高三化学新课标二轮复习《氧化还原反应》(知识点详解整合训练-39)市公开课一等奖省赛课获奖PP

专题三氧化还原反应第1页专题三

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[热点考向]1．氧化还原反应概念分析2．氧化还原反应规律及其应用3．相关氧化还原反应计算,

[复习策略]1．理清氧化还原反应概念间关系。2．熟记氧化还原反应规律，并注意规律中特殊情况。3．利用氧化还原反应中电子守恒进行氧化还原反应方程式配平及相关计算。考纲导航第2页专题三

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主干知识整合第3页专题三

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[易错警示]

1.分析氧化还原时要注意环境对物质氧化性和还原性影响。如NO3-只有在酸性条件下才有强氧化性，而ClO－不论在酸性、中性、还是在碱性条件下都有强氧化性。2.分析氧化还原反应电子转移时，要注意歧化反应中电子转移数目，如1molNa2O2与水或二氧化碳反应时转移电子1mol，而不是2mol。3．由Na2O→Na2O2过程中，被氧化元素是O，而不是Na。第4页专题三

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[触摸高考]判断正误1．[·广东卷]Na2O2用作呼吸面具供氧剂不包括氧化还原反应()

×[解析]Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，所以2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2是氧化还原反应。2．[·广东卷]工业上利用合成氨实现人工固氮不包括氧化还原反应()

×[解析]氢元素化合价升高，氮元素化合价降低，所以N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3是氧化还原反应。第5页专题三

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3．[·山东卷]化合反应均为氧化还原反应()

×[解析]有单质参加化合反应才是氧化还原反应。4．[·安徽卷]科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N(NO2)3。该物质现有氧化性又有还原性()

√[解析]该物质中氮元素化合价为＋3价，处于中间价态，既可升高，又可降低。5．[·江苏卷]常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子数目是0.4NA()

√[解析]Na2O2与H2O反应发生是氧元素歧化反应，每生成1molO2转移2mol电子。第6页专题三

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6．[·海南卷]1molCl2与足量铁反应，转移电子数为3NA()

×[解析]1molCl2全部参加反应，转移2mol电子。第7页专题三

│关键点热点探究►探究点一氧化还原反应概念与主要规律

1．解答氧化还原反应概念题方法思绪找变价、判类型、分升降、定其它。其中“找变价”是非常关键一步，尤其是反应物中含有同种元素氧化还原反应，必须搞清它改变情况。关键点热点探究第8页专题三

│关键点热点探究2．物质氧化性、还原性强弱判断物质氧化性、还原性强弱取决于元素得失电子难易程度，与得失电子数目无关；可从“热＞冷”(温度)、“浓＞稀”(浓度)、“易＞难”(反应条件、猛烈程度)，以及金属活动性次序表、元素在周期表中位置、原电池原理、电解池中离子放电次序等角度判断；还要学会从化学反应方向角度判断“剂＞物”(同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性)。第9页

3．氧化还原反应普通规律(1)得失电子守恒规律。(2)价态与表现性质规律最高价态元素只有氧化性，最低价态元素只有还原性，中间价态元素现有氧化性又有还原性。

(3)性质强弱规律氧化性—氧化剂＞氧化产物；还原性——还原剂＞还原产物。如：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，还原性：Cu＞Fe2＋。

专题三

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(4)反应先后规律如把Cl2通入FeBr2溶液中，因为还原性Fe2＋＞Br－，当通入少许Cl2时，依据反应先后规律，Cl2首先将Fe2＋氧化，Cl2足量时，将Fe2＋、Br－一并氧化。

(5)化合价转化规律①邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态普通先变为邻位价态。如Cl－普通被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素；S2－普通被氧化成S单质，而S单质普通被氧化成SO2。专题三

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②归中规律专题三

│关键点热点探究第12页③歧化规律专题三

│关键点热点探究第13页

例1把图3－1B中物质补充到图A中，可得到一个完整氧化还原型离子方程式(未配平)对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确是()A．IO4-作氧化剂B．氧化剂和还原剂物质量之比为5∶2C．若有2molMn2＋参加反应时则转移10mol电子D．配平后Mn2＋、H＋化学计量数分别为2、3专题三

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D【解析】本题应首先依据化合价转化规律补充出反应物及生成物；然后依据电子守恒配平方程式。依据图A，Mn2＋作为反应物，而给出图B中有MnO4-，则另外反应物必含有强氧化性，做氧化剂，再结合各物质化合价改变情况，补充后依据电子守恒，可得配平化学方程式为：3H2O＋2Mn2＋＋5IO4-==2MnO4-＋5IO3-＋6H＋，只有D项错误。专题三

│关键点热点探究【点评】命题观察：本题较综合地考查了氧化还原反应价态转换规律、电子守恒规律以及氧化还原反应中基本概念，难度较大。第15页变式题1专题三

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B【解析】本题以新储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生接收、吸收、整合化学信息能力。化学反应过程中一定伴伴随能量改变，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO3-、HCOO－中均含有共价键，B项正确；储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没有说明气体所处状态，错误。专题三

│关键点热点探究第17页变式题2专题三

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B【解析】电解过程是非自发氧化还原反应，不能依据电解方程式来判断氧化性和还原性强弱，A项错误；B项中发生氢元素归中反应，水中氢元素化合价降低，做氧化剂，正确；C项中水既不做氧化剂也不作还原剂，错误；D项中为碘单质将＋5价氯元素还原为氯气，说明碘单质还原性强于氯气，恪守氧化还原反应规律，该项错误。本题易忽略电解为非自发反应，不遵照氧化还原反应强弱规律而错选A。专题三

│关键点热点探究第19页►探究点二氧化还原反应综合考查专题三

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│常见易错示例认真分析，克服思维定势常见易错示例第34页专题三

│常见易错示例

[尝试解答]________

[易错提醒]①由氧化剂转化而成反应产物不一定是氧化产物。②氯气能将溴从其化合物中置换出来，不一定是因为氯气氧化性强于溴单质氧化性。

[正确答案]B

[解析]A项中发生氢元素归中反应，水中氢元素化合价降低，做氧化剂，A项错误；在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋O2↑＋I2中O3和O2化合价都为0价，没发生改变，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误。第35页专题三

│常见易错示例【纠错笔记】所谓思维定势，是指人们从事某项活动时一个预先准备心理状态。先前形成知识、经验、习惯，都会使人们形成认识固定倾向，从而影响以后分析、判断，形成思维定势。本部分知识常见类似问题有：①有单质参加化学反应不一定为氧化还原反应，如同素异形体之间转化；②含有最高价态元素化合物氧化性不一定最强，如HClO氧化性强于HClO4，稀硫酸无强氧化性。③物质氧化性、还原性是相正确，如H2O2与MnO4-反应作还原剂，与I－、Fe2＋、S2－、SO32-反应做氧化剂。④氧化剂在反应中化合价降低得越多，其氧化性不一定越强。第36页专题三

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[备用理由]本题虽为旧题，但作为例1强化训练含有非常好针对性，主要考查了氧化还原反应化合价改变规律。教师备用习题第37页专题三

│教师备用习题第38页专题三

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[答案](1)PP在五种含氮元素物质中化合价最高(2)②②中只有化