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文档简介

原电池的工作原理1ppt课件.知识回顾:1、原电池的定义2、原电池的构成条件3、原电池的工作原理电子流向、电流流向、阴阳离子定向移动方向、电极反应类型4、原电池正、负极判断依据2

将锌粉加入CuSO4溶液中,测量溶液温度的变化,分析能量变化的情况。记录实验1的现象和结论。现象:锌粉溶解,有红色物质析出,温度计显示温度迅速上升.结论(反应的实质):Zn+Cu2+

=Zn2++Cu化学能热能实验一3ppt课件.实验二如果锌片加入CuSO4溶液的反应是放热反应,请设计实验将该反应释放的能量转化为电能并实施你所设计的实验。现象:铜上有一层红色物质析出电流计指针发生偏转锌片溶解,其表面出现一层红色固体物质CuSO4溶液颜色变浅溶液温度略有升高CuSO4溶液4ppt课件.改进的装置ZnSO4CuSO4AZnCu盐桥:在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。5ppt课件.盐桥的作用:使Cl-向锌盐方向移动,K+向铜盐方向移动,使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性,从而使电子不断从Zn极流向Cu极,使电流持续传导。负极:Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)正极:Cu2++2e-=Cu(还原反应)电池反应:Zn+Cu2+

=Zn2++Cu

此原电池的氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行,与前面讲的铜锌原电池在本质上是完全相同的。特点:①锌片不与硫酸铜溶液直接接触,反应后溶液的温度基本不变,能量损失小。②电流强度大,电流持续稳定。③化学能转化为电能的效率高ZnSO4CuSO46ppt课件.1、请同学们按照图示,组成装置,据实验现象判断哪些装置能构成原电池?(x)(x)(x)(∨)(∨)(1)(2)(3)(4)(5)72、把铝片和镁片用导线连接成两组,分别依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中,下列说法正确的是()A.都不能形成原电池B.负极材料依次为镁片、铝片C.负极材料依次为铝片、镁片D.负极材料都是镁片C8ppt课件.3、如右图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)()A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高D9ppt课件.4、判断下列两个装置,哪个构成了原电池?若不是,请说明理由;若是,请指出正、负极名称,并写出电极反应式和总反应式。(1)(2)

负极(Fe):Fe-2e-=Fe2+

正极(C):2H++2e-=H2↑

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