安徽省蚌埠市2020-2021学年高二上学期期末化学复习题(含答案解析)

安徽省蚌埠市2020-2021学年高二上学期期末化学复习题一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列说法错误的是(    )A.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用

B.“以灰淋汁”的操作是过滤

C.“取碱”得到的是一种盐溶液

D.“浣衣”过程有化学变化能判断某酸是弱电解质的是(    )A.该酸受热时会分解 B.该酸能和氨水发生中和反应

C.能用强酸和盐反应制取该酸 D.0.01mol⋅L-1的该酸溶液，在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示.已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B).则此反应可表示为(    )A.2A+3B=2C B.A+3B2=C C.3A+B=2C25℃时，0.1mol/L某溶液pH=4，则这溶液可能是(    )A.氨水 B.NH4Cl C.NaCl设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.向1 L 1 mol·L-1NaClO溶液中通入足量CO2，溶液中HClO的分子数为NA

B.标准状况下，体积均为2.24 L的CH4与H2O含有的电子总数均为NA

C.2 mol NO与1 mol O下列选项中的原因或结论与现象不对应的是(    )选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnMnOB将盛有NO2NO2(g)⇌C在密闭容器中有反应：A+xB(g)⇌2C(g)达到平衡时测得c(A)为0.5 mol⋅L-1，恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍，测得A为非气体、x=1D向5mL 0.005mol⋅L-1FeCl增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动A.A B.B C.C D.D下列说法不正确的是(    )A.保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连

B.等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1：3

C.电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，某学生用0.200

0mol⋅L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会引起实验结果偏大的是A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D.用酸式滴定管量取液体时，读数，之前俯视，之后平视可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是(    )

①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

②v(H2)=0.6mol⋅L-1⋅min-1A.②③④ B.①②④ C.①③④ D.③④⑤已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6A.

B.

C.

D.

下列关于化学反应与能量的说法正确的是(    )A.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化

B.CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO的能量大于Ca(OH)2的能量

C.下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是(

)A.AlCl3 B.KHCO3 C.为除去MgCl2溶液中的FeCl3A.NaOH B.Na2CO3 下列说法正确的是(    )A.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成

B.KClO3积SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2A.工作时，电池的正极质量逐渐减轻

B.放电过程中，Li+向正极移动

C.每转移0.1

mol电子，理论上生成20.7

g

Pb

在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=2H2(g)+C2Cl2则△H3与△H1A.△H3=△H1+2△二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）一个偶然的机会，葛葛和皓皓在实验室发现了一瓶未知浓度的盐酸溶液，作为新时代的好学生，他们欢快地决定用所学知识测定该瓶盐酸的浓度。他们用0.100 0 mol·L-1A.用蒸馏水洗干净滴定管B.检查滴定管是否漏水C.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度D.另取锥形瓶，再重复操作2～E.用待测定的溶液润洗酸式滴定管F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“G.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞完成以下填空：(1)正确操作的顺序是________。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟内不变色。(3)如图是葛葛和皓皓第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X=________mL。

(4)根据下列数据：滴定次数待测体积(mL)标准烧碱体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.60X第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00请计算待测盐酸溶液的浓度________mol/L。

(5)在上述实验过程中，他们的好朋友发现他们出现了以下错误操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有________。A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失(6)常温下，他们用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.200 0 mol·L-1滴定醋酸溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a=________mL。三、简答题（本大题共3小题，共28.0分）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2→CH3OH→HCOOH

(1)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因______，写出该反应的平衡常数(Kh)表达式：Kh=______，升高温度，Kh______(选填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)常温下，将0.2mol⋅L-1的HCOOH和0.1mol⋅L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HCOOH甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

(1)下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则化学键H-HC-OCH-OC-HE/kJ4363431076465413工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。

I.制备合成气：CH4+H2O⇌CO+3H2

(2)为解决合成气中H2过量CO不足的问题，原料气中添加CO2，发生反应CO2+H2=CO+H2O，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为______。

Ⅱ.合成甲醇

实验室进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：

(3)比较T1、T2、T3的大小，并说明理由______。

(4)平衡常数K(b)______K(d)、正反应速率v(a)______v(b)(均填“大于”“小于”或“等于”)。

(5)c点时反应的压强平衡常数Kp=______(kPa)-2(用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(6)a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩至原来的12，对平衡体系产生的影响是______。

氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．

(1)已知：H-H键能为436kJ⋅mol-1，N≡N键能为945kJ⋅mol-1，N-H键能为391kJ▪mol-1.写出合成氨反应的热化学方程式______．

(2)恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol时间/min51015202530c(N0.080.140.180.200.200.205min内，消耗N2的平均反应速率为______，此条件下该反应的化学平衡常数K=______；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，化学平衡将向______方向移动四、计算题（本大题共2小题，共10.0分）为测定某样品中所含晶体FeSO4⋅7H2O的质量分数，取晶体样品a

g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应).若消耗0.2000mol⋅L-1

KMnO在一个容积为500ml的密闭容器中，充入5molH2和2molCO.在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为3mol/L，则求：

--------答案与解析--------1.答案：A

解析：本题考查物质的组成、结构与性质，题目难度不大，明确题干信息的含义为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的及灵活应用能力。

A.“薪柴之灰”呈碱性，铵盐呈酸性，二者不能共用，故A错误；

B.从草木灰中分离出碳酸钾的方法为过滤，故B正确；

C.所得碱溶液为碳酸钾溶液，碳酸钾属于盐，故C正确；

D.碳酸钾水解呈碱性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”过程有化学变化，故D正确。

故选：A。

2.答案：D

解析：解：A.酸的不稳定性与酸的强弱无关，如硝酸受热易分解，但硝酸是强电解质，故A错误；

B.酸能和碱发生中和反应，说明酸具有酸性，与电解质强弱无关，故B错误；

C.能用强酸和盐反应制取该酸，不能说明该酸是弱酸，如浓硫酸和氯化钠能制取HCl，但HCl是强电解质，故C错误；

D.0.01mol⋅L-1的该酸溶液，pH为3，该酸中氢离子浓度小于酸浓度，所以该酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故D正确；

故选D．

如果某酸在水溶液里部分电离，就能说明某酸是弱电解质，据此分析解答．

本题考查了电解质强弱的判断，根据电解质的电离程度确定电解质强弱，与电解质的溶解性强弱无关，为易错题．

3.解析：本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

已知2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则v(A)：v(B)：v(C)=2：3：2，

由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知反应为2A+3B=2C，

故选A。

4.答案：B

解析：解：25℃时，0.1mol/L某溶液pH=4，该溶液呈酸性，溶液的pH<7，

A.氨水为弱碱，溶液的pH>7，故A错误；

B.NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，满足条件，故B正确；

C.NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液的pH=7，故C错误；

D.HCl为强酸，0.1mol/L的HCl溶液的pH=1，故D错误；

故选B．

0.1mol/L某溶液pH=4，溶液呈酸性，氢离子浓度为1×10-4mol/L，该溶液为弱酸或强酸弱碱盐，据此进行判断．

本题考查了溶液酸碱性判断，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH解析：本题考查了阿伏加德罗常数的判断及计算，题目难度中等，明确相关公式以及物质的结构是解答关键。

A.HClO是弱电解质，会发生电离，则溶液中HClO的分子数小于NA，故A错误；

B.标准状况下，2.24 L水的物质的量不是1mol，含有的电子总数不是NA，故B错误；

C.2mol NO与1mol O2恰好反应生成2mol NO2，NO2能转化为N2O4，存在化学平衡2NO2

⇌N2O4，产物的分子数小于2NA，故C错误；

D.乙酸的分子式为C2H解析：本题考查了催化剂对化学反应速率的影响和化学平衡的移动判断方法，化学平衡的影响因素，平衡移动规律是解题关键。A、MnO2为H2O2分解的催化剂，能加速HB、NO2为红棕色，N2O4为无色，将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，说明NO2浓度增大，平衡向生成NOC、达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4mol/L，说明减压平衡向生成A的方向移动，向左的方向气体的系数增大，故C错误；D、再滴加几滴1mol·L-1KSCN故答案选C。

7.答案：A

解析：本题考查了金属的腐蚀和防护，难度不大，应注意在原电池中正极被保护，在电解池中阴极被保护。

A、在电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护，故为了保护天然气管道，应将管道连接电源的负极，故A错误；

B、设铁为1mol，发生析氢腐蚀时，氧气将铁元素由+2价氧化为+3价，故1molFe2+消耗0.25mol氧气；而在吸氧腐蚀时，氧气将铁由0价氧化为+3价，1mol铁消耗0.75mol氧气，故两者消耗的氧气的物质的量之比为1：3，故B正确；

C、电解精炼铜时，粗铜需要溶解，故粗铜做阳极，纯铜做阴极，从而铜离子能在阴极上析出，含铜离子的硫酸铜溶液做电解质溶液，故C正确；

D、在原电池中，正极被保护，故在船体上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀，故D正确。

故选：A。

8.答案：解析：本题考查中和滴定，题目难度不大，明确中和滴定正确操作方法为解答关键，注意判断滴定误差时，需要根据操作方法对消耗标准液体积V的影响分析，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。

A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，对待测液中溶质的物质的量没有影响，则不影响滴定结果，故A错误；

B.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，导致滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏大，故B正确；

C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，该操作方法合理，不影响滴定结果，故C错误；

D.用酸式滴定管量取液体时，读数，之前俯视，之后平视，导致量取的待测液体积偏小，滴定过程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故D错误；

故选：B。

9.答案：C

解析：解：①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；

②v(H2)=0.6mol⋅L-1⋅min-1，v(NH3)=0.4mol⋅L-1⋅min-1，未体现正与逆的关系，故错误；

③保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明物质的物质的量不变，正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；

④NH3、解析：本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡。由4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡。

【解答】

A.该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．

B.该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．

C.该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．

D.催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D解析：解：A.反应的实质是旧键断裂，吸收能量，新键形成放出能量，反应前后一定伴随能量变化，反应物和生成物的能量一定不同，故A错误；

B.正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，而不是某一种反应物和某一种生成物的能量关系，故B错误；

C.反应能否加热才能进行，与反应是否放热无关，如铝热反应为放热反应，但需要加热才能进行，故C错误；

D.H2→2H的过程时共价键的断裂过程，共价键的断裂为吸热过程，故D正确．

故选D．

A.化学反应一定伴随着能量的变化；

B.正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；

C.反应能否加热才能进行，与反应是否放热无关；

D.共价键的断裂为吸热过程．

本题是对化学变化与能量的考查，侧重于学生的分析能力和基本理论的综合理解和运用的考查，解决的关键是明确化学变化的实质与化学键的关系，属基础性知识考查题．

12.答案：解析：【分析】本题考查盐类水解知识，为高频考点，注意把握物质的稳定性和水解的性质，易错点为A，注意硫酸盐水解的特点。A.Al3+水解，盐酸易挥发，蒸干得到Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3，故A错误；

B.KHCO3不稳定，加热易分解，故B错误；

C.加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2(SO4

13.答案：D

解析：解：FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg(OH)2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故选D。

根据FeCl解析：解：A、B的非金属性比C弱，则硼酸的酸性小于碳酸，根据强酸制弱酸原理，硼酸不能制碳酸，故A错误；

B、KClO3是盐属于电解质，SO3溶于水后生成H2SO4，H2SO4属于电解质，SO3属于非电解质，故B错误；

C、化学式结构相似的难溶电解质，溶度积大的容易转化为溶度积小的，AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)⋅c(X-)，故K sp(AgI)<Ksp(AgCl)，故C正确；

D、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，发生反应为FeCl3+3H2O  △   Fe(OH)3(解析：本题考查原电池的工作原理，注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，易错点为D，注意把握原电池的构成条件，题目难度中等。

A.正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，电池的正极质量逐渐减轻，故A正确；

B.放电过程为原电池，阳离子向正极移动，故B正确；

C.根据电极方程式PbSO4+2e-=Pb+SO42-，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05mol Pb解析：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可。

①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1

②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2

③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3

则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，

故选解析：本题旨在考查学生对酸碱中和滴定操作顺序、滴定终点的判断、误差分析等应用，难度一般。

(1)根据滴定操作可知，顺序为：B.检查滴定管是否漏水；A.用蒸馏水洗干净滴定管；E.用待测定的溶液润洗酸式滴定管；G.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下；C.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度；D.另取锥形瓶，再重复操作2～3次；故顺序为：BAEGFCD(或BAFEGCD)；

(2)氢氧化钠滴定盐酸，盐酸中滴酚酞，判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从无色变为浅红色，且半分钟不变色；

(3)根据图示，X=20.60mL；

(4)根据表格，消耗氢氧化钠的体积分别为20.00；22.10；20.00，第二次误差太大，舍去，平均值为20.00mL，故盐酸的浓度为：0.1000mol/L×20×10-3L20×10-3L=0.1000mol/L；

(5)A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度，标准溶液浓度偏低，消耗标准溶液体积偏大，故待测溶液浓度偏高，故A正确；

B.锥形瓶水洗后直接装待测液，不会引起浓度变化，故B错误；

C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸浓度减小，消耗标准溶液体积偏小，故待测溶液浓度偏低，故C错误；

D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，消耗标准溶液体积数值偏小，故待测溶液浓度偏低，故D错误；

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗标准溶液体积数值偏大，故待测溶液浓度偏高，故E正确；

故选AE；

(6)氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，等浓度的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，根据图象知，未加氢氧化钠溶液时，图1的pH小于图2，所以图1为氢氧化钠滴定盐酸，图2为氢氧化钠滴定醋酸的曲线；氢氧化钠体积为a解析：解：(1)HCOONa溶液水解呈碱性，水解方程式为：HCOO-+H2O=HCOOH+OH-；化学平衡常数=生成物浓度幂的积反应物浓度幂的积，已知水解方程为HCOO-+H2O⇌HCOOH+OH-，故K h=c(HCOOH)⋅c(OH-)c(HCOO-)；水解反应为吸热反应，温度升高，水解平衡正移，K值增大；

故答案为：HCOO-+H2O=HCOOH+OH-；c(HCOOH)⋅c(OH-)c(HCOO-)；增大；

(2)酸的物质的量是碱的物质的量的2倍，且酸碱都是一元的，反应后生成等物质的量的HCOOH和HCOONa；如果酸电离的程度大于盐水解的程度，溶液呈酸性；HCOOH和HCOONa和醋酸都电离生成醋酸根，且电离大于水解，故该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(HCOO解析：本题考查热化学方程式书写、化学平衡图象、影响化学平衡因素、平衡常数计算、原电池原理分析等知识点，掌握基础是解本题的关键，题目难度较大。

(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H=1076kJ/mol+2×436kJ/mol-(413kJ/mol×3+343kJ/mol+465kJ/mol)=-99kJ/mol。

(2)由CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)可知，理论上一氧化碳与氢气按n(CO)：n(H2)=1：2进行反应，由反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)可知1mol甲烷生成1mol CO与3mol H2，H2过量1mol，过量的氢气与二氧化碳反应，根据反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)可知1mol H2需二氧化碳13mol，所以理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为1mol：13mol=3：1。

(3)反应为放热反应，压强一定，温度升高，CO转化率减小，则T1<T2<T3。

(4)图象分析可知b、d点温度相同，平衡常数相同，K(b)等于K(d)，a、b点T2>T1，温度越高反应速率越大，正反应速率v(a)小于v(b)。

(5)c点压强为1.0×104kPa，CO转化率35%，结合三段式计算平衡时物质的量，将1mol CO和2mol H2通入密闭容器中，

CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

起始量(mol) 1

2

0

变化量(mol)0.35

0.7

0.35

平衡量(mol)0.65

1.3