第二章+第三节+第3课时+物质的量浓度 高一化学必修第一册（人教版2019）

必修第一册第3课时物质的量浓度学习任务一物质的量浓度1.概念：用来表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol/L。2.计算公式：cB=。3.意义：1mol/LNaCl溶液表示1LNaCl溶液中含有1molNaCl。【注意】①溶质B表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子或其他特定组合。②溶质B用物质的量表示，而不是质量，若给出溶质的质量或气体溶质在标准状况下的体积时，要借助“n=”和“n=换算成物质的量。③上述计算公式中V是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。【情境问题思考】1．某同学去医院检查身体，如表是血液检验单的部分数据，请你解读这些数据的含义。序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围12*钾K4.1mmol/L3.5～5.513*钠Na140mmol/L135～14514*氯Cl103mmol/L96～11115*钙Ca2.43mmol/L2.13～2.7016胱抑素CCysC0.78mg/L0.59～1.0317*肌酐(酶法)Cr(E)71mol/L59～10418*尿酸Urea4.18mmol/L2.78～7.0419*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9～6.120*尿酸UA310mol/L210～41621*无机磷P1.19mmol/L0.81～1.4522*总胆固醇TC4.65mmol/L2.85～5.7023*甘油三酯TG1.50mmol/L0.45～1.7024高密度脂蛋白胆固醇HDL—C1.08mmol/L0.93～1.81(1)问题一：血液中钾、钠均以离子形式存在。表中钾、钠的检测结果分别为4.1mmol·L-1、140mmol·L-1，其含义分别是什么、?(2)问题二：表中表示血液中微粒含量的方法与初中所学溶质的质量分数有什么区别?学习任务二有关物质的量浓度的简单计算1.有关物质的量浓度的计算(1)计算的基本公式：c==。(2)计算的基本类型和方法①已知溶质的质量：②已知溶液中某种粒子的数目：③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算c=【注意】①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH等。②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。如0.1mol·L-1的K2SO4溶液中c(K+)=0.2mol·L-1。2.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(1)换算公式：cB=mol·L-1[M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL-1)]。(2)推导方法：设溶液体积为1L，则cB===mol·L-1。3.溶液稀释和混合的计算(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)。(2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)，m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)。注意：无特别指明时，V(混)≠V1+V2；V(混)=，但溶液的质量守恒：m(混)=m1+m2。4.溶液的电荷守恒溶液呈电中性，溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数。如MgSO4与KCl的混合液中：c(Mg2+)×2+c(K+)×1=c(SO)×2+c(Cl-)×1。【情境问题思考】2．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。如表是1L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K+，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)。成分蔗糖硫酸钾阿司匹林高锰酸钾质量/g50.000.500.350.50摩尔质量/(g·mol-1)342174180158(1)问题一：“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是什么？其物质的量浓度为多少？(2)问题二：“鲜花保鲜剂”中SO、MnO、K+的物质的量浓度分别为多少、、？写出计算式。学习任务三配制一定物质的量浓度的溶液一、配制一定物质的量浓度的溶液1.配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液2.容量瓶的使用(1)容量瓶的构造①标注：温度、容积、刻度线。②常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL及1000mL。(2)容量瓶的使用①检漏：使用前必须检查是否漏水。检查的方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出(如图所示)。如果不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。②使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。二、配制溶液时的误差分析1.误差分析依据分析一定物质的量浓度溶液配制的误差时，依据“c==”进行判断，分析m或V的变化对c产生的影响，若m减小，则c偏低；若V偏小，则c偏高。2.应用实例(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)可能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV称量过程误差分析称量时间过长减小——偏低用滤纸称NaOH固体减小——偏低物质、砝码位置放反(使用了游码)减小——偏低配制过程误差分析转移溶液前容量瓶内有少量水不变不变无影响转移液体时有少量溅出减小——偏低未洗涤烧杯内壁和玻璃棒减小——偏低未冷却到室温就移液定容——减小偏高定容时水加多后用胶头滴管吸出减小——偏低定容摇匀后液面下降再加水——增大偏低定容时俯视刻度线——减小偏高定容时仰视刻度线——增大偏低【情境问题思考】3．如图为浓硫酸的标签。图示浓硫酸的物质的量浓度为多少？配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸多少体积?判断题1．将40gNaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L-1。(_______)2．从500mL1mol·L-1NaOH溶液中取出100mL溶液，其中含有4gNaOH。(_______)3．配制2L1.5mol·L-1Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4426g。(_______)4．1mol·L-1H2SO4溶液中含有2molH+。(_______)5．定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)6．将6.2gNa2O溶于水中配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.2mol·L-1。(_______)7．配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要称量160gCuSO4·5H2O固体。(_______)8．1L1mol·L-1盐酸中含有NA个HCl分子。(_______)9．下列说法正确的是A．0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.3molB．20℃、101kPa下，将22.4LHCl气体溶于水制得1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1C．将10mL1mol·L-1的NaCl溶液稀释成0.1mol·L-1的NaCl溶液，可向其中加入90mL水D．1mol·L-1氯化钠溶液和0.5mol·L-1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl-浓度为1mol·L-110．下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法中，正确的是A．100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-总数为0.3NAB．100mL的溶液中含有Mg2+数目是0.3NAC．1L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/LD．1.5L溶液中含有Cl—的浓度是4.5mol/L11．某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%、密度为1.2g·cm－3的消毒液，下列说法正确的是A．配制时在小烧杯中溶解NaClO，冷却至室温，将溶液转移到480mL容量瓶中B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D．需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为150.0g12．VL浓度为的盐酸，欲使其浓度增大一倍，采取的措施合理的是A．通入标准状况下的HCl气体6.72LB．将溶液加热浓缩到0.5VC．加入V的盐酸混合均匀D．加入的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL13．图中是某学校实验室硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有(写仪器名称)；(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为(3)配制200mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL，量取硫酸时应选用规格的量筒；A.10mL

B.50mL

C.100mL

D.200mL(4)根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。你认为上述实验中错误的操作是(填序号)(5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是(填序号)①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线1．0.5L硫酸溶液中溶有9.8gH2SO4，则此溶液的物质的量浓度为A．2mol/L B．1mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L2．下列溶液的物质的量浓度是1mol·L-1的是A．将40gNaOH溶解于1L水中B．0.5molNa2O加入适量水中，配成1L溶液C．将1L10mol·L-1的盐酸与9L水混合D．将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液3．下列溶液中，与100mL0.90mol/LKCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A．100mL0.90mol/LKClO3溶液 B．200mL0.45mol/LAlCl3溶液C．200mL0.90mol/LHCl溶液 D．100mL0.90mol/LMgCl2溶液4．下列说法正确的是A．配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5g胆矾B．完全中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需要消耗4.0gNaOHC．1L水中溶解了58.5gNaCl，则该溶液的物质的量浓度为1mol/LD．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L5．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO的物质的量浓度为A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L6．现需配制240mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列说法正确的是A．称量CuSO4•5H2O晶体6.0g溶于水，然后配成240mL溶液B．称量CuSO4•5H2O固体4.0g溶于水，然后配成250mL溶液C．称量CuSO4固体4.0g溶于水，然后配成250mL溶液D．称量CuSO4•5H2O晶体6.25g溶于250mL水中7．下列说法正确的是A．1L水中溶解了10.6gNa2CO3，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/LB．将50mL0.6mol/LFe2(SO4)3溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中c(SO)为0.3mol/LC．将4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为0.4mol/LD．100mL0.5mol/LCaCl2溶液与50mL1mol/LKCl溶液混合后，所得150mL溶液中c(Cl-)为1mol/L8．、、三种固体溶于水得溶液M，部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是A．Y离子可能是B．C．溶液M中物质的量浓度为0.10mol/LD．固体溶解时，与物质的量之比为1：19．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.7g金属铝变成铝离子时，失去的电子数为0.1NAB．常温常压下，NA个氮分子的质量为28gC．8克甲烷中所含氢原子数为4NAD．100mL2mol/L氯化铝溶液中含Cl-的数目为0.2NA10．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)=0.1mol·L-1，c(Al3＋)=0.4mol·L-1，c()=0.8mol·L-1，则c(K＋)为

A．0.15mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-111．将117gNaCl溶于水配制成1L溶液：(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为，溶液中Cl-的物质的量浓度为。(2)配制1mol·L-1的NaCl溶液240mL，需要容量瓶的规格为。(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为，通入HCl气体的体积(标准状况下)为。12．某兴趣小组帮助水质监测站配制480mL0.1mol·L-1的KMnO4标准溶液的过程示意图如下：(1)请你观察图示判断，其中错误的操作有(填序号)。(2)该同学应称取KMnO4固体g，用质量为25.2g的烧杯放在托盘天平上称取所需KMnO4固体时，请在下表中选取所需的砝码大小(填字母，下同)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项。砝码abcd大小/g5020105(3)为增加氧化能力，通常在KMnO4溶液中加入稀硫酸，某小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制200.0mL2.3mol·L-1的稀硫酸。①在上述所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为mol·L-1。②需量取浓硫酸的体积为mL。13．若将mgNaOH固体溶于水恰好配成200mL饱和溶液，其密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是A．溶质的质量分数为B．溶质的物质的量浓度为mol·L-1C．溶质和溶剂的物质的量之比为：D．从该溶液中取出50mL，含NaOH的物质的量为mol14．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中错误的是①w＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50mLA．①④ B．①③ C．③④ D．②④15．实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL。请回答下列问题：(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：。(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有(填序号，下同)，无影响的有。(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有(填序号)。A．1处

B．2处

C．3处

D．4处16．常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm-3的混合溶液。（1）该混合溶液中NaCl的质量分数为。（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为mol·L-1。（3）在1000g水中需加入mol(保留1位小数)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。答案及解析1．(1)钾的检测结果为4.1mmol·L-1，表示1L血液中含有4.1mmolK+钠的检测结果为140mmol·L-1，表示1L血液中含有140mmolNa+(2)题表中表示血液中微粒含量是从微观角度描述溶液的组成，用单位体积溶液中含有溶质的物质的量来表示；溶质的质量分数是从宏观角度描述溶液的组成，用溶质的质量与溶液的质量的百分比来表示【解析】（1）钾的检测结果为4.1mmol·L-1，表示1L血液中含有4.1mmolK+，钠的检测结果为140mmol·L-1，表示1L血液中含有140mmolNa+；（2）题表中表示血液中微粒含量是从微观角度描述溶液的组成，用单位体积溶液中含有溶质的物质的量来表示；溶质的质量分数是从宏观角度描述溶液的组成，用溶质的质量与溶液的质量的百分比来表示。2．(1)蔗糖mol·L-1或0.146mol·L-1(2)mol·L-1mol·L-1(+)mol·L-1【详解】（1）由题干数据可知，1L“鲜花保鲜剂”中含有蔗糖、硫酸钾、阿司匹林和高锰酸钾的物质的量分别为：、、、、故其物质的量浓度分别为：、、、，故物质的量浓度最大为：蔗糖，其浓度为，故答案为：蔗糖；；（2）由(1)分析可知，c(SO)=c(K2SO4)=，c(MnO)=c(KMnO4)=，c(K+)=2c(K2SO4)+c(KMnO4)=2×+=(+)mol·L-1，故答案为：mol·L-1；mol·L-1；(+)mol·L-1。3．18.4mol/L50mL【详解】根据可计算出，图示浓硫酸的物质的量浓度为；根据，，则配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取50mL该硫酸。1．错误【详解】将40gNaOH固体溶解在1L水中，溶液体积不是1L，无法计算溶液中溶质的物质的量浓度，错误。2．正确【详解】500mL1mol·L-1NaOH溶液中含有的NaOH的物质的量为0.5L×1mol·L-1=0.5mol，取出100mL溶液，取出的NaOH的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×40g/mol=4g，正确。3．正确【详解】2L1.5mol·L-1Na2SO4溶液中含Na2SO4的物质的量为2L×1.5mol·L-1=3mol，所以需要Na2SO4固体的质量为3mol×142g/mol=426g，正确。4．错误【详解】没有给出溶液的体积，无法计算溶液中的H+个数，故错误。5．错误【详解】定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。6．正确【详解】6.2gNa2O的物质的量为=0.1mol，溶于水和水发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，1molNa2O和水反应生成2molNaOH，则0.1molNa2O和水反应生成0.2molNaOH，即溶质的物质的量为0.2mol，溶液体积为1L，则所得溶液的物质的量浓度为=0.2mol·L-1，正确。7．错误【详解】1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物质的量也为1mol，则需称量CuSO4·5H2O固体的质量为1mol×250g/mol=250g，错误。8．错误【详解】盐酸是HCl的水溶液，HCl在水分子的作用下完全电离成H+和Cl-，在盐酸中没有HCl分子存在，错误。9．D【详解】A．题目未指明Na2SO4溶液的体积，无法计算n(Na2SO4)，故不能确定Na+和的物质的量，A错误；B．20℃、101kPa下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1，22.4LHCl的物质的量小于1mol，则有c(HCl)小于1mol·L-1，B错误；C．1mol·L-1NaCl溶液的密度大于水的密度，10mL1mol·L-1NaCl溶液加入90mL水，所得溶液的体积不是100mL，故所得NaCl溶液的浓度不是0.1mol·L-1，C错误；D．1mol·L-1NaCl溶液和0.5mol·L-1CaCl2溶液中c(Cl-)均为1mol·L-1，故两溶液混合后，c(Cl-)仍为1mol·L-1，D正确；故选D。10．C【详解】A．100mL0.3mol/L的MgCl2溶液中含有氯化镁的物质的量为：0.3mol/L×0.1L=0.03mol，0.03mol氯化镁中含有0.03mol镁离子、0.06mol氯离子，总共含有镁离子、氯离子的总物质的量为0.09mol，含有Mg2+、Cl-总数为0.09NA，故A错误；B．100mL0.3mol/L的MgCl2溶液中含有氯化镁的物质的量为0.03mol，0.03mol氯化镁中含有0.03mol镁离子，含有Mg2+数目是0.03NA，故B错误；C．溶液的浓度与体积大小无关，0.3mol/L的MgCl2溶液中镁离子浓度为0.3mol/L，故C正确；D．0.3mol/L的MgCl2溶液中氯离子的浓度为：0.3mol/L×2=0.6mol/L，故D错误。答案选C。11．D【详解】A.应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，故A错误；B.容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，定容所加的水不足，会使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，故C错误；D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为1.2g/cm3×500mL×25%=150.0g，故D正确；故选D。【点睛】根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。12．D【详解】A．VL浓度为0.3mol•L−1的盐酸，通入标准状况下的HCl气体6.72L，体积发生改变，无法计算混合后浓度，故A错误；B．加热时，促进盐酸挥发，将溶液加热浓缩到0.5V，得到溶液浓度小于0.6mol•L−1，故B错误；C．VL浓度为0.3mol•L−1的盐酸加入VL0.1mol•L−1的盐酸混合均匀，得到溶液体积不等于2VL，无法计算混合后溶液浓度，故C错误；D．VL浓度为0.3mol•L−1的盐酸加入6mol•L−1的盐酸0.1VL，共含有溶质氯化氢物质的量为(0.3V＋6×0.1V)mol，再稀释至1.5VL，所得溶液浓度为＝0.6mol/L，故D正确；故选：D。13．250mL容量瓶、胶头滴管10mol/L25mLB②③④①⑤【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，配制稀硫酸需要使用①玻璃棒；③烧杯；⑤量筒，还缺少的仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管；(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为10mol/L；(3)配制200mL1.0mol/L的稀硫酸，要使用250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液。需要用量筒量取上述浓硫酸的体积，所以选择50mL量筒，答案为B；(4)根据计算结果，进行操作：①用一定规格的量筒取计算所需体积的浓硫酸；①正确；②不能在量筒中进行浓硫酸的稀释，故②错误；③浓硫酸稀释时放出大量的热，应冷却后再转移，故③错误；④应加水到离容量瓶的刻度线下1-2cm改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线相切，故④错误；⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀，故⑤正确；故答案为②③④。(5)①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，浓硫酸体积变大，则浓度变大；②溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对浓度没有影响，故错误；③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，溶质有损失，故浓度减小；④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，溶质有损失，浓度减小；⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积变小，浓度变大；故能使浓度变大的为①⑤。1．C【详解】9.8gH2SO4的物质的量为n(H2SO4)==0.1mol，将其配制成0.5L溶液，则该溶液的物质的量浓度c(H2SO4)==0.2mol/L，故合理选项是C。2．B【详解】A．将40gNaOH溶解于1L水中,所得溶液体积不确定，无法确定浓度，故A错误；B．0.5molNa2O加入适量水中，反应产生1molNaOH，配成1L溶液，所得溶液的浓度为1mol·L-1，故B正确；C．1L10mol·L-1的盐酸与9L水混合后溶液的体积不为10L，无法确定溶液的浓度，故C错误；D．气体未知名温度压强，不能根据体积确定物质的量，故D错误；故选：B。3．C【详解】在100mL0.90mol/LKCl溶液所含的Cl-物质的量浓度c(Cl-)=0.90mol/L。A．在KClO3溶液电离产生K+、，无Cl-，因此溶液中c(Cl-)=0，A不符合题意；B．在200mL0.45mol/LAlCl3溶液中所含的Cl-物质的量浓度c(Cl-)=0.45mol/L×3=1.35mol/L，B不符合题意；C．在200mL0.90mol/LHCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度c(Cl-)=0.90mol/L，C符合题意；D．在100mL0.90mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度c(Cl-)=0.90mol/L×2=1.80mol/L，D不符合题意；故合理选项是C。4．A【详解】A．配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，选用500mL容量瓶，需称胆矾的质量是，故A正确；B．根据反应方程式，完全中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需要消耗氢氧化钠0.2mol，消耗氢氧化钠的质量是8.0g，故B错误；C．1L水中溶解了58.5gNaCl，所得溶液的体积不是1L，则该溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，溶液浓度不变，故D错误；选A。5．C【详解】100mL0.3mol/LNa2SO4溶液中含有SO物质的量为0.03mol；50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有SO物质的量为0.2mol/L×0.05L×3=0.03mol；故混合后溶液的SO物质的量浓度为(0.03+0.03)mol/(0.1+0.05)L=0.40mol/L。答案选C。6．C【详解】应选择250mL容量瓶，硫酸铜的物质的量为0.25L×0.1mol/L=0.025mol，而硫酸铜物质的量与胆矾的相等，需要胆矾的质量为0.025mol×250g/mol=6.25g，约是6.3g；如果用CuSO4固体，需要的硫酸铜质量为0.025mol×160g/mol=4.0g，故C符合题意。答案选C。7．D【详解】A．1L水中溶解了10.6gNa2CO3，所得溶液的体积不等于1L，则Na+的物质的量浓度不等于0.2mol/L，A错误；B．50mL0.6mol/LFe2(SO4)3溶液中c(SO42-)为1.8mol/L，加水稀释至500mL，溶液体积扩大到10倍、浓度下降到原来的十分之一，稀释后溶液中c(SO42-)为0.18mol/L，B错误；C．HCl所处温度、压强未知，故4.48LHCl物质的量不一定是0.2mol，溶于水配成的500mL溶液中HCl的物质的量浓度不一定为0.4mol/L，C错误；D．100mL0.5mol/LCaCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L，50mL1mol/LKCl溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L，则混合后，所得混合溶液中c(Cl-)为1mol/L，D正确；故选D。8．C【详解】A．若溶液中没有氯化钾，则钾离子和硫酸根离子的浓度比等于2:1，若溶液中有氯化钾，钾离子和硫酸根离子的浓度比大于2:1，图示中钾离子和Y的比为1:1，所以Y离子不可能是，故A错误；B．根据稀释前后物质的量不变，，故B错误；C．根据B选项可知=0.8mol/L，Y不是，则Y是Cl-，c(Cl-)=0.9mol/L，X表示，c()=0.4mol/L，所以溶液M中物质的量浓度为0.10mol/L，故C正确；D．c()=0.4mol/L，=0.8mol/L，固体溶解时，与物质的量之比为1：2，故D错误；选C。9．B【详解】A．2.7gAl的物质的量是0.1mol，由于Al是+3价的金属，1个Al原子失去3个电子变为Al3+，所以2.7g金属铝变成铝离子时，失去的电子数为0.3NA，A错误；B．N2的相对分子质量是28，NA个氮分子的物质的量是1mol，NA个氮分子的质量为28g，B正确；C．CH4分子中含有4个H原子，8克CH4的物质的量是0.5mol，则其中所含氢原子数为2NA，C错误；D．100mL2mol/L氯化铝的物质的量是n(AlCl3)=2mol/L×0.1L=0.2mol，由于在1个AlCl3中含有3个Cl-，则该溶液中含Cl-的数目为0.6NA，D错误；故合理选项是B。10．C【详解】硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（）=0.8mol•L-1，由电荷守恒得，c（H+）+3c（Al3+）+c（K+）=2c（），则c（K+）=2c（）-c（H+）-3c（Al3+）=0.3mol•L-1。答案选C。11．2mol·L-12mol·L-1250mL1mol·L-122.4L【详解】(1)n(NaCl)==2mol，c(NaCl)===2mol·L-1，c(Cl-)=c(NaCl)=2mol·L-1；(2)实验室没有240mL容量瓶，只能选择250mL容量瓶配制250mL溶液，再用量筒取出相应体积的溶液；(3)根据溶液中电荷守恒定律c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)，c(H+)=c(Cl-)-c(Na+)=c(Cl-)-c(NaCl)=3mol·L-1-2mol·L-1=1mol·L-1；溶液中n(H+)=1mol·L-1×1L=1mol，n(HCl)=n(H+)=1mol，V(HCl)=22.4L·mol-1×1mol=22.4L。12．①②⑤7.9bcC4.625.0【详解】(1)①托盘天平的称量原则应该是“左物右码”，故①错误；②量筒不能用于固体的溶解，故②错误；③溶解的固体转移至容量瓶，用玻璃棒引流，图中操作科学规范，故③正确；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁，将洗涤液一并转移到容量瓶，图中操作科学规范，故④正确；⑤读数时，要平视刻度线，图中仰视刻度线会有误差，故⑤错误；⑥定容后振荡摇匀，图中操作科学规范，故⑥正确；综上所述，符合题意的为①②⑤；(2)配制480mL0.1mol·L-1的KMnO4标准溶液，则所用容量瓶的规格应为500mL，根据公式m=nM=cVM可知，该同学应称取KMnO4固体的质量为0.1mol·L-1×0.5L×158g/mol=7.9g；用质量为25.2g的烧杯放在托盘天平上称取所需KMnO4固体时总重量为：25.2g+7.9g=33.1g，所以应该选用20g与10g的砝码，再将游码推到3.1处，故应该选bc和C，故答案为：7.9；bc；C；(3)①上述所配制的稀硫酸的浓度为2.3mol·L-1，则H＋的物质的量浓度为2×2.3mol·L-1=4.6mol·L-1，故答案为：4.6；