2017高考试题分析

2017年高考化学试题分析2018年高考一轮复习策略

2017年高考化学试题分析

石家庄市第一中学朱文波试题立足于高中化学根底知识，注重对化学学科能力的考查，特别是突出了对信息整合能力、问题解决能力、实验探究能力的考查。一、保持整体稳定力求有所创新注重于对核心主干知识的考查，整卷没有偏题、怪题。试题在形式上与考试说明样题保持一致，与以往的试题也保持相对稳定。必做题中的选择题侧重于化学根底知识和根本技能的考查，知识覆盖面大，难易搭配合理。2017年高考全国卷Ⅰ化学试题特点二、密切联系实际彰显学科价值试题的背景均来源于生产、生活实际或是科技前沿。试题情境新颖客观，一方面可以折射化学在新材料、能源、环境、废物利用等方面的重要作用，另一方面也有利于为考生创设出公平的试题情境。

三、强调学科素养考查思维品质强调根底知识与学科能力的有机融合，重点考查考生“接受、吸收、整合化学信息的能力”，“分析问题和解决〔解答〕问题的能力”和“化学实验与探究能力”。2017全国卷I化学双向细目表题号题型考查的主要内容来源难度7选择题化学与生活必修2和日常生活易8实验基本操作必修1和古代书籍易9有机物必修2中10实验基本操作必修1必修2中11电化学选修4中难12元素周期律和物质的性质必修1、必修2中13离子平衡选修4难26非选择题（必做）实验必修1、必修2难27元素化合物知识、化学反应原理、必修1、必修2、选修4中28化学反应原理必修2、选修4中35选做物质结构与性质选修3中36有机化学基础选修5中题号201320142015201620177化学与生活有机物物质的性质化学与生活化学与生活8有机物的性质化学与生活阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数物质的分离9电离平衡化学反应速率有机物有机物有机物10电化学元素周期律化学基本实验化学基本

实验化学基本实验11溶度积常数的计算溶解度曲线电化学电化学电化学12有机物的同分异构体的判断仪器的使用和操作元素周期律电离平衡元素周期律13物质的分离和提纯化学基本实验电离平衡元素周期律电离平衡选择题局部〔2013-2017年全国卷Ⅰ考点分布〕从上表可以看出，近年新课标一卷的客观题局部考查类型经过命题人反复磨合，在考查范围上已经稳定，考查难度设计上，侧重点也十分清晰。2017年高考选择题第8题〔即化学第2题〕将往年考频较高的“阿伏伽德罗常数应用”改为了“根底化学别离与提纯实验”考点，这样的改动在难度上略有下降。这一变化对2017年高考影响不大。整体客观题命题格局呈现题型从“是非判断”向“逻辑推理”合理演变，突出难点集中在“逻辑推理”局部，常表达于“陌生电化学问题”或“水溶液问题图表图像综合”考察。〔2017全国卷Ⅰ〕7．以下生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣【2016年高考新课标Ⅰ卷】7.化学与生活密切相关，以下有关说法错误的选项是〔〕A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度〔体积分数〕为95%DABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物【2016年高考天津卷】根据所给的信息和标志，判断以下说法错误的选项是()B要熟悉常见的化学标志此题考查了物质的性质和用途、化学平安等知识点。题目比较根底，要熟悉常见的化学标志：物品回收标志中国节能标志绿色食品标志中国环境标志禁止吸烟标志禁止放易燃物标志节水标志此类试题有利于提高学生的化学素养既要重视课本上的化学知识，也要重视非课本、日常生活中经常接触到的化学常识〔2017海南〕5．以下危险化学品标志中表示腐蚀品的是 B． C. D．A.A2014新课程I-7选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜更要重视：课本中出现过的与生活联系的根本化学知识与习题选修4，57页必修1，87页〔习题〕必修1，63页〔习题〕化学与社会、生活密切相关。对以下现象或事实的解释正确的选项是C〔2017全国卷Ⅰ〕8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下表达：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。B这道试题来自于古代医书，即考查了学生的翻译能力又考查了学生的化学知识，出题者的用意非常明显，但出题者要真心考虑到学生的能力，本身学生读题翻译就有点难度，在加上有的地方断句不明显，无形的又给学生增加了难度。关键是翻译能力的提高2015新课标I卷第7题．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水〔2017全国卷Ⅰ〕9．〔b〕、〔d〕、的分子式均为C6H6，以下说法正确的选项是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反响D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反响，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。答案选D。〔p〕〔2016全国卷Ⅰ〕9.以下关于有机化合物的说法正确的选项是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反响C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物B〔2015全国卷Ⅰ〕9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如下图。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。假设原料完全反响生成乌洛托品，那么甲醛与氨的物质的量之比应为A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1C〔2014全国卷Ⅰ〕7．以下化合物中同分异构体数目最少的是()A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯A如何判断同分异构体试题由单一考点逐渐向多考点综合转变，试题容量逐渐增大。〔2017全国卷Ⅰ〕10．实验室用H2复原WO3制备金属W的装置如下图〔Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气〕，以下说法正确的选项是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反响时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q〔启普发生器〕也可用于二氧化锰与浓盐酸反响制备氯气该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验根本素养，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意化学实验的考查今后仍然是以常见仪器的选用、实验根本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验根本操作的标准性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。B〔2016全国卷Ⅰ〕10．以下实验操作能到达实验目的的是A.用长颈漏斗别离出乙酸与乙醇反响的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反响产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的Cl2C〔2015全国卷Ⅰ〕10．以下实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是D必修一P48科学探究要重视课本上的实验、科学探究、实践活动选四P64实验3-5〔2017全国卷Ⅰ〕11．支撑海港码头根底的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如下图，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。以下有关表述不正确的选项是

A．通入保护电流使钢管桩外表腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整该题难度中等，钢管桩外表腐蚀电流的理解是难点，又要注意题干信息的挖掘，即高硅铸铁为惰性辅助阳极，不会被损耗。C选四课本P86【2016年高考新课标Ⅰ卷】11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如下图，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。以下表达正确的选项是〔〕

A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反响为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成B〔2015全国卷Ⅰ〕11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图。以下有关微生物电池的说法错误的是A．正极反响中有CO2生成B．微生物促进了反响中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反响为C6H12O6+6O2＝6CO2+6H2OA〔2014福建〕11．某原电池装置如右图所示，电池总反响为2Ag+Cl2=2AgCl。以下说法正确的选项是〔〕A．正极反响AgCl+e-=Ag+Cl-B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．假设用NaCl溶液代替盐酸，那么电池总反响随之改变D．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子D离子的移动既要求能够定性判断也要能定量计算解析：左侧发生的电极反响为Ag﹣e－++Cl－==AgCl，转移1mol电子时，消耗1molCl－同时转移1molH+,所以减少2mol离子，选项D正确。〔2013重庆节选〕电化学降解NO3—的原理如题11图所示。直流电源Pt电极Ag-Pt电极H2ONO3—N2质子交换膜题11图AB①电源正极为(填“A”或“B”)，阴极反响式为。②假设电解过程中转移了2mol电子，那么膜两侧电解液的质量变化差(△m左－△m右)为____g。答案：①A,2NO3—+6H2O+10e—=N2↑+12OH-

②14.4解析：〔2〕要实现2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－；该反响应该阴极中进行，Ag不能作阳极，否那么会失去电子，所以Pt是阳极，A是正极；Ag—Pt是阴极，在阳极的反响式为：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑；两级的质量差实际上阳极消耗水的质量和阴极析出N2的质量之差和质子交换膜进入H＋的质量之差，根据电子守恒原理，H2O—2e－；N2—10H＋—10e－；左边是阳极，减重18g，右边减重5.6g—2g=3.6g，Δm左－Δm右=18g.－3.6g=14.4g.离子的移动由定性判断转变为定量计算，难度加大〔2017全国卷Ⅰ〕12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，参加稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。以下说法不正确的选项是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期此题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，注意从元素及其化合物知识的角度去判断，例如制冷剂、淡黄色沉淀和刺激性气味气体等，然后再根据元素周期律的知识进行解答，这就需要掌握〔非〕金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中要夯实根底知识，同时应注意知识的灵活运用。结合单质及其化合物知识去判断元素，表达出知识的考查更综合Na2S2O3选四课本P21【2016年高考新课标Ⅰ卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如下图。以下说法正确的选项是〔〕

A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸C结合单质及其化合物知识去判断元素，表达出知识的考查更综合，难度增大。Cl2HClOH2OHClCH4氯代烃〔2015全国卷Ⅰ〕12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。以下说法正确的选项是A．单质的沸点：W>XB．阴离子的复原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中B今年对考情有影响的重点难题是选择客观题第13题，考查类型仍然是考生比较头疼的“水溶液离子平衡图像分析”问题，题干如下：今年新增考点：利用电离平衡常数进行相关计算解析：A．Ka2〔H2X〕的数量级为10–6Ka2=

Ka1=

〔2013浙江高考〕25℃时，用浓度为0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml浓度均为0.10mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图。以下说法正确的选项是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反响时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)

D．HY与HZ混合，到达平衡时：c(H+)=+c(Z—)+c(OH—)BB．曲线N表示pH与的变化关系解析：C．NaHX溶液中解析：：D．当混合溶液呈中性时，解析：12．改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如下图]。以下表达错误的选项是A．pH=1.2时，B．C．pH=2.7时，D．pH=4.2时，[D2017全国卷Ⅱ(2017江苏)20.〔2〕H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图-1和题20图-2所示。①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0)，将NaOH溶液逐滴参加到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反响的离子方程式为__________________。②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4−+H+的电离常数为Ka1，那么pKa1=_________(pKa1=−lgKa1)。②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4−+H+的电离常数为Ka1，那么pKa1=_________(pKa1=−lgKa1)。解析：【2016年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c〔H2C2O4〕+c〔HC2O4-〕+c〔C2O42-〕=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中局部微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。以下指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的选项是〔〕A．pH=2.5的溶液中：c〔H2C2O4〕+c〔C2O42-〕＞c〔HC2O4-〕B．c〔Na+〕＝0.100mol·L-1的溶液中：c〔H+〕+c〔H2C2O4〕＝c〔OH-〕+c〔C2O42-〕C．c〔HC2O4-〕＝c〔C2O42-〕的溶液中：c〔Na+〕＞0.100mol·L-1+c〔HC2O4-〕D．pH=7的溶液中：c〔Na+〕＞2c〔C2O42-〕(2015全国卷Ⅰ)13：浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/V0)的变化如下图，以下表达错误的选项是A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．假设两溶液无限稀释，那么它们的c(OH-)相等D．当lg(V/V0)＝2时，假设两溶液同时升高温度，那么c(M+)/c(R+)增大D【2016年高考新课标Ⅰ卷】298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图。0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，以下有关表达正确的选项是〔〕A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12D考频趋向固定，源于对高中整体知识的考查需求，这种“固定”，恰恰是伴随着题型处理方法的灵活同时出现的。而考查题型的灵活，突出表达于图像图表类的信息提取、陌生实验、化学生产生活实践热点的引入。故而可以预见的是未来高考的难点仍然集中于原理性强的板块，即化学反响原理板块。从2012年至今，新课标必做的三道化学非选择题在题材上一直固定为三个板块，即“化学实验”，“化学平衡综合应用”，“工业工艺流程分析”。2017年仍然保持了“三板斧”的命题格局。重大变化主要集中表达于两点，对学生构成障碍：一、陌生装置与陌生物质信息；二、难度梯度设计。主观题〔非选择题〕我们首先从陌生这个方面来看，2017年新课标Ⅰ卷26题出现的“凯氏定氨法”装置脱胎于高中物质定量实验，但装置组合形式陌生，对考生形成了巨大的“未知障碍”。突出能力立意——试题情景陌生、装置陌生、操作过程陌生，难度较大。要克服陌生产生的心理压力阅读量大，学生急躁心理难以克制，不能明确实验的目的导致看不懂题给分点一：〔1〕2分标准答案：防止b中压强过大。〔平衡气压、泄压、防止爆炸、平安管、保证平安亦可。〕典型错误：搅拌，增大反响速率；搅拌，使其受热均匀；防倒吸；防堵塞；使水蒸气顺利排出；排空气；冷凝回流；观察反响速率。〔1〕a的作用是_______________。65%给分点二：〔2〕2分标准答案：防止暴沸〔1分〕；直形冷凝管〔1分〕典型错误：错别字曝、废、疑；防止炸裂；双孔排气管2〕b中放入少量碎瓷片的目的是_______。f的名称是__________。77%给分点三：〔3〕2分标准答案：c中温度降低，管路中形成负压。〔答负压、压力减小、温度下降、蒸汽液化等合理描述均可给分〕典型错误：答题不标准：压强不相等，在大气压的作用下产生倒吸；气体变冷，体积减小；存在压强差气压变化搞不清楚：装置内气压大于外界大气压，使g中水被压入c中；加热后右侧装置气压增大，将液体压入c中；加热后水蒸气使装置内气压变小。〔3〕清洗仪器：g中加蒸馏水：翻开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；翻开k2放掉水，重复操作2~3次。65%给分点四：〔4〕6分标准答案：液封，防止氨气逸出〔2分〕〔液封、水封、防止氨气溢出、防止漏气亦可给分〕；NH4++OH−=NH3↑+H2O(32%)〔2分〕保温使氨完全蒸出(7%)〔答保温、防止热量散失、确保氨气完全蒸出亦可。〕〔2分〕典型错误：错别字：泻、溢；防止空气进入；隔绝空气；吸收氨气，防止污染；检查装置气密性；检查k3是否关闭；冷却近40%的考生写成NH4++OH−=NH3·H2O第二空有考生答：防止温度过高，引起炸裂；防止e瓶炸裂；①d中保存少量水的目的是____________。②e中主要反响的离子方程式为_______，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。24%32%〔5〕取某甘氨酸〔C2H5NO2〕样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L–1的盐酸VmL，那么样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如下图装置处理铵盐，然后通过滴定测量。：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。〔5〕取某甘氨酸〔C2H5NO2〕样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L–1的盐酸VmL，根据反响NH3·H3BO3+HCl＝NH4Cl+H3BO3，可以求出样品中n(N)＝n(HCl)＝cmol·L–1×V×10–3L＝0.001cVmol，那么样品中氮的质量分数为，样品中甘氨酸的质量≤0.001cV×75g/mol，所以样品的纯度≤典型错误：没有看到题目中给出的%〔占会做人数的50%左右〕；或为保险起见，自己加了%

10%7%26题暴露的问题：对常规实验仪器及操作不够熟悉。对化学术语、专有名词掌握不准确。对常见的实验现象及操作不能进行合理解释。对题干信息的准确把握。对数据处理及计算能力欠缺。启示：常规实验一定落实到位；审题能力一定要强化训练；答题要标准。01234567891011121314152.092.096.092.7142.421.691.721.891.413.791.751.890.51.1平均分6.84分。分值分布：陌生信息增多，从命题角度来谈，陌生信息增多作为近年化学高考变化的主流趋势，深挖其原因无外乎命题人出于高考选拔性的考量，意图增加化学学科难度。但在难度提升的同时，为了防止“为了难而难”的“应试主义”需求，更多的考查人才的自学迁移能力与应用能力，顺应2017年化学新课标考试大纲中对考生四维度能力，即“观察能力”、“思维能力”、“自学能力”“实验能力”的考查需要，增加陌生信息以考查考生上述综合能力，明显是新课标考试改革的潮流。故而，这种增加陌生信息处理能力的趋势势必延续至未来的高考中，对于考生来说，难并不可怕，可怕的是陌生。而备考过程中，科学的训练上述处理陌生信息并迁移到课本原理知识中来，做到有效转化将是未来化学学科备考的主要课题。即备考不能一味追求刻板的固有题型，需要有节奏的有模型的锻炼陌生信息处理能力。27．〔14分〕Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿〔主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质〕来制备，工艺流程如下：答复以下问题：〔1〕“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如以下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为______。【解析】〔1〕由图示可知，“酸浸”时铁的净出率为70%时，那么应选择在100℃、2h，90℃，5h下进行；考查学生识图能力，比较简单〔1〕“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如以下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。给分点一：〔1〕2分标准答案：100℃、2h或90℃、5h〔每个1分〕典型错误：1.只写一种情况；2.只写高温、升温、温度高于100度、温度高于90度、加热、加热至100度；3.只写温度，不写时间。21%27．〔14分〕Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿〔主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质〕来制备，工艺流程如下：〔2〕“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反响的离子方程式_____________解析：“酸浸”时用盐酸溶解FeTiO3生成时，发生反响的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl−＝Fe2+++2H2O；这一问属于信息方程式的书写，这是在流程图中经常出现的。考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力”，“分析问题和解决〔解答〕问题的能力”。先要根据题给信息判断反响物和局部生成物，同时注意元素有无化合价的变化，进一步判断可能的反响类型，假设是氧化复原反响，还要进一步确定氧化产物和复原产物，最后完成书写。〔2〕“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反响的离子方程式__________________。给分点二：〔2〕2分标准答案：FeTiO3+4H++4Cl−=Fe2++TiOCl42−+2H2O典型错误：1.FeTiO3拆开写；2.产物中写成3价铁；3.不配平。30%温度/℃3035404550TiO2·xH2O转化率%9295979388〔3〕TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反响40min所得实验结果如下表所示：分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。分析：某一时刻的转化率的上下，假设是非可逆反响或可逆反响没有到达平衡状态，就是指反响速率的大小。假设是到达平衡，要考虑平衡的移动。给分点三：〔3〕3分标准答案：低于40℃，TiO2·xH2O转化反响速率随温度升高而增加〔1分〕；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反响速率下降〔2分〕典型错误：1.只从平衡角度作答：反响吸热〔或ΔH＞0),升温，平衡正向移动。2.答题角度缺失：40度时，反响速率快，分解少。3.答题角度不对：催化剂活性；或TiO2·xH2O的溶解度。典1.40度时，双氧水分解少，浓度高；其次，40度前，反响向正向建立，而40度时反响平衡，又反响为放热反响，继续升温会使反响逆移，加之双氧水分解，反响物浓度减少转化率降低。典2.双氧水温度过高，更易分解失效。典3.温度过高，氨水易分解。典4:40度时，温度较高，有利于氨水的电离，使OH浓度增大，提高转化率。典5：双氧水受热易分解，太高不好；太低又慢，40度时可以。13%〔4〕Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_______。〔5〕假设“滤液②”中，参加双氧水和磷酸〔设溶液体积增加1倍〕，使恰好沉淀完全即溶液中

，生成？〔列式计算〕。此时是否有Mg3(PO4)2沉淀FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为〔5〕Fe3+恰好沉淀完全时，c()=mol·L−1=1.3×10–17mol·L−1，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。c3(Mg2+)×c2()＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜Ksp[Mg3(PO4)2]，30%给分点五：〔5〕3分；总分值率10%〔5〕假设“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，参加双氧水和磷酸〔设溶液体积增加1倍〕，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？〔列式计算〕。〔6〕写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。先要根据题给信息判断反响物和局部生成物，同时注意元素有无化合价的变化，进一步判断可能的反响类型，假设是氧化复原反响，还要进一步确定氧化产物和复原产物，最后完成书写。得分01234567891011121314%215.614.37.19.8977.46.45.6953.9321.10.6平均分：4.28分〔2010安徽卷〕27.锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料〔LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上〕进行资源回收研究，设计实验流程如下：〔2〕第③步反响的离子方程式是。Li+LiMn2O4+O2——Li++MnO24LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O【2013年全国新课程卷Ⅰ】〔2017年考试说明题型例如〕

2009年江苏高考题：以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：〔1〕反响I前需在溶液中参加〔填字母〕，以除去溶液中的。A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.H2〔2〕反响Ⅰ需控制反响温度低于35℃，其目的是。〔3〕工业生产上常在反响Ⅲ的过程中参加一定量的醇类溶剂，其目的是。〔4〕反响Ⅳ常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反响可表示为。试题特点：陌生度高、阅读量大、综合性强、区分度高以与生产生活密切相关的物质制备、别离和提纯为中心，以流程图为信息背景，以物质的性质、转化、别离等为考查点，将元素化合物、反响原理、化学实验等内容有机融合。无机工业流程题考察内容主要有：1〕、原料预处理2〕、反响条件的控制〔温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择〕3〕、反响原理〔离子反响、氧化复原反响、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解平衡。4〕、根本操作：物质的别离与提纯5〕、绿色化学〔物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用〕6〕、化工平安〔防爆、防污染、防中毒〕等。重视工业流程：

以图表、流程、装置等形式呈现新信息，考查学生获取知识能力，以及将新信息和已有信息整合，重组为新信息块的能力。注重化学学科方法的考查。要求学生具备自学能力、分析、处理相关信息的能力.28．〔14分〕近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。答复以下问题：〔1〕以下事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________〔填标号〕。A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反响，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的复原性强于亚硫酸〔1〕以下事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___40%〔填标号〕。A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反响，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的复原性强于亚硫酸给分点一：〔1〕2分标准答案：D典型错误：多项选择B；将D写成d。〔2〕以下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反响系统原理。通过计算，可知系统〔Ⅰ〕和系统〔Ⅱ〕制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。〔2〕通过计算，可知系统〔Ⅰ〕和系统〔Ⅱ〕制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。〔3〕H2S与CO2在高温下发生反响：H2S(g)+CO2(g)在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率a1=______%,反响平衡常数K=________。②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率a1a2，该反响△H_____0。〔填“>”“<”或“=”〕③向反响器中再分别充入以下气体，能使H2S转化率增大的是________〔填标号〕A．H2SB．CO2C．COSD．N2

COS(g)+H2O(g)给分点三：〔3〕①4分标准答案：2.5 2.8×10-3典型错误：写成2.5%；31%25%给分点四：〔3〕②③标准答案：②>> ③B〔每空1分〕典型错误：写成大于；③多项选择A75%〔2012四川卷〕29．〔3〕1molCH4在燃料反响器中完全反响生成气态水时吸热160.1kJ，1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反响器中发生反响的热化学方程式：。CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)ΔH=？CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=＋160.1kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=－802.3kJ/mol

〔－962.4kJ/mol〕新课标Ⅰ卷主观必做题出题板块已经趋于稳定，高考命题为了更好实现选拔甄选人才的作用，2017年难度变化主要在于难度梯度设计上，往年试题难度梯度为上升趋势，本次考查却出现了先难后易，对考生的时间安排和心理素质提出了更高的要求。陌生的物质与装置形式，脱离不开已学的原理与模型，化陌生为，形成知识迁移，并且在备考中有意识的拓展信息圈，训练类比迁移能力，是2018届高考学子必做的功课在本次2017新课标Ⅰ卷中，选修五的变化趋势可以预料，选修三的难度提升方式却让考生始料未及,选修三的难度梯度提升思路，与之前三年“逐步引入陌生信息”不同，更多的挖掘了课本细节，在考生复习的盲点着力，金属焰色反响发射光谱，金属键强度判断，都属于复习盲点。35．[化学——选修3：物质结构与性质]钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。答复以下问题：〔1〕元素K的焰色反响呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm〔填标号〕。A．404.4 B．553.5C．589.2 D．670.8 E．766.5

〔2〕基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。K位于第四周期IA族，电子占据最高能层是第四层，即N层，最后一个电子填充在s能级上，电子云轮廓图为球形。这两个空比较简单，是白送分的。K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，所以金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低。考查影响金属键的强弱，属于中等难度。〔1〕元素K的焰色反响呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为__〔35%〕_nm。A.404.4 B.553.5C.589.2 D.670.8〔2〕基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____〔38%〕，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是________〔14%〕。给分点一：〔1〕—〔2〕标准答案：A典型错误：选择错误；填“a”或具体数值404.4不给分。(2)标准答案：N球形K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱典型错误：N写成n；球形写成○、椭球、圆形、球、球状体、圆球〔有明确边界〕第三空出自教材“p73金属键的强度差异很大。例如，金属钠的熔点低，硬度小，而钨是熔点最高、硬度最大的金属。”典型错误：Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,3d能级与4s能级半满稳定Cr原子形成的金属键键长短，键能大，所以Cr的熔沸点高K的金属键比Cr的键长大，易断裂，不稳定。K的核电荷数小于Cr同周期，离子半径越大，晶格能越小，熔沸点越低Cr的非金属性大于K〔3〕X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在离子。离子的几何构型为________，中心原子的杂化形式为___________。〔5〕在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，那么K处于______位置，O处于______位置。〔4〕KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如下图。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。这问有点难因为所给微粒不是常见的，应利用等电子体的知识点来判断〔OF2〕，属于中等难度。这问比较简单，根据晶胞结构，K与O间的最短距离是面对角线的一半，即为0.315nm，根据晶胞的结构，距离K最近的O的个数为12个；

根据KIO3的化学式，以及晶胞结构，可知K处于体心，O处于棱心。25%60%62%48%20%【答案】〔1〕A〔2〕N球形K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱〔3〕V形sp3〔4〕0.315 12〔5〕体心棱心考查点：物质结构与性质中的核外电子的能层、物质的熔沸点和影响因素。微粒的空间构型和中心原子的杂化以及有关晶胞的相关判断和计算常涉及如下高频考点：原