第课时氧化剂和还原剂

——氧化剂和还原剂第二课时第三节氧化还原反应1

(1)氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应中所含元素化合价降低｡氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原,发生了还原反应,得到的产物是还原产物｡(2)还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应中所含元素化合价升高｡还原剂具有还原性,反应时本身被氧化,发生了氧化反应,得到的产物是氧化产物｡得2e-，化合价降低，被还原，还原反应失2e-，化合价升高，被氧化，氧化反应（氧化剂）（还原剂）CuO+H2=Cu+H2O

（还原产物）（氧化产物）一、氧化剂和还原剂2学会比较，学会总结失电子化合价升高被氧化还原剂（还原性）得电子化合价降低被还原氧化剂（氧化性）（本质）

（特征）（变化）（反应物）氧化产物还原产物（生成物）3练习1、请指出下列反应中氧化剂、还原剂、

氧化产物及还原产物。2Na+2H2O＝

2NaOH+H2↑(2)2Fe2+＋Cl2

＝2Fe3+＋2Cl

(2)2KClO3

＝

2KCl+3O2↑△还原剂还原剂既是还原剂又是氧化剂氧化剂氧化剂氧化产物还原产物氧化产物氧化产物还原产物还原产物4练习2.在的反应中，还原剂是______，氧化剂是______，还原产物是_______，氧化产物是________，4molHNO3参加反应，其中被还原的是______mol。用“双线桥”表示该反应。CuHNO3NOCu(NO3)215二、常见的氧化剂、还原剂1.常见的氧化剂活泼的非金属单质，如O2、Cl2、等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+等；62.常见的还原剂

活泼的金属，如Na、Mg、Al某些非金属单质，如C、H2

某些低价态化合物，如SO2、H2S、HI、Na2SO3一些低价态的金属阳离子，如Fe2+、Cu+7练1.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被还原,也可能被氧化D.以上都不正确C82.下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A.化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂B.化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂B

93.下列变化过程中,需要加入还原剂才能实现的是()A.Fe2O3→FeC.Na2CO3→CO2B.C→CO2D.Al→Al2O3A

4.下列变化过程中,必需要加入氧化剂才能实现的是()A.HCl→H2B.KClO3→O2C.H2SO4(浓)→SO2D.Fe→Fe2O3D

10三､物质的氧化性还原性强弱的判断方法氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物失电子,被氧化得电子,被还原

一般规律是:

氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物1.根据氧化还原反应方程式进行判断11(1)根据金属活动顺序进行判断:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2.根据金属和非金属活动顺序进行判断单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强12练习5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

A.I->Fe2+>H2SO3B.Fe2+>I->H2SO3C.H2SO3>I->Fe2+D.Fe2+>H2SO3>I-

C13四、氧化还原反应的规律1、电子得失守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。2、表现性质规律：当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。146、在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl-⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，只有氧化性的是

，只有还原性的是

，既有氧化性又有还原性的是

。

②④⑦

①⑥⑨③⑤⑧⑩157、下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A.

Cl2+H2O===HCl+HClOB.2F2+H2O===4HF+O2C.Na2O+H2O===2NaOHD.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑A168.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，还原剂是______，氧化剂是______，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，氧化产物是______还原产物是_______。______元素被氧化，________元素被还原。则被氧化的还原剂为若有7.1g的氯气生成，则被氧化的还原剂为______g。转移的电子总数是______mol。用“双线桥”表示该反应。。KMnO4Cl27.31:5MnMnCl2Cl2HCl179.已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2↓,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是()A.FeCl3>Cl2>I2B.Cl2>FeCl3>I2C.I2>Cl2>FeCl3D.Cl2>I2>FeCl3B

18练习10、下列说法不正确的是()A.化学反应中某元素从游离态变为化合态,该元素被氧化B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质D.含金属元素的离子不一定都是阳离子AB19

3.“价态归中”规律同一元素不同价态之间发生氧化还原反应:高价态+低价态→中间价态,中间价态可相同､可不同,但只靠近､不交叉,相邻价态不发生氧化还原反应｡H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O

失2e-

得2e-

20练习17、反应4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2中，氧化产物是（）A.只有Fe2O3B.只有SO2

C.FeS2和Fe2O3D.Fe2O3和SO2D练习18、①在5NH4NO3===4N2↑+2HNO3+9H2O反应中,还原产物是()

A.N元素B.N2C.HNO3D.H2O②氧化产物和还原产物的质量比为

。

5：3B高温△21练习19、K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中,______是氧化剂,______是还原剂,_______元素被氧化,______元素被还原,_______是氧化产物,____是还原产物,电子转移总数为____.

练习20、已知反应2A—+C2==2C—+A2,2C—+B2=2B—+C2,2D—+C2=2C—+D2,由此可以推断下列所述关系肯定正确的是（）A—能被D2氧化成A2B.D—不能B2被氧化D2

C.氧化性B2>D2D.还原性B—>D—C22练习21、在反应3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为（）A.3∶8B.3∶4C.1∶4D.1∶3E.3:1D练习22、在金属活动性顺序表中，Mg排在Fe的前面，这说明还原性Mg

Fe（填<,>,=）,若将Mg和Fe的混合物置于少量盐酸中，充分反应后有一种金属剩余，则这种剩余的金属是

，理由

。>Fe同等反应条件下，谁强谁先！23练习23、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.I->Fe2+>H2SO3>NOB.Fe2+>I->H2SO3>NOC.H2SO3>I->Fe2+>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-

C练习24、X、Y、Z、M代表四种金属元素。X和Z单质用导线连接后放入稀硫酸溶液中，X溶解，Z表面有气泡放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液，先析出Y；又知氧化性M2＋＞Y2＋。则四种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A、X＞Y＞Z＞MB、X＞Z＞Y＞MC、M＞Z＞X＞YD、X＞Z＞M＞YB24练习25、相同条件下能进行以下三个反应：

①2A－＋B2=A2＋2B－；②2C－＋A2=2A－＋C2；③2B－＋D2=B2＋2D－由此可得出的分析结论正确的是()A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2

B、还原性：C－＜A－

＜B－

＜D－C、2A－＋D2=2D－＋A2的反应可以发生D、2B－＋C2=2C－＋B2的反应可以发生C练习26、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2

+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（)氧化产物与还原产物的质量比是（)A.1:5B.1:6C.5:1D.6:1AC25练习27、在反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2

中，下列说法正确的是（）H2O作还原剂B.此反应是非氧化还原反应C.H2只是氧化产物D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1D

练习28、在反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，下列说法错误的是（）

A.Cl2只是氧化剂B.氧化剂与还原剂的质量比为1:1C.H2O作还原剂D.HClO是氧化产物AC26

〔解析〕此题的关键是解析确定CaH2中氢元素的化合价为-1价,反应中只有氢元素化合价发生了变化,其余元素化合价均未变化｡而氢元素分布在反应前后的各物质中,此时应先找出未变价的部分｡生成物Ca(OH)2的氢为+1价,这两个氢原子一定来自H2O分子,而H2O中共4个+1价的氢原子,显然H2O中另一部分氢必然得电子被还原｡H2分子是由CaH2中-1价H元素被氧化和一部分H2O中+1价的H元素被还原而生成的｡故可得到结论:题中B选项是对产物的解析,C选项是对反应物的解析,都是正确的,从而可知A选项不正确,D选项是对产物的定量解析,也正确｡27知识点二氧化性､还原性强弱比较例2已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判断下列反应不能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O=SO2-4+4H++2Fe2+B.2Br-+SO2-4+4H+=SO2+Br2+2H2OC.2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2B

28

〔解析〕方法一由已知还原性的强弱顺序可知其对应微粒氧化性的强弱顺序是:Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2-4,其中还原性强的微粒可与氧化性强的微粒发生反应,如Cl2可与SO2､I-､Fe2+､Br-反应,Br2不与Cl-反应而与Fe2+､I-､SO2反应;Fe3+不与Cl-､Br-反应而与I-､SO2反应;I2只与SO2反应,因此只有B不能发生｡29方法二假设反应能够发生,找出反应中的还原剂和还原产物,根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性,排列出还原性的强弱顺序｡若与所给顺序一致,则反应能发生,反之则不能发生｡A中SO2是还原剂,Fe2+是还原产物,还原性SO2>Fe2+,符合题给条件;B中Br-是还原剂,SO2是还原产物,还原性Br->SO2,不符合题给条件;同样可推导出C中还原性Br->Cl-､Fe2+>Cl-,D中还原性I->Fe2+均符合题给条件｡30课内针对性训练(学生用书P46)31练习4.已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为：W2>

Z2>X2>Y2,列氧化还原反应能发生的是()

A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2X-+Z2=2Z-+X2

C.2Y-+W2=2W-+Y2D.2Z-+X2=2X-+Z2

BC322.下列微粒中,只有氧化性的是()①Cl-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦MgA.①⑦B.②④C.③⑤⑥D.②④⑤⑥解析:微粒处于最高价态只有氧化性｡C

333.下列变化过程中,需要加入氧化剂才能实现的是()A.HCl→H2B.HCl→FeCl2C.H2SO4(浓)→SO2D.Fe→Fe2O3解析:由题可知物质本身应为还原剂,故只有D项符合｡D

344.已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2↓,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是()A.FeCl3>Cl2>I2B.Cl2>FeCl3>I2C.I2>Cl2>FeCl3D.Cl2>I2>FeCl3解析:根据在一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由①知氧化性FeCl3>I2,由②得氧化性Cl2>FeCl3｡B

355.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.充有氢气的气球遇明火爆炸C

36课后优化训练(学生用书P46)37基础强化1.对于反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,以下说法不正确的是()A.该反应既是置换反应又是氧化还原反应B.Zn作还原剂,H2SO4作氧化剂C.Zn被氧化,H2SO4被还原D.发生氧化反应的物质是H2SO4,发生还原反应的物质是Zn解析:H2SO4被还原,Zn被氧化｡D

382.(2007·全国卷Ⅱ)在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是()B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O=4HF+O2解析:A中C元素化合价升高,作还原剂,H2O中氢元素化合价降低被还原,水作氧化剂;B中氧化剂还原剂均为NO2;C中氧化剂还原剂均是Na2O2;D中水作还原剂

A

393.下列变化过程一定属于还原反应的是()A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+解析:由氧化还原反应的特征不难分析,还原反应是物质所含元素化合价降低的反应｡A项可由HCl与Mg或MgO反应,故选D｡D404.钛(Ti)被称为继铁､铝之后的第三金属,以TiO2制取Ti的主要反应有:;下列叙述正确的是()A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②中金属镁是还原剂D

41解析:置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,A错误;反应②属于置换反应,B错误;反应①中Ti的化合价始终为+4,C是还原剂(化合价由0价→+2价),Cl2是氧化剂(化合价由0价→-1价),C错误;反应②中Mg的化合价由0价→+2价,是还原剂｡425.已知:①2NaA+B2=2NaB+A2②2NaA+C2=2NaC+A2③2NaB+C2=2NaC+B2④2NaC+D2=2NaD+C2则氧化性由强到弱的顺序是()A.A2､B2､C2､D2B.B2､A2､C2､D2C.C2､B2､A2､D2D.D2､C2､B2､A2D

43解析:本题是利用氧化还原反应方程式来判断物质氧化性强弱的,利用在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,可得出下列结果①中B2>A2②中C2>A2③中C2>B2④中D2>C2,故答案为D｡446.在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子个数比()A.1:2B.2:1C.1:1D.3:2解析:1个SK2SO3,2个SK2S,故选A｡A

457.现有如下微粒:①I2②Br-③Na+④Fe2+⑤H+⑥Fe3+⑦Mg⑧Cl2⑨HCl⑩H2O[11]S[12]SO2其中在反应中只能作还原剂的有________,只能作氧化剂的有________,既可作氧化剂又可作还原剂的有____________________｡②⑦③⑤⑥①④⑧⑨⑩[11][12]46解析:根据元素的化合价进行判断,元素处于最高化合价,只有氧化性,作氧化剂;元素处于最低化合价,只有还原性,作还原剂;处于中间价态,既有氧化性又有还原性,既可作氧化剂,又可作还原剂｡478.分析下列氧化还原反应,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂还原剂｡48答案失去2e-

得到2×e-

还原剂:C氧化剂:H2O得到2×3e-

失去2×3e-

还原剂:Al氧化剂:Fe2O349答案：失去3×2e-

得到2×3e-

还原剂:Cu氧化剂:HNO3得到2×6e-

失去6×2e-

50还原剂:KClO3氧化剂:KClO351能力提升1.(2009·东莞高一期末)已知:在同一反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,在一定条件下KClO3与I2按下式反应:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,下列判断正确的是()A.该反应不属于置换反应B.还原剂为KClO3,氧化剂为I2C.还原性:I2<Cl2D.氧化性:KClO3>KIO3D

52解析:根据同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,D正确｡532.(2009·陕西师大附中高一期末)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是()A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂A

54解析:“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)而Na2SeO3能将其还原,使其失去强氧化性,故Na2SeO3作为还原剂｡553.已知某温度时可发生如下反应:①C+CO2=2CO;②C+H2O=CO+H2;③CO+H2O=CO2+H2｡由此可推断:在该温度下,CO､H2､C的还原性强弱顺序为()A.CO>C>H2B.C>CO>H2C.C>H2>COD.CO>H2>C解析:根据还原剂的还原性强于还原产物,即可得出答案｡B

564.在反应中,当有8.7gMnO2参加反应时,被氧化的HCl为()A