课题溶液溶质的质量分数课件

课题溶液溶质的质量分数课件*实验9-5在三支试管中各加入10mL水，

然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。编号颜色比较溶剂质/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g第2页,共43页，2024年2月25日，星期天*溶质质量分数的意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量溶质的质量分数=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%第3页,共43页，2024年2月25日，星期天*实验9-5在三支试管中各加入20mL水，

然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。编号颜色比较溶剂质/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%第4页,共43页，2024年2月25日，星期天*[题型一]：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算二、有关溶质质量分数的计算溶质质量溶液质量

100%

溶质质量分数=溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算的依据：第5页,共43页，2024年2月25日，星期天*[实验9－8]溶质质量/g溶剂质量/g

现象溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%全部溶解全部溶解第6页,共43页，2024年2月25日，星期天*

例、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。

解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为

26.5%。36g100g＋36g

[题型二]：有关溶解度的计算第7页,共43页，2024年2月25日，星期天*饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度

溶质的质量分数36%

是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T℃时溶解度36g是指：在T℃时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较第8页,共43页，2024年2月25日，星期天*[例题]：200C时，氯化钠溶解度为36克，（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？第9页,共43页，2024年2月25日，星期天*基本公式溶液的质量=溶质质量+溶剂质量溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数第10页,共43页，2024年2月25日，星期天*溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数102009610025016%251001905%4%4021012520%4小结：影响溶质质量分数大小的因素为溶质质量和溶剂质量，在一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数是一个确定的值，不随溶质和溶剂质量的改变而改变。第11页,共43页，2024年2月25日，星期天*

例：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？解：=80%答：该甘油溶液的溶质的质量分数是80%甘油溶液中溶质的质量分数为400g400g＋100g×100%第12页,共43页，2024年2月25日，星期天*例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？解：所需氯化钠的质量为：

150kg16%=24kg需要水的质量为：150kg-24kg=126kg答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水第13页,共43页，2024年2月25日，星期天*1、20g食盐溶液中含有2g食盐，求：该溶液中溶质质量分数2、40g2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？

含食盐：40g×2%=0.8g2g20g=10%解：答：该溶液的溶质质量分数是10%。解：答：40g2%的食盐溶液中含有0.8g食盐和39.2g水。含水：40g–0.8g=39.2g该溶液中溶质质量分数为第14页,共43页，2024年2月25日，星期天*

3、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。4、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变,仍是10%解：加水：20g×10%20g＋2g＝9.1%加盐：20g×10%＋2g20g＋2g＝18.2%第15页,共43页，2024年2月25日，星期天*练习：将100克10%的硝酸钾溶液进行以下变化，求变化后溶液的溶质质量分数？（1）加100克水（2）加12.5克硝酸钾（3）蒸发掉50克水

要使溶液中溶质的质量分数扩大一倍，蒸发溶剂的质量是原溶液质量的一半。要使溶液中溶质的质量分数变为原来的一半，所加水的质量为原溶液溶液质量的一倍。小结：第16页,共43页，2024年2月25日，星期天*例题：有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数提高到10%，可采用的方法是：（）A、蒸发掉23.75gB、水蒸发掉25g水C、加入2g硝酸钾晶体D、加入50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液

B第17页,共43页，2024年2月25日，星期天*练习

配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少克NaCl和多少ｍL水？解：溶液质量=100mL1.1g／mL=110g所需NaCl的质量为:110g20%=22g所需水的质量为：100mL

1.1g／mL–22g=88g答：略基本公式：m=ρVV=第18页,共43页，2024年2月25日，星期天*

向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？

[题型三]：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据：

稀释前溶质质量=稀释后溶质质量

浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量基本公式：m(浓)·c(浓)

=m(稀)

·c(稀)第19页,共43页，2024年2月25日，星期天*例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？解：设稀释后溶液的质量为x50g98%=X20%X=答：略需要水的质量=245g–50g=195g第20页,共43页，2024年2月25日，星期天*例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/mL)多少mL？解：设需要98%硫酸的体积为V

V1.84ｇ/mL98%=98g10%V=答：略第21页,共43页，2024年2月25日，星期天*练习：配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液，需要质量分数为98%的H2SO4多少mL？[ρ(浓硫酸)=1.84g/cm3ρ(20%H2SO4)=1.14g/cm3]1.14g/cm3×500mL×20%＝1.84g/cm3·V×98%稀释前后溶质的质量不变V=63.2mL加水多少毫升？解：设需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为V1.14g/cm3×500mL–1.84g/cm3×63.2mL=453.7gV水=453.7mL第22页,共43页，2024年2月25日，星期天*三、溶液的配制：步骤：

1，计算：2，称量、量取3，溶解所需仪器：

托盘天平，药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管第23页,共43页，2024年2月25日，星期天*例1：配制50g6%的氯化钠溶液计算：需食盐：50g×6%=3g需水：50g–3g=47g称量：用天平称量3g食盐用量筒量取47mL水溶解：烧杯、玻璃棒实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒第24页,共43页，2024年2月25日，星期天*练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、2、3、4、第25页,共43页，2024年2月25日，星期天*2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液1、计算

用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的溶液设需6%的氯化钠溶液的质量为xx·6%=50g×3%x=25g氯化钠溶液的体积=25g/1.04g/cm3=24.0cm3水的质量=50g-25g=25g水的体积=25cm3

2、量取用量筒量取24.0cm3的氯化钠溶液，水25cm3

3、混匀4、装瓶、贴标签第26页,共43页，2024年2月25日，星期天*1、100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时

生成多少克氢气？(H:1S:32O:16Zn:65)四、溶质质量分数在化学方程式中应用注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算；必须计算成溶质的质量。第27页,共43页，2024年2月25日，星期天*练习：要使50g质量分数为16%的硫酸铜完全反应，至少需要铁粉的质量是多少g？

(Fe:56S:32O:16Cu:64)解：硫酸铜的质量=50g×16%=8g设：需要铁粉的质量为XFe+CuSO4=Cu+FeSO4

56160X8g答：需要铁粉的质量为2.8g第28页,共43页，2024年2月25日，星期天*例2:50g盐酸与6.5g锌恰好完全反应，求这种盐酸中溶质的质量分数？(H:1Cl:36.5Zn:65)

第29页,共43页，2024年2月25日，星期天*练习1：实验室用200g稀硫酸和一定量的锌完全反应，制得0.8g氢气。求该稀硫酸中溶质的质量分数。解：设稀硫酸中溶质的质量为xH2SO4+Zn=ZnSO4+H2

982x0.8g答：稀硫酸中溶质的质量为19.6%第30页,共43页，2024年2月25日，星期天*例3、某硫酸溶液200g，与13g含杂质10％的锌完全反应，这种硫酸的溶质质量分数是多少？第31页,共43页，2024年2月25日，星期天*

例4：3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求:(1)盐酸中溶质的质量分数。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数6.6%3.65%第32页,共43页，2024年2月25日，星期天*Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(1)解：设盐酸溶液中溶质的质量为X，65733.25gXX=3.65gHCl%=×100%=3.65%3.65g100g65733.25gX=第33页,共43页，2024年2月25日，星期天*Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(2)解：ZnCl2的质量为Y,氢气质量为Z6513623.25gYZY=6.8gZnCl2%=×100%≈6.6%6.8g3.25g+100g-0.1g=6513623.25gYZ=Z=0.1gZnCl2%=×100%≈6.6%6.8g100g-3.65g+6.8g或第34页,共43页，2024年2月25日，星期天*

例4.32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求：（1）生成氢气的质量。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。（3）所得溶液中溶质的质量分数。（1）1克

（2）17.5%第35页,共43页，2024年2月25日，星期天*注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算；必须换算成溶质的质量。换算方法：溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数第36页,共43页，2024年2月25日，星期天*

例4.32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求：（1）生成氢气的质量。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。（3）所得溶液中溶质的质量分数。第37页,共43页，2024年2月25日，星期天*反应后溶液的质量确定：(1)根据溶液组成:溶液质量=溶质质量+溶剂质量(水)(2)根据质量守恒:反应后溶液质量=反应物1+反应物2-生成的气体-生成的沉淀（不溶物）第38页,共43页，2024年2月25日，星期天*反馈练习4.5g不纯的铁粉恰好与75g质量分数为16%的硫酸铜溶液反应，求（1）铁粉的纯度（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数93.3%15.3%第39页,共43页，2024年2月25日，星期天*练习1：为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：（1