2023-2024学年安徽省合肥一中、六中、八中化学高一上期末联考模拟试题含解析

2023-2024学年安徽省合肥一中、六中、八中化学高一上期末联考模拟试题1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列各组离子一定能大量共存的是()2、下列化工生产不符合实际的是A.海水提溴时用到热空气将Br₂吹出B.工业制HCl时氯气在氢气中燃烧C.将氯气通入石灰乳中制取漂粉精D.钠在氯气中燃烧生产氯化钠3、从含有CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：废液W氯化铁晶体溶液则下列说法正确的是A.试剂a是铁，试剂b是稀硫酸B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同C.试剂c是氯气，反应的离子方程式为2Fe²++Cl₂——2Fe³++2CID.用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe²+4、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明鸡蛋清水溶液是()A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液操作及现象结论A溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO₃2-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有ClC某气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊该气体一定是CO;D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红A.AB.BC.C6、下列仪器中不能直接加热的是()A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.蒸馏烧瓶7、下列实验现象和结论或原因相符的是操作及现象原因或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有CICD溶液中一定含有Fe²A.AB.BC.CD.D差的斑驳黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是()白色沉淀白色沉淀NQ红色溶液浅绿色溶液红褐色沉淀M选项石蕊溶液石蕊溶液A.AB.BC.C10、下列物质不能用化合反应制得的是()A.Na₂O₂B.Fe(OH)₃C.H₂SiO₃D.FeCl₂11、合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是A.铝箔B.青铜C.不锈钢D.焊锡12、某溶液中只含有Na*、Al+、CT、X四种离子，已知这四种离子的物质的量的浓度比为3:2:1:4,则X离子可能是()A.SO₄²-B.CO₃²-C.Mg²+D.NO₃13、欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是()A.CO₂(CO):通入O₂后点燃B.Mg(OH)₂[Al(OH)₃]:NaOH溶液C.NaCl(I₂):升华D.N₂(O₂):通过灼热的铜网A.Al(OH)₃在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)₃,故明矾可作净水剂C.Al(OH)₃可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D.Al₂O₃可用于制作耐火材料而Al(OH)₃不能16、下列实验操作中错误的是()A.过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量17、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2Nal+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂;②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂。下列说法正确的是()A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化D.反应①②中生成等量的I₂时，转移电子数之比为1:518、自来水常用Cl₂杀菌消毒，使水中含有Cr,为了检验Cr的存在，可选用的试剂是()A.酚酞溶液B.FeCl₃溶液C.AgNO₃溶液D.NaOH溶液19、下列关于胶体的叙述，正确的是()A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B.明矾净水利用了胶体的吸附性C.电泳现象可以证明胶体带电D.胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜20、下列对于Na₂O、Na₂O₂的比较正确的一项是()A.Na₂O₂、Na₂O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B.Na₂O、Na₂O₂都是易溶于水(与水反应)的白色固体C.Na₂O₂在和CO₂的反应中既是氧化剂又是还原剂21、用下图所示装置和药品进行实验，能达到实验目的的是A.如图除去氯气中含有的少量氯化氢B.如图蒸干小苏打溶液获得苏打C.如图除去Fe(OH)₃胶体中的FeCl₃D.如图分离CCl₄萃取碘水后的有机层和水层22、以Al₂O₃原料制取氢氧化铝，最好的方法是()①将Al₂O₃先溶于NaOH溶液中，再通入过量的CO₂②将Al₂O₃先溶于盐酸中，再滴加过量的氢氧化钠溶液③将Al₂O₃先溶于盐酸中，再滴加过量的氨水④将Al₂O₃先溶于NaOH溶液中，再滴加过量的盐酸A.①②B.②④C.①③D.③④二、非选择题(共84分)23、(14分)A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中①②③均为有单质参与的反应。(1)若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式。(2)如何检验上述C溶液中的阳离子?4(3)若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是,属于置换反应 ,(填序号)写出反应①的化学方程式24、(12分)(1)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。ABCDE①与离子相对应的元素符号是,与原子相对应的离子的结构示意图是,②电子层结构相同的是(填写代号，下同),性质最稳定的是,最容易失去电子的是,最容易得到电子的是。③可直接相互结合形成的化合物的化学式是。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是④在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号。(2)已知元素X和Y的核电荷数均小于18,最外层电子数分别为n和(m-5),次外层有(n+2)个和m个电子，据此推断元素X和Y,其名称为X,Y。25、(12分)某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL,请回答下列问题：(1)计算后用托盘天平称量NaOH固体g,(2)配制时，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有和(填仪器名称)。(3)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是(填序号)。①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视(4)若从配制好的溶液中量取100mL,在这100mL溶液中Na+的物质的量是,OH-的物质的量浓度是26、(10分)氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓H₂SO₄反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C,仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。胶头演管-止水夹(1)写出A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式 :(2)可用于除去B中水分的干燥剂是;收集气体C的方法是;(3)引发紫色石蕊溶液上喷的操作是(4)在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C,做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是。27、(12分)下图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置，请回答：(1)在⑥中发生反应的化学方程式为(2)①中的实验现象为石蕊溶液,此实验证明SO₂具有.的性质。(3)②中的品红溶液,证明SO₂有性(4)③中的实验现象是,证明SO₂有性。(5)④中的实验现象是,证明SO₂有性。(6)⑤的作用是,反应的化学方程式为o28、(14分)某同学在实验室研究Fe与H₂SO₄的反应实验Ⅱ(实验分析)(1)实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为。(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe₃O₄),有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为。(3)实验Ⅲ,己知：浓H₂SO₄的沸点为338.2℃,加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体。A中产生的气体是_,装置C的作用是(4)实验Ⅲ结束后，经检验A中既有Fe³+又有不少的Fe²+。①若要检验Fe³+和Fe2+,下列试剂组可行的是(填字母)。A.KSCN、Fe粉B.KSCN、酸性KMnO₄溶液C.KSCN、氯水(5)①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于稀硫酸的氧化性源于 C ②影响反应产物多样性的因素有.429、(10分)铀(U)是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为：UF₄+2Mg高温U+2MgF₂。在该反应中，作为还原剂的物质是,被还原的物质是;若反应中消耗1molMg,则生成Umol.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)答案选C。【点睛】C.滤液X,滤液Z中均含有FeCl₂,c为氯气，氧化亚铁离子为铁离子反应为：2Fe²++Cl₂=2CI+2Fe³+,故C正确；【点睛】故选D。【点睛】A.不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，故B.溶液可能含有SO₄²~、SO₃²~等阴离子，加入AgNO₃也会产生白色沉淀，故B错误；C.观察K+,需要通过蓝色钴玻璃，故C错误；答案选D。【解析】【详解】A、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm,即B、雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故B错误；C、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误；D.荷塘里的水产生蒸汽形成雾，不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误。【解析】和铜反应，生成FeSO₄和CuSO₄,溶液显Fe²+的浅绿色，以及Cu²+蓝色的混合颜色；Fez(SO₄)₃溶液显酸性，和石蕊B.钠投入Fe₂(SO₄)₃溶液中，钠先和水反应生成NaOH,NaOH和Fez(SO₄)₃反应，生成红褐色Fe(OH)₃沉淀；Fe₂(SO₄)₃和锌反应，生成ZnSO₄和FeSO₄,溶液显浅D.Na₂O₂投入Fe₂(SO₄)₃溶液中，Na₂O₂先和水反应生成NaOH,NaOH和Fe₂(SO₄)₃反应，生成红褐色Fe(OH)₃沉淀；【解析】D.FeCl₂可由铁和氯化铁化合而得，D错误；故选C。【解析】【点睛】【解析】【详解】故答案选A。【解析】【详解】【点睛】【解析】A.少量的CO和大量的CO₂的混合气，通入O₂后不能点燃，故A错误；D.O₂在通过灼热的铜网时和铜反应生成氧化铜，N₂不和铜反应，所以可以用灼热的铜网除去N₂中的O₂,故D正故选A。【解析】C.因为Al(OH)₃与酸反应生成水，不能生成二氧化碳气体，所以Al(OH)₃不能用于中和馒头制作过程(如发酵答案选C。【解析】A项、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，否则容易将滤纸弄破，故A正确；B项、蒸馏操作时，温度计测定馏出物的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C项、分液操作时，为避免造成污染，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出，故C正确；D项、氢氧化钠固体易潮解，易和二氧化碳反应，称量时要放在小烧杯或称量瓶中，故D错误；故选D。【解析】B.反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，故B项错误；转移电子数之比为1:5,故D项正确。【解析】【解析】【解析】【解析】【解析】④将Al₂O₃先溶于NaOH溶液中，再滴加过量的盐酸，盐酸会溶解氢氧化铝，生成氯化铝，故错误；二、非选择题(共84分)23、Fe+2Fe³+=3Fe²+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含【解析】(1)由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe,B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；③中SiCl₄与氢气反应，提纯Si,以此解答该题。【详解】(1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Cl₂,B为氯化铁，则反应②的离子方程式为2Fe³*+Fe=3Fe²+;(2)由分析知C为氯化亚铁，检验Fe²+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，变成血红色，则证明含Fe²+;其中属于置换反应的有①③。【解析】(2)根据核外电子排布规律分析解答。【详解】①与离子相对应的元素符号是O、Mg;与原子相对应的离子的结构示意图是(D)②电子层结构相同的是BCE,C为稀有气体，最稳定；钠原子最外层只有一个电子最容易失去电子，氯原子最外层为7电子最容易得到电子；故答案为：BCE;C;D;A;(2)元素X和Y的核电荷数均小于18,最外层电子数分别为n和(m-5),次外层有(n+2)个和m个电子，次外层可能为2或8,当次外层为2时m=2,Y最外层为-3不符，所以次外层为8,则m=8,n=6,则最外层X为6,Y为3,【解析】(1)配制0.5moL-¹的NaoH溶液480mL,应选择500mL容量瓶。依据m=cVM计算需要溶质的质量；(4)依据溶液均一性，结合n=cV计算解答。【详解】液中量取100mL,在这100mL溶液中Na*的物质的量是【解析】(1)碱液能使石蕊试液显蓝色，则气体B应该是氨气，所以A应该是铵盐。A与浓H₂SO₄反应，放出无色气体C。且用无色气体C做喷泉实验可以得到红色喷泉，这说明C应该是氯化氢，所以A是氯化铵，则A与浓NaOH溶液共(2)氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，也不能用氯化钙，应该用碱石灰做干燥剂；氯化氢极易溶于水，但氯化氢的密度大于空气的，所以收集氯化氢的方法是向上排空气法；(3)引发紫色石蕊溶液上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；(4)在相同条件下，等体积的氨气和氯化氢的物质的量是相等的，又因为水充满烧瓶，所以两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是1:1的。【点睛】该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生实验能力的培养，有利于提升学生的学科素养，也有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。27、Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)===Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑变红酸性