第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结

名师精编 优秀资料名师精编 优秀资料第六单元碳和碳的氧化物学问总结一、碳的几种单质

课题一金刚石、石墨、C60金刚石〔C〕是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。石墨〔C〕是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。留意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。C6060分子，形似足球，性质很稳定。无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。活性炭、木炭具有疏松多孔的构造吸附性，不是与物质发生化学反响，属于物理性质。可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。COCO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。二、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全一样!常温下，化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4简洁失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。】用火烧焦可防腐都是利用这个原理。碳具有可燃性：C+O CO〔充分燃烧〕 2C+O 2CO〔不充分燃烧〕2 2 2碳在氧气中燃烧现象：燃烧猛烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。碳具有复原性： 可用于冶金工业。2FeO+3C 4Fe+3CO↑

+氧化铜2 3 2木炭复原氧化铜的试验〔见右图〕【试验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体渐渐变成红色。【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO2↑

澄清的石灰水反响开头的标志：澄清的石灰水变浑浊。在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经复原的铜被氧气重氧化。试验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。其次节二氧化碳制取的争论一、试验室制取二氧化碳原料：大理石或石灰石、稀盐酸。不用稀硫酸代替稀盐酸的缘由：稀硫酸与大理石反响生成微溶于水的硫酸钙，阻碍的连续进展。不用浓盐酸代替稀盐酸的缘由：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的缘由：反响速率太快，不简洁掌握和收集，且本钱较高。反响原理：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑3 2 2 2发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置〔缘由：固体和液体混合，在常温下反响生成气体〕收集装置：向上排空气法收集气体的装置〔缘由：二氧化碳能溶于水，也能与水反响，且密度比空气密度大〕气体密度与空气密度大小比较的简洁方法：假设气体相对分子质量大于29，则其密度比空气大，否则比空气小。检查装置的气密性：先用止水夹夹住导气管，再从长颈漏斗中加水，当水没过下端管口后，假设水面不下降，则说明不漏气。验满：把燃着的木条放在集气瓶口，假设木条熄灭，证明已经收集满了。检验：。二、二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO CaO+CO↑3 2第三节一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的物理性质及对应的探究试验：CO无色无味，常温常压下为气体。 2一般状况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。2【试验操作】如右图〔1〕，将CO气体渐渐倒入杯中。2【试验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。【试验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚拢在底部然后渐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。

CO2〔2CO2【试验结论】①一般状况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；②一般状况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。二氧化碳能溶于水。〔2〕向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中参加约1/3体积的水，马上旋紧瓶盖，振荡。【试验现象】瓶体变瘪。【试验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。【试验结论】二氧化碳能溶于水。二、二氧化碳的化学性质一般状况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。二氧化碳能与水反响生成碳酸。【试验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的枯燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，其次朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放观看现象。【试验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸〔溶液〕可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反响生成碳酸，碳【化学方程式】CO+HO=HCO 和HCO=HO+CO↑2 2 2 3 2 3 2 2二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO+Ca(OH)=CaCO↓+H

O 该反响可鉴定二氧化碳气体。2 2 3 2二氧化碳不能供给呼吸。〔留意：二氧化碳没有毒性〕2二氧化碳能与灼热的碳反响生成一氧化碳：CO+C 2CO 该反响是吸热反响2〔CO—氧化剂，C—复原剂〕；该反响也可将二氧化碳变为一氧化碳。2三、二氧化碳的用途灭火〔既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质〕缘由：①二氧化碳的密度比空气大；②一般状况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。灭火器原理：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑2 3 2 2干冰：干冰升华吸取大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂、舞台云雾。光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。四、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧〔O〕、甲烷〔CH〕、氟氯代烷等。3 4其次课时：一氧化碳一、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。二、一氧化碳的化学性质：2一氧化碳具有可燃性：2CO+O2

2CO2【燃烧的现象】①发出蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。煤炉从上至下，常发生的三个反响：2CO+O 2CO、CO+C 2CO、C+O CO2 2 2 2 2一氧化碳具有复原性 CO+CuO一氧化碳具有毒性。

Cu+CO 3CO+FeO2 3

2Fe+3CO2缘由：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。留意：由于一氧化碳难溶于水，因此在室内摆放一盆水无法预防煤气中毒。四、一氧化碳的用途：可燃性作气体燃料 = ==复原性：冶炼金属〔3CO+FeO

2Fe+3CO、CO+CuO Cu+CO〕。2 3 2 2一氧化碳复原氧化铜的试验：试验操作：①先通入一氧化碳，在加热前必需先检验一氧化碳的纯度；②点燃酒精灯；③熄灭酒精灯；④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。试验现象：黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。留意事项：①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。②试验开头时先通COCO与空气混合加热引起爆炸。③试验完毕后连续通入CO的目的：2防止灼热的铜重被空气中的氧气氧化〔2Cu+O2

==

2CuO〕。CO污染空气，所以尾气中的CO气体要经过处理。可将尾气点燃⑤澄清石灰水的作用：①证明反响生成二氧化碳；②除去装置内的二氧化碳。一氧化碳复原氧化铁的试验【试验装置和试验操作】与上面的试验类似〔⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯〕【试验现象】红色粉末渐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【工业铁的冶炼】原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。C+O

点燃CO2=====

C+CO2

= 2CO 3CO+FeO 2 3

2Fe+3CO2五、三大复原剂：H2、C、CO——共同性质：可燃性、复原性。六、碳燃烧产物的推断mgng氧气反响：mmn38时,生成物只有CO，且O有剩余22当当n8时,恰好完全反响生成COm 323 m 3当8 n 4 时,生成物既有CO，又有CO2n4时,恰好完全反响生成COn4时,生成物只有CO，且Cm 3m 3试验活动二二氧化碳的试验室制取及性质一．试验室制取二氧化碳步骤一检、二装、三注入、四收集三.验证二氧化碳的物理性质〔阶梯蜡烛试验〕试验器材：烧杯、阶梯蜡烛试验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳试验步骤：1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛；三.验证二氧化碳的物理性质〔阶梯蜡烛试验〕试验器材：烧杯、阶梯蜡烛试验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳试验步骤：1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛；2.将集气瓶口的盖玻片移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯。现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭。试验结论：1.二氧化碳一般不支持燃烧和呼吸；2.二氧化碳不行燃；3.二氧化碳的密度比空气大。四、验证二氧化碳的化学性质〔1〕试验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳、澄清石灰水试验步骤：将二氧化碳通入澄清石灰水中，观看现象。试验现象：二氧化碳与澄清石灰水〔即氢氧化钙〕反响，产生白色沉淀。试验结论：文字表达式：二氧化碳〔CO2〕+氢氧化钙试验结论：1.二氧化碳一般不支持燃烧和呼吸；2.二氧化碳不行燃；3.二氧化碳的密度比空气大。四、验证二氧化碳的化学性质〔1〕试验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳、澄清石灰水试验步骤：将二氧化碳通入澄清石灰水中，观看现象。试验现象：二氧化碳与澄清石灰水〔即氢氧化钙〕反响，产生白色沉淀。试验结论：文字表达式：二氧化碳〔CO2〕+氢氧化钙[Ca(OH)2]—→碳酸钙〔CaCO3〕+水〔H2O〕验证二氧化碳的化学性质〔2〕试验药品：一集气瓶二氧化碳、紫色石蕊试液试验步骤：将二氧化碳通入含有紫色石蕊试液的水中，观看现象。试验现象：石蕊试液从原来的紫色变成红色。试验结论：二氧化碳与水发生了反响生成了一种酸性物质，文字表达式：二氧化碳〔CO2〕+水〔H2O〕—→碳酸〔H2CO3〕验证二氧化碳的化学性质〔3〕试验器材：变成红色的石蕊试液、酒精灯、试管、试管夹试验步骤：将变成红色的石蕊试液倒入试管，用酒精灯加热，观看现象。试验现象：石蕊试液重变成紫色。试验结论：该酸性物质不稳定，受热简洁分解。文字表达