氢氧化铝的制备及性质市级公开课省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

讲课人：郑晓旭

时间：年12月12日安徽省滁州中学教学公开日1/15含氢氧化铝140毫克2/15每粒含氢氧化铝140毫克3/15试验探究一：怎样制取氢氧化铝?试验一：铝盐和碱溶液反应1、取两支试管，加入等量（2滴管）硫酸铝溶液2、分别逐滴加入等浓度氢氧化钠溶液和氨水，至过量（先加3滴，观察，直至一滴管）4/15观察并统计试验现象Al2（SO4）3溶液NaOH溶液Al2（SO4）3溶液氨水溶液滴加少许NaOH溶液，现象：滴加过量NaOH溶液，现象：滴加过量氨水溶液，现象：滴加少许氨水溶液，现象：产生白色沉淀白色沉淀逐步消失产生白色沉淀白色沉淀不消失Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4如果你来制备氢氧化铝，选择哪种方法呢？试管一试管二试验一Al3+

+3NH3.H2O=

Al(OH)3↓+3NH4+Al3+

+3OH-

=

Al(OH)3↓5/15探究二：氢氧化铝性质

试验二：氢氧化铝与酸和碱反应1、将试管二中与氨水生成沉淀分成两份2、其中一份加入盐酸，另一份加入氢氧化钠溶液6/15观察并统计试验现象Al（OH）3沉淀盐酸Al（OH）3沉淀NaOH溶液现象：现象：白色沉淀逐步消失白色沉淀逐步消失试管三试管二Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=

NaAlO2+2H2O1试验二7/15试验探究二：氢氧化铝性质

试验二：氢氧化铝与酸和碱反应1、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O2、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O两性氢氧化物——既与酸反应生成盐和水，又与碱反应生成盐和水氢氧化物。

Al(OH)3属于两性氢氧化物为何氢氧化铝含有两性？

Al3++3OH-Al(OH)3H2O+H++AlO2-8/15观察并统计试验现象Al2（SO4）3溶液NaOH溶液Al2（SO4）3溶液氨水溶液滴加少许NaOH溶液，现象：滴加过量NaOH溶液，现象：滴加过量氨水溶液，现象：滴加少许氨水溶液，现象：产生白色沉淀白色沉淀逐步消失产生白色沉淀白色沉淀不消失Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4试管一试管二

Al(OH)3+NaOH=

NaAlO2+2H2O试管一产生的沉淀溶解的原因是什么？试验一9/151、向含1molAl3+溶液中逐滴滴加氨水溶液nNaOH(mol)78012342、向含1molAl3+溶液中逐滴滴加NaOH溶液沉淀（g）nNaOH(mol)7801234沉淀（g）Al3+

+3OH-

=

Al(OH)3↓Al3+

+3NH3.H2O=

Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O10/15变式一：向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，观察到现象是什么？a段：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Al3++3OH-

=Al(OH)3↓abcnNaOH(mol)沉淀（g）b段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O11/15变式二：向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，观察到现象是什么？a段：H++OH-=H2Ob段：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Al3++3OH-

=Al(OH)3↓c段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OabcnNaOH(mol)沉淀（g）d12/152.不稳定性:受热易分解:2Al(OH)3=Al2O3+3H2O△难溶氢氧化物受热能够分解，生成对应氧化