2023年高考化学模拟试题及答案

高三化学试题1．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )A．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NAB．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LC．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反响转移的电子数为NAD．将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+2．19%的MgCl2溶液中，Cl－与H2O个数比约为 〔 〕A.4∶90 B.4∶45 C.1∶32 D.19∶81以下说法正确的选项是( )。A．试验室中保存浓硝酸 B．准确量取9.50mL稀硫酸C．用托盘天平称量NaOH固体 D．试验室中保存Na2CO3溶液如图锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。假设挤压滴管头，使Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不行能是〔 〕32A．X是NH、Y是水 B．X是NO、Y是NaOH溶液32C．XCO

、Y是稀硫酸

D．X是HCl、Y是NaNO溶液2 35．0.6molCu2SHNO3反响，生成物为Cu(NO)、H2SO4、NO、H2O,则参与反32应的被复原和未被复原的硝酸的物质的量分别为〔 〕A．0.6mol、0.3molC．2mol、0.6mol

B．1.2mol、0.6molD．2mol、2.4molX、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如以下图，以下说法正确的选项是〔 〕A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小X YB．W的原子序数可能是Y2倍Z WC．W的气态氢化物的稳定性确定比Y的强D．Z的化学活泼性确定比X强试验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1H2SO4，产生棕黄色气体X，反响后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反响，则X为( A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3A+X→B+Y(A、B为单质，XY为化合物，反响条件已略去)的描述中，正确的选项是( )假设A为金属单质，则B确定为一种金属单质假设A为非金属单质，则B确定为一种非金属单质假设X为含有金属元素的化合物，则Y确定是一种含有金属元素的化合物假设X为不含有金属元素的化合物，则B确定是一种非金属单质9．在下述条件下，确定能大量共存的离子组是( )4无色透亮的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO－4含有大量NO－的水溶液中：NH＋、HPO－、SO2－、PO3－3 4 2 4 4 4C．c(HCO－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO2－、Br－3 33D．碱性溶液中：ClO－、S2－、SO2－、Na＋310、能正确表示以下反响的离子方程式是( )3 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3Fe3＋＋NO↑＋3H3 4氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO＋2Cl－ SO2↑＋Cl2↑＋H2O4用过量氨水吸取工业尾气中的SO

：2NH·H

0＋SO

2NH

＋＋SO

2－＋HO2 3 2 2 4 3 24明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－恰好完全沉淀：42Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－ 2BaSO↓＋Al(OH)↓4 4 3以下各组在溶液中的反响不管反响物量的多少都只能用同一个离子方程式来表示的是( )FeBr2和Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH以下除去杂质的方法正确的选项是( )除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体3除去FeCl2溶液中的少量FeCl：参与足量铁屑，充分反响后，过滤32除去KCl溶液中的少量MgCl：参与适量NaOH溶液，过滤213依据以下化学试验事实得出的结论确定正确的选项是( )4向某无色溶液中先参与氯化钡溶液，生成白色沉淀，再参与足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SO2－44向某无色溶液中参与氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NH＋4向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体在溶液中可发生以下反响：I＋2HClO===Cl＋2HIO，说明I的氧化性比Cl强2 3 2 3 2 2以下溶液中通入确定量SO2后，不会消灭沉淀的是( )A．Na2S溶液C．Ba(NO3)2溶液

B．BaCl2溶液D．NaClO和BaCl2混合溶液CO2KOHBa(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)CO2体积(y)的关系正确的选项是( )2取一样体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl，当反响恰好完成时，消耗Cl22的体积一样〔同温、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:1以下反响产生的气体，通过Na2SO3溶液不反响的是( )①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热A．①② B．② C．①②⑤ D．②⑤18．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)的是( )A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．钾长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为＋2价D．月球上有游离态铁是由于月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱100mL3mol/LNaOH100mL1mol/L氯化铝溶液，①将NaOH溶液分屡次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分屡次加到NaOH溶液中．比较两种操作的结果是( 〕现象一样，沉淀质量不等C．现象不同，沉淀质量相等

现象一样，沉淀质量也相等D．现象不同，沉淀质量不等、b、、e分别是CA、F、Al、Mg五种金属中的一种。〔1〕、c均能与稀硫酸反响放出气体2b与d的硝酸盐溶液反响，置换出单质d3c放出气体，e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、d、e依次为〔〕Fe、Cu、Al、Ag、MgC．Mg、Cu、Al、Fe、Ag某澄清透亮溶液中只可能含有：

Mg、Cu、Al、Ag、FeD．Al、Cu、Mg、Ag、Fe；中的几种向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如以下图。则该溶液中确定含有的离子是( )A．②⑤⑦C．③⑤⑦

B．②③⑤⑦D．①②③④⑤⑦KNO32mol/L300mL40.4gKNO3晶体，晶体全部溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为A．0mol B．0．15mol C．0．45mol

( )D．0．6mol标准状况下aLH2和Cl2的混合气体，经光照充分反响后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变成盐，则a、b的关系不行能是( )b aA． 22.4

B．

a22.4

b aC． 22.4

a24其中只含有F2+、C、Br、〔无视水的电离，其中CBr、的个数比2∶3∶4Cl-和Br-3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的F2+的物质的量之比为〔复原性＞F2+＞B＞Cl〕()A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4在由Fe、FeOFe2O3100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔标准状况，此时溶液中无F3+离子，则以下推断正确的选项是〔〕3种物质反响时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3反响后所得溶液中的F2+离子与C离子的物质的量浓度之比为2:〔不考虑F2+水解〕C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但FeFe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但FeFeO的物质的量多一、填空题〔50分〕26.〔16分〕某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。承受如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体NiS4·7H：操作Ⅰ溶液中金属离子开头沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开头沉淀时的pH6.23.72.27.5沉淀完全时的pH8.74.73.29.0答复以下问题：“碱浸”中NaOH的两个作用分别是 。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反响的离子方程式 。“滤液②”中含有的金属离子是 。“转化”中发生的离子方程式为 ，假设工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即 ，“滤液③”中可能含有的杂质离子为 。“转化”后加NaOH溶液“调pH”应把握的pH范围是 ；操作Ⅰ的具体操作是 。硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反响的离子方程式 。将分别出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。27.〔19分〕PCl3是一种重要的化工原料,试验室用如图装置制取PCl3。PCl3的熔点为-112℃,75.5℃,极易水解,受热易被氧气氧化。请答复以下问题:〔1〕A中反响的离子方程式 ；B仪器的名称是 。试验开头前的操作依次是:①组装仪器,② ,③加药品,④ 最终点燃酒精灯。导管a的作用为 ;E装置的作用为 。装置F中的药品是 ;装置F的作用是 ;测定产品纯度,步骤如下:称取5.00g产品,溶于水配成100mL溶液(发生反响:PCl3+3H2O H3PO3+3HCl);25.00mL,20.00mL0.4000molL-1碘水，充分氧化H3PO3的化学方程式为；以淀粉溶液为指示剂,用0.5000molL-1 Na2S2O3溶液滴定II中所得溶液，发生的反响为O63I22S2 2- S4O2-+2I-,12.00mL。O63①滴定终点时的现象是 。②该产品的纯度为 。28.〔15分〕2023年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。都是他们争论锂离子电池的载体。答复以下问题：基态Ti原子的价层电子排布图为 。

、 和 等在第四周期d区元素中，与Ti原子未成对电子数一样的元素名称 。金属钛的原子积存方式 如以下图，则金属钛晶胞俯视图为 。第三电离能数据：

， 锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要缘由是 。H2S中S的价层电子对数为 ，H2O的键角 〔填“>”、“<”或“=”〕H2S的键角。含

键，该配离子的空间构型是 。工业上，承受电解熔融氯化锂制备锂，钠复原 制备钛。：LiCl、 的熔点分别为 、 ，它们的熔点相差很大，其主要缘由是 。立方氮化硼晶体的构造与金刚石相像，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，密度是dg·c3，则阿伏加德罗常数NA为 〔列出计算式即可〕。1C2B3D4C5D6B7C8D9C10C11B12C13B14B15D16C17B18D19C20B21B22C23D24C25C二．填空题〔2分〕26.〔1〕除去油脂，溶解铝及其氧化物 AlO

-+H++HO=Al(OH)↓2 2 3〔2〕Ni2+、Fe2+、Fe3+ 〔3〕略 Fe3+〔1分〕〔4〕3.2~6.2 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥〔5〕2Ni2++ClO−+4OH−=2NiOOH↓+Cl−+H2O 〔6〕提高镍回收率〔1分〕27.1.方程式略 分液漏斗〔1分〕检查装置气密性;〔1分〕翻开K通一段时间的CO2,然后关闭K平衡气压,使B液体能够顺当滴下; 冷凝并收集PCl3,防止P