高考化学一轮复习技能突破-专题7-第3单元《盐类的水解》省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

1．了解盐类水解原理、影响盐类水解程度主要原因。2．了解盐类水解在生产、生活中应用(弱酸弱碱盐水解不作要求)。第三单元盐类水解1/941．溶液中粒子浓度大小比较。2．化学平衡原理在水解平衡中应用。2/94一、盐类水解原理1．定义 在水溶液中盐电离出来离子与

结合生成

反应。水电离产生H＋或OH－弱电解质3/94H＋

OH－

水电离平衡

增大

4/94可逆

酸碱中和

5/94弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)

6/947/948/94

发生水解盐溶液一定呈酸性或碱性吗？ 提醒不一定，假如弱碱阳离子水解程度和弱酸阴离子水解程度相当，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则溶液依然呈中性，如CH3COONH4溶液。9/94二、影响盐类水解平衡原因1．内因 酸或碱越弱，其对应弱酸根阴离子或弱碱阳离子水解程度

，溶液碱性或酸性

。越大越强10/942．外因原因水解平衡水解程度水解产生离子浓度温度升高

浓度增大

减小

外加酸碱酸弱酸根离子水解程度，弱碱阳离子水解程度_______碱弱酸根离子水解程度，弱碱阳离子水解程度_____右移右移右移增大减小增大增大增大减小增大减小减小增大11/94 (1)为何热纯碱液去油渍效果会更加好？

(2)配制FeCl3溶液时，常加入少许盐酸，为何？12/9413/94四条规律 盐类水解规律

(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，强酸强碱盐，不发生水解。

(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应酸越弱，水解程度越大，弱碱阳离子对应碱越弱，其水解程度越大。

(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。14/94(4)“谁强显谁性”——当盐中酸阴离子对应酸比碱阳离子对应碱更轻易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。15/94四种方法 盐溶液酸、碱性判断方法

(1)强酸与弱碱生成盐水解，溶液呈酸性。

(2)强碱与弱酸生成盐水解，溶液呈碱性。

(3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。

(4)弱酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有甚至水解完全。16/94详细有三种情况：①生成弱酸电离程度大于生成弱碱电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；②生成弱酸电离程度小于生成弱碱电离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3；③生成弱酸和弱碱电离程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4。17/9418/94我感悟水解是微弱、可逆、吸热动态平衡，属于化学平衡，其平衡移动也符合勒夏特列原理。盐类水解离子方程式写法是：谁弱写谁，都弱都写，电荷守恒、质量守恒；阳离子水解生成H＋，阴离子水解生成OH－；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。

19/9420/94必考点58对盐类水解规律考查1．条件 ①盐必须可溶于水；②必须有弱碱阳离子或弱酸阴离子。2．特征 盐类水解反应是中和反应逆反应。中和反应程度越大，水解反应程度就越小。21/9422/9423/94【典例1】

物质量浓度相同以下溶液中，符合按pH由小到大次序排列是 (

)。

A．Na2CO3

NaHCO3

NaCl

NH4Cl B．Na2CO3

NaHCO3

NH4Cl

NaCl C．(NH4)2SO4

NH4Cl

NaNO3

Na2S D．NH4Cl

(NH4)2SO4

Na2S

NaNO324/94思维引入先判断溶液酸碱性，分组，再比较同组内pH关系。答案C25/94比较溶液pH时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不一样组之间pH(酸性溶液)<pH(中性溶液)<pH(碱性溶液)，同一组内再依据电离及水解知识比较不一样电解质溶液pH。26/9427/94答案C28/94必考点59盐类水解应用29/9430/94【典例2】普通泡沫灭火器钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳白色泡沫。

(1)产生此现象离子方程式是_________________。

(2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里主要原因是__________________________________________。

(3)普通不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_________________________________________。31/9432/94(1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。(2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。(3)盐水解生成挥发性酸，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸，得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。(4)弱酸强碱正盐蒸干后可得到原物质，如Na2CO3溶液蒸干得本身。(5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。33/94【应用2】

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均含有强氧化性。将溶液中Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：34/94请回答以下问题：(1)本试验最适合氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7 B．NaClOC．H2O2 D．KMnO4(2)物质Y是________。(3)本试验用加碱沉淀法能不能到达目标？______，原因是_______________________________________________。(4)除去Fe3＋相关离子方程式是________________。35/94(5)加氧化剂目标是____________________________。(6)最终能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应怎样操作？________________________。36/9437/94必考点60溶液中粒子浓度大小比较1．离子浓度定量关系

(1)电荷守恒关系式： 因为在电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即全部阴离子所带负电荷总数一定等于全部阳离子所带正电荷总数。38/9439/9440/9441/9442/9443/9444/94C．pH＝2HA溶液与pH＝12MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)思维引入先分析溶液组成，结合“两平衡”关系判断。45/94答案B46/9447/9448/94解析因为S2－水解程度大于HS－水解程度，所以c(HS－)＞c(S2－)，A项错；B项由电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，由物料守恒有3c(Na＋)＝5[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，将两式消去c(Na＋)得到3c(OH－)＝3c(H＋)－c(S2－)＋2c(HS－)＋5c(H2S)，B项错；据电荷守恒知C项正确；D项由电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，由物料守恒有4c(Na＋)＝7[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，将两式消去c(Na＋)得到4c(OH－)＋c(S2－)＝4c(H＋)＋3c(HS－)＋7c(H2S)，D项错。答案C49/941．配制溶液 在配制盐溶液时，有因为盐水解而呈浑浊，这时往往加入少许对应酸抑制水解。如配制FeCl3溶液时，通常先将其溶解在盐酸中，再加水稀释以得到澄清溶液。50/942．金属氯化物(如MgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2等)制备

AlCl3、FeCl3等一些易水解盐在制备时要在无水环境中进行。因为要考虑到无水环境，所以对试验装置连接次序及除杂都有特殊要求。51/94当场指导现要制备无水AlCl3(18℃时，升华)，并将其保留下来，能选取仪器或装置以下列图所表示：52/94能选取试剂以下：A．食盐晶体 B．水 C．饱和食盐水D．烧碱溶液 E．铝粉 F．二氧化锰G．浓硫酸 H．无水CaCl2 I．碱石灰(1)从上述仪器中选取若干连成一个制备并保留无水AlCl3装置，用图中各管口标号按先后可连接为(

)接(

)，(

)接(

)，(

)接(

)，(

)接(

)；53/94(2)填写连接装置中各选取仪器里应盛放物质；(3)装置①中集气瓶作用是_____________________。(4)是否需要选择装置⑤？________，其原因是__________________________________________________________________________________。仪器标号试剂标号54/94解析制备AlCl3时应注意AlCl3是强酸弱碱盐，遇水即发生水解反应。故在本试验所制Cl2进入装置①前必经干燥，同时还要用装置⑤与装置①连接，因装置⑤中盛装碱石灰可吸收空气中水蒸气，预防制得AlCl3发生水解反应，装置⑤另一个作用是碱石灰可吸收多出Cl2预防污染环境。55/94答案(1)d

e

f

g

h

a

b

c(2)(3)搜集AlCl3蒸气并冷却使之转化为固体(4)需要AlCl3易吸收空气中水而水解，多出Cl2可污染空气②③④①⑤AFGCGEI56/94Hold住考向考向1盐类水解规律及应用5年5考考向2溶液中粒子浓度大小比较5年5考57/94名师揭秘盐类水解及应用属于高考必考热点内容。因为该知识点综合了弱电解质电离，溶液酸碱性和关于pH相关计算等，理论性强，思维强度大，联络化学基本知识点能力强，故每年必考，预测年高考仍会高密度出现，出题角度仍与粒子浓度大小和溶液性质判断相关。58/9459/9460/94答案(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×61/942．(·上海，17)将100mL1mol·L－1NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积改变。两份溶液中c(CO)改变分别是 (

)。

A．减小、减小 B．减小、增大

C．增大、增大 D．增大、减小62/94答案B63/943．(·重庆卷，8)对滴有酚酞试液以下溶液，操作后颜色变深是 (

)。

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少许NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少许NaCl固体64/94答案B65/941．(·广东理综，23)对于常温下pH为2盐酸，叙述正确是 (

)。A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B．与等体积pH＝12氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1D．与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)66/94解析B项，pH＝12氨水与pH＝2盐酸等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；D项，pH＝2盐酸与0.01mol·L－1乙酸钠溶液等体积混合，生成等物质量CH3COOH和NaCl，CH3COOH部分电离，c(Cl－)＞c(CH3COO－)。答案AC67/942．(·江苏化学，15)25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH关系如图所表示。以下相关溶液中离子浓度关系叙述正确是(

)。

A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞

c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．W点所表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)

＝c(CH3COOH)＋c(OH－)68/94C．pH＝3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W点所表示1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积改变可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)69/94解析本题考查溶液中粒子浓度大小比较。伴随pH增大，碱性增强，c(CH3COO－)增大，c(CH3COOH)减小，当pH＝5.5时，从图中可判断出，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，A项错；W点存在电荷守恒是：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，从图中看出，W处c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，B项正确；由电荷守恒方程式知，c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)，而c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，所以c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，C项正确；

70/94W处1L溶液中，CH3COOH和CH3COONa均为0.05mol，通入0.05molHCl，刚好与CH3COONa完全反应生成CH3COOH，即混合溶液为CH3COOH和NaCl，电荷守恒关系式为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，因为c(Na＋)＝c(Cl－)，c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，D项错。答案BC71/943．(·安徽理综，12)氢氟酸是一个弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时： ①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7kJ·mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1 在20mL0.1mol·L－1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L