工业流程图题专题复习市公开课一等奖省赛课微课金奖课件

工业流程图题专题第1页一、题目特点1、背景：以贴近生产工艺实际背景知识为载体，结合中学化学学科知识实际，展开探讨。2、基本结构原料关键化学反应所需产品原料预处理除杂、净化产品分离、提纯排放物无害化处理原料循环利用规律：根本主产品、分支副产品、回头为循环控制反应条件第2页13全国1卷27（化工生产）14全国1卷2715全国1卷27（废渣回收）省单科质检27（废水处理）泉州质检27（化工生产）情境方程式书写√（4个）未考√（3个）√（1个）√（1个）物质性质与用途√（1个）生产条件控制√（1个）√（3个）√（1个）√（1个）成份（滤液、滤渣、杂质）分析√（1个）√（3个）√（4个）除杂试剂选择√（2个）电化学分析√（1个）小计算√（1个）√（2个）物料循环（绿色化学）√（2个）平衡移动原理分析√（1个）√（1个）化学用语√（1个）3、常见考点：（设问围绕装置、原理、操作等展开）4、设问方式：(1)问题各自相对独立，无连带关系，一个问题处理不了不会影响下一个问题处理；(2)题目中超纲知识要么有信息提醒，要么与解答题目无关；(3)每小题基本上都有与流程图无关问题，能够直接依据已经有知识去完成。第3页二、解题步骤读流程，想原理读问题，规范答读题干，找关键思索原理捕捉、提取信息反应式反应条件仪器设备转化率效益速率第4页(4)流程③步骤中加入NaCl固体作用为_______。过滤后用_____洗涤、干燥后能够得到纯净保险粉。(5)将等体积0.04mo1·L-1AgNO3溶液和0.02mol·L-1碱性Na2S2O4溶液混合，二者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级银粉生成，写出反应离子方程式____________。题型1主要化工生产及资源利用

（用所学基本理论指导化工生产）1．(青岛市届高三统一质量检测)在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程以下：

(1)流程①步骤中需在耐高温坩埚中进行，惯用来制做耐高温坩埚金属氧化物化学式为_____。Zn(l)Zn(s)Zn悬浊液Zn(OH)2↓Na2S2O4(aq)产物Na2S2O4(s)原料Zn(s)NaCl(aq)（考查物质性质与用途）Al2O3或MgO(2)向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180um锌粉(……)。若气体M为常见化合物，则M电子式为______。分散系A为_______(填“溶液”、“胶体”或“悬浊液”)。悬浊液（考查物质性质与化学用语）(3)流程②步骤中化学方程式为___________________。（考查氧化还原反应方程式书写）Zn+2SO2=ZnS2O4，H2O+SO2H2SO3(能够不写)降低Na2S204溶解度或Na+浓度增大，便于Na2S204结晶析出甲醇（考查盐析与沉淀洗涤）（考查氧化还原反应方程式书写）2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag↓+2SO32-+2H2OZn+2SO2=ZnS2O4原料预处理关键化学反应产品分离提纯CO2第5页（5）操作3为：

，过滤3后母液应循环到容器

中。（填“a”、”b”、“c”）（考查生产条件控制）（2）上述流程酸溶后溶液pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3反应化学方程式为________________。酸溶时通常控制反应温度不超出70℃，且不使用浓硝酸，原因是_________。已知：I.Fe(OH)3、Fe(OH)2完全沉淀时，溶液pH分别为3.2和9.7。ii.Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。iii.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。（1）该厂生产BaCO3应含有少许BaSO4而不纯，提纯方法是，将产品加入足量饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌、过滤、洗涤，用离子方程式说明提纯原理：

。（3）该厂结合本厂实际，选取X为________（填化学式）；操作I使溶液中_________（填离子符号）浓度减小（操作I引发溶液体积改变可忽略）。（7）称取wg晶体溶于蒸馏水，加入足量硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为mg，该Ba(NO3)2纯度为

。（考查沉淀溶解平衡）（4）废渣2为

（写出化学式）。BaSO4(S)+CO32-(aq)==BaCO3(s)+SO42-

(aq)预防反应速度过快，浓HNO3易挥发、分解（考查分离与提纯、绿色化学）（考查简单计算）（6）上述流程中洗涤目标是_________。（考查绿色化学）

2、（衡水中学届高三第五次调研卷）钡盐行业生产中排出废料钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCO3化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其它副产物，其部分工艺流程以下：

题型2环境与化学（三废处理）容器a容器b容器c容器a容器b容器c容器a容器b容器c容器a容器b原料产品BaCO3BaSiO3BaSO3

Ba（FeO2)2H2SiO3↓BaSO4↓Ba2+、NO3-

Fe3+、H+Fe(OH)3↓Ba2+、NO3-Ba2+、NO3-含Ba2+废液蒸发浓缩、冷却结晶Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2OBa(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O（考查陌生方程式书写与物质性质）BaCO3Fe3+、H+Fe(OH)3（考查成份分析）蒸发浓缩、冷却结晶c降低可溶性钡盐对环境污染原料预处理、关键化学反应产品分离、提纯排放物无害化处理加BaCO3第6页1、（湖南省四市届高三3月联考）

CoCl2·6H2O是一个饲料营养强化剂。一个利用水钴矿(主要成份为Co2O3、Co(OH)3，还含少许Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O工艺流程以下：已知：①浸出液中含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH见下表：(金属离子浓度为：0．01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。H+

Co2+

Fe2+

Al3+

Mn2+使Fe2+

、Al3+

沉淀、反应掉H+Al(OH)3Fe(OH)3Co2+

Mn2+Co2+

原料产品Co2O3Co(OH)3Fe2O3Al2O3MnO练习1将Fe2+氧化为Fe3+第7页（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应离子方程式______________。（2）写出NaClO3发生反应主要离子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体离子方程式_______。（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到两种沉淀化学式为

。（4）制得CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干原因是__________________。（5）萃取剂对金属离子萃取率与pH关系如图。向“滤液”中加入萃取剂目标是_________；其使用最正确pH范围是_________。A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5D．5.0~5.5（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。经过计算发觉粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100％，其原因可能是________________。（答一条即可）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2OClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

Fe(OH)3Al(OH)3

降低烘干温度，预防产品分解除去溶液中Mn2+

B

粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水

本题以钴化合物知识为素材，考查氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、Ksp等知识。第8页2、（天津高考）废旧印刷电路板是一个电子废弃物，其中铜含量到达矿石中几十倍。湿法技术是将粉碎印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图以下：

第9页（2）反应II是铜氨溶液中Cu(NH3)42+与有机物RH反应，写出该反应离子方程式：

。操作②用到主要仪器名称为

，其目标是（填序号）

。a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中物质分离c．增加Cu2＋在水中溶解度（3）反应Ⅲ是有机溶液中CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和

。若操作③使用右图装置，图中存在错误是

。（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是

。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾主要步骤是

。（5）流程中有三次实现了试剂循环使用，已用虚线标出两处，第三处试剂是

。循环使用NH4Cl在反应Ⅰ中主要作用是

。回答以下问题：（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42+，反应中H2O2作用是

。写出操作①名称：

。第10页1．仔细审题，依据题尾问题深入了解题干知识，方便准确回答下列问题。2．解答书写反应方程式题目时注意配平和标明反应条件。

3．解答试验操作和用化学原理分析题目时，应按照一些基本答题模式