2023年芜湖市中考化学三模试卷(含答案解析)

2023一、单项选择题〔1212.0分〕A.稻草造纸“一带一路”是跨时代的宏大设想，赐予古丝绸之路崭的时代内涵．古丝绸之路将中国的科技制造传递到国外．如以下图关于中国古代的科技制造中没有涉及化学变化的A.稻草造纸D.使用火药蛋白质是构成细胞的根本物质。以下食物中富含蛋白质的是D.使用火药苹果 B.鸡蛋 C.花生油 D.面包追求环保是你我的心愿，参与环保是你我的责任。以下做法，不符合环保理念的( )循环使用教科书C.出门顺手关灯

B.秸杆就地燃烧D.将塑料垃圾回收利用B.冶炼金属B.冶炼金属C.蚕丝织布今年4月同学们参与了江苏省试验技能考察，切身体会到标准操作的重要性。以下试验操作符合标准要求的是( )“高锰酸钾制取氧气”试验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停顿加热“粗盐的提纯”试验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里“配制确定溶质质量分数的溶液”试验中，多余的药品应放回原瓶“探究碳酸钠的性质”试验中，测定溶液pH时应先将试纸潮湿如图是硫元素在元素周期表的信息及原子构造示意图。以下说法错误的选项是( )n6C.S的相对原子质量是32.06

S属于非金属元素D.S在反响中易失去两个电子2023105或医学奖，表彰她在争论青嵩素上获得重大突破，青嵩素(化学式为C15H22O5)是一种用于治疗疟疾的药物．以下关于青嵩素的说法中正确的选项是( )青嵩素是一种氧化物青嵩素中氧元素的质量分数为11.9%青嵩素中C、H、O90：11：4015个碳原子、225个氧原子构成如图是某化学反响的微观示意图，以下说法正确的选项是( )该反响的生成物可能是氧化物由图可知，物质可由分子、原子和离子构成1：1生成物是一种化合物和一种单质甲①用肥皂水区分蒸馏水和硬水甲①用肥皂水区分蒸馏水和硬水②用水区分NaOH和NH4NO3固体①用灼烧闻气味区分羊毛线与棉线①花香四溢，说明微粒在不停地运动丙②热胀冷缩，说明微粒大小发生转变①空气中含量最多的气体是氧气乙 丁②用甲醛溶浸泡海鲜食品来保鲜 ②地壳中含量最多的金属元素是铝甲 B.乙 C.丙 D.丁以下试验操作(括号内为杂质)不能到达试验目的是( )D.将溶质质量分数为D.将溶质质量分数为20%的食盐水参与稀释选项物质目的主要试验操作先通入浓氢氧化钠溶液，再通过浓AH2(HCl)气体除杂硫酸枯燥BCCaCO3固体、CaCl2固体NaOH(Na2CO3)溶液Cu、Ag分别溶解、过滤、洗涤、枯燥、蒸发除杂滴加适量的稀盐酸，充分反响D比较活动性银片浸入硫酸铜溶液中，观看现象a、b两种物质的溶解度曲线如以下图．以下表达不正确的选项是( )25℃时，ba、b两种物质的溶解度曲线如以下图．以下表达不正确的选项是( )25℃时，b比a更易溶于水30℃a、b的饱和溶液分别降温至15℃，两溶液的溶质质量分数相等30℃时，a的饱和溶液可以通过降温方法变为不饱和溶液D.15℃时，b的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5以下各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是( )A.Al3+、Na+、NO−、CO2− B.NO−、Cu2+、SO2−、OH−3 3 3 443C.Mg2+、K+、SO2−、Cl− D.Ca2+、Na+、HCO−、Cl−43A.高温煅烧确定质量的石灰石B.A.高温煅烧确定质量的石灰石B.向H2SO4和CuSO4NaOH溶液C.等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反响二、流程题〔15.0分〕金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A1所示：请答复以下问题：构成金属钛的微粒是 (填“分子”、“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为 ；反响②需持续通入氩气，氩气的作用是 ；反响③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素一样且相对分子质量相差16的气体，则该反响的化学方程式为 ；(4)反响①②③中属于分解反响的是 (填“①”“②”“③”)；(5)对反响③进展改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示：写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。三、探究题〔319.0分〕如图是试验室制取气体的一些装置，据图答复有关问题。写出指定仪器的名称：② ；写出一个试验室用装置B制取气体的反响的化学方程式 。试验室在常温下用块状电石与水反响制取乙炔气体，该反响必需严格把握加水速度，以免猛烈反响放热引起发生装置炸裂你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 (填装置序号)；假设用E图所示装置收集乙炔，气体应从 (填“a”或“b”)端管口通入。某校化学兴趣小组学习了金属活动性后，在试验室进展试验时觉察了一个好玩的现象：他们将一块铝片和一块一样质量的锌粒分别放入一样体积、一样质量分数的稀盐酸和稀硫酸中，觉察锌粒产生气体的速率更快。比照金属活动性挨次表，铝排在锌的前面，应当铝反响产生气体的速率更快，到底是什么缘由使锌反响产生气体的速率更快呢？请你一起参与探究：[提出问题]除了“金属活动性、金属的质量、金属的外表积“外，还有哪些因素会造成锌与酸反响比铝与酸反响产生气体的速率快？[猜测与假设]123：温度。[试验探究](1)按题中开头时小组同学设计的试验方案比较锌、铝的金属活动性是 (选填“合理”或“不合理”)的，缘由是应把握 在试验中一样。请写出锌与稀硫酸反响的化学方程式： 。某同学针对“猜测1”设计了一个合理的方案进展试验：试验步骤 试验现象 试验结论取各种条件都一样的锌铝分别放入等质锌产生气体快，铝刚开头反响比量、等质量分数的稀硫酸中 锌慢，后来渐渐加快

1成立铝刚开头反响比锌慢，后来渐渐加快，缘由是 ，所以做金属与酸反响的试验时，必需进展的处理是 。[试验拓展]请再写--种影响铝与酸反响快慢的因素 (与以上题中提到的因素不同)，设计合理的方案，并写出“试验步骤、现象和结论”： 。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。在试验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反响后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进展探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性【猜测与假设】猜测一：Na2SO4猜测二：Na2SO4和NaOH猜测三：Na2SO4CuSO4猜测四：Na2SO4、CuSO4NaOH分析：小明认为猜测 不合理，理由是 。试验试验操作试验试验操作试验现象试验结论试验一 溶液为无色猜测 不成立现象向试验一所取滤液中滴入酚酞试验二猜测二不成立溶液试验三pH=7猜测 成立酸碱度【拓展延长】金属活动性挨次表中钠及前面的金属 (填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。四、计算题〔14.0分〕氮化铝(AlN)被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在确定条件下，氮化铝可通过如下反响制得：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，现欲制备13.3吨氮化铝，需要参与反响的氮气质量为多少？【答案与解析】答案：C解析：解：A、稻草造纸过程中有物质生成，属于化学变化。B、冶炼金属过程中有物质生成，属于化学变化。C、蚕丝织布过程中只是外形发生转变，没有物质生成，属于物理变化。D、使用火药过程中有物质生成，属于化学变化。应选：C。化学变化是指有物质生成的变化，物理变化是指没有物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区分是否有物质生成；据此分析推断．此题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有物质生成，假设没有物质生成属于物理变化，假设有物质生成属于化学变化．答案：B解析：解：A、苹果中富含维生素，应选项错误。B、鸡蛋中富含蛋白质，应选项正确。C、花生油中富含油脂，应选项错误。D、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，应选项错误。应选：B。依据人体所需六大养分素的种类、食物来源，结合题中所给的食物推断所含的养分素，进展分析推断。此题难度不大，把握各种养分素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。答案：B解析：解：A、尽可能循环使用教科书，可以节约资源，符合环保理念；B、露天燃烧农作物秸秆，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，易造成环境污染，不符合环保理念；C、出门顺手关灯，能节约电能，削减二氧化碳的排放，符合环保理念；D、回收利用废弃塑料既节约能源，又能防止环境污染，符合环保理念；应选：B。A、依据节约资源的方法及实例分析；B、依据燃烧农作物秸秆的危害分析；C、依据出门顺手关灯，能节约电能分析；D、依据塑料垃圾回收利用的好处分析。化学来源于生产生活，也必需效劳于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学学问也是重要的中考热点之一。答案：A解析：解：A、“高锰酸钾制取氧气”试验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停顿加热，防止水倒流，引起试管炸裂，试验操作符合标准要求，故A正确；B、过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里，可能会使液体飞溅，操作错误，故B错误；C、多余的药品应放回原瓶，会污染药品，故C错误；D、先将试纸潮湿，相当于稀释了被测溶液，测定结果会偏小，故D错误。应选：A。此题主要了解各操作的留意事项；考察固体的取用及溶液的酸碱度测定；把握过滤的原理、步骤、留意事项和制取氧气的操作步骤和留意点。答案：D解析：解：A、n=16−2−8=6，该选项说法正确；B、硫元素属于非金属元素，该选项说法正确；C、硫原子的相对原子质量是32.06，该选项说法正确；D62个电子，该选项说法不正确。应选：D。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要留意理解和应用。答案：C解析：解：氧化物中只能含有两种元素，而青蒿素是由三种元素组成的，故不属于氧化物，故错误；青嵩素中氧元素的质量分数为

16×5

×100%≈28.4%，故错误；12×15+1×22+16×5C.(12×15)：(1×22)：(16×5)=90：11：40，故正确；D.青蒿素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误．应选C．此题难度不大，考察同学们结合信息、灵敏运用化学式的含义与有关计算进展分析问题、解决问题的力气．答案：A。解析：解：由微观反响示意图以及质量守恒定律可知，该反响的微观过程可表示为。由分子构造模型可知，假设生成物的分子中有一种原子是氧原子，则该物质属于氧化物，选项说法正确；由图可知，物质是由分子构成的，不能看出是由原子或离子构成的，选项说法错误；C.由微观反响示意图可知，两种反响物的微粒个数比为1：2(或2：1)，选项说法错误；D.由微观反响示意图可知，生成物只有一种化合物，选项说法错误。应选：A。观看化学反响的微观示意图，依据微粒的构成分析反响物、生成物，写出反响的化学方程式。据其意义分析推断有关的说法。读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的根底；分子构成模拟图表示分子由原子构成，构造中不同的球代表不同元素的原子。答案：A解析：解：A、蒸馏水属于软水参与肥皂水泡沫多，硬水中加肥皂水泡沫少，用肥皂水区分蒸馏水NaOH和NH4NO3固体说法正确；故A正确；B、花香四溢，说明微粒在不停地运动，说法正确；热胀冷缩，说明微粒之间的间隔大小发生转变，不是微粒的大小转变，说法错误；故B错误；C使蛋白质变性，用甲醛溶浸泡海鲜食品来保鲜说法错误；故C错误；D、空气中最多的气体是氮气，故空气中含量最多的气体是氧气说法错误；地壳中含量最多的金属元素是铝，说法正确；故D错误；应选：A。A、依据蒸馏水属于软水参与肥皂水泡沫多，硬水中加肥皂水泡沫少；氢氧化钠溶于水温度上升，硝酸铵溶于水温度降低分析；B、依据分子的根本性质：分子很小、分子不断运动、分子间有间隔分析；C质变性分析；D、依据空气中最多的气体是氮气；地壳中含量最多的金属元素是铝分析。此题考察的是化学与生活的学问，完成此题，可以依据已有的学问进展。9.答案：C解析：解：A、HCl能与浓氢氧化钠溶液反响生成氯化钠和水，氢气不能，再通过浓硫酸枯燥，能除去杂质且没有引入的杂质，符合除杂原则，应选项试验操作能到达试验目的。B、CaCl2固体易溶于水，碳酸钙难溶于水，可实行溶解、过滤、洗涤、枯燥、蒸发进展分别，应选项试验操作能到达试验目的。C、Na2CO3、氢氧化钠溶液均能与稀盐酸反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，应选项试验操作不能到达试验目的。D>应选：C。此题难度不是很大，化学试验方案的设计是考察学生力气的主要类型，同时也是试验教与学难点，10.答案：B解析：解：A、25℃时，b的溶解度大于a的溶解度，即等质量的水中溶解的b的质量大于a，所以b比a更易溶于水，正确；B、30℃a、b的饱和溶液分别降温至15℃，a物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，而b的溶解度减小析出晶体，饱和时质量分数的计算式溶解度而降温后b的溶解度大于降温前a的溶解度，故溶质的质量分数b>a，故错误；

Ca的溶解度随着温度的降低而增大30℃时a的饱和溶液可以通过降温方法变为不饱和溶液，正确；D、15℃时，b20g100g20g的b，所以饱和溶液中溶质与溶剂的质量20g：100g1：5，正确；应选：B。A、依据溶解度曲线可知25℃a、b的溶解度，进而可知二者在此温度下的溶解力气大小；B、依据a、b的溶解度变化状况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解答；C、依据a物质的溶解度随温度的降低而增大进展解答；D、依据15℃b物质的溶解度进展解答．依据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的状况，可以比较在确定温度范围内的物质的溶解度大小，可以推断某温度下物质的溶解度，并结合选项灵敏解答．答案：C解析：解：pH3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；3A、H+、CO2−两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，应选项错误。B、H+、OH−两种离子能结合成水，不能大量共存，应选项错误。3C、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，应选项正确。3D、H+、HCO−两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，应选项错误。3应选：C。pH3H+沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进展分析推断即可。此题考察了离子共存的问题，推断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反响生成沉淀、气体、水。答案：C解析：解：A.碳酸钙高温生成氧化钙固体和二氧化碳气体，固体的质量不会等于0，故A错误；氢氧化钠先和硫酸反响生成硫酸钠和水，刚开头时没有沉淀生成，故B错误；等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反响速率快，先反响完，故C正确；由于溶液稀释前后溶质质量不变，往溶质质量分数为20%的食盐水参与稀释，溶质氯化钠的质量不会转变，故D错误。应选：C。A.依据碳酸钙高温生成氧化钙固体和二氧化碳气体进展分析；B.依据氢氧化钠先和硫酸反响生成硫酸钠和水进展分析；C.依据碳酸钙质量相等生成的二氧化碳质量相等进展分析；D.依据溶液稀释前后溶质质量不变进展分析。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。13.答案：(1)原子；+4价；(2)隔绝空气或者保护气；(3)2FeSO4Fe2(3)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；(5)2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑解析：解：H2TiO3中氢元素为+1−2价，依据化合物中正负化合价的代数和为零可得钛元素的化合价为+4价；反响②需持续通入氩气，由于氩气性质稳定，所以氩气的作用是隔绝空气或者保护气；反响③A外，还有两种组成元素一样且相对分子质量相差16的气体，依据元2FeSO4Fe2O3+SO22FeSO4Fe2O3+四氯化钛和一氧化碳，不属于根本反响类型；③2FeSO4Fe2O3+SO2四氯化钛和一氧化碳，不属于根本反响类型；③2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，为分解反响。所以属于分解反响的是①③；“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4是FePO4和Li2CO3以及H2C2O4在高温下生成LiFePO4和H2O以及CO及CO2。制备LiFePO4的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O4↑。(1)原子；+4价；(2)隔绝空气或者保护气；FeFe2O3+SO2↑+SO3↑；(5)2FePO4(5)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去查找解答有用的信息，这样提高了信息捕获的有效性。解答的问题实际上与简洁的转化图相比，其实很简洁很根底，或者可以说转化图供给的是情境，考察根本学问。2答案：集气瓶2H2

OO2O

↑ A b解析：解：(1)据图可以看出，仪器②是集气瓶，故填：集气瓶；试验室用装置B反响的化学方程式为2H2O2

O

↑，故填：2H2O2

O

OO2↑。试验室在常温下用块状电石与水反响制取乙炔气体，该反响必需严格把握加水速度，以免猛烈反响放热引起发生装置炸裂，A中的注射器能把握用途的滴加速度，故上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是A，假设用E图所示装置收集乙炔，是排水法收集，故气体应从b端管口通入，故填：A；b。据图即可知道有关仪器的名称，依据气体的制取装置的选择与反响物的状态和反响的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进展分析解答即可。本考点主要考察了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考察了化学方程式的书写、留意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反响物的状态和反响的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要消灭在试验题中。答案：不合理金属外表积大小、酸的种类ZnH2SO4=ZnSO4H2↑酸先和铝外表的氧化膜反响，当氧化膜反响完后，才开头与铝反响打磨掉金属外表的氧化膜金属的纯度取一样质量和外形、不同纯度的铝片，分别放入一样条件的稀盐酸中，纯度高的铝片比纯度低的铝片与稀盐酸反响产生气泡的速率慢，说明金属和酸反响的快慢程度与金属的纯度有关(1)留意试验探究题中保持变量的唯一性，则“一块铝片和一块一样质量的锌粒分别放入一样浓度的稀硫酸和稀盐酸”中，变量太多，故按题中开头时小组同学设计的试验方案比较锌、铝的金属活动性是不合理的，缘由是金属外表积大小、酸的种类没有把握；(2)锌与硫酸反响生成硫酸锌和氢气，方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(3)产生这种现象的缘由是酸先和铝外表的氧化膜反响，当氧化膜反响完后，才开头与铝反响，所以做金属与酸的反响试验时，必要的处理是打磨掉金属外表的氧化膜。【试验拓展】可能会影响铝与酸反响快慢的因素是金属的纯度，可设计如下试验：取一样质量和形状、不同纯度的铝片，分别放入一样条件的稀盐酸中，纯度高的铝片比纯度低的铝片与稀盐酸反响产生气泡的速率慢，说明金属和酸反响的快慢程度与金属的纯度有关。故答案为：【试验探究】(1)不合理；金属外表积大小、酸的种类；(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(3)酸先和铝外表的氧化膜反响，当氧化膜反响完后，才开头与铝反响；打磨掉金属外表的氧化膜；【试验拓展】金属的纯度(合理即可)；取一样质量和外形、不同纯度的铝片，分别放入一样条件的稀盐酸中，纯度高的铝片比纯度低的铝片与稀盐酸反响产生气泡的速率慢，说明金属和酸反响的快慢程度与金属的纯度有关。【试验探究