第三章+第二节+第1课时+金属材料与合金 高一化学必修第一册（人教版2019）

必修第一册第二节金属材料第1课时金属材料与合金学习任务一铁合金1.合金概念由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质性能硬度硬度一般高于它的成分金属熔点熔点一般低于它的成分金属与纯金属材料相比，合金具有优良的物理、化学或机械性能2.铁合金(1)铁合金的分类及性能(2)钢的分类及性能钢碳素钢合金钢低碳钢中碳钢高碳钢组成元素Fe和CFe、C、Cr、Mn、W、Ni、Mo、Co、Si含碳量低于0.3%0.3%-0.6%高于0.6%—性能韧性、焊接性好，但强度低强度高、韧性及加工性好硬而脆，热处理后弹性好种类多，性能差别大用途用于制造钢板、钢丝、钢管等用于制造钢轨、车轮、建材等用于制造器械、弹簧、刀具等—①常用合金钢a.不锈钢合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)。性能：大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力。用途：医疗器材、厨房用具和餐具、地铁列车的车体材质等。b.超级钢合金元素：Mn、C、Al、V。性能：强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。用途：汽车、航空和航天等领域。【情境问题思考】1．月球在白天时的地面温度高达150℃，而到了夜晚，温度又跌落到零下180℃。嫦娥四号探测器、玉兔二号月球车均使用了大量合金材料。问题：这些合金材料应具有哪些性质。学习任务二铝和铝合金1.铝与氧化铝(铝是地壳中含量最多的金属元素)(1)Al与O2反应：常温下能与空气中的O2发生反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜。其反应方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。(2)铝、氧化铝与稀盐酸反应实验操作实验现象铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声化学方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、2Al+6H+=2Al3++3H2↑(3)铝、氧化铝与NaOH溶液反应实验操作实验现象试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片溶解，有无色气泡冒出，试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，都有爆鸣声化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式Al2O3+2OH-=2+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(4)两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物，如Al2O3。2.铝合金——目前用途广泛的合金之一硬铝是在铝中添加了一定比例的Cu、Mg、Mn、Si，密度小，强度高，具有较强抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。【情境问题思考】2．门捷列夫因为编制了元素周期表，受到了沙皇的表彰，奖品是一个铝制奖杯。现在日常生活中我们接触最多的金属除了“铁”，便是“铝”。铁被我们发现及使用已经有几千年的历史，而铝大规模使用仅有百余年的历史，而且在历史上铝的价值比黄金还要高，现在铝制品已经用于我们生活的方方面面。问题：铝制餐具能否长期存放酸、碱性食物，阐述原因？学习任务三新型合金新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。此外，钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。【情境问题思考】3．形状记忆合金是一种在加热升温后能完全消除其在较低的温度下发生的变形，恢复其变形前原始形状的合金材料。问题：中国嫦娥四号探测器，使用了记忆合金制作天线，试分析其好处。1．下列关于合金的说法错误的是A．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质B．镁铝合金的硬度比镁和铝都小C．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善合金的性能D．青铜、硬铝、钢都是合金2．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．纯铁的熔点低于铁合金 B．纯铁和铁合金都能导电、传热C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．不锈钢是铁合金，只含金属元素3．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应放出的气体物质的量相等D．铝的熔点比氧化铝低4．现有MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO混合物，如果只用一种试剂把Al2O3分离出来，应选用试剂A．氨水 B．浓NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．稀H2SO45．铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为，然后经过滤、洗涤、干燥。(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2在同温同压下的体积之比是。(3)某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：①Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为。②滤液II中溶质的用途之一是。③电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是(填化学式)。工业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于(填字母)。a.酸

b.碱

c.盐

d.氧化物1．合金在生产生活中有广泛的用途，下列所用材料不属于合金的是A．家用的铝窗 B．温度计用的水银C．铸造用的黄铜 D．建筑用的钢筋2．下列关于合金的说法正确的是①合金只能由两种或两种以上的金属组成

②合金具有金属特性

③碳钢和生铁的主要成分相同，故性能相同

④改变原料的配比及生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金A．②③ B．②④ C．①② D．①④3．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时，生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比各成分金属的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点降低D．在高炉中熔化的过程发生了化学反应4．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．“超级钢”属于合金B．合金的熔点比各成分金属的高C．储氢金属可用于解决氢能储存和运输难题D．不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，有很强的抗腐蚀性能5．钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。下列有关钛用途不合适的是A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，做钛合金装饰门6．铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是A．铁的密度比铝的密度大B．铝不能与氧气发生反应C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D．铁的相对原子质量比铝的大7．下列关于Al2O3的说法正确的是A．Al2O3是金属氧化物，也是两性氧化物B．Al2O3加热易分解为铝和氧气C．Al2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等D．已擦去表面的氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来8．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体，e在高温时能与水蒸气反应。由此判断a、b、c、d、e依次为A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe9．某溶液能与铝反应放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．Na+、K+、Cl-、 B．K+、Na+、、Cl-C．Mg2+、H+、Cl-、 D．、Fe2+、Cl-、10．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，常温下分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是

①3mol∙L−1的盐酸②4mol∙L−1的Ba(OH)2溶液③5mol∙L−1的NaOH溶液④18mol∙L−1的H2SO4溶液A．① B．② C．③ D．④11．已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是A．CO2＋2OH-=CO＋H2OB．Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2OC．2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑D．Al3+＋4OH-=AlO＋2H2O12．根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不反应)：(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是(填字母)。A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀C．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术D．自然界有大量的游离态的铜(2)铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是(填化学式，下同)，常见的铁的氧化物还有、。(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为。13．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分，现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是选项实验方案现象与结论A加入盐酸产生无色气体，含铝、铁、镁三种金属B加入NaOH溶液有无色气体产生，含有镁、铝两种金属C加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，一定只含有镁D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈血红色，含有铁A．A B．B C．C D．D14．甲、乙两烧杯中分别盛有100浓度均为6的盐酸与氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比为2：3，则加入铝粉的质量为A．16.2g B．10.8g C．8.1g D．5.4g15．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应。(4)B中发生反应的化学方程式为。(5)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为。16．明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3)可制备明矾，工艺流程如图：已知：SiO2与酸不反应。回答下列问题：(1)“滤渣①”的主要成分是(填化学式)。(2)加入稀硫酸酸化后，再经“一系列操作”可得到明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]，则“一系列操作”是、、、洗涤、干燥。(3)流程中加入H2O2的作用是，写出反应的离子方程式：。(4)写出将铝灰投入过量的氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式：。答案及解析1．这些合金材料应具有密度小、强度大、既耐高温又耐低温等【详解】发射的娥四号探测器、玉兔二号月球车等航天器进入太空，就需要克服地球强大的引力作用，同时耐得住太空各种外界强大的作用力，就要求合金材料的密度应该小，强度大。月球在白天时的地面温度高达150℃，而到了夜晚，温度又跌落到零下180℃，昼夜温度相差很大，则合金材料应该既耐高温又耐低温等；因此这些合金材料应具有的性质为：具有密度小、强度大、既耐高温又耐低温等。2．铝和铝制餐具表面的Al2O3都能与酸、碱反应，故不能用铝制餐具长期存放酸、碱性食物【详解】金属铝是活泼金属，容易被空气中的氧气氧化氧化铝，产生这一薄层氧化物保护膜非常致密，阻止内部的金属进一步氧化，因此金属铝制品具有一定的抗腐蚀性能。但是Al既能够与酸反应，又能够与强碱溶液发生反应；Al制品表面的氧化铝是两性氧化物，也是既能与强酸反应又能够与强碱反应的物质，因此铝制餐具不能用铝制餐具长期存放酸、碱性食物。3．嫦娥四号探测器天线使用记忆合金制作，天线折叠起来装进探测器内，工作时只需加温，折叠的天线因具有“记忆”功能而自然展开，恢复设计形状【详解】中国嫦娥四号探测器，使用了记忆合金制作天线，使用它的好处是嫦娥四号探测器天线使用记忆合金制作，天线折叠起来装进探测器内，工作时只需加温，折叠的天线因具有“记忆”功能而自然展开，恢复设计形状。1．B【详解】A．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，A正确；B．镁铝合金的硬度比镁和铝都大，B错误；C．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，C正确；D．青铜是铜合金、硬铝是铝合金、钢是铁碳合金，D正确；故选B。2．B【详解】A．合金的熔点比其组成金属的熔点要低，故纯铁的熔点高于铁合金，A错误；B．纯铁和铁合金中都含有金属，故都能导电、传热，B正确；C．合金的强度和硬度一般比组成金属的纯金属更高，故纯铁的硬度和强度都低于铁合金，C错误；D．不锈钢是铁合金，里面还有碳元素，D错误；故选B。3．B【详解】A．铝的化学性质很活泼，在空气中表面会生成氧化铝薄膜，阻止进一步被氧化，则在空气中不易锈蚀，故A正确；B．铝箔在空气中受热可以熔化，但在表面生成致密的氧化铝薄膜，熔点较高，不会剧烈燃烧，故B错误；C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，根据得失电子守恒，放出的气体物质的量相等，故C正确；D．氧化铝的熔点很高，常作为耐高温材料，铝的熔点比氧化铝低，故D正确；故选B。4．B【详解】A．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO与氨水都不反应，故A不符合题意；B．Al2O3能与浓NaOH溶液反应溶解，MgO、Fe2O3、CuO与NaOH溶液都不反应，可以把Al2O3分离出来，故B符合题意；C．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO与NaCl溶液都不反应，故C不符合题意；D．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO与稀H2SO4都反应，故D不符合题意；故答案为B。5．氢氧化钠溶液1:1Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O用作肥料O2c【解析】铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)用硫酸溶解，二氧化硅不反应，过滤分离，滤液主要含有硫酸铝，向滤液中加入氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，过滤分离，滤液Ⅱ中主要含有硫酸铵，氢氧化铝烘干、灼烧分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝单质与氧气，据此解答。【详解】(1)铝和氢氧化钠溶液反应，镁不与氢氧化钠溶液反应，除去镁粉中混有的少量铝粉，应加入的试剂是氢氧化钠溶液。(2)2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑，通过化学方程式可以看出，等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，金属是不足的，所以生成氢气的物质的量相等，所得H2的体积之比是：1：1；(3)①Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O；②滤液Ⅱ中主要含有硫酸铵，用途之一是：用作肥料；③电解熔融氧化铝生成铝单质与氧气，冰晶石（Na3AlF6）是由钠离子和AlF组成，属于盐，故答案为c。1．B【详解】A．家用的铝窗含有的元素有铝、铜、硅、镁、锌、锰等，所以是合金，故A不选；B．水银是单质，所以温度计用的水银不是合金，故B选；C．黄铜中含有铜和锌，所以铸造用的黄铜是合金，故C不选；D．钢筋中含有铁、碳等元素，所以建筑用的钢筋是合金，故D不选；故选：B。2．B【详解】①合金可由两种或两种以上的金属或者金属与非金属熔合而成，故错误；②合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故正确；③碳钢和生铁含碳量不同，含碳量越高，硬度越大，因此两者的性能不同，故错误；④合金的性质与合金的原料配比以及制造工艺有关，所以改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金，故正确；故选：B；3．C【详解】A．铁的纯度越高，熔点越高，故A不符合题意；B．合金的熔点比各成分金属的熔点低，故B不符合题意；C．形成了铁碳合金，合金的熔点比各成分金属的熔点低，因此生铁熔点较低，故C符合题意；D．在高炉中熔化的过程未发生化学反应，形成的是混合物，故D不符合题意。综上所述，答案为C。4．B【详解】A．超级钢是通过各种工艺方法将普通的碳素钢中的铁晶粒细化得到，属于铁碳合金，A正确；B．一般合金的熔点比各组分低，硬度比各组分大，B错误；C．氢能的优点是热值高，燃烧产物无污染，但储存和运输是难题，储氢合金可解决此难题，C正确；D．不锈钢性质稳定，不容易被腐蚀生锈，有很强的抗腐蚀能力，D正确；故答案选B。5．A【详解】A．钛的熔点较高，如果用钛做保险丝，在电路发生短路时，保险丝难以熔断，达不到断路的作用，无法实现保险丝作用，故A符合题意；B．钛的熔点较高，且密度较小，且易于加工，因此可用于制造航天飞机，故B不符合题意；C．钛与人体器官具有很好的“生物相容性”，因此可用于制造人造骨，故C不符合题意；D．钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭装修，做钛合金装饰门，故D不符合题意；故答案为：A。6．C【分析】铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，以此来解答。【详解】由于铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的金属铝被氧化，所以铝制品是耐腐蚀的；与密度和相对原子质量无关。答案选C。7．A【详解】A．Al2O3既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，则Al2O3属于两性金属氧化物，故选A；B．Al2O3很稳定加热不分解，由Al2O3制取铝和氧气，则需电解熔融的Al2O3，故B不选；C．Al2O3属于两性金属氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，所以不可以用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等，故C不选；D．已擦去表面的氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，Al会与O2反应生成熔点比Al更高的Al2O3，把铝包裹起来，熔化的铝不会滴落下来，故D不选；答案选A。8．B【详解】a、c都与稀硫酸反应生成气体，则a、c在金属活动性顺序表中位于H之前，这几种金属与稀硫酸反应生成氢气的有Fe、Al、Mg；c与强碱溶液反应生成气体，则c为Al；e在高温时能与水蒸气反应，则e是Fe，故a为Mg；b、d是Cu和Ag中一种，b和d的硝酸盐反应置换出d，则金属活泼性b＞d，故b是Cu、d是Ag，通过以上分析知，a、b、c、d、e分别是Mg、Cu、Al、Ag、Fe，因此合理选项是B。9．A【分析】某溶液能与铝反应放出H2，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，然后分析判断。【详解】A．选项中离子与H+或OH-离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；B．与H+或OH-离子都能发生反应，不能大量共存，B不符合题意；C．Mg2+、H+都会与OH-离子发生反应，不能大量共存，C不符合题意；D．在酸性环境中，H+与Fe2+、会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中，、Fe2+与OH-离子会发生反应，也不能大量共存，D不符合题意。故选A。10．A【详解】等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，则每一份含有的镁和铝的物质的量相等，假设均为nmol，①加入3mol/L盐酸中发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，则产生氢气2.5nmol；②③加入强碱中，镁与强碱不反应，只有铝和强碱反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，则产生氢气1.5nmol；④18mol/L的H2SO4为浓硫酸，常温Al与浓硫酸发生钝化，Mg与浓硫酸反应放出SO2，则产生氢气0mol，因此与足量3mol/L盐酸反应放出的氢气最多，答案选A。11．D【详解】A．向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，CO2＋2OH-=CO＋H2O，表现为铝罐变瘪，故A不选；B．铝罐表面有氧化膜Al2O3，加入过量NaOH溶液发生反应：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O，故B不选；C．铝罐表面有氧化膜溶解后，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，发生反应：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑，故C不选；D．根据A、B、C选项分析可知溶液中没有铝离子，故D选。故选D。12．ABCFe2O3FeOFe3O4Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O【分析】根据铜在自然界的存在和性质分析判断；铁常见的化合价有+2价和+3价，据此判断铁的氧化物；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，据此分析解答。【详解】(1)A．铜的熔点不是太高，易于冶炼、铸造成型，可应用于制造货币，故A正确；B．铜的性质不活泼，不与空气中的水、氧气等反应，不易被腐蚀，故B正确；C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术，利用Fe与硫酸铜反应生成Cu，故C正确；D．自然界有大量铜矿，铜主要以化合态存在与自然界中，开采后提炼Cu，故D错误；故答案为：ABC；(2)铁制品易生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁；常见铁的氧化物还有FeO、Fe3O4，故答案为：Fe2O3；FeO；Fe3O4；(3)氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O。13．D【详解】A．因铝、铁、镁都能和盐酸反应产生气体，故不能确定含有铝、铁、镁三种金属，A项错误；B．铝、铁镁中只有铝可与溶液反应生成无色气体，不能证明含有，B项错误；C．加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量溶液产生白色沉淀，则合金中可能含有镁，也可能含有铝，C项错误；D．铁单质与盐酸反应生成亚铁离子，在空气中放置一会儿，亚铁离子易被氧化为铁离子，在溶液中滴加溶液，溶液呈血红色，D项正确；综上所述，答案为D。14．C【详解】由电子得失相等，若等量的Al粉完全反应，两个反应中生成的H2的量应该是一样的。由于生成的气体体积之比为2：3，即甲杯中生成的气体更少，这说明甲杯中的铝粉过量，盐酸完全反应，设甲烧杯放出氢气的物质的量为xmol，解得，甲、乙生成的气体体积比为2：3，乙杯中生成的氢气物质的量为0.45mol，设消耗铝的物质的量是ymol，解得，则铝粉质量为，答案选C。15．NaOH溶液除去铝镁合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑