3.3.2 过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较 课件27

第2课时

过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较21.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。2.理解四种晶体类型的不同，会比较其性质。学习目标过渡晶体典型晶体分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体纯粹的典型晶体是不多的！大多数晶体是典型晶体之间的晶体介于典型晶体之间的晶体一、过渡晶体氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2离子键的百分数/%62504133第三周期元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键P2O5SO2Cl2O7既不是纯粹的离子晶体，也不是纯粹的共价晶体当作离子晶体处理当作共价晶体处理离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体分子晶体离子键成分的百分数更小共价键不再贯穿整个晶体离子键的百分数取决于电负性的差值，电负性差值越大，离子键的百分数越大。一、过渡晶体钻石并不久远，至少在地表上无法达到永恒。它的同胞兄弟石墨其实更稳定，钻石最终都会变成石墨。钻石恒久远，一颗永流传《迷人的材料》石墨①所有碳原子均采取_______，形成____________结构②碳原子与碳碳键个数比为________。sp2杂化平面六元并环金刚石碳原子均采取_______，形成____________结构sp3杂化三维骨架2︰3金刚石中碳原子与碳碳键个数比为________。1︰2质量相同的金刚石与石墨，两者碳原子的个数比为_______。

两者碳碳键的个数比为_______。1︰14︰3石墨石墨晶体中的二维平面结构二、混合型晶体③石墨晶体是层状结构④层内的碳原子核间距为142pm，层间距离为335pm，说明层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的。各层之间以范德华力结合，容易滑动，所以石墨质软。二、混合型晶体石墨结构中未参与杂化的p轨道⑤石墨有类似金属晶体的导电性。有一个未参与杂化的2p电子,所有的p轨道相互平行而且相互重叠（即形成π键）,使p轨道的电子可在整个碳原子平面中运动,由于相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面。石墨的导电性只能沿石墨平面方向二、混合型晶体混合型晶体像石墨这样，既有共价键又有范德华力，同时还存在类似金属键的作用力，兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体特征的晶体，称为混合型晶体。二、混合型晶体

六元环单链双链资料卡片纳米晶体时晶体颗粒尺寸在纳米（10－9m）量级的晶体。纳米晶体相对于通常的晶体，在声、光、电、磁、热等性能上常会呈现新的特性，有广阔的应用前景。仅以熔点为例，当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降。科学·技术·社会🔬金属铅的晶粒大小与熔点的关系如下表所示：r/nm51020406080100120140160180200T/K34.7144294420473502520533542549554559🔬①从金属铅的晶粒大小与熔点的关系图和表中，能得出什么结论？金属铅的晶粒大小与熔点的关系501001502002004006000T/Kr/nm

晶体颗粒小于200nm时，晶粒越小，金属铅的熔点越低。因此，我们通常说纯物质有固定的熔点，但当纯物质晶体的颗粒小于200nm(或者250nm)时，其熔点会发生变化主要原因是晶体的表面积增大。②纳米晶体为什么会有不同于大块晶体的特性呢?科学·技术·社会1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断(4)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。(2)共价晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。(1)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。(3)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。三、晶体类型的判断2.依据物质的分类判断(4)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。(2)金刚石、晶体硅、晶体硼、碳化硅、二氧化硅等是共价晶体。(1)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2等外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。(3)金属单质（除汞外）和合金是金属晶体三、晶体类型的判断3.依据晶体的熔点判断(4)离子晶体的熔点较高(2)共价晶体的熔点很高(1)分子晶体的熔点低(3)金属晶体的多数熔点高，但也有少数熔点相当低合金的熔、沸点比其成分金属低三、晶体类型的判断4.依据导电性判断(4)离子晶体溶于水及熔融状态时能导电(2)共价晶体一般为非导体，但硅为半导体(1)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电(3)金属晶体是电的良导体三、晶体类型的判断5.依据硬度和机械性能判断(4)离子晶体硬度较大、硬而脆(2)共价晶体硬度大(1)分子晶体硬度小且较脆(3)金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性合金的硬度比其成分金属大三、晶体类型的判断分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。(1)碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电：__________。(2)溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电：__________。(3)五氟化矾，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：____________。(4)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：__________。共价晶体分子晶体分子晶体离子晶体跟踪训练(5)SiI4：熔点120.5℃，沸点287.4℃，易水解：________。(6)硼：熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大：________。(7)硒：熔点217℃，沸点685℃，溶于氯仿：________。(8)锑：熔点630.74℃，沸点1750℃，导电：________。分子晶体共价晶体分子晶体金属晶体跟踪训练1.首先看物质状态一般情况下，固体>液体>气体2.其次看物质所属晶体类型一般情况下，共价晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等金属的熔、沸点很高，汞、铯等金属的熔、沸点很低。四、物质熔沸点高低的比较3.同种类型晶体的熔、沸点的比较(1)分子晶体:①看是否含有氢键有分子间氢键的熔沸点高有相同的分子间氢键，看氢键的个数，个数越多，熔沸点越高②比较范德华力组成和结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高③比较分子极性相对分子质量相近，分子极性越大，熔沸点越高。

④同分异构体的支链越多，熔、沸点越低。四、物质熔沸点高低的比较(2)共价晶体：①晶体的熔、沸点高低取决于共价键的键长和键能。键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔、沸点越高。②若没有告知键长或键能数据时，可比较原子半径的大小。一般原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。四、物质熔沸点高低的比较(3)金属晶体：

①金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属的熔、沸点越高②合金的熔点比组成合金的纯金属低四、物质熔沸点高低的比较(4)离子晶体：

①一般地，离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高②离子所带的电荷数的影响大于离子半径的影响四、物质熔沸点高低的比较1．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是()A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠B