高三化学水的电离和溶液的酸碱性(2)省公开课一等奖全国示范课微课金奖

届高考化学复习强化双基系列课件

第1页52《水电离和溶液

酸碱性》第2页⒈知道水离子积常数Kw及其与温度关系⒉了解溶液pH、溶液中c(H+)和c(OH-)大小、溶液酸碱性三者之间关系⒊了解溶液pH与c(H+)定量关系，能进行相关溶液pH值简单计算考纲要求

第3页1.下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况是()DSO2量导电能力SO2量导电能力SO2量导电能力SO2量导电能力ABCD第4页2、石蕊就是一个有机酸，以ＨIn表示石蕊化学式。其电离方程式为ＨIn（红色）H++In-（蓝色）。它分子和电离产生离子有不一样颜色，当溶液中C（ＨIn）=C（In-）时溶液展现紫色，当C（ＨIn）>C（In-）展现红色；C（ＨIn）<C（In-）展现蓝色。以下物质加入石蕊试剂中，溶液显红色是（）（A）Na2SO4

（B）H2SO4

（C）NaOH（D）NaHSO4BD第5页1、水电离（1）H2OH++OH-（2）水是极弱电解质25°C1L水只有10-7molH2O发生电离（3）25°C，多少个水分子才有1个电离？55.6×107考点一:水电离和水离子积第6页【思索与交流】

能发生自电离共价化合物很多。如：BrF3+BrF3BrF4－+BrF2+，以水自电离思索，写出液氨、乙醇、乙酸自电离电离方程式。

NH3+NH3NH4++NH2－

CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OH2

++CH3CH2O－

CH3COOH+CH3COOHCH3COOH2++CH3COO－

第7页KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-142、水离子积常数★25℃时

假如升高温度Kw会怎样改变?为何?平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）第8页

分析表格中数据，有何规律，并解释之。Kw100℃50℃25℃20℃0℃温度1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12温度越高，Kw越大。水电离是吸热过程。▲升高温度，促进水电离,Kw增大。

Kw只于温度相关,与浓度无关。第9页（5）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出C(H+)＝C(OH－)（4）常温下,任何稀水溶液中

Kw=C(H+)×C(OH－)=1×10－14（3）溶液酸碱性与C(OH-)、C（H+）相对大小相关（2）在溶液中,Kw中C(OH-)、C（H+）指溶液中总离子浓度.（1）Kw取决于温度,不但适合用于纯水,还适合用于其它溶液。【小结】第10页对常温下纯水进行以下操作，填写下表加NaOH加HCl加热KwC(H+)C(OH-)浓度大小关系C(OH-)C(H+)水电离平衡移动方向酸碱性

条件▲加入酸或碱，抑制水电离，Kw不变。问题与讨论中性正反应增大增大C(H+)=C(OH-)增大

酸性逆反应增大减小C(H+)>C(OH-)不变碱性逆反应减小增大C(H+)<C(OH-)不变第11页（年上海）水电离过程为H2OH＋＋OH－，在不一样温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则以下叙述正确是A.c(H＋)伴随温度升高而降低B.在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C.水电离度α(25℃)＞α(35℃)D.水电离是吸热课堂练习D第12页（08北京卷）对水电离平衡不产生影响粒子是()解析：水电离式为：H2O=H＋＋OH－，A溶于水成为盐酸，电离产生H＋，使得平衡左移，B质子数为26是Fe3＋，其能发生水解，使得平衡右移，C表示是Cl－，其不影响该平衡，D是醋酸根离子，其能水解，使平衡右移。

C第13页强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐考点二:影响水电离平衡原因1、酸2、碱3、盐4、温度抑制水电离，KW保持不变抑制水电离，KW保持不变促进水电离，KW保持不变促进水电离，KW保持不变不影响水电离，KW保持不变升高温度促进水电离，KW增大注意：KW是一个温度函数只随温度升高而增大5、加入活泼金属第14页加入强酸增大[OH-]增大[H+]

减小[H+]：加入强碱弱酸盐

减小[OH-]：加入强酸弱碱盐升高温度降低温度加入强酸及中强酸酸式盐。抑制水电离促进水电离加入弱酸加入强碱加入弱碱【总结】第15页(2)、以下物质溶解于水时，电离出阴离子能使水电离平衡向右移动是（）A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOHA(1)以下微粒中不能破坏水电离平衡是（）

A、H+B、OH-

C、S2-D、Na+D【课堂练习】第16页(3)某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中C(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中C(OH-)=___________2×10-7mol/L8×10-9mol/L（4）在常温下，0.1mol/L盐酸溶液中水电离出C(H＋)和C(OH－)是多少?水电离出C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋

)水【课堂练习】

在常温下，0.1mol/LNaOH溶液中水电离出C(H＋)和C(OH－)是多少?第17页（5）在常温下，由水电离产生C（H+）=1×10-13mol/l溶液，则该溶液酸碱性怎样？

答：可能是酸性也可能是碱性(6)某溶液中由水电离出来C(OH－)=10-12mol/L，则该溶液中溶质不可能是（）A、HClB、NaOHC、NH4ClD、H2SO4C第18页课堂练习7.室温下，由水电离产生c(OH－)=10-11mol/L溶液中，一定大量共存离子组（）A．Na+

、NH4+

、Cl-

、SO42-

B.S2-

、CH3COO-

、Na+

、NH4+

C.K+、Na+

、HCO3-

、NO3-

D.K+

、Na+

、NO3-

、SO42-一定可能DAD第19页1、意义：表示溶液酸碱性强弱。2、表示：用H+物质量浓度负对数来表示。3、计算公式：pH=-lg[H+]如[H+]=1×10-7mol/L溶液pH=7pOH=-lg[OH-]常温下：PH+POH=？14考点三:相关PH值计算第20页4、pH与酸、碱性关系？pH01234567891011121314

酸性增强中性碱性增强25℃第21页5、溶液pH值与酸碱性常温下，溶液酸碱性跟pH关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—]1×10—7mol/L[H+]＜[OH—]1×10—7mol/LpH=7pH＜7pH＞7注意:[H+]与[OH—]关系才是判断溶液酸碱性依据.第22页注意1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。2、PH范围0---14之间。3、PH值等于0溶液不是酸性最强溶液，

PH值等于14溶液不碱性最强溶液。4、PH值减小一个单位，[H+]扩大为原来10倍，PH增大一个单位，[H+]减为原来1/10[OH—]增为原来10倍第23页溶液酸碱性---正误判断1、假如[H+]不等于[OH-]则溶液一定展现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水电离。3、假如[H+]/[OH-]值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。5、[H+]等于10-6mol/L溶液一定展现酸性。6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。√√√√第24页课堂练习1.在0.01mol/L盐酸中,由水电离出来[H+]为多少?2.常温下,某溶液中由水电离产生[H+]=1×10-12mol/L,则该溶液PH值可能是?[H+]=1×10-12mol/LPH值可能是2或者12第25页PH值计算一——直接求酸和碱PH方法：酸按酸；碱按碱。PH=-lg[H+]POH=-lg[OH-常温下：PH+POH=141、求0.05mol/LH2SO4溶液PH。2、求0.5mol/LBa(OH)2溶液PH.6、相关PH值计算第26页溶液稀释稀释后所得溶液PHPH=3稀盐酸加水稀释100倍PH=2稀硫酸加水稀释100倍PH=11NaOH溶液加水稀释100倍PH=12Ba(OH)2溶液加水稀释100倍PH=5稀盐酸加水稀释1000倍PH=9NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7约为7PH值计算二——酸和碱稀释第27页知识小结:溶液稀释PH计算相关规律1、c(H+)或c(OH－)相差（改变）10倍，PH相差（改变）一个单位。2、强酸（碱）溶液每稀释10倍，PH增大（减小）一个单位。3、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等于7（均要考虑水电离）。4、酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）物质量浓度将增大。第28页pH值计算三——

强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1盐酸溶液1L和pH值等于4硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1000×10-4）/（1+1000）=-lg2×10—4=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！第29页pH值计算四——

强碱与强碱混合解：=4-lg5=3.3例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？[OH—]=（1×10-5+1×10-3）/(1+1)pOH=-lg[OH-]pOH=-lg5×10-4pH=14-pOH=10.7pH混=pH大-0.3关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！第30页pH值计算五——

强酸与强碱混（1）例题：在25℃时，100mlO.6mol/L盐酸与等体积0.4mol/L氢氧化钠溶液混合后,溶液pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1关键：酸过量先算氢离子浓度！第31页pH值计算五——

强酸与强碱混（2）例题：在25℃时，100ml0.4mol/L盐酸与等体积0.6mol/L氢氧化钠溶液混合后,溶液pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量先算氢氧根离子浓度！=1pOH=-lg[OH—]pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14-pOH=13第32页归纳总结（1）酸I+酸II[H+]=(2)碱I+碱II[OH-]=（3）酸I+碱II完全中和：[H+]=[OH-]=1×10－7mol/L酸过量：[H+]=碱过量：[OH-]=第33页混合溶液PH计算两溶液等体积混合稀释后所得溶液PH甲溶液乙溶液PH=3HClPH=5HClPH=2HClPH=5HClPH=9NaOHPH=11NaOHPH=9NaOHPH=12NaOHPH=4HClPH=10NaOHPH=3HClPH=9NaOHPH=5HClPH=11NaOH3.32.310.711.773.310.7第34页知识小结:混合溶液PH计算相关规律1、强酸或强碱溶液等体积混合，当PH相差两个或两个以上单位时，（酸）=PH小

+0.3（碱）=PH大－0.3PH混

2、强酸和强碱等体积混合若PH酸

+PH碱=14，则PH混=7若PH酸

+PH碱＜14，则PH混=PH酸

+0.3若PH酸

+PH碱＞1４，则PH混=PH碱－0.3第35页讨论：pH试纸使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1？

标准比色卡中数据都是整数使用方法：直接把待测液滴在干燥pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比1.定量测定：pH试纸法考点四、pH值测定方法酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。第36页思索题：有一学生在试验室测某溶液pH。试验时他先蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净玻璃棒蘸取试样进行检测。⑴该学生操作是

（填“正确或错误”），理由是

。⑵)如不正确，请分析是否一定有误差?⑶)若按此法分别测定c(H+)相等盐酸和醋酸溶液pH，误差较大是

，原因是

。错误用蒸馏水润湿PH试纸相当于对所测溶液进行了稀释不一定若测定是酸，则所测溶液PH偏大；若所测溶液是碱，则所测溶液PH偏小；若所测溶液呈中性，则所测溶液PH无影响。盐酸弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液PH增大倍数小于强酸，故强酸误差大第37页

酸碱指示剂普通是弱有机酸或弱有机碱，他们颜色改变是在一定pH值范围内发生。我们把指示剂发生颜色改变pH值范围叫做指示剂变色范围。２.定性测定：酸碱指示剂法HIn（红色）

H++In-

（蓝色）以HIn代表石蕊分子第38页pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色

红色3.1—4.45.0—8.08.2—10.0第39页1、pH试纸使用操作中正确是（）A.将pH试纸一端浸入溶液，观察颜色改变B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较C.用洁净玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色改变后与比色卡对照D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色改变后与比色卡对照课堂练习C第40页酸过量2、将10mL0.21mol/L盐酸和10mL0.1mol/LBa(OH)2

溶液混合,再加入水稀释至1L.取出10mL滴入酚酞、甲基橙、石蕊试液分别展现什么颜色？3、某溶液取少许滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存离子是：A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+B、C课堂练习第41页高考回放(年高考理综山东卷)氯气溶于水到达平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，以下叙述正确是()(A)再通入少许氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小(B)通入少许SO2，溶液漂白性增强(C)加入少许固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)(D)加入少许水，水电离平衡向正反应方向移动提醒:原反应为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，再通入少许氯气后，c(H＋)与c(HClO)同等程度增大，若HClO电离度不变，c(H＋)/c(ClO－)应该相等，但实际上HClO电离度减小，使c(ClO－)增大倍数不够，所以c(H＋)/c(ClO－)增大，A错。SO2与Cl2反应，二者漂白性都减弱，B错。据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋)=c(OH－)，才有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，C错。

D第42页(年高考上海化学卷)已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，能够采取办法是(BD)(A)加少许烧碱溶液(B)升高温度(C)加少许冰醋酸(D)加水解析:本题考查是弱电解质电离平衡。加少许烧碱，将减小溶液中氢离子浓度，即使平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；C项加入少许冰醋酸，平衡右移但比值减小；升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，B正确；加水氢离子浓度和醋酸浓度都降低，若平衡不移动，则比值不变，但实际上平衡右移，故D正确；此题CD两项若从结果来看，能够看成是不一样浓度醋酸中c(H＋)/c(CH3COOH)值，这么可更加快选出正确答案。第43页（08年高考上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①②C．②③D．③④解析：某溶液中由水电离出来c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3-SO32－＋H＋，溶液呈酸性；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性。A第44页（08年高考上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则以下描述正确是()A．该溶液由pH＝3CH3COOH与pH＝11NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质量浓度、等体积NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和解析：此题关键应注意题中“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液依然呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na＋)＞C(CH3COO－)，当碱过量时，必定c(Na＋)＞C(CH3COO－)，所以在任何情况下溶液离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时，c(H＋)＜c(OH－)，则c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－)一不定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。A第45页（年全国Ⅱ卷）取浓度相同NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液pH等于12，则该原溶液浓度为()

A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1解析：由题意可得：(c×3-c×2）/5=0.01，c＝0.05mol·L－1。C第46页再见第47页

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