电视音乐音响实验教案

《电视音乐音响》试验教案《电视音乐音响》试验教案周次试验名称

6 教学对象电声系统设计与操作

04/06级编导试验类型 根底

教学时数 2教学目的及要求

目的：生疏组成电声系统的主要设备与器件；把握放声系统、扩声系统、录音系统的设计与操作要求：课前认真预习试验指导书的相关内容试验教学设计〔预习报告填写是否标准正确〕预习提问，给出预习成绩：〔主要预习内容提问〕教师表达：试验内容：以调音台为中心的小型电声系统的设计与操作试验设备：调音台及周边设备试验原理：见指导书试验操作步骤：见指导书试验留意事项：见指导书试验报告填写要求：记录试验过程中的主要留意事项学生操作，教师巡回检查辅导：〔1〕〔2〕〔3〕5检查数据或试验结果，教师签字：

时间〔分钟〕5320902教学重点与难点试验器材教学手段参考资料作业要求思考题

重点：设备连接及功能实现难点：设备的连接调音台、音箱、传声器、CD、耳机讲解、演示与实践相结合高廷智《电视音乐音响》周次试验名称

8 教学对象数字音频设备操作

04/06级编导试验类型 根底

教学时数 2教学目的及要求

目的：生疏硬盘录音机，了解其根本构造及主要功能把握硬盘录音机的根本操作要求：课前认真预习试验指导书的相关内容试验教学设计〔预习报告填写是否标准正确〕预习提问，给出预习成绩：〔主要预习内容提问〕教师表达：试验内容：硬盘录音机的根本构造、主要功能及根本操作试验设备：AW16G试验原理：见指导书试验操作步骤：见指导书试验留意事项：见指导书试验报告填写要求：记录试验过程中的主要操作步骤学生操作，教师巡回检查辅导：〔1〕〔2〕〔3〕5检查数据或试验结果，教师签字：

时间〔分钟〕5330802教学重点与难点试验器材教学手段参考资料作业要求思考题

重点：硬盘录音机的主要功能、根本构造难点：硬盘录音机的根本操作硬盘录音机、CD、音箱、耳机讲演、实践相结合硬盘录音机说明书硬盘录音机与调音台的功能比照周次试验名称

10 教学对象音频节目制作系统设计与操作

04/06级编导试验类型 根底

教学时数 2教学目的及要求

目的：在试验一和二的根底上进一步生疏调音台和硬盘录音机的根本操作；把握音频节目制作系统的设计与操作；把握录音话筒的使用标准要求：课前认真预习，学习传声器的相关学问试验教学设计〔预习报告填写是否标准正确〕预习提问，给出预习成绩：〔主要预习内容提问〕教师表达：试验内容：录音话筒的分类、原理及使用，音频节目制作系统的设计与操作试验设备：调音台、录音卡座、传声器试验原理：见指导书试验操作步骤：见指导书试验留意事项：见指导书试验报告填写要求：记录试验过程中的主要留意事项及心得体会学生操作，教师巡回检查辅导：〔1〕〔2〕〔3〕5检查数据或试验结果，教师签字：

时间〔分钟〕53101002教学重点与难点试验器材教学手段参考资料作业要求思考题

重点：音频节目创作与录制的流程难点：音频节目创作与录制的流程自行选择实践高廷智《电视音乐音响》查阅有关传声器的分类和使用的学问音频节目制作系统的设计与操作要点周次试验名称

12 教学对象数字音频节目制作〔一〕

04/06级编导试验类型 综合

教学时数 2教学目的及要求

目的：娴熟把握数字音频设备的操作，明确各种录音模式的原理；刻录音频CD与数据光盘的根本方法要求：预习试验指导书中关于录音原理的介绍试验教学设计〔预习报告填写是否标准正确〕预习提问，给出预习成绩：〔主要预习内容提问〕教师表达：试验内容：用硬盘录音机录制、处理音频片断，刻录光盘的方法与流程试验设备：AW16G试验原理：见指导书试验操作步骤：见指导书试验留意事项：见指导书试验报告填写要求：记录试验过程中的主要留意事项及心得体会学生操作，教师巡回检查辅导：〔1〕〔2〕〔3〕5检查数据或试验结果，教师签字：

时间〔分钟〕53101002教学重点与难点试验器材教学手段参考资料作业要求思考题

重点：硬盘录音机的操作难点：音频节名目制的流程硬盘录音机、音箱、传声器、耳机实践硬盘录音机说明书课下，以小组为单位，筹划音频节目片断，内容安康向上，具有肯定的艺术性周次试验名称

14 教学对象数字音频节目制作〔二〕

04/06级编导试验类型 综合

教学时数 2教学目的及要求

目的：娴熟把握数字音频设备的操作，明确各种录音模式的原理；利用其分轨录音和混音功能，创作音频节目片段，并刻录音频CD要求：课前分工协作，认真筹划并自行预备素材试验教学设计〔预习报告填写是否标准正确〕预习提问，给出预习成绩：〔主要预习内容提问〕教师表达：试验内容：用硬盘录音机录制音频节目，并刻录光盘试验设备：AW16G试验原理：见指导书试验操作步骤：见指导书试验留意事项：见指导书试验报告填写要求：记录试验过程中的主要留意事项及心得体会学生操作，教师巡回检查辅导：〔1〕〔2〕〔3〕5检查数据或试验结果，教师签字：

时间〔分钟〕53101002教学重点与难点试验器材教学手段参考资料作业要求思考题

重点：硬盘录音机的操作及话筒的使用难点：录音电平的调整技巧硬盘录音机、MP3、音箱、传声器、耳机实践硬盘录音机说明书5音频节目创作与录制应留意的事项第三节电解池〔1〕 总 课时教学目标1、理解电解原理，会推断电解池、电极产物、电极四周溶液pH值及整个溶液pH值的变化；2、能书写电极反响式及总反响式，培育分析归纳学问的力量。教学重点：理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。教学难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的推断，电解原理的应用。教学过程：一、电解原理1、电解原理： CuCl2＝Cu2+＋2Cl－阴极：Cu2+＋2e－=Cu 〔复原反响〕阳极：2Cl－-2e－=Cl2、根本概念

↑〔氧化反响〕2使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化复原反响的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化复原反响的过程CuCl2 Cu＋Cl↑2２、电解池的两极阴极：与电源负极相连的电极。〔发生复原反响〕阳极：与电源正极相连的电极。〔发生氧化反响〕３、电解池中的电子的移动方向电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子〔被复原〕 电解池中阴离子〔被氧化〕→电解池阳极→电源正极4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程5、离子的放电挨次阳离子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根6、电极产物的推断阳极放电挨次：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―阴极放电：溶液中的阳离子放电7、电极反响式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。8、电解规律电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解，水不参与反响电解水型：强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解，只有水参与放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时，电解质的阴离子和水电离的H＋放电，溶质和水都参与反响，pH增大OH―和水都参与反响，pH减小。1、电解含氧酸阳极：4OH——4e—=2H2O+O2↑

2SO4阴极：4H++4e—=2H↑2总的方程式：2H2O 2H2↑+O2↑[H+]PH减小。2、电解无氧酸阳极：2Cl— —2e—=Cl2↑阴极：2H++2e—=2H↑

HCl22 总的方程式：2HCl H↑+Cl2 结论：用惰性电极电解无氧酸(除HF)，溶质消耗。电解的结果消耗了HCl，即[H+]减小，溶液的PH增大。3、电解可溶性碱2阳极：4OH——4e—=2H2O+O↑2

NaOH阴极：4H++4e—=2H↑22 总的方程式：2H2O 2H↑+O2 [OH-]增大，故溶液的PH增大。4、电解活泼金属的含氧酸盐阳极：4OH—

—4e—

=2H2O+O↑2阴极：4H++4e—=2H↑ NaSO22 2 42 总的方程式：2H2O 2H↑+O2 结论：用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水。电解后溶液的PH不变，等于7。5、电解不活泼金属的无氧酸盐阳极：2Cl— —2e—=Cl2↑阴极：Cu2+ +2e—=CuCuCl2总的方程式：CuCl2 2Cu+Cl2↑结论：用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物)，溶质消耗。电解的结果使[Cu2+]减小，溶液的[H+]减小，溶液的PH略有增大。Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+6、电解活泼金属的无氧酸盐阳极：2Cl— —2e—=Cl2↑阴极：4H++4e—

=2H↑

NaCl2总的方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成碱，电解后溶液的PH增大。7、电解不活泼金属的含氧酸盐阳极：4OH—

—4e—

=2H2O+O↑2阴极：Cu2+ +2e—=Cu2总的方程式：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑

CuSO4PH减小。教学后记：教学目标

第三节电解池〔2〕 总 课时学问与技能：了解氯碱工业，电镀，冶金的原理过程与方法：培育学生的试验操作力量，团结协作力量、观看力量、分析力量、归纳总结力量以及运用学问解决问题的力量情感态度与价值观：通过电镀工业废水处理的简洁介绍，增加学生的环境保护意识教学重点：电解池原理教学难点：电解原理的应用教学过程：二、电解原理的应用1.电解饱和食盐水制烧碱、氢气和氯气试验原理：阳极(放电挨次：Cl―>OH―)：2Cl―-2e==Cl2↑(氧化反响)阴极(放电挨次：H＋>Na＋)：2H＋+2e==H2↑(复原反响)总反响：2NaCl+2HO 电解2NaOH+H↑+Cl↑2 2 2阴极 阳极工业制备方法---离子交换膜法2、电解精炼铜粗铜作阳极，纯铜作阴极，用CuSO4溶液作电解液。阴极(精铜)：Cu2+＋2e－＝Cu阳极(粗铜)：Cu－2e－＝Cu2+比铜活泼的金属杂质——以阳离子形式留于溶液中比铜不活泼的金属杂质——形成阳极泥电解精炼铜过程中CuSO4溶液的浓度根本不变。3、电镀铜电镀是应用电解原理在某些金属外表镀上一薄层其他金属或合金的过程。电镀的主要目的是使金属增加抗腐蚀力量、增加美观和外表硬度。镀层金属：通常是在空气或溶液中不易起变化的金属，如Cr、Zn、Ag、Cu等在铁制品上镀铜：阳极——铜阴极——铁制品电镀液——CuSO4溶液原理：阳极(Zn) Zn-2e==Zn2+阴极(Fe) Zn2++2e==Zn4、电冶金本质：利用电解使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中复原出来2适用范围：制取活泼金属单质，如电解NaCl、MgCl、Al2O32

制取Na、Mg、Al“在铜上镀铜”，故把握电镀的原理是本节的重点。下面请同学们依据所学学问填写课前所发放的表格。原电池、电解池与电镀池的比较原电池 电解池 电镀池定义 将化学能转变成电能的装置

将电能转变成化学能的装置

应用电解原理在某些金属外表上镀一层其他金属的装置形成活泼性不同的两电极连条件 接，电解质溶液，形成闭合电路

解质溶液中，形成闭合回路

镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极，电镀液必需含有镀层金属的离子名称 正极：较不活泼金属或能导电的非金属

阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连

同电解池，但阳极：必需是镀层金属阴极：镀件电极负极：氧化反响，金属失反响 电子正极：复原反响，溶液中阳离子得电子

子离子得电子

阳极：金属电极失电子阴极：电镀液中阳离子得电子电子负极—导线—正极 电源负极—导线—阴极—(阳离子向阴极移动得电子阴离子向阳流向 极移动，失电子)—阳极—电源正极教学后记：第四节金属的腐蚀与防护 总 课时教学目标1、了解金属腐蚀的种类，探究金属发生电化学腐蚀的缘由2、把握化学腐蚀和电化学腐蚀的区分。3、生疏金属腐蚀的危害及防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响。教学重点：吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理教学难点：吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理教学过程：一、金属腐蚀金属〔或合金〕跟四周接触到的气体〔或液体〕反响而腐蚀损耗的过程。1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反响而引起的腐蚀。特点：反响简洁、金属与氧化剂之间的氧化复原反响。2、电化学腐蚀不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反响，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。分类条件负极反响

析氢腐蚀水膜酸性较强〔弱酸〕Fe–2e===Fe2+

吸氧腐蚀水膜酸性较弱或呈中性2Fe–4e===2Fe2+正极反响

2H++2e===H2

2H2O+O2+4e－

==4OH－总反响

Fe+2H+==Fe2++H2

2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3.xH2O次要 主要3、化学腐蚀与电化腐蚀的比照〔1〕本质：金属原子失电子而被氧化M–ne==Mn+〔3〕二、金属的防护1、物理方法2、电化学法【课堂练习】把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中用导线两两相连可以组成几个原电池假设a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b