有关氧化还原反应的计算题

有关氧化复原反响的计算题唐荣德1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5gNH4Cl时，被氧化的氨水(含NH330％，密度为0.892g／cm3)的体积为(B)A.508.2mLB.63.5mLC.254.1mLD.127.0mL2．mg铁屑与含有ngHNO3的溶液恰好完全反响，假设m∶n＝1∶3，那么起氧化剂作用的HNO3的质量为(BC)A.mgB.gC.gD.g3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反响，假定只产生单一的复原产物。当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为2∶1时，复原产物是(MCE97.24)(C)A.NO2B.NOC.N2OD.N24．在反响8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是(B)A.3∶1B.1∶3C.1∶1D.3∶85．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反响，生成氮气和二氧化碳。假设测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，那么该氮的氧化物是(B)A.N2OB.NOC.NO2D.N2O56．在NO2被水吸收的反响中，发生复原反响和氧化反响的物质，其质量比为(C)A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1(MCE92.12)7．在反响5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反响的氮原子与发生复原反响的氮原子的物质的量之比(北师88.31)(B)A.3∶5B.5∶3C.5∶8 D.5∶48．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比是(D)A.1∶1B.5∶3C.3∶1D.1∶39．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，那么0.5mol该盐中K+的物质的量是(D)A.(a－b)molB.(2a－b)molC.(6a－2b)molD.(a－3b)mol10．向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中参加足量的铜片并加热。充分反响后，被复原的H2SO4的物质的量(MCE97.13)(A)A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol11．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反响，那么元素Cr在被复原的产物中的化合价是(MCE95.23)(B)A.＋6B.＋3C.＋2D.012．将9.60×10－4molXO4－在溶液中复原到较低价态，需用24mL0.100mol／L的H2O2溶液，那么X元素的化合价变为(B)A.+1B.+2C.+3D.+4 13．根据3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反响，可推知每3molBrF3中被水所复原的BrF3的物质的量是(B) A.1molB.1.33mol C.2molD.3mol解析：3molBrF3中有BrF3作氧化剂，BrF3作复原剂，BrF3被水和BrF3所复原，其中，被水复原的占，3××=＝1.33mol。 14．有关3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反响的表达正确的选项是( CD)A.复原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶3B.HBrO3和HF是复原产物C.生成1molO2，转移了6mol电子D.O2的氧化性比BrF3弱15．：11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，假设有9mol的CuSO4参加反响，那么被硫酸铜氧化的磷有(B) A.molB.molC.molD.mol解析： 有3molP4被5molP4氧化，有3molP4被60molCuSO4氧化，×9＝mol。 16．白磷、硫酸铜和水反响，生成磷化亚铜、磷酸和硫酸。在此反响中，氧化剂硫酸铜和作为氧化剂的P的物质的量之比为(A) A.3∶1B.15∶11C.5∶2D.1∶3解析： 其实，从Cu3P可知，Cu∶P＝3∶1 。 17．对反响：CuSO4＋FeS2＋H2OCu2S＋FeSO4＋H2SO4，以下说法正确的选项是(AB)A.氧化剂只有CuSO4B.FeS2既是氧化剂又是复原剂C.被氧化的硫和被复原的硫的质量比为3∶7D.1molCuSO4可氧化mol的硫解析：此题首先是配平，主要是对S的化合价的升高及降低的处理，可把FeS2分解为FeS·S， 18．在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子反响中，化学计量数m的值为(B) A.2xB.4C.D.2解析：xR2+mR3+，O22O2－，x＝m＝4，应选B。19．以下反响中，氧化剂和复原剂均为气态物质，且氧化产物与复原产物的物质的量之比为2∶1的是(BC)A.Cl2＋HBr─B.NO2＋H2O─C.SO2＋H2S─D.Cl2＋SO2＋H2O─20．mg铁屑与含有ngHNO3的溶液恰好完全反响，假设m∶n＝1∶3，那么起氧化剂作用的HNO3的质量为(BC)A.mgB.gC.gD.g21．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比是(D)A.1∶1B.5∶3C.3∶1D.1∶3 22．现有反响的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O 假设b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为(C) A.NH4ClB.NO2C.NOD.N2解析：a＝d＝3，3FeCl23FeCl3，1KNO3？，根据电子得失数相等知为+2价氮，即NO。故此题不需找出全部化学计量数，即可找出答案。23．在反响3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为A A5∶1B4∶1C1∶5D1∶424．反响3S＋6KOH浓2K2S＋K2SO3＋3H2O，那么反响中氧化剂和复原剂的质量比是(C) A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶225．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反响制取氯气，该反响中复原剂与氧化剂的质量比是B A146∶87B73∶87C87∶146D87∶73 26．24mL浓度为005mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为002mol/L的K2Cr2O7溶液完全反响。Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，那么元素Cr在复原产物中的化合价为B A+2B+3C+4D+5 27．在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+Fe2+；Mn2+；Cl22Cl；HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是B AFe3+BCCl2DHNO2 解析：Mn2+；失电子为5mol，最多。 3．在含nmolFeBr2的溶液中，通入Cl2，有xmolCl2发生反响。1当x≤时，反响的离子方程式为：。2当反响的离子方程式为：2Fe2+＋4Br＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl时，x与n的关系为。3当和同时被氧化时，x与n的关系为。4当x＝n时，反响后的氧化产物的物质的量为。 312Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl2x≥n3x＞或＜x≤n4nmol或xmol 解析：此题涉及的3个反响方程式是：16FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋4FeBr3；22FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2；36FeBr2＋6Cl2＝4FeCl3＋2FeBr3＋3Br2或FeBr2＋Cl2＝4FeCl3＋FeBr3＋Br2；12．反响：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，试答复：(1)反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比是____________；(2)当转移1mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是___________；(3)每产生1molO2时，被氧元素复原的Cl2的物质的量是___________；(4)反响消耗的水是()A.全部被氧化B.全部被复原C.被氧化D.被复原12(1)9∶5(2)mol(3)2mol(4)C解析：1有45molCl2作氧化剂，作复原剂的有05molCl2和2molO2，为45∶25＝9∶5。35××＝2。15．Fe3P与稀HNO3反响生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。(1)写出反响的化学方程式并配平：___________________________________________________________________；(2)上述反响中，当生成1.8molFe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；(3)上述反响中，当有21mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被复原的HNO3是___________g。15.(1)3Fe3P＋41HNO3＝9Fe(N03)3＋14NO↑＋3H3PO4＋16H2O(2)62.72；8.2(3)1.5；44116．298K时，向VL真空容器中通入nmolSO2和mmolH2S。(1)假设n＝2，那么当m＝_____时，反响后容器内气体的密度最小；(2)假设2n＞m，那么反响后氧化产物与复原产物的质量差为_______g；(3)假设5n＝m，且反响后氧化产物与复原产物的质量和为48g，那么n＋m＝________。2.(1)4(2)16m(3)3 三、计算题1．把氯气通入浓氨水，发生以下反响：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2现将4.48L氯气通入浓氨水。实验测得反响后有0.1mol的NH3被氧化。求逸出气体的体积和组成(已换算成标准状况，其中不含NH3)(MCE79副.六.1)1.2.24LN2、Cl2各占50%，分别为1.12L2．把氯气通入浓氨水中发生以下反响：3Cl2＋8NH3＝