高三化学一轮复习：《氮族元素》-旧人教版省公开课一等奖全国示范课微课金奖

高考总复习氮族元素

第1页氮族元素学习目标1、以元素周期律为指导，了解氮族元素原子结构和性质相同性和递变规律。2、了解氮气分子结构，了解氮气及氮氧化物性质及用途。了解大气污染。3、了解磷及其化合物性质。4、掌握相关氮氧化物溶于水计算。第2页一、氮族元素：（在周期表中位置：第ⅤA族）7N

15P33As

51Sb相同性递变性1、最外层都有5个电子，化合价主要有-3、+3和+52、气态氢化物通式：RH33、最高价氧化物对应水化物通式为HRO3或H3RO4原子结构单质物性化学性质核电荷数增大、电子层增多原子半径增大熔沸点先升高后降低单质密度增大单质氧化性减弱最高价氧化物对应水化物酸性减弱氢化物稳定性减弱

83Bi第3页第4页物质类别化学式或微粒符号单质氢化物氧化物含氧酸碱盐络合物有机物氮族元素主要化合物第5页物质类别化学式或微粒符号单质N2氢化物NH3N2H4氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5含氧酸HNO3HNO2碱NH3.H2O盐NH4+

NO3-络合物Ag(NH3)2OH有机物C6H5NO2第6页氮及其化合物二、氮气（N2）1、氮原子结构结构：N+725知识根本：NNNNN

-30+2+4+5

NH3N2NONO2HNO3

（NH4+）（N2O4）（NO3-）N2电子式：第7页1、物理性质：纯净氮气是无色无味气体，密度比空气稍小，在水中溶解度很小。标况下，ρ=28÷22.4=1.25（g/L）第8页2、化学性质：3、氮固定：4、制法：5、用途：（1）化工原料（2）保护气（3）水果和蔬菜保鲜（4）冷却剂分离空气（利用液态氮沸点比液氧沸点低）N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+O22NO高温高压催化剂点燃放电（氧化性）人工固氮—自然固氮（氧化性）（还原性）N2化合态氮根瘤菌氮气（N2）分子结构为：N≡N，结构非常稳定。所以化学性质很稳定。第9页三、氮氧化物N2ONON2O3（亚硝酸酐）

NO2（N2O4）N2O5（硝酸酐）

1、一氧化氮是一个无色有毒难溶于水气体；极易与氧气反应生成二氧化氮。NO能与血红蛋白结合使人中毒。2NO+O2===2NO2第10页2、二氧化氮是一个红棕色、有刺激性气味有毒气体；易液化；密度比空气大。溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。强氧化性；与N2O4（无色）可相互转化。

3NO2+H2O===2HNO3+NO提问：判别红棕色气体NO2和Br2第11页氮氧化物---NO与NO2性质比较无色，刺激性气味红棕色，刺激性气味有毒（机理同CO）有毒NONO2物性毒性与水与O2与O2、H2O与NaOH制备3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2

+2NO+4H2OCu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O第12页小结NOI2NOKOHNO2N2NaNO2HNO3SO3NON2O4第13页2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO36NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O(催化剂)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2ONO2+SO2=NO+SO3NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2第14页

NO2NOO2混合气体溶于水计算（扣水问题）第15页NO

和O2

混和气体溶于水反应2NO

+O2=2NO2①3NO2+H2O=2HNO3+

NO

②①×3

＋②×2

4NO+3O2+2H2O=4HNO3V(NO):V(O2)=4:3时，完全反应，无气体剩下V(NO):V(O2)<4:3时，O2过量，剩下气体为O2V(NO):V(O2)>4:3时，NO过量，剩下气体为NO第16页4NO+3O2+2H2O=4HNO34m/2:n=4:3[例1]在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水容器中，充分反应后，容器内残留m/2体积气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n比值为多少？解：剩下气体为NO，体积为m/2.

即m/2体积NO刚好与n体积O2完全反应3m/2nm:n=8:3答：m与n比值为8:3第17页NO2和O2

混和气体溶于水反应2NO

+O2=2NO2②3NO2+H2O=2HNO3+

NO

①①×2

＋②

4NO2+O2+2H2O=4HNO3V(NO2):V(O2)=4:1时，完全反应，无气体剩下V(NO2):V(O2)<4:1时，O2过量，剩下气体为O2V(NO2):V(O2)>4:1时，NO2过量，剩下气体为NO剩下NO体积为过量NO2体积1/3。第18页4NO2+O2+2H2O=4HNO3[例2]容积为10mL试管，充满NO2和O2混合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管中还有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？解：⑴剩下1mLO2。设O2体积为x

解得x=2.8mL

V(O2)=2.8mL

V(NO2)=10-2.8=7.2mL

则：第19页4NO2+O2+2H2O=4HNO3[例2]容积为10mL试管，充满NO2和O2混合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管中还有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？⑵若剩下1mLNO，则过量NO2体积为3mL,

设NO2体积为y

解得y=8.6mL

则：第20页4NO+3O2+2H2O=4HNO3[例3]40mLNO和NO2混合气体与20mLO2同时通入水中（混合气体事先装入体积为60mL试管中）充分反应后，试管里还剩５mL气体（气体体积均已换算成标准情况下体积），求原混合气组成。解：设NO体积为x，NO2体积为yx3x/4x+y=40

解得x=10mL,y=30mL4NO2+O2+2H2O=4HNO3yy/43x/4+y/4=20－5⑴若O2剩下第21页4NO+3O2+2H2O=4HNO3[例3]40mLNO和NO2混合气体与20mLO2同时通入水中（混合气体事先装入体积为60mL试管中）充分反应后，试管里还剩５mL气体（气体体积均已换算成标准情况下体积），求原混合气组成。设NO体积为x，NO2体积为yx－53(x－5)/4x+y=40

解得x=27.5mL,y=12.5mL4NO2+O2+2H2O=4HNO3yy/43(x-5)/4+y/4=20⑵若NO剩下第22页

[例4]

xmLCO2和ymLNO混合气体与过量Na2O2充分反应，求反应后剩下气体体积。①2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

②2NO+O2=2NO2总方程式③CO2+Na2O2

+

NO=Na2CO3+NO2第23页

[例4]

xmLCO2和ymLNO混合气体与过量Na2O2充分反应，求反应后剩下气体体积。解：⑴设x=y

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

2NO+O2=2NO2xx/2xx/2x剩下气体为NO2，其体积为原混合气体1/2第24页

xmLCO2和ymLNO混合气体与过量Na2O2充分反应，求反应后剩下气体体积。⑵设x>y

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

2NO+O2=2NO2xx/2yy/2y反应后剩下NO2和O2混和气体，其体积为y+(x/2-y/2)=(x+y)/2

即为原混气体体积1/2第25页

xmLCO2和ymLNO混合气体与过量Na2O2充分反应，求反应后剩下气体体积。⑶设x<y

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

2NO+O2=2NO2xx/2xx/2x反应后剩下NO2和NO

混和气体，其体积为x+(y-x)=y等于NO体积。（大于原混和气体体积1/2）第26页CO2和NO混合气体与过量Na2O2充分反应后：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

2NO+O2=2NO2剩下气体体积必等于或大于原混和气体体积1/2若等于原混和气体1/2，V(CO2)>V(NO),剩下NO2及O2混和气体V(CO2)=V(NO),剩下NO2气体若大于原混和气体1/2，V(CO2)<V(NO),剩下NO2及NO混和气体，体积与NO相等。小结第27页四、磷及其化合物1、磷有两种同素异形体：白磷和红磷2、同素异构体：由同种元素形成不一样几个单质现象。3、自然界中磷存在：化合态；主要以Ca3(PO4)2存在于磷矿石中原因:①磷在空气中易被氧化②磷单质比N2活泼物理性质第28页4、白磷、红磷物理性质白磷色、态溶解性毒性着火点白色蜡状红棕色粉末不溶于水，溶于CS2不溶于水和CS2剧毒无毒40℃,易自燃240℃红磷保留用途密封，少许保留于冷水中密封，预防吸湿制高纯度磷酸制安全火柴、火药分子结构P4正四面体键角60°结构复杂(不作要求）相互转化白磷红磷隔绝空气加热到260℃加热到416℃(升华后冷却)第29页1、白磷分子结构：2、红磷分子结构：结构复杂（不作要求）P4（正四面体，键角为60°）磷分子结构109°28′60°第30页磷化学性质两种磷在物理性质上有很大差异，但在化学性质基本相同。（1）与氧反应：P+5O2＝2P2O5（冒白烟）（2）与氯气反应：

2P+3Cl2(不足)＝2PCl3（液体）

2P+5Cl2(足量)

＝2PCl5（固体）点燃点燃点燃（白色烟雾）第31页磷化合物1、五氧化二磷（P2O5）物性：白色固体，有强烈吸水性、脱水性。作干燥剂化性：P2O5+H2O（冷水）＝2HPO3

（剧毒）P2O5+3H2O（热水）=2H3PO4（无毒）2、磷酸（H3PO4）纯磷酸为晶体物性：惯用是无色粘稠溶液，有吸湿性，与水以任意比互溶。化性：①是一个三元中强酸(电离不完全)②高沸点非氧化性酸(制HIHBrH2S还原性挥发性酸).③磷酸比硝酸稳定,不易分解。制法：高纯度磷酸制法：工业制法：Ca3(PO4)2+3H2SO4＝2H3PO4+3CaSO4↓4P(白磷)+5O2＝2P2O5P2O5+3H2O＝2H3PO4点燃热水△第32页3、磷酸盐（1）种类：一个正盐，两种酸式盐（三种）（2）转化关系：H3PO4H2PO4－HPO42－PO43－+OH－+OH－+OH－+H++H++H+（3）三种盐溶解规律:①除K+Na+NH4+外,其余正盐和一氢盐均不溶于水。②全部二氢盐均易溶于水。（4）常见磷肥：①普钙(过磷酸钙)②重钙(重过磷酸钙)Ca3(PO4)2+2H2SO4＝Ca(H2PO4)2+2CaSO4(普钙)Ca3(PO4)2+2H3PO4＝3Ca(H2PO4)2(重钙)注意:普钙和重钙在施用时不可与碱性物质混用H2PO4－+2OH－＝PO43－+2H2O第33页氮族元素氮（N）磷（P）砷（As）锑（Sb）铋（Bi）金属性逐步增强，非金属性逐步减弱N2NH3NO结构：结构式；电子式；空间构型；化学键与分子极性物性：易液化；极易溶于水化性与水反应：方程式；水溶液显碱性与酸反应铵盐不稳定性与碱反应结构试验室制NH3检验NH4+还原性NO2与氧气反应与氮氧化物反应与氯气反应＝强氧化性不稳定性强酸性HNO3红磷与还原性化合物反应与非金属反应与金属反应P热水O2P2O5白磷Cl2H3PO4（含有酸通性）PCl3PCl5第34页同时训练1、白磷必须保留于密闭容器或水中主要原因是--------（）A、易升华B、有剧毒C、着火点低D、非金属性强C2、以下药品保留方法中错误是--------------------------（）A、红磷存放于煤油中B、白磷存放于CS2中C、AgNO3溶液存放于棕色瓶中D、金属钾存放于煤油中AB3、能说明白磷和红磷互为同素异形体是----------------（）A、红磷无毒，白磷有剧毒B、白磷溶于CS2，而红磷不溶C、两种单质在一定条件下可相互转化D、红磷和白磷着火点不一样，但燃烧后产物都为P2O5CD4、以下改变中，不属于化学改变是---------------------（）A、白磷转化为红磷B、碘受热变成紫色蒸气C、加热氯化铵晶体过程D、用CCl4把溴从水中萃取出来BD第35页同时训练5、白磷和红磷相同性质是--------------------------------（）A、毒性B、着火点C、溶解性D、化学性质6、由红磷制取白磷可采取方法是-----------------------（）A、在空气中加热至416℃,使红磷升华B、用CS2溶解，将红磷分出C、加高温、高压，使红磷分出D、隔绝空气，加热到416℃，使红磷升华，再冷却7、安全火柴盒侧面所涂物质是某一混合物，其中含有()A、白磷和三硫化二锑等B、红磷和三硫化二锑等C、氯酸钾、二氧化锰和硫等D、硝酸钾、二氧化锰和硫等DDB8、某物质经分析只含有磷元素，该物质--------------------（）A、一定是单质B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是纯净物，也可能是混合物D第36页氨和铵盐第37页四、氨气三角锥形1、物性：※气体溶解性：NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621※以下可做喷泉试验是：A、HClB、NO2

C、1：4体积比O2、NO2

D、CO2

无色，刺激性气味，比空气轻，极易溶于水。正四面体第38页2、化学性质：（1）与水反应：（2）与酸反应：（4）与O2反应：（3）与CO2反应：4NH3+5O2===4NO+6H2OPtNH3+H==NH4++NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NH3+CO2+H2O+NaCl==NH4

Cl

+NaHCO3↓2NH3+CO2

CO(NH2)2+H2O一定温度一定压强CO(NH2)2+2H2O(NH4)2CO3微生物第39页

3、制备 (1)工业制备 N2+3H2=2NH3(催化剂、加热、加压) (2)试验室制法 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 药品：固体NH4Cl，消石灰(浓氨水、CaO) 装置：固固加热(液固不加热) 除杂：干燥第40页 搜集：向下排空气法 检验：湿润红色石蕊试纸

思索：该发生装置还能够制取哪些气体？第41页4、用途氨制硝酸制铵盐、制纯碱制尿素制纤维、塑料、染料、制医用稀氨水、用做制冷剂第42页小结N2H2ON2CuH2O[Cu(NH3)4]2+NH3NH3•H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3N2NH4ClNO

H2O(NH2)2COCO2180℃atm[Ag(NH3)2]+CaCl2•8NH3第43页NH3+H2O=NH3•H2O=NH4++OH-NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

NH3+H2SO4=NH4HSO4NH3+H20+CO2=NH4HCO34NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl第44页2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+8NH3+CaCl2=CaCl2•8NH32NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O(180℃,atm)第45页五、铵盐1、物性：2、化性：⑴不稳定性：⑵与碱溶液反应：强调：⒈固体反应不写离子方程式。⒉是铵盐通性，可用于NH4+检验。NH4Cl==NH3+HClNH4HCO3==NH3+H2O+CO2NH4++OH-==NH3+H2O3、用途都是易溶于水晶体，受热易分解，与强碱反应放出氨气。铵盐是农业上惯用化肥。第46页硝酸物理性质

1、纯硝酸是无色、有刺激性气味液体5、惯用浓硝酸质量分数为69%，质量分数为98%以上浓硝酸通常叫做“发烟硝酸”。2、低沸点（83℃）、易挥发？在空气中遇水蒸气呈白雾状；（开瓶瓶口有白雾）4、硝酸能以任意比溶解于水；3、密度比水大；六、硝酸（HNO3）第47页硝酸化学性质

①强酸

②易挥发，不稳定易分解。

③强氧化性1、见光或受热分解4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑光硝酸浓度越大，越轻易分解问题久置硝酸为何变黄？浓硝酸应怎样保留？第48页2、酸通性（1）与指示剂作用,（2）与活泼金属反应不产生H2。（3）与碱和碱性氧化物反应：比较与CuO、FeO反应，（4）与盐反应：比较与Na2CO3、Na2SO3

反应稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色，浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色第49页3、强氧化性：1）、与金属反应不产生氢气，N元素被还原反应规律：金属稀硝酸浓硝酸高价金属+NO2高价金属+NO分析Cu、Fe分别与浓、稀硝酸反应常温时，Fe、Al遇浓硝酸也被钝化第50页浓硝酸与铜反应现象:浓硝酸与铜能猛烈反应，放出红棕色气体，溶液变成蓝绿色反应产物:二氧化氮、硝酸铜和水化学方程式:Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O第51页稀硝酸与铜反应现象：铜表面产生气泡，生成无色气体，溶液逐步变成蓝色反应产物:一氧化氮、硝酸铜和水化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O第52页0+5+2+5+40+5+2+5+2强氧化性、酸性Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O注意1、硝酸不论浓稀都含有强氧化性，能氧化除Au、Pt以外几乎全部金属。2、金属与硝酸反应，通常浓硝酸还原产物为NO2，稀硝酸还原产物为NO，反应中普通不生成氢气。3、冷浓硝酸可使Fe、Al钝化。第53页4.Mg、Zn、Fe等较活泼金属与稀HNO3反应依据稀HNO3浓度不一样可得NO、N2O、

N2、NH4NO3等不一样产物。5.硝酸与变价金属（如Fe）反应，依据硝酸量多少分别得到低价、高价或两种价态共存混合物。第54页现象：产生了红棕色气体硝酸在反应中表现什么性质？氧化性C+4HNO3(浓)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O2）、浓硝酸与非金属反应（C、S等）第55页CPSI2+HNO3（浓）CO2H3PO4H2SO4HIO3+NO22）、浓硝酸与非金属反应（C、S等）第56页3）、与一些还原性物质反应3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O王水:浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3混合物4、与有机物反应硝化反应：硝基苯、三硝基甲苯△+HNO3浓硫酸－NO2+H2O酯化反应：硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维CH3CH2OH+HNO3浓硫酸△CH3CH2ONO2+H2O与含有苯环结构蛋白质作用，呈黄色。第57页硝酸用途

硝酸是一个主要化工原料，它能够制造染料、炸药、硝酸盐，还能够做塑料等。在试验室里，硝酸是一个主要化学试剂。第58页硝酸制备试验室制法：NaNO3+H2SO4(浓)==NaHSO4+HNO3工业生产：NH3NONO2HNO3药品：固体硝酸钠，浓硫酸（难挥发性酸制取挥发性酸）装置：固液加热（曲颈甑）搜集：冷凝 4NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 尾气处理：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O第59页第60页H2SO4H2ONO2Cu(NO3)2NO2HNO3H20NO2O2酸通性CO2H2ONO2H3PO4NO2钝化SH2ONOH2SO4NOFe3+NO(I2)Br2NOC6H5NO2CH2ONO2|CHONO2|CH2ONO2Na2SO4NO第61页4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H20P+5HNO3(浓)=H3PO4+5NO2↑+H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO↑+4H2O3SO2+2H20+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑小结第62页3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2OC6H6+HNO3→C6H5NO2+H2OCH2OH CH2ONO2 | | CHOH +3HNO3→ CHONO2 +3H2O | | CH2OH CH2ONO2第63页课堂练习：以下事实表达了硝酸什么性质？A.氧化性B.酸性C.不稳定性D.挥发性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保留()（2）浓硝酸能够和铜反应()（3）木炭和浓硝酸反应()（4）锌和硝酸不产生H2()（5）氧化铜溶于硝酸()（6）不用硝酸制SO2气体()（7）用铁槽存放浓硝酸()（8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化()AABAAAAAB第64页相关硝酸计算第65页1、写出以下化学反应方程式Ag+HNO3(浓)=Ag+HNO3（稀）=Hg+HNO3（稀）=HNO3(浓)+P=2、以下反应中，硝酸所起作用属于：A、氧化性B、酸通性C、还原性D、上述都不是

（1）久置浓硝酸变黄色

（2）用硝酸浸洗附有银试管

（3）用硝酸浸洗久置石灰水试剂上白膜

（4）用硝酸浸洗积碳试管第66页4、将12.8g铜跟一定量浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准情况），计算消耗硝酸物质量。3、将12.8g铜跟一定量浓硝酸反应，一段时间后共产生气体5.6LNO2（标准情况），计算被氧化铜物质量。第67页3、锌与硝酸反应，若有1mol硝酸参加反应，就有0.8mol电子发生转移，此时硝酸还原产物中氮元素化合价是（还原产物只有一个）______________。第68页5、将5.76g铜投入20ml3mol/L稀硝酸中,充分反应后可搜集到标准情况下气体V1ml,然后向溶液中再加入50ml1.8mol/L稀硫酸，反应又继续进行，至反应结束后，又可搜集到标准情况下气体V2ml。（1）求V1、V2值；（2）止反应结束后，溶液中溶质物质量浓度是多少？第69页5、有硫酸与硝酸混合液,取出其中10ml，加入足量BaCl2溶液，将生成沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为9.32g。另取这种溶液10ml与4mol/LNaOH溶液25ml恰好中和。求：①混合液中H2SO4与HNO3物质量浓度是多少？②另取10ml混合液与0.96g铜粉共热时，有多少ml气体产生?第70页【例1】3.2g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO2和NO。反应后溶液中含H+amol,则此时溶液中含NO3-物质量为—__________mol。【答案】(a+0.1)mol第71页【例2】(年上海市高考题)铜和镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mLNO2气体和336mLN2O4气体（气体体积已折算到标准情况），在反应后溶液中，加入足量氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为()A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g

B第72页【解析】此题如单纯用Cu、Mg分别与HNO3反应结果求出合金物质量组成而求得沉淀质量，那是相当繁琐，如用整体思维，则沉淀质量为金属Cu、Mg质量加上OH-质量，由电子守恒知:Cu、Mg物质量之和为n(Cu,Mg)×2=4.48L/22.4L/mol+0.336L/22.4L/mol×2,n(Cu,Mg)=0.115mol，故沉淀质量为4.6g+(0.115mol×2)×17g/mol=8.51g。第73页【答案】B【解题回顾】一些化学计算题，往往会包括多个反应或物质，解题中如依据其整体性质或利用内在联络，做整体处理，就能开拓思绪，快速求解。