高中化学-《醛》教学设计学情分析教材分析课后反思

《醛》教学设计一．教材分析：1.

教材所处的地位和作用：本节内容在全书和章节中的作用是：《醛》是中高中化学教材选修五《有机化学基础》第三章《烃的含氧衍生物》第二节内容。本节内容是在是有机合成中的重要一环，起着承上启下的作用，占有很重要的地位，为构建有机合成知识体系打下基础。乙醛是醛类的代表，教材从醛类的结构出发，根据“结构决定性质”这一理论来引导学生分析推测乙醛的性质。接着从实验入手，来具体研究醛基官能团的性质，落实“性质反映结构”的观点，最后通过小结醛基的结构和性质帮助学生迁移到醛类化合物，并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本规律。2.

教育教学目标：（1）知识目标：A．了解乙醛的物理性质。B．认识乙醛的结构特点，掌握乙醛的化学性质。C．掌握鉴定醛基的实验技术和实验条件的选择。D．理解有机化学中的氧化反应和还原反应。

（2）过程与方法：A．通过乙醇、乙醛结构的对比，推测新物质乙醛的可能的性质对乙醛形成初步认识。使学生学会用变化的观点思考问题。B．通过学生实验探究乙醛的氧化反应，培养学生的动手能力、实验能力、观察能力、阅读能力、思维能力。（3）情感目标：.A．激发学习兴趣，关注身边的化学问题。B．通过对实验的探究，对问题的分析，使学生树立科学的认识观，了解事物之间的联系，以及个别与一般的关系。C．通过小组的交流合作培养学生主动参与、乐于探究、交流合作的精神。3.

重点，难点：重点：乙醛主要化学性质

难点：乙醛与银氨溶液、新制备Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写

二．教法本节课采用“引导——探究”的教学模式，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，深入到醛的学习中。同时，我采用“问题教学”的方式，在学生实验操作和进行实验探究时设计大量的疑问，不断引导学生思维，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力和归纳能力。在这种教学过程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主体作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，体现现代教学的思想。三．学法1．学情分析：学生已经掌握了乙醇、醇类的知识，初步了解了乙酸的结构性质特点，为本节的学习奠定了良好的基础。新课程教学中学生多次感受到实验探究、讨论、归纳的方法，是顺利完成本节教学的能力保障。2．学法指导：本节主要采用自主学习，联系旧知，类比推理，实验探究，问题引导等方法，通过学生的交流合作，老师及时的指导和点评来完成本节的学习目标。四．教学程序设计教学程序知识线（一）创设情境引入新知引出课题（二）教师引导进入新课物理性质（三）联系旧知类比推理推测性质（四）实验探究氧化反应氧化反应（五）情景回归介绍用途（六）知识扩展学以致用巩固新知五．教学过程（一）创设情境，引入新知【教学活动】本节课从分析生活中人喝酒后的酒精中毒的原因引入新课——醛。【设计意图】从生活入手，激发学生的学习兴趣，关注身边的化学问题【板书】：第二节醛（二）教师引导，进入新课学习【教师活动】介绍自然界中几中含醛的物质并展示其中所含醛的名称及结构简式。【设计思路】通过对几种醛结构的认识，从中总结醛的定义，及饱和一元醛的通式表示。1.醛的定义2.乙醛的物理性质。【学生活动】阅读教材，实物观察，总结物理性质。【设计思路】培养阅读能力，观察能力（三）联系旧知，类比推理【教师活动】多媒体展示乙醛的结构【学生活动】复习乙醇的知识，完成表1表1乙醛的性质推测乙醇乙醛乙酸结构简式结构特点化学性质可燃性取代反应加成反应氧化反应还原反应【设计思路】联系旧知，类比推理，体验有机化学“结构决定性质”这一观点，学会用变化的观点看问题【板书】乙醛的化学性质——加成反应【教师活动】根据推测，学习加成反应。提出问题：提问一:你能写出乙醛与氢气加成反应的化学方程式吗？提问二：乙醛能与乙烯一样可以和HX、X2、H2O等物质加成吗？提问三：乙醛是由乙醇氧化而来的，乙醛又可与氢气加成生成乙醇，这一反应可以叫是还原反应吗？还原反应的定义是？【学生活动】学生思考回答。【设计思路】三个问题层层推进，使学生充分认识到乙醛的“C＝O”与烯烃的“C＝C”不同，只能与氢气加成，同时强化有机化学还原反应的概念，体验有机化学“结构决定性质”这一观点，同时结构不同性质不同，学会用变化的观点看问题（四）实验探究：乙醛的氧化反应。【板书】氧化反应【教师活动】针对氧化反应提出疑问:能否用实验来证明乙醛的氧化反应呢？如果乙醛能发生氧化反应，那么它的还原性是强还是弱呢？请认真阅读相关资料，仔细筛选有价值的信息请认真阅读相关资料，仔细筛选有价值的信息 【学生活动】实验探究:验证乙醛的还原性及其强弱可供选择的试剂：KMnO4、2%的AgNO3溶液、10%的NaOH、2%的氨水、2%的CuSO4、40%的乙醛溶液、实验预备知识：KMnO4具有很强的氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂银氨溶液的主要成分为Ag(NH3)2OH.即硝酸银的氨水溶液。一种弱氧化剂。可将醛氧化为羧酸，并产生金属银沉积于玻璃反应器皿壁上（银镜)，常用于制作瓶胆和鉴别还原糖。用于鉴别醛，而酮则不反应。该试剂应现配现用，不宜保存，久置易生成易爆的雷爆银（主要成分为氮化银）。铜元素有0价、+1价、+2价。其中铜呈紫红色光泽的金属，氧化铜（CuO）是一种铜的黑色氧化物，氧化亚铜（Cu2O）为一价铜的氧化物，鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜。例如氧化亚铜和硫酸反应，生成硫酸铜和铜。Cu(OH)2蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，受热分解为黑色氧化铜和水【设计思路】学生课前先行收集，老师在课堂上直接给出，要求学生对比补充。让学生体验科学研究中资料收集的过程。实验（一）根据你对物质的理解，选择一种试剂来验证乙醛具有还原性。你选择的试剂是，观察到的现象：。结论：乙醛具有还原性，可以发生氧化反应。【设计思路】通过对学习资料的学习选择高锰酸钾来验证乙醛的还原性实验（二）银镜反应A．配置银氨溶液：取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。B．向银氨溶液中滴入3滴乙醛溶液，振荡后把试管放在热水浴中温热。在此过程中，不要晃动试管。如果你的实验成攻了，描述你的现象并写出反应的化学方程式如果你的实验失败了，请分析实验失败的原因：实验（三）与新制备的Cu(OH)2反应1．配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4～8滴，振荡。2．乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。如果你的实验成功了，描述你的现象并写出反应的化学方程式如果你的实验失败了，请分析实验失败的原因思考：实验（一）（二）（三）能否说明乙醛的还原性强弱。实验结论：【设计思路】整个环节由学生分小组实验讨论来完成，可以是小组内交流，也可是小组间交流。结束后由小组汇报结果，由完成实验的小组介绍反应现象，化学方程式。由实验失败的小组总结实验失败的原因。整个过程充分调动学生学习的积极性，让他们在学习的过程中体验成功和失败，教师在学生活动中，提供及时和必要的指导。通过学生自主学习和探究，不仅提高了实验技能，同时学会信息筛选与处理，最终形成个人的经验和能力。【学生活动】整个活动中，你获得了哪些方法。【设计思路】通过这一提问要让学生明白我们不仅要学习的学科知识，还要学习科学研究的方法（五）情景回归【学生活动】你知道工业上是怎么制银镜了吗？【设计思路】重述银镜反应的过程强调具有醛基的化合物都可以发生银镜反应，引出银镜反应的用途银镜反应用途：工业上用葡萄糖制镜和保温瓶胆检验醛基的存在【学生活动】本节主要重点小结乙醛的化学性质+H2催化剂CH3CH+H2催化剂CH3CH2OHCH3CHO△氧化反应(醛基中C-H键断裂)银氨溶液、新制Cu(OH)2（乙醛具有较强的还原性）乙醇乙醛乙醇乙醛乙酸还原（加氢）氧化（加氧）氧化（失氢）（六）知识扩展，学以致用【课内练习】试写出乙醛与O2的反应的化学方程式试写出葡萄糖与银氨溶液的反应化学方程式【设计思路】巩固醛的氧化反应，突出本节的重点银镜反应结束后，试管如何洗涤？如何证明乙醛与新制备的Cu(OH)2反应的产物是Cu2O而不是Cu？【设计思路】课堂实验探究的延伸很好的体现了有机化学和无机化学之间联系。如何证明乙醛与溴水的反应是氧化而不是加成。？【设计思路】巩固学生对加成反应和氧化反应的理解【课后作业】甲醛是一种重要的化工原料，用途十分广泛。但是使用不当会有害于人的健康。请“甲醛”为关键词，在Internet网上搜索资料，根据资料写一篇如何安全使用甲醛的科学小论文。六．板书设计第二节醛1.乙醛的物理性质2.乙醛的化学性质加成反应++H2催化剂CH3CH2OHCH3CHO△△氧化反应△CH3CHO+2Ag(NH3)OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O△CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O△七．学案设计第二节醛１．乙醛的物理性质２．乙醛的化学性质【学生活动】复习乙醇的知识，完成表1表1乙醛的性质推测乙醇乙醛乙酸结构简式结构特点化学性质可燃性取代反应加成反应氧化反应还原反应【板书】乙醛的化学性质——加成反应提问一:你能写出乙醛与氢气加成反应的化学方程式吗？提问二：乙醛能与乙烯一样可以和HX、X2、H2O等物质加成吗提问三：乙醛是由乙醇氧化而来的，乙醛又可与氢气加成生成乙醇，这一反应可以叫是还原反应吗？还原反应的定义是？实验探究：乙醛的氧化反应。请认真阅读相关资料请认真阅读相关资料仔细筛选有价值的信息实验探究:验证乙醛的还原性及其强弱可供选择的试剂：KMnO4,2%的AgNO3溶液、5%的NaOH、2%的氨水、2%的CuSO4、40%的乙醛溶液、实验预备知识：KMnO4具有很强的氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂银氨溶液的主要成分为Ag(NH3)2OH.即硝酸银的氨水溶液。一种弱氧化剂。可将醛氧化为羧酸，并产生金属银沉积于玻璃反应器皿壁上（银镜)，常用于制作瓶胆和鉴别还原糖。用于鉴别醛，而酮则不反应。该试剂应现配现用，不宜保存，久置易生成易爆的雷爆银（主要成分为氮化银）。铜元素有0价、+1价、+2价。其中铜呈紫红色光泽的金属，氧化铜（CuO）是一种铜的黑色氧化物，氧化亚铜（Cu2O）为一价铜的氧化物，鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜。例如氧化亚铜和硫酸反应，生成硫酸铜和铜。Cu(OH)2蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，受热分解为黑色氧化铜和水实验（一）根据你对物质的理解，选择一种试剂来验证乙醛具有还原性。你选择的试剂是，观察到的现象：。结论：乙醛具有还原性，可以发生氧化反应。实验（二）银镜反应A．配置银氨溶液：取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。B．向银氨溶液中滴入3滴乙醛溶液，振荡后把试管放在热水浴中温热。在此过程中，不要晃动试管。如果你的实验成攻了，描述你的现象并写出反应的化学方程式如果你的实验失败了，请分析实验失败的原因：实验（三）与新制备的Cu(OH)2反应1．配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4~8滴，振荡。2．乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。如果你的实验成攻了，描述你的现象并写出反应的化学方程式如果你的实验失败了，请分析实验失败的原因思考：实验（一）（二）（三）能否说明乙醛的还原性强弱。实验结论：【学生活动】整个活动中，你获得了哪些方法。（五）情景回归【学生活动】你知道工业上是怎么制银镜了吗？银镜反应用途：工业上用葡萄糖制镜和保温瓶胆检验醛基的存在本节主要重点小结乙醛的化学性质1.加成反应(碳氧双键断裂) 氧化反应(醛基中C-H键断裂)相互转化： 乙醇乙醛乙酸（六）知识扩展，学以致用 【课内练习】出乙醛与O2的反应葡萄糖与银氨溶液的反应银镜反应结束后，试管如何洗涤？如何证明乙醛与新制备的Cu(OH)2反应的产物是Cu2O而不是Cu？如何证明乙醛与溴水的反应是氧化反应而不是加成反应。？【课后作业】甲醛是一种重要的化工原料，用途十分广泛。但是使用不当会有害于人的健康。请“甲醛”为关键词，在Internet网上搜索资料，根据资料写一篇如何安全使用甲醛的科学小论文。八．教学反思1．本节内容非常完整，很好的体现了新课程“学生主体地位，老师主导作用”的教学理念。2．能否顺利完成本节的教学内容，学生自主学习的能力非常关键，而这些能力也不是通过一节课能够培养起来的，是长期训练的结果。3．教师平时认真学习新课程的教学理念并运用到日常的教学过程。学情分析（1）学生起点能力分析学生已掌握人教版高中必修2第三章第三节中乙醇氧化反应所得的产物等相关乙醛知识，已经了解了烃的结构和性质，对有机物乙醛的官能团也有了初步了解,且初步掌握了学习有机物的方法。但学生对官能团决定其化学性质的“结构决定性质基本思想”尚欠缺。（2）学生“认知方式”分析乙醛是一类重要的烃的衍生物，是联系烃和烃的衍生物的重要物质，在高考中也占居非常重要的地位。根据学生的已有知识基础看，学生对本课时学习的主要困难应在于乙醛氧化反应的反应机理以及对方程式的掌握上，学生理解能力基本上没问题,但是处理信息能力及对信息的加工能力、整合知识、运用知识等能力较差，因此，在教学中要加强对学生这些能力的培养。在常规的课堂教学活动中，引入了实验验证的的教学方法。学生通过动手实验，能进一步领悟到醛的物理性质以及化学性质（氧化性与还原性）。在加上课堂内外的习题训练，这节课掌握的效果不错。学案的当堂达标优秀率很高。课后作业的正确率也很高！醛是有机化合物中一类重要的衍生物。由于醛基的活泼性，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用。学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。1．室内装潢和家具挥发出来的一种有机物是室内空气的主要污染物，该有机物易溶于水，所得溶液常温下有强烈刺激性气味，可用作防腐剂。推断该有机物是()A．甲醛 B．乙醛 C．乙醇 D．苯2.已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能共平面的是()3.向2.9g某饱和一元醛中加入足量银氨溶液，在一定条件下充分反应后析出10.8g银，该醛是()A．HCHO B．CH3CHOC．CH3CH2CHO D．CH3CH(CH3)CHO4.下列说法正确的是()A．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色的CuB．银镜反应中醛发生的是还原反应C．银镜反应实验采用水浴加热，不能直接加热D．醛类的通式可写为RCOH5.下列物质中不能发生银镜反应的是()6．(1)做乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化的实验时，下列各步操作中：①加入0.5mL乙醛溶液；②加入10%的氢氧化钠溶液2mL；③加入2%的CuSO4溶液4～5滴；④加热试管。正确的顺序是。(2)实验室配制少量银氨溶液的方法：先向试管中加入，然后，其反应的离子方程式为、，向银氨溶液中滴加少量的乙醛，，片刻即可在试管内壁形成银镜，化学方程式为。沸点/℃水溶性甲醇65混溶甲醛－21混溶7.实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛。甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：如图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示，试回答：(1)若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是，B中反应的化学方程式为。(2)若按(乙)装置进行实验，则B管中应装，反应的化学方程式为。(3)C中应装的试剂是。(4)在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是；添加药品后，如何检验(乙)装置的气密性？。(5)两种装置中都需加热的仪器是(填“A”、“B”或“C”)，加热的方式分别为。实验完成时，都应先停止对(填“A”、“B”或“C”)的加热，再。实验完成时，先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是，其工作原理为。(6)你认为哪套装