2023年届河北衡水中学新高考押题信息考试化学试卷

102023届河北衡水中学高考押题信息考试〔六〕化学试题★祝你考试顺当★留意事项：1、考试范围：高考考察范围。20.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，2BA后的方框涂黑。3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。52B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。7、本科目考试完毕后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。以下说法正确的选项是SO可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等2糖类、油脂和蛋白质在确定条件下都能水解高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水都能杀菌消毒，这是利用他们的强氧化性汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】C【解析】【详解】A、SO2有毒，不能增白食品，选项A错误；B、油脂和蛋白质确定条件下能够发生水解反响，但是糖类中的单糖构造简洁，不能够发生水解反响，选项B错误；A．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液和双氧水都具有强的氧化性能够使蛋白质变性，所以高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液和双氧水可用于消毒，选项C正确；DD错误；答案选C。用以下装置进展相应的试验,，能到达试验目的的是图①所示装置用于粗盐提纯中除掉泥沙图②所示装置用于蒸干氯化镁溶液制无水MgCl2图③所示装置用于以己烯为萃取剂萃取溴水中的溴单质图④所示装置用于验证乙烯的生成【答案】A【解析】【详解】A.图①所示装置用于过滤，粗盐提纯中泥沙不溶于水而氯化钠可溶，通过过滤除掉泥沙，选项A正确；B.由MgCl2MgCl2，由于氯化镁易水解、氯化氢易挥发，假设将MgCl2溶液加热蒸干，最终得到的是MgOHClB错误；C.己烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反响，萃取时不能发生化学反响，选项C错误；D.制备乙烯时产生的碳与浓硫酸发DA。NA标准状况下，22.4LSO3

NA

个分子6.4gCHO含有的C-H0.6N4 A0.1molNaO与CO0.2N22 2 A0.1mol/LH+0.1NA【答案】B【解析】A、6.4gCH4O的量为0.2mol，143C-HO-H0.2mol0.6molC-H键，选项B正确；C、0.1molNa2O2与足量的CO2充分反响，生成0.05mol0.1mol电子，转移的电子0.1NAC错误；D、溶液的体积不确定，无法确定氢离子的数目，H+NA，故D错误。答案选B。“碳捕获技术”是指通过确定的方法将工业上产生的CO分别出来并利用。如可利用NaOH2CO2以下有关该方法的表达中正确的选项是能耗小是该方法的一大优点整个过程中，只有一种物质可以循环利用“反响分别”环节中，分别物质的根本操作是过滤、蒸发、结晶该方法可削减碳排放，捕获到的CO2

还可用来制备甲醇等产品【答案】D【解析】【分析】依据题中信息可知，根本过程中有两个反响：①二氧化碳与氢氧化钠反响，②碳酸钙的高温分解，循环利CaONaOH两种物质，捕获室中反响为二氧化碳与氢氧化钠反响，得到的NaCOCaO在2 3溶液中反响得到NaOH和CaCO3，以此解答。【详解】A．碳酸钙分解在高温条件下进展，消耗能量，耗能大，选项A错误；B．根本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反响，②碳酸钙的高温分解，循环利用的应当有CaO和NaOH两种物质，选项的B错误；C．“ C错反响分别”过程中分别物质的操作应当是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，选项2误；D．二氧化碳与氢氧化钠反响而被吸取，甲醇工业上可用CO制备，选项D正确；答案选D。25.a()、b()、c〔5.a()、b()、c〔〕a、b、ca、b、cCH88ab3【答案】D的【解析】8 8 8 8 9 【详解】A、a、c均含有碳碳双键，能与溴水发生加成反响，b不能与溴水发生加成反响，选项A错误；B、依据构造简式可知，a、b、c的分子式分别为CH、CH、CH ，选项B错误；C.苯分子中12个原子共平面，乙烯分子中6个原子共平面，但连接乙烯基和苯基的为碳碳单键，可以旋转，a的全部原子不愿定处于同一平面，选项C错误；D.b的二氯代物有3种，取代在同一面同一边的二个氢原子、取代在同一面对角上的氢原子和取代在体对角上的两个氢，选项D正确。答案选D8 8 8 8 9 X、Y、Z、WX、ZY、ZW的，X3Y6。以下说法正确的选项是YHYO2 4它们形成的简洁离子半径:X>WX、Z:Z>XXW1:11:2【答案】B【解析】4【详解】X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以X是O，则ZS。Y的最高正价与最低负价的代数和为6YA，Y、ZY是Cl。W是短周期W是Na。A.YHClO，选项A、X与W形成的简洁离子具有一样电子层构造选项B正确；C、X〔Cl〕的非金属性强于Z〔S〕的，所以HCl的稳定性强于H2S的，选项C错误；D、X42 2 W形成的化合物NaO、NaO1:2，选项D错误。答案选B2 2 H2OCO2转化为糖类(C6H12O6O2，X、Ya该装置中Y电极发生复原反响X6CO+24H++24e-=CHO+6HO2 6126 222.4L(标准状况下)O4molH+X极区向Y2【答案】C【解析】【详解】A、X极上二氧化碳得电子转化为糖类(C6H12O6)，发生复原反响，为电解池的阴极，连接负极，则电源a极为负极选项A错误；Bb极相连的YB错误；C、X电极与电源负极相连，所以X电极是阴极，发生复原反响，电极反响式为6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O，选项C正确；D、X电极与电源负极相连，所以X电极是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以氢离子从阳极Y极区向阴极X极区移动，选项D错误；答案选C。【点睛】此题考察化学电源型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反响、电解质溶液中离子移动方向等学问点是解此题关键，会依据转移电子守恒进展计算，难点是电极反响式的书写。FeClFeCl并证明产品中没有FeCl3 3 2无水FeCl3

在空气中易潮解，加热易升华。小组甲拟用以以下图试验装置来制备无水FeCl。(每个虚线框表示一个单元装置)3请用文字描述方法改正以上装管的错误 。小组乙用以下装置组装制备无水FeCl3

的装置:A中发生反响离子方程式为 。装置接口的连接挨次为 (用a、b、c……i表示):反响开头前应先点燃 处酒精灯(填“A”的或“C”)。装置B的作用 。假设拆去E和F装置，可能的后果是 。证明产品中没有FeCl2

的操作 。(2).MnO+4H(2).MnO+4H++2Cl-Mn2++Cl↑+2HO222(3).a→hi→fg→de→b(4).A(5).防止反响完毕后空气中的水蒸气进入D装置中使无水FeCl潮解，吸取尾气，防止氧气污染空气 (6).假设拆去E和F装置，可3能会发生反响Fe+2HCl=FeCl+H↑，在C中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸 (7).取少量样品于2 2外表皿中，用磁铁把铁吸出，取剩余的固体于试管水中，加蒸馏水溶解，向其中滴入K[Fe(CN)]溶液，溶3 6液中无明显现象，说明产品中没有FeCl2【解析】【详解】(1)洗气或枯燥气体时通过洗气瓶的导管必需进步短出，氯化铁易水解，故改正以上装管的错误有：③中导管改为进步短出，④中试管口加一出气导管或加一个防水蒸气进入和尾气处理装置；依据装置图，A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反响生成氯化锰、氯气和水，发生反响的离子方程式MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；依据装置图，A是氯气的制备装置，B是氯化铁的生成装置，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢杂质，MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)装置B的作用是防止反响完毕后空气中的水蒸气进入D装置中使无水FeCl3潮解，吸取尾气，防止氧气污染空气；假设拆去EF装置，可能会发生反响Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；证明产品中没有FeCl2馏水溶解，向其中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中无明显现象，说明产品中没有FeCl2。SO、NO,为消退排放，保护环境，实现绿色可持续进展。2 x处理方法一:烟气经O预处理后用CaSO水悬浮液吸取，可削减烟气中SONO的含量。O氧化烟气中SO3 3 2 x 3 2NONO(g)+O(g)=NO(g)+O(g) △H3 2 2 1NO(g)+1/2O(g)=NO(g) △H2 2 2SOSO(g)+O(g)SO(g)+O(g)△H反响3NO(g)+O(g)=3NO(g)的△H= 。3 2NOSO2

O3

n(NO)、n(NOn(SO)随反响前n(O):nNONO

的物质的量变化的缘由 在2 2 3 2反响中SO2

的物质的量几乎不发生变化的缘由是 。(3)在确定条件下，SO(3)在确定条件下，SO(g)+O(g)SO(g)+O(g)△H0，在确定温度下，向2L4molSO(g1molO(g),5minSO(g0.5mol。2 3 3①0-5min内，用SO表示的平均反响速率v(SO) 。2 2②以下说法中能推断该反响到达平衡状态的是 a.单位时间内生成nmolSO2

同时生成nmolSO3b.SO3

O1:12C.容器内压强保持不变d.混合气体的密度不变e.混合气体的平均相对分子质量不变处理方法二:也可承受NaClO2

溶液作为吸取剂对烟气进展处理。在不同温度下，NaClO2

溶液脱硫(S)、脱硝(N)的反响中，SO2

NO的平衡分压Pe(5)反响ClO-+2SO(5)反响ClO-+2SO2-232SO2-+Cl-的平衡常数K表达式为 。4【答案】 (1).△H+2△H

(2).n(O):n(NO)<1NONONONO

n(O):n(NO)>1,1 2 3 2 2 3臭氧过量把NO

转化成更高价态 (3).SO与O

的反响速率慢 (4).0.05mol(L·min)-1

(5).a (6).2 2 3 cCl c2 SO 减小 . cClOc【解析】【分析】

4SO23SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H3【详解】〔1〕①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1；②NO(g)+1/2OSO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H3①+23Ng+3〔〕═3NO2〔HH1+H2；〔2〕①n(O3):n(NO)<1，臭氧氧化NO为NO2，NO削减，NO2增多；n(O3):n(NO)>1,NO2转化成更高价态；②增加n〔O3〕，O3氧化SO2的反响几乎不受影响，说明浓度对反响速率影响较小，可能是SO2与O3的反应速率慢；(3)在确定条件下，SO2(g)+O3(g)S(3)在确定条件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+2(g)H<，在确定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入①5minSO3(g)0.5molSO2(g)0.5mol，0-5minSO20.5mol表示的平均反响速率v(SO2)= 2L 0.05mol/Lnmin；5min②a.单位时间内生成nmolSO2同时生成nmolSO3，表示的是正逆反响速率，且满足二者的化学计量数关系，说明正逆反响速率相等，到达平衡状态，故正确；b.各物质分子数之比等于多少打算于开头参与的各物质的c.混合气体物质的量不变，恒温恒容下，容器内压强为定值，不能说明反响到达平衡状态，故错误；d.容器容积不变，气体的体m积不变，反响两边都是气体，气体的总质量不变，依据ρ=V

，所以气体的密度始终不变，因此密度不能作为推断平衡状态的依据，故错误；e.反响为气体体积不变的反响，在反响的任何阶段，总质量没变，总的气体分子数没变，所以平均相对分子质量不会变，不能说明反响到达平衡状态，故错误；答案选a；〔4〕在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反响中，SO2和NO的平衡分压pe如以下图。由图分析可知，反响温度上升，O2和NO的平衡分压负对数减小，这说明反响向逆反响方向进展，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小；(5)依据反响离子方程式ClO2+2SO3-2-2SO42- -+Cl可知平衡常数K表达式为K=c(5)依据反响离子方程式ClO2+2SO3-2-2SO42- -+Cl可知平衡常数K表达式为K=cClO c SO242。3【点睛】此题考察氧化复原反响、盖斯定律、外界条件对反响速率和平衡状态的影响等。留意化学平衡原理的应用，假设转变影响平衡的一个条件，化学平衡会向能够减弱这种转变的方向移动。钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如以下图)，将大大提高资源的利用率，削减环境污染。请答复以下问题:Fe位于元素周期表中的位置是 。写出流程中电解池里发生反响的离子方程式: 。(3)写出流程中“氯化”的化学方程式: 。写出TiCl完全水解生成TiO·HO的化学方程式: 。4 2 2高温炉中通入Ar的作用是 。(6)上述流程中可循环利用的物质有 。(7)以以下图为氯碱工业的装置示意图，使用 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，目的除了降低分别氢氧化钠的本钱外还可以 。(1). 第四周期VIII族(2).2Cl-+2HO2Cl↑+H↑+2OH-22(3).2FeTiO+6C+7Cl(1). 第四周期VIII族(2).2Cl-+2HO2Cl↑+H↑+2OH-22(3).2FeTiO+6C+7Cl2FeCl+2TiCl+6CO3 2 34(4).TiCl+3HO=TiO·HO+4HCl4 22 2(5).做保护气的作用，防2【解析】【详解】〔1〕Fe的原子序数为26，其最外层电子数为 2，有4个电子层，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，故处于第四周期第VIII族；2Cl-+2H2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；TiCl4水解生成TiO2•xH2OHCl，水解方程式：TiCl4+3H2O=TiO2·H2O+4HCl；高温炉中通入Ar的作用是做保护气的作用，防止高温条件下Mg和Ti被氧化；2上述流程中电解熔融氯化镁得到的镁和氯气在反响中为反响原料，故可循环利用的物质有Mg和Cl；(7)以以下图为氯碱工业的装置示意图，使用阳离子交换膜只允许钠离子等阳离子通过，目的除了降低分别氢氧化钠的本钱外还可以防止氯气与氢氧化钠溶液发生副反响。2铜的化合物有很多，用途很广。如磷化铜(CuP)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主32要用作耐磨零件和弹性原件。(1)基态锡原子的价电子排布式为 ，据此推想，锡的最常见正价是 。(2)磷化铜与水反响产生有毒的磷化氢(PH3),PH3分子的中心原子的杂化方式是 。11磷青铜中锡、磷两种元素电负性的大小为Sn

P(填“>”“<”或“=”)。比较S、P的第一电离能I(S) I(P)(填“>”“<”或“=”)。某磷青铜晶胞构造如以以下图所示:的1 1的该晶体中P原子位于 空隙中。假设晶体密度为ag/cm3,P与最近的Cu原子核间距为 pm(用含N的代数式表示)。A【答案】 (1).5s25p2

(2).+2、+4 (3).sp3

(4).< (5).< (6).由铜原子形成的正八面体3342aNA(7).3342aNA【解析】【详解】(1)501s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2，故其价电子排布式为5s25p2；据此推想，锡的最常见正价是+2、+4；1〔2〕PH3分子中价层电子对个数=σP数+孤电子对个数=3+2〔5-3×1〕=4，所以磷原子承受sp3杂化；〔3〕元素从上到下电负性渐渐减弱；磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn＜P；(4)P的原子外层电子为半布满状态，第一电离能较大，故S、P的第一电离能I1(S)<I1(P)；(5)依据晶胞构造可知，该晶体中P原子位于由铜原子形成的正八面体空隙中；(6)依据晶胞构造可知，P与最近的Cu原子核间距为晶胞边长的一半，晶胞的边长是3

342aN

A3342aNAP与最近的Cu原子核间距为5×103342aNA【点睛】此题考察了原子核外电子排布、元素电离能、电负性大小比较、原子杂化方式、晶胞计算等，掌握根底是解题关键，题目难度中等。某芳香烃X(相对分子貭量为92)是一种重要的有机化工原料，争论部门以它为初始原料设计出如下转化A,H15答复以下问题:B的名称是 ，物质Y是乙酸吗 (填“是”或“不是”)？反响⑧属于 反响。H的含N官能团的名称是 。反响⑥、⑦两步能否互换 (填“能”或“不能”),理由是 。(4)比14的同系物(4)比14的同系物MM(不考虑立体异构): 。2FeCl溶液能够发生显色反响。(5)请用合成反响流程图表示出由和其他无机物合成(5)请用合成反响流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案(不用写条件) 。为还原得到的氨基会被氧化(7).(8).(9).【答案】 (1).苯甲醇 (2).不是 (3).缩聚反响 (4).肽键(或酰胺键) (5).不能 (6).为还原得到的氨基会被氧化(7).(8).(9).【解析】【分析】y相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxH，则y

92=7…8，由烷烃12，X与氯气发生取代反响生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反响生成D，故B，X与氯气发生取代反响生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反响