反应速率公开课省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

第二部分基本理论专题九化学反应速率和化学平衡第一课时化学反应速率及图象1/25考纲展示1.了解化学反应速率概念及反应速率定量表示方法。2.了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率影响，掌握其普通规律。2/25一、化学反应速率基础回归1.表示方法 通惯用单位时间内反应物浓度

或生成物浓度

来表示。降低增加3/252.计算式 表示式中Δc表示浓度改变量，单位为mol/L。对于Δc（反应物）=c（初）-c(末),对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表示反应所需时间，单位为s、min、h等。4/253.单位普通为

或

或

。4.意义衡量化学反应进行快慢程度。mol/(L·s)mol/(L·min)mol/

（L·h）5/255.特点（1）同一化学反应用不一样物质浓度改变量表示速率，数值可能不一样，但表示意义()

（填“相同”或“不相同”）。所以，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准。（2）同一化学反应中以不一样物质表示反应速率之比一定等于它们化学计量数之比。如对任一反应aA+bBcC+dD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=

。相同a∶b∶c∶d6/25

①普通来说，化学反应速率随反应进行而逐步减慢。所以，某一段时间内反应速率，实际是一段时间内平均速率，而不是指瞬时速率。②固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，所以不用固体或纯液体表示化学反应速率。误区警示7/25【例1】将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合，并在一定条件下发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C浓度为0.6mol/L，现有以下几个说法：①用物质A表示反应平均速率为0.3mol/(L·s)②用物质B表示反应平均速率为0.6mol/(L·s)③2s时物质A转化率为70%④2s时物质B浓度为0.7mol/L其中正确是（）A.①③ B.①④ C.②③ D.③④B8/25二、影响化学反应速率原因

1、内因（主要原因）反应物本身

，如金属与水反应速率：Na

Mg

Al。

性质>>9/252、外因（其它条件不变，改变一个条件）

10/25速率—时间图象及其应用平衡体系条件改变速率改变平衡改变速率改变曲线任一平衡体系增大反应物浓度v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移动11/25速率—时间图象及其应用平衡体系条件改变速率改变平衡改变速率改变曲线任一平衡体系减小反应物浓度v正、v逆均减小，且v逆>v正逆向移动12/25速率—时间图象及其应用平衡体系条件改变速率改变平衡改变速率改变曲线任一平衡体系增大生成物浓度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移动13/25速率—时间图象及其应用平衡体系条件改变速率改变平衡改变速率改变曲线任一平衡体系减小生成物浓度v正、v逆均减小，且v正>v逆正向移动14/25正反应方向为气体体积增大放热反应增大压强或升高温度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移动减小压强或降低温度v正、v逆均减小，且V正>v逆正向移动15/25任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等平衡正催化剂或增大压强负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数增大v正、v逆同等倍数减小平衡不移动16/25

【例2】在容积不变密闭容器中存在以下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应影响，以下分析正确是()A.图Ⅰ表示是t1时刻增大c(O2)对V影响B.图Ⅱ表示是t1时刻加入催化剂后对V影响C.图Ⅲ表示是催化剂对平衡影响，且甲催化效率比乙高D.图Ⅲ表示是压强对化学平衡影响，且乙压强较高B17/251.反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示反应速率为0.04mol/（L·s），则这段时间为()A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s

C随堂测试18/252、图中a曲线表示一定条件下可逆反应：

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)△H=QkJ/mol

反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取办法是（）A、加入催化剂B、增大Y浓度C、降低温度D、增大致系压强AD方法指导：“先拐先平衡”，说明温度高或者压强大转化率Xt1t2b

a19/25

3.对于可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)△H＞0，以下图像中正确是（）。D20/254.可逆反应a(g)+bB(l)cC(g)，改变温度（其它条件不变）、压强（其它条件不变）对上述反应正、逆反应速率影响分别以下列图所表示，以下叙述正确是（）

A.a>c，正反应为放热反应B.a<c，正反应为吸热反应C.a+b>c,正反应为放热反应D.a+b<c,正反应为吸热反应A21/255.在容积固定密闭容器中存在以下反应：A（g）+3B(g)2C(g)ΔH<0，某研究小组研究了当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应影响，并依据试验数据作出以下关系图：

据上图回答以下问题：（1）图Ⅰ研究是不一样压强对反应影响，且

压强较高。乙22/25（2）图Ⅱ研究是不一样温度对反应影响，且

温度较高。（3）图Ⅲ研究是不一样

对反应影响，且

（填“甲”或“乙”）使用效率较高。甲催化剂甲23/256、对于反应mA(g)＋nB(g)qC(g)有以下列图所表示关系，则:p1与p2关系___________；m＋n与q关系____________；T1与T2关系__________；正反应是吸热还是放热?正反应为放热反应。

p1＜p2m＋n＞qT1＞T2C%tT1、P2T1、P1T2、P2