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文档简介
第三章物质的性质与转化第一节铁的多样性第1课时亚铁盐和铁盐一、导入新课常见含有铁元素的物质与其用途二、铁及铁元素的存在1.含量:铁元素在地壳中的含量处于第四位,仅次于______、
______和______。氧元素硅元素铝元素2.存在形态(1)游离态:如陨铁。二、铁及铁元素的存在(2)化合态:三、亚铁盐和铁盐Fe2+
Fe3+
三、亚铁盐和铁盐Fe(OH)2Fe(OH)3氧化性氧化性还原性三、亚铁盐和铁盐(2)实验方案①证明Fe2+、Fe3+与OH−能反应,需向亚铁盐、铁盐溶液中滴加碱性试剂,如____________。②证明Fe3+具有氧化性,需加入____剂,如__、__、KI溶液。③证明Fe2+具有氧化性,需加入____剂,如锌,证明其具有还原性,需加入____剂,如____、酸性KMnO4溶液等。④知识支持:Fe3+的特征反应:Fe3+和KSCN溶液反应,溶液______,离子方程式为_____________________________。NaOH溶液还原铁铜还原氧化氯水显红色三、亚铁盐和铁盐白色
灰绿色红褐色
三、亚铁盐和铁盐红褐色
三、亚铁盐和铁盐红
三、亚铁盐和铁盐红三、亚铁盐和铁盐红三、亚铁盐和铁盐三、亚铁盐和铁盐浅绿
四、课堂练习例1.探究Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性可选用的一组试剂是(
)A.铁粉、铜粉B.氯水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液C.氯水、铜粉、KSCN溶液D.铜粉和KI−淀粉试纸C四、课堂练习实验操作对应现象①向FeCl3溶液中加入过量铁粉②滴加KSCN溶液③再滴加几滴氯水ⅰ.溶液由棕黄色变为浅绿色ⅱ.溶液无明显变化ⅲ.溶液变红例2.某化学小组为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化,进行如下实验。五、课堂练习B1.下列分析不合理的是(
)A.解释现象ⅰ的反应:2Fe3++Fe3Fe2+B.实验②与③可以调换顺序C.溶液变红涉及反应:Cl2+2Fe2+
2Cl−+2Fe3+D.氧化性:Cl2>Fe3+>Fe2+五、课堂练习2.已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系,回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式A.________
C.________
F.________
G.________。(2)检验D中阳离子的方法为
___________________________________________________________________________________
。FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少许于洁净试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含Fe3+五、课堂练习(3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。①E→F:__________________________________________________。②C→D:__________________________________________________。4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe2++Cl2===2F
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