氨气的性质公开课省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

它是性气体唯一一个碱唯一一个能够是蓝色石蕊试纸变红气体！大哥平易近人，表面明朗似镜；二哥喜欢高温，常在空间飞腾；三弟生在冬天，性情比较生硬；即使性格不一样，不过属一家人。

闻闻臭煞人,遇酸结成根。1/30氨气性质2/30杭州市一制冷车间发生氨气泄漏

4月20日早晨10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后马上制订方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……3/30经过阅读我们要处理以下几个问题：1、为何在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、怎样吸收弥漫在空气中大量氨气？3、被围困在污染区群众怎样做才能确保不吸入氨气？4/30颜色状态密度在水中溶解度气味易液化无色气体比空气小1(H2O):700(NH3)刺激性一、氨物理性质毒性有毒5/30形成喷泉原因？烧瓶内气体易溶于水，压强减小，在外界大气压作用下溶液进入烧瓶，形成喷泉。喷泉试验6/30你是否能找出其它物质组合形成喷泉？杭州西湖音乐喷泉7/30二、氨化学性质1、碱性气体通性NH3+H2ONH3·H2O（不稳定易分解产生氨气）NH3·H2ONH4++OH-氨气溶于水溶液为何含有碱性？（1）、氨气与水反应8/30（2）氨气与酸反应NH3+HCl==NH4Cl(1)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应化学方程式。（2）为何蘸有浓氨水玻璃棒和蘸有浓盐酸玻璃棒不接触就能反应，并放出白烟？二、氨化学性质1、碱性气体通性思索：9/30生活链接管道工人怎样检验氨气是否泄漏？10/30（3）与一些盐溶液反应二、氨化学性质1、碱性气体通性写出过量氨气通入氯化铝溶液中化学方程式3NH3+3H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl11/30二、氨化学性质从氧化还原角度来研究氨气1、氨气中氮元素化合价是什么？2、氨气含有什么性质？N元素化合价有通常有-3

0

+2+4+5价与O2反应：4NH3+5O2

==

4NO+6H2O催化剂△氨催化氧化，工业制硝酸基础12/30轻松一刻小故事第一次世界大战时，哈伯担任化学兵工厂厂长时负责研制、生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡当时哈伯受到了世界各国科学家猛烈抨击，尤其当他取得诺贝尔化学奖时，更击起了世界人民愤恨。

然而哈伯工作对农业发展贡献是不可磨灭。

他实现了工业上生产氮肥从而提升了粮食产量，使人类从此摆脱了依靠天然氮肥被动局面，将无数人从饥饿死亡线上拯救出来；他也因创造大量化学武器并用于战争，使无数人伤残致死；他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭人唾骂。13/30氨气还原性探究[i]．试验室进行氨气还原性探究并检验反应产物装置以下列图：将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行试验，试验现象统计以下：①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中搜集到一个无色气体(此气体也可用排空气法搜集)。14/30请回答以下问题：（1）虚线框内是否应添加必要干燥装置？

（填“是”或“否”）。若需要，应选择干燥装置是

（填编号，若不需要，该空可不填）（2）在试验中NaOH固体作用是（3）最终集气瓶中搜集到气体是

。CuO粉末处发生化学反应方程式为

是IN22NH3＋3CuO=3Cu＋N2＋3H2ONaOH溶于水产生大量热，而且电离产生OH－，NH3·H2ONH4＋＋OH－平衡向左移动，最终使NH3·H2O分解产生NH315/30氨气制取工业上合成氨N2+3H22NH3高温高压催化剂16/30三、氨气试验室制取：1、原理：

我是设计师：想方法制得纯净干燥氨气

2NH4Cl

+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O加热NH3·H2ONH3↑+H2O17/30看图找茬18/30试验室制氨操作要领：气体搜集:向下排空法。气体验满：湿红石蕊试纸变红，或用玻璃棒沾浓氨水气体干燥：碱石灰，不能用无水CaCl2\P2O5、浓硫酸干燥。19/30小结氨气性质：1、氨气物理性质2、氨气化学性质（1）碱性气体通性：与水反应与酸反应与一些盐溶液反应（2）氨气含有还原性

氨气制取20/30氨的用途NH3硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮污染吸收硫酸生产中二氧化硫致冷剂21/30【课后练习】下列图所示A~E为试验室常见仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请依据要求回答下列问题。(1)试验室制取、搜集干燥NH3，需选取上述仪器装置接口连接次序是（选填字母）：a接

，

接

，

接h；degfabcdefghABCDE水浓硫酸22/30三、氨气试验室制取：1、原理：2、装置：固体+固体加热制取气体——与制取O2相同

3、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥

2NH4Cl

+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O加热干燥管U型管23/30三、氨气试验室制取：1、原理：2、装置：固体+固体加热制取气体——与制取O2相同

4、搜集：向下排空气法5、验满：（1）湿润红色石蕊试纸靠近试管口（2）玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口3、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥

2NH4Cl

+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O加热6、尾气处理：用水或稀酸吸收24/30吸收尾气装置25/301、铵盐涵义：由铵根离子和酸根离子组成化合物

2、铵盐主要物理性质：无色或白色晶体，而且易溶于水铵盐3、铵盐化学性质（1）、铵盐受热分解试验步骤：在试管中加入少许氯化铵晶体、加热，观察发生现象

26/30试验现象：加热后很快，在试管上端内壁有白色固体附着；试验结论：NH4ClNH3+HClNH3+HCl=NH4ClΔ（1）、铵盐受热分解试验步骤：

在试管中加入少许氯化铵晶体、加热，观察发生现象

如：(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O铵盐不稳定，受热分解NH4HCO3NH3+CO2+H2O27/30（2）、铵盐与碱反应3、铵盐化学性质（1）、铵盐受热分解（NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2ONH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O2NH4Cl

+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+