢气的质量为m或1克，然后分析写出各反响的化学方程式，将式量分别带入，列出比例式，计算求解。解题简洁步骤如下：Mg+2HCl MgCl+H2 224 2m 1克 m=12克1 1同理，可以分别求出产生1克氢气时消耗掉金属锌、铁、铝的质量分别为：m=32.5克m=28克 m=9克2 3 4由此不难看诞生成一样质量氢气时，消耗掉四种金属的多少挨次和质量比应当是：〔铁〕>m〔镁〕>m〔铝〕2 3 1 4Zn:Fe:Mg:Al=65:56:24:18m1比例式，计算求解即可。其次种解题思路： 先写出四个反响的化学方程式，然后找出各方程式中金属与氢气发生反响时二者之间的量上的关系，利用一种简便的方法——关系式法来进展求解：具体解答如下：Mg+2HClZn+2HClFe+2HCl

MgCl+H2 2ZnCl+H2 2FeCl+H2 2

关系式：Mg---H2关系式：Zn---H2关系式：Fe---H22Al+3HCl 2AlCl3

+3H 关系式：2Al---3H2 23，再依据上述关系式找出四种金属之间的关系式，然后通过计算即可求出四种金属的质量比来。3Mg--- 3Zn--- 3Fe---2Al3×24:3×65:3×65:2×27同样道理，我们也可以依据此方法求解其次问。第三种解题思路： 我们以解题思路二中金属镁的反响为例子，来总结出一个解答此种类型题目的公式来，这样同学就可以直接利用公式求解，削减在此种题形上花费的时间：Mg H224 : 2M〔参与反响的金属镁的质量〕m〔反响后生成的氢气质量〕M:m=24:2m=2M/24进一步推导，可以写成：生成氢气质量= ×参与反响的金属质量利用上面这个公式，同学们解答第一其次题时就可以分别将金属元素或氢气质量设为1金属元素的相对原子质量带入公式，即可比较大小或求出质量比来。[4]11.63.6〔〕〔A〕FeO 〔B〕FeO23

FeO34

无法确定标准答案：C 解答说明：解题方法之一：FeOxyFeOxy

+yH2

xFe+yHO，再进展计算。2在氢气复原铁的氧化物的反响中，铁的氧化物失去氧被复原成金属铁单质；而氢气则跟氧元素结合生成水。由于该氧化物被3.6的个数比。解题方法之二：3.6克水中含氧元素养量为 3.6克×16/18=3.2克(11.6-3.2〕:3.2=21:8氧化物中铁原子与氧原子个数比为：21/56:8/16=3:4FeO34解题方法三：推算法假设对化学反响相当生疏，便可以分析出几种铁的氧化物与氢气反响生成的水之间的关系是：FeO----HO FeO----3HO FeO 4HO2 23 2 34 272 16 16054 232 72将此题中所给的铁的氧化物的质量和生成的水的质量比：11.63.623272与上面铁的氧化物与水的质量比相比较，就可以觉察它们之间的比例与FeO 4HO之间的比例是一样的，答案也就迎刃而解。34 2

其次阶梯[例1]用5.9克含有肯定量杂质的铁粉与足量的稀硫酸起反响〔其中的杂质不参与反响〕，反响后生成的氢气在标准状2.24？〔0.09/升〕标准答案生成氢气的质量为=2.24×0.09/升=0.2解：设5.9克铁粉中含有纯铁的质量为x2

FeSO4

+H256 2x 0.256:x=2:0.2x=5.6所以，铁的质量分数为： 答：5.9克铁粉中纯铁的质量分数为94.9%。铁和硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，由于铁粉中杂质不参与反响，在硫酸足量的条件下，纯铁发生完全反响，反响5.92.24有纯铁的质量，最终计算铁的质量分数。提示留意的是，应先将2.24升氢气换算成质量再带入比例式进展计算。[例2]4克氢气和8克氧气在肯定条件下充分反响后，还有剩余气体，则生成水的质量是〔 〕〔A〕12克 〔B〕9克 〔C〕18克 〔D〕36克标准答案：B解答说明：先推断两种反物，哪一种为过量。方法是依据任意一种反响物的量，计算另一种的反响物的量，将计算出的数值跟题给数值进展比较，打算取舍。设：跟4克氢气完全反响需要氧气的质量为x依据计算，可知跟4克氢气完全反响需要32克氧气，而题中只给出8克氧气，需要氧气的量远大于题中给出的量，说明4克氢气为过量。反之，变可进展比较。设8y 81〔4〕4z所以，答案是B[例3]将氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5克充分加热至不再产生气体为止，剩余固体残渣经称重，质量为16.9克。求：反响后生成氧气多少克？反响前混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？ 标准答案：氧气的质量=26.5克-16.9克=9.6克x，则： 则反响前混合物中二氧化锰的质量为：26.5－24.5=2答：反响后生成氧气的质量为9.6克，反响前混合物中氯酸钾的质量为24.5克，二氧化锰的质量为2克。第三阶梯[例1]11.2克某2价金属与足量的硫酸反响，放出氢气0.4克，由此金属的相对原子质量为〔 〕A.28克 B.28 C.56克 D.56探究指南：时，一般要首先写出此反响的化学方程式，然后列出比例关系式来求解。但此题中所给的金属元素是未知的，所以，此题需要探究的问题是，如何依据韪中所给的信息来写出反响的化学方程式。这个关键的信息就是 化合价，依据化合标准答案：D：此题应选依据金属元素的化合价写出该金属与硫酸反响的化学方程式，然后依据方程式进展计算。解答过程如下：M，相对原子质量为x[例2]用13标准状况下，0.09/升〕探究指南：此题属于化学方程式的最根本计算，考察的最根本的解题步骤、解题标准性的问题。解答此题时，主要留意以下两方面即可：第一，书写化学方程式必需完整、标准、正确；其次，解题格式必需标准，解题步骤必需完整。另外，此题中还求算出氢气的体积数。标准答案：解：设反响后生成氢气的质量为x克Zn + HSO2 4

→ZnSO4

+ H↑265 213克 x65∶2=13∶xx=0.40.4÷0.09/升=4.4答：反响后可以生成氢气0.4克，在标准状况下氢气的体积为4.4升。解答说明： 氢气。依据化学方程式可以求出金属锌和氢气的质量比，然后将13克量代入，列比例式计算即可。[例3]在2A+B→2C的反响中，A的式量为24，C的式量为40，则B的式量为〔 〕A、16克 B、32克 C、16 D、32指南：化学方程式的涵义说明，通过式量可以知道各物质间的质量关系。标准答案：D 解答说明：由化学方程式涵义得出：2A + B→ 2C2×24 2×40=48 =8048A80C。再依据质量守恒定律，B：8048量=32A、B、C48∶32∶80BD。第四阶梯1]在反响A+3B=2C+2DC和D22∶92.8克A和肯定质量B8.8C，则在此反响中，B和D的质量比是 。分析：化学方程式中各物质的质量之比由其相对分子质量和之比表达，C和D的相对分子质量之比，可求出其相对分DB解：设C的相对分子质量为22m，则D的相对分子质量为9m，设反响中B的质量为x，D的质量为y。A + 3B = 2C + 2D2×22m 2×9m2.8克 x 8.8克 yy=3.6依据质量守恒定律，Bx=8.8+3.6-2.8=9.6B和D9.63.6克=8∶3答案：8∶3。[例2]有反响方程式2AB+B=2C，则C物质的化学式为 。2分析：从化学反响的实质来看，该反响是A、B原子重组合的过程，反响前后A、B原子的种类和数目都没有转变。式中反响前两种物质的分子中共有2个A原子和4个B原子，则生成物中也含有一样数目和种类的原子，生成2个C分子，故每个C1A2B答案：AB23]KClO3

MnO2

3121.4气多少克？反响后剩余固体中有哪些物质？各多少克？分析：此题关键在于认真审题弄清下面几个问题：固体加热质量削减是由于放出了氧气，反响前后质量差即为产生的氧气的质量，MnO2

在反响中作催化剂，其质量没有转变；剩余固体的成分是KCl和MnO。2解：反响中制得氧气的质量为：31-21.4=9.6KClxMnO2

的质量为(21.4克-x)2KClO

2KCl+3O↑2 2149 96x 9.6MnO2

x=14.921.4-14.9=6.5答：9.6克，反响后剩余固体中有KCl和MnOKCl14.9MnO2 2

6.5[例4]试验室用32.5克含20%杂质〔杂质不反响〕的锌与足量的稀硫酸反响可以制得标准状况下的氢气多少升？〔标准0.09/升〕化学方程式中各物质之间的质量关系是指纯洁物之间的质量关系。假设题目中给出的是不纯物质的质量，必需先将其转换成纯物质质量，再代入方程式中计算。其换算方法是：，换算时还要留意题中所给质量分数是纯度〔纯物质的质量分数〕还是杂质的质量分数。假设涉及到气体的体积，要依据1-20%)=26x，

进展换算，换算时要留意单位统一。Zn + HSO2 4

=== ZnSO4

+ H↑265 226克 xx=0.8÷0.09/升=8.9答：8.9[例5]2016.8克，求：反响消耗的氢气的克数；氧化铜在原混合物里的质量分数。分析：氢气只与氧化铜反响而不与铜反响，混合物中原有的铜在反响前后质量不变；反响后所得固体铜16.8克中，既有氧化铜被复原后生成的铜，又有混合物中原有的铜。解法1 设反响消耗的氢气质量为x，原混合物中含有的铜的质量为y，则生成的铜的质量为(16.8克-y)，原混合物中氧化铜的质量为〔20克-y〕。CuO + H2

Cu + HO280 2 64克-y) x 克-y)则氧化铜在原混合物中的质量分数为 ×100%=80%解法2 差量法x，原混合物中含有的氧化铜质量为yCuO + H2

Cu + HO 固体质量削减280 2 64 80-64=16y x =3.2y=16原混合物中氧化铜质量分数为 ×100%=80%y=0.4答：0.480%。[例6]某同学用氯酸钾制氧气，因找不到二氧化锰，改用少量高锰酸钾混合加热，假设设想用3.48克二氧化锰较适量，则5.12此题属混合物反响的计算。它与含惰性杂质的物质的反响不同，杂质通常不反响，而混合物中各组成成分都参与反响，并且是几种不同的反响。解：设高锰酸钾分解生成的氧气的质量为x，至少需要氯酸钾的质量为y。KMnOKMnO+MnO+O↑2 422873.4832x4x=1.285.121.28=3.842KClO3

2KCl + 3O↑2245 96y 3.84y=9.8答：9.8测试选择题碳在氧气中完全燃烧生成4.4克CO，参与反响的碳的质量是2A、4.4B、2.2C、12克D、1.2磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，则反响中P、O、PO的质量比是2 25A、31：16：142 B、31：32：142 C、124：160：284 D、31：40：71试验室用5克不纯的锌与足量的稀盐酸完全反响，生成0.1克氢气，则锌的纯度是A、35% B、3.25% C、65% D、56%4.9KClO3

1.62MnO2

混合放入试管中充分反响后，试管中剩余固体的质量为A、1.62克 B、4.60克 C、6.52克 D、2.98克Z一样的以下金属分别和足量盐酸反响，产生氢气最多的是A、镁 B、铝 C、锌 D、铁用氢气复原某二价金属的氧化物成为金属单质，每20克氧化物需用0.5克氢气，该金属的相对原子质量为A、24 B、64 C、40 D、561．答案：Ｄ分析：解：设参与反响的碳的质量为x

答案与解析C+O2

=CO212 44x 4.4x＝1.22．答案：ＣＤ分析：4P + 5O2

2PO254x31 5x〔16x2〕 2〔2x31+5x16〕124 160 284PO124：160：28431：40：712 253．答案：Ｃ分析：解：设有纯锌的质量是xZn+2HCl=ZnCl2

+H↑265 2x 0.1x＝3.253.25—————×100%＝65%54．答案：Ｂ分析：反响后剩余的固体包括KCl和MnO，MnO2 2

的质量在反响前后保持不变。解：设生成KCl的质量为x2KClO3

2KCl+3O↑2245 1494.9 xx＝2.982.981.62＝4.605．答案：Ｂ分析：此题可设质量为任意值，再依据各自反响方程式分别计算后比照得答案，也可找出规律：设金属R的相对原子质量为m，与酸反响生成物中化合价为+n价，现有1克金属R则可生成氢气的质量为X2R+ 2nHCl= 2RCl+nH↑n 22m 2n1克 XX=n/m1RRR1/121/91/32.51/28所以是铝生成的氢气最多。6．答案：Ｂ分析：由于该元素是+2价的金属，可以设它的氧化物为RO，则此题中反响的化学方程式为RO+H=R+HO2 2解：设R的相对分子质量为XRO + H2X+16 2

= R + HO220g 0.5g(x+16)/20g=2/0.5gx=64测试题112X

与足量的XY反响，生成24克XY，反响方程式为X+XY→3XY，则X，Y元素的相对原子质量比为〔 〕