上海市杨浦区2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题解析版

【解析】上海市杨浦区2021年高三上学期期中考试化学试题（120分钟完卷，满分150分）本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1．元素性质的周期性变化不包括A．原子半径B．化合价C．原子核外电子结构D．金属性和非金属性2．下列变化属于物理变化的是 A．煤的液化B．原子核裂变C．石油裂化D．木材的干馏3．三氟化硼（BF3）是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。已知BF3是非极性分子，下列描述正确的是A．BF3分子呈三角锥形 B．BF3沸点低于BCl3C．B-F键键能低于B-Cl键 D．F-B-F间的夹角为109°28′4．下列用途错误的是A．氯气可用于海水提溴B．臭氧可用于杀菌消毒C．天然气作燃料D．石油裂解气作燃料5．下列变化中，可逆性最不明显的是A．NH3+H2O→NH3·H2OB．Br2+H2→2HBrC．H2+I2→2HID．HClO→H++ClO-二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6．某可逆反应aA+bBcC+Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为A．写成2aA+2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍B．写成2aA+2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变C．写成cCaA+bB，Q值、K值变为原来的相反数D．写成cCaA+bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数7．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示： ①H2（g）+I2（？）2HI（g）+9．48kJ ②H2（g）+I2（？）2HI（g）-26．48kJ下列判断正确的是A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ8．25℃时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2，pH=3的盐酸中水的电离度α3．若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是A．α1＜α2＜α3＜α4B．α3=α2＜α1＜α4C．α2＜α3＜α1＜α4D．α2=α3＜α4＜α19．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是 A．乙醇：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑ B．乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O C．盐酸：NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑ D．纯碱：2NaCl+2NH3+CO2+H2O→Na2CO3↓+2NH4Cl10．下列判断错误的是A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物B．联合制碱法在滤出NaHCO3后，为使滤液中NH4Cl析出更多更纯，通氨气加食盐冷却C．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力不一定越强D．氯水、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理彼此都不相同【答案】D【解析】试题分析：A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO等；金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝等，正确；B、正确；C、还原能力与原子得失电子数目无关，与得失电子的能力强弱有关，正确；D、氯水、Na2O2是氧化漂白，活性炭是吸附漂白，错误。考点：考查概念辩析、原理应用等有关问题。11．除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是A．Fe3+（Al3+），加过量的氨水，过滤B．KCl溶液（BaCl2），加入足量K2SO4溶液，过滤C．CO2（SO2），饱和碳酸钠溶液，浓硫酸，洗气D．N2[NO2（主要）、NO]，NaOH溶液，浓硫酸，洗气12．对溴丙烷进行水解实验并证明水解成功，一支试管中滴加AgNO3溶液（无明显现象发生），另一支试管中下列试剂的添加顺序正确的是A．NaOHHNO3AgNO3B．NaOHAgNO3HNO3C．HNO3AgNO3NaOHD．AgNO3NaOHHNO313．硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是A．产生BaSO4沉淀 B．产生BaSO3沉淀C．产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀 D．无沉淀产生【答案】A14．下列四组物质，均可用一种试剂进行鉴别的是①黑色固体：FeO、Fe（粉）、CuO、C ②无色溶液：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇④无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯A．

全部B．只有①②C．只有③④D．只有①②④15在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是A．a、c两点A2的转化率相等B．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3D．正反应一定是吸热反应，且T2＞T116．硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下反应速度加快，原因主要是A．该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动B．加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动C．加热促进S2O32-与H+的碰撞，使反应加速D．加热促进Na+与Cl-的碰撞，使反应加速17．120℃，0．1mol烃与1molO2（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15克，从Na2O2中溢出的全部气体为16．8L（标况）。则该烃的分子式是A．C4H8B．C4H10C．C5H10D．C5H12三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）18．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．1molCu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2NAB．4℃时，3．6mL水所含的电子数为2NAC．30．8g熟石膏（2CaSO4·H2O）中的钙离子数目为0．20NAD．200mL0．5mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0．1NA19．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+K1=1．75×10-5CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—K2=5．71×10-10现有50mL0．2mol·L-1醋酸与50mL0．2mol·L-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是A．甲溶液的pH＞7B．对甲进行微热，K1、K2同时增大C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变D．若在甲中加入5mL0．1mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大20．向Na2SO3和NaI的物质的量之比为1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是A．SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2H++2Cl—B．4I—+SO32-+3Cl2+H2O→SO42-+2H++6Cl—+2I2C．2I—+SO32-+2Cl2+H2O→SO42-+2H++4Cl—+2I2D．2I—+2SO32-+3Cl2+2H2O→2SO42-+4H++6Cl—+I221．常温下，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c（CH3COO—）+2c（OH—）=c（CH3COOH）+2c（H+）B．点②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO—）+c（CH3COOH）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（OH—）22．将3.52克CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为A．8.48克B．7.48克C．5.72克D．5.22克第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共8分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。 信息①原子半径大小：A>B>C>D 信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质： 甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。 乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。 丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。23．丙（写化学式）写出其分子的的电子式。24．写出A原子最外层电子排布式。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：25．B形成的单质晶体可能为。A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体26．C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____A．其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小C．其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强D．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强27．与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及还有_______、___________等（例举两种即可）溶沸点较高，错误；D、简单阴离子的还原性与其原子的非金属性相反，正确；27．18电子微粒有F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH，其中前两个重要。考点：考查物质结构中周期律、晶体结构等有关问题。五、（本题共8分）碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：28．碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：____KI+____CuSO4→____I2+____Cu2I2↓+____________ 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。29．往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是____________________。30．碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu 产物Cu2HgI4中，Cu元素显____价。当有1molCu2I2参与反应时，转移电子____mol。31．为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）选项试剂M操作Na碘化钾溶液升华b氢碘酸溶液萃取分液c氢气过滤d氢硫酸溶液过滤【答案】28．4、2、1、1、2K2SO4（2分）；1:1（1分） 29．H2SO3、KI、Cu2I2（1分）30．+1（1分）；1（1分） 31．bd（2分）【解析】六、（本题共8分）以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）—Q（Q＞0）在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。 完成下列填空：32．表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______（选填序号）33．在一定温度下反应达到平衡的标志是_______（选填编号）a．平衡常数K不再增大 b．CO2的转化率不再增大c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．反应物不再转化为生成物34．其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______（选填编号）a．降低温度 b．充入更多的H2 c．移去乙醇 d．增大容器体积35．图中曲线II和III的交点a对应的体积分数ya=_______%降低温度平衡正向移动，增大容器体积即是减少压强平衡正向移动，均提高反应物的转化率。35．曲线II和III对应的物质为乙醇和氢气，2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）始量1300转化量2x6xx3x平衡量1-2x3-6xx3x根据题意有3-6x=xx=3/7故a对应的体积分数ya=3/7÷（4-4×3/7）=0．1875考点：考查化学平衡移动原理及有关计算有关问题。七、（本题共12分）碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0．4mol／L的NaOH溶液调节pH至8．5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：36．写出浓硝酸与铜反应的离子方程式：。37．上图装置中NaOH溶液的作用是_。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____（填写化学式）。38．步骤二中，水浴加热所需仪器有___、_（加热、夹持仪器、石棉网除外）；39．步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法：40．影响产品产量的主要因素有____。41．若实验得到2．42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1．80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。41．0．92（2分）八、（本题共12分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3．9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1．6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3．0，沉淀完全时的pH为5．5。42．检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是______________________________。43．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。44．操作IV的顺序依次为：、___、。．操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②。45．测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2．8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。①判断此滴定实验达到终点的方法是。②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_（用小数表示，保留三位小数）。根据方程式找出关系得：n（Fe2＋）=5n（MnO4¯）=5×0．01000×20．00×10-3=10-3mol样品中FeSO4·7H2O的质量分数w=10-3×278÷2．8500=0．975考点：考查化学实验中定性操作和定量分析有关问题。九、（本题共10分）溴水中存在下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO有机反应往往比较复杂，伴随副反应发生。已知X经加成反应可能生成产物A、D，请根据下列流程填空。46．A→B的反应类型为_____________，写出C的结构简式_________________；47．有C的同分异构体M，既能发生银镜反应，也能发生酯化反应，M有_____种同分异构体，写出其中分子结构中有支链的分子的结构简式___________________,48．写出下列有机物的结构简式：F_________________，I______________；49．完成G→H化学方程式：__________________________________________；50．完成X→D化学方程式__________________________________________；51．X与溴水的反应中还存在一种有机副产物，其结构简式为__________________。49．（1分），缩聚（1分）；50．（1分）51．（2分）十、（本题共12分）桂醛在医药、化工、香料、食品等领域应用广泛。合成桂醛并用桂醛合成聚酯F的路线如下图所示。已知：—CHO—CH（OC2H5）2—CHO根据题意完成下列填空：52．写出反应类型。反应B→C；反应E→G。53．写出结构简式。C；G。54．若试剂X为新制氢氧化铜悬浊液，则该反应的条件是，反应现象是_____________________。55．在浓硫酸、加热的条件下E生成F的同时有少量的G以及环酯生成，写出这种环酯一种可能的结构简式。56．请写出同时满足下列条件的桂醛的所有同分异构体的结构简式。a．分子中不含醛基和羟基b．苯的对二取代物c．除苯环外，不含其它环状结构57．上述反应得到的桂醛中含有少量分子式为C11H12O2的化合物，该物质是由桂醛和乙醛发生了类似反应Ⅰ的反应生成的。写出桂醛和乙醛生成C11H12O2的